2016高考化学大一轮复习第5章《物质结构_元素周期律》(第3讲)鲁科版
高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键 鲁科版
解析：(1)由 C 的水溶液呈碱性可知 C 为 NH3，A 为 NH＋4 ， 与 NH＋4 反应生成 NH3 的应为 OH－，所以 B、D 分别为 OH－、 H2O。(2)在常见的 18 电子微粒中，由中和反应易想到：H2S ＋OH－===HS－＋H2O(或 HS－＋OH－===S2－＋H2O)的反应， 故 B 为 OH－，C 为 HS－(或 S2－)；根据由较强酸制较弱酸的 原理，结合质子的能力：OH－>HS－(或 OH－>S2－)。
[解析] 根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2－和 c＋电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、 c 分别为 O 和 Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H2O、 H2S 中 H 均为＋1 价，而 NaH 中 H 为－1 价，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2、Na2O 和 Na2O2、 SO2 和 SO3，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确 定原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；H2S 在溶液中部分电 离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。 [答案] A
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小 是 __________________________( 用 化 学 式 或 离 子 符 号 表 示)。
(2)原子结构示意图 原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
(3)核外电子排布与元素性质的关系
最外层电 得失电子趋
子数
势
主要化合价
高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键课件
CH4：______________________________；
CO2：___________________________________。
练后归纳
电子式书写常见的5大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写
H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖
(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键
被破坏，如Cl2、F2等。
考点专练·层级突破
练点一 化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形
为：
，应写为
，HF误写为
写为
。
(3)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为
非
。
，应
，而
(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3+ 的电
子式为
，而非
。
(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、
CaC2的电子式分别为：
。
练点三 化学键与化合物类别
⑤
(5)只存在离子键的是________。
⑥⑦⑧
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
⑤⑥⑦⑧
(7)属于离子化合物的是________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ )
(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律第节元素周期律和元素周期表学案鲁科
第2节元素周期律和元素周期表考纲定位全国卷5年考情1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
2017年：Ⅰ卷T12、T27(4)；Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122016年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122015年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T92014年：Ⅰ卷T10；Ⅱ卷T27(1)2013年：Ⅰ卷T9(对应学生用书第97页)[考纲知识整合]1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)负化合价＝主族序数－8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
3．元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如已知Ca(OH)微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
高考化学大一轮复习第五单元物质结构元素周期律第3讲课件
的化合物。
Cl
·
3.共价键的分类
(1)非极性共价键: 共用电子对
元素的原子间形成的共价键, 偏向任何一个原子,各原子都不显电性。
(2)极性共价键: 元素的原子间形成共价键时,电 子对偏向 的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略 显负电性。
1.物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子 中不含化学键。 2.活泼金属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如 AlCl3 中没有离子键,只有共价键。 3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金 属元素原子之间可以形成离子键,如 NH4Cl。 4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的 化合物不一定是共价化合物,如 NaOH、Na2O2 等。 5.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如 NaCl、SiO2 受热熔化,NaCl 溶于水等。
2.两个非金属原子间只能形成共价键,但“非金属原子间只 能形成共价键”“两种非金属元素间只能形成共价键”或“只含 非金属元素的化合物一定是共价化合物”等说法都是错误的, 如:NH4F、NH4Cl 等铵盐就是反例。 3.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化 合物中一定含有共价键,一定不含离子键。
第3讲 化 学 键
课 前 预 习见《自学听讲》P88
一、化学键 1.概念:使① 用。这种作用既包括③ 2.化学反应的本质 反应物中的⑤ 二、常见的化学键 1.离子键
或②
相结合的强烈的相互作 作用。
作用,又包括④
和生成物中的⑥
。
(1)概念条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离 子键,如第ⅠA 族、第ⅡA 族中的金属元素单质与第ⅥA 族、第ⅦA 族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。 (3)离子化合物:含有⑨ (4)离子化合物的形成过程:
高考化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律课件 鲁科版
以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的
方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识
规律，达到能灵活运用知识的目的。
第四页，共186页。
返回 (fǎnhuí)目
使用(shǐyòng)建 议
1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的方法， 既有利于巩固新知识(zhī shi)，又能深入理解新概念的内涵与外 延，加强新旧知识(zhī shi)的联系，培养独立思考和辨别正误的 能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、 同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性 质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。
第16讲 原子结构
•考 向 互
2.原子核外电子排布规律(guīlǜ)
能量
(1)核外电子一般总是尽先排布在_____(_n_é_n的gl电iàn子g)层里。
动
(2)每个电子层最多容纳的电子数为___较__低___个。
探 究
不超过(3_)_最_个外)层。最多容纳电子数不超过____个，(K层2n为2 最外层时
返回 (fǎnhuí)目
高考(ɡāo kǎo)纵 览
2010年
2011年
2012年
元素 推断
浙江8(选择)；福建 23(解答)；天津 7(解答)；安徽 25(解答)；四川 26(解答)；江苏 13(选择)；全国 Ⅱ12(选择)
课 课 广 江 22569标 标 东((解 解(选2全 全答 答2择国 国(选 ))；)11；择13四((安选选)；川徽择择浙))；；课 择 答 答 答标))))；；；全天重全国津庆国17223(67(解选((解解
“化学键”等内容，概念多，内容杂，难度中等。本单元的重
高考化学大一轮复习 第5章 专题集锦训练课件 鲁科版
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C专题 集锦
二、有关推断必备知识
【注意】 元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用 排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特 征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
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C专Hale Waihona Puke 集锦二、有关推断必备知识
W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、 Z是非金属元素。 (1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反 应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _______________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子 式为________。 (3)将Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中， 发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ________>________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半 径由大到小的顺序是 ______>_______>________>_______。
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C专题 集锦
二、有关推断必备知识
3．短周期元素原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：H；②最外层有1个电子的原子：H、Li、 Na；③最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；④最外层电子数等 于次外层电子数的原子：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：C；⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑦最 外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；⑧电子层数与最外层电 子数相等的原子：H、Be、Al；⑨核外电子总数为最外层电子数2倍 的原子：Be；⑩次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li； ⑪内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课时作业
第3节化学键时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题6分，共72分）1．下列关于化学键的说法正确的是（)A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定答案B解析（NH2）2CO（尿素)中只含共价键，A错误;H2O2中含有O—O 非极性键，B正确；CO中的化学键为极性键,但CO是非电解质，C错误;分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定,D错误。
