1-4物质的聚集状态(一)
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
苏教版化学教案 必修一1.1.3《物质的聚集状态》
1-1-3 物质的聚集状态（1）【教学目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2、了解影响物质体积的因素。
3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，并能进行相关的简单计算。
4、引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。
【教学过程】在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
图片1根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
不同聚集状态物质的结构和性质通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
第一章物质的聚集状态
1.3 溶液
一种物质以分子或离子的状态均匀地分布在另 一种物质中形成均匀的分散系统，称为溶液。
溶液的特点：
溶质、溶剂的相对性
不同物质在形成溶液时，往往有热量、 体积的变化和颜色的变化
1.3.1 溶液浓度表示法
物质B的摩尔分数 x B
nB nB xB n nB
∑nB是溶液中各组分的物质的量总和，且
cB RT {0.1 8.314 298}kPa 248kPa
这相对于25m高水柱所产生的静压力。而一般植物 细胞液的渗透压大约可达2000kPa。
利用渗透压测量高分子化合物的分子量有其独特 的优点。
1.4 胶体
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系统，简称分散系。 分散系中被分散的物 质称为分散相。 分散相所处的介质 称为分散介质。
前提：溶质是不挥发的，气相仅为溶剂的， 不生成固溶体
蒸汽压下降 由拉乌尔定律可知，当向溶剂中加入非挥发 性溶质时，溶液中溶剂的蒸汽压低于纯溶剂的 蒸汽压。即：
p* p A p A nB nB WB M A A * xB * pA pA nA nB nA WA M B p A WB M A * p A WA M B WB M A p* A MB WA p A
1.3.2 拉乌尔定律与亨利定律
设由组分A，B，C……组成 液态混合物或溶液，T一定时， 达到气、液两相平衡。
pA,pB,pC
平衡时，液态混合物或溶 T一定 y , y , y (平衡) 液中各组分的摩尔分数分别 为xA，xB，xC……气相混合 x ,x ,x 物中各组分的摩尔分数分别 为yA，yB，yC……。一般xA≠ yA, xB≠ yB, xC≠ yC ……。 稀溶液的气、液平衡
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
大学化学物质的聚集状态
04 固态物质
晶体结构
1 2 3
晶体结构定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律在三 维空间内周期性重复排列形成的固体物质。
晶体分类
根据晶体内部原子、分子或离子的排列方式，晶 体可以分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体等。
晶体性质
晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和各向异 性的特点。
非晶体结构
高分子溶液的特性与应用
特性
高分子溶液的特性主要包括溶液粘度较高、稳定性较好、不易结晶等。这些特性使得高分子化合物在 许多领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、涂料、粘合剂等。
应用
高分子溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，如制备高分子材料、改善材料性能、制备高分 子复合材料等。此外，高分子化合物在生物医学领域也有广泛应用，如制备药物载体、组织工程支架 等。
胶体的性质
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳和电渗等性质。这些性质与胶体粒子的大 小和带电性质密切相关，是胶体区别于其他分散体系的重要特征。
大分子溶液的定义与性质
大分子溶液的定义
大分子溶液是由高分子化合物溶解于溶剂中形成的均一、透 明、稳定的溶液。
大分子溶液的性质
大分子溶液具有粘度较大、扩散系数较小、不易渗透等性质 ，这是因为高分子化合物在溶液中能够形成较大的分子链， 对溶剂分子产生较大的阻力。
大学化学物质的聚集状态
contents
目录
• 物质的聚集状态简介 • 气态物质 • 液态物质 • 固态物质 • 溶液的聚集状态 • 胶体与大分子溶液
01 物质的聚集状态简介
聚集状态的定义
聚集状态是指物质在一定条件下所呈 现的空间形态，包括单个分子、分子 间相互作用形成的聚集集体以及更大 尺度的物质结构。
物质的聚集状态
物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态和等离子态等。
气态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较大，分子间的相互作用力很微弱，分子可以自由运动。
液态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较小，分子间的作用力较大，分子可以有限制地运动。
固态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离很小，分子间的作用力很大，分子只能在平衡位置附近振动。
此外，还有等离子态、超固态和玻色-爱因斯坦凝聚态等其他聚集状态。
当气体中分子运动更加剧烈，成为离子、电子的混合体时，称为等离子态；当压强超过百万大气压时，固体的原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原子核的范围，这种状态称为超固态；有些原子气体被冷却到纳开（10－9K）温度时，被称为气体原子（玻色子）都进入能量最低的基态，称为玻色–爱因斯坦凝聚态。
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种不同的聚集状态，包括固体、液体、气体和等离子体。
这些状态的区别在于原子或分子之间的相互作用和排列方式。
固体是一种最密实的聚集状态，其中原子或分子紧密排列在一起。
它们的形状和体积都是固定的，不像液体或气体那样随着温度或压力的变化而改变。
例子包括冰、岩石和金属。
液体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的相互距离比固体稍大，但比气体小。
液体的形状是不稳定的，而体积是固定的。
液体的分子之间存在相互作用，因此液体可以流动。
例子包括水、牛奶和汽油。
气体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的距离比液体和固体更大。
气体的形状和体积都是不稳定的，可以根据温度和压力的变化而变化。
气体的分子之间的相互作用很弱，因此气体可以自由流动。
例子包括氧气、氮气和二氧化碳。
等离子体是一种高能状态下的物质，其中原子或分子被剥离电子，形成带正电