2．（2019·北京海淀高三期中）下列说法正确的是() A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程:答案D解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为,故A错误；Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键,故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误。
3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（)A．2种B．3种C．4种D．5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是离子化合物,熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。
4．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是(）A．BF3B．NCl3C．H2O D．PCl5答案B解析根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有,围绕两个原子核运动.所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此,题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个,不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意;C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意;D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意.5．下列说法正确的是（)A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高D．元素的原子得电子越多，非金属性越强;失电子越多，金属性越强答案B解析原子的最外层电子数不一定等于族序数,如最外层电子数是2，有可能是0族的氦元素，A错误；主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能是PCl3、NH3、SO3等,原子序数差可能为2、6或8，B正确；分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，如水分子间存在氢键,水的沸点比同主族的H2S、H2Se等都高，C错误;元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，D错误。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第5章_物质结构_元素周期律_第2节_元素周期律和元素周期表
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期表教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第五章物质结构元素周期表第1讲原子结构考点一原子的构成1．原子的构成AZX⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z个⎩⎪⎨⎪⎧每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A－Z个⎩⎪⎨⎪⎧中子不带电相对质量约为1核外电子：Z个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836 2．原子内的等量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数＝质子数＋中子数。
3．离子内的等量关系(1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。
(2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)34S原子核内中子数为16( )(2)2H＋核外电子数为2( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1( )(4)13C和15N核内中子数相差1( )(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( )(6)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数( )2．(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？提示： 1.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√2．(1)11H 中不含有中子，所有原子均含有质子。
(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na 与NH ＋4，质子数均为11，二者不属于同一元素。
题组一 粒子中微粒数的确定1．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。
(2)13153I 中的中子数与质子数之差为________。
(3)D 3O ＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
(4)CO 2－3中的质子数为________，电子数为________。
答案： (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 2．以下各项中的两个分子核外电子总数不同的是( ) A ．H 2O 2和CH 3OH B ．HNO 2和HClO C ．H 2O 和CH 4D ．HCl 和F 2解析： A 、D 项中分子核外电子总数都为18个，C 项中分子核外电子总数均为10个。
2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版
元素
有关信息
X 原子半径为 0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y 原子半径为 0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W 所在主族序数与所在周期序数之差为 4
请回答下列问题:
(1)W 在元素周期表中的位置是
。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是
变式训练
1.(2015·大连高三质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的
是( A )
A.原子半径:F<O<Al
B.稳定性:H2O<PH3<NH3
C.酸性:H2SiO3<HNO3<H3PO4 D.碱性:KOH<NaOH<Mg(OH)2
考点二 微粒半径的大小比较
典例引领
(2014 年山东理综)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
考点突破
解疑难 提知能
考点一 元素金属性和非金属性的强弱比较
考点剖析
1.元素金属性、非金属性强弱的本质 (1)元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。 (2)元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。 2.元素金属性和非金属性强弱判断依据 (1)结构比较法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元 素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
(填元素符号),下列
事实能证明这一结论的是
(填
字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
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第3讲化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用。
(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。
②写出下列物质的电子式MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物题组一 电子式的书写1．正误判断(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(12)( )答案 (1)× (2)× Na ＋[]2－Na ＋ (3)×(4)× (5)× (6)× (7)×(8)×(9)√ (10)×(11)× Na ＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要使用混乱(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。
“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。
4．在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。
“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
如Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。
题组二8电子结构的判断2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2 D．N2答案 C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
3．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3答案 C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二化学键与化学反应、物质类别1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
3．化学键与物质类型的关系(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。
(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
深度思考1．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？答案不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl 溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)含有离子键的物质不可能是单质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√题组一化学键的断裂与形成1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥答案 C2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水答案 D题组二化学键与物质类别3．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl。
请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是__________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________________。
(3)只存在离子键的是__________________________________________________________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。
答案(1)①(2)②③④(3)⑤(4)⑥⑦⑧4．(2014·德州模拟)下列观点正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同答案 C化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
探究高考明确考向1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠的电子式：(×)(2014·江苏，2A)(2)氢氧根离子的电子式：－(√)(2013·江苏，2B)(3)NH4Br的电子式：(×)(2012·海南，9A)解析。
(4)N2的电子式：N⋮⋮N(×)(2011·江苏，2A)解析。
(5)H2O的电子式为(×)(2010·江苏，2A)解析。
(6)次氯酸的电子式(×)(2010·上海，2A)解析。
2．(2012·大纲全国卷，6改编)下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．氯化氢和氯化钾溶解时破坏的化学键相同(2013·上海，4C改编)D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl 等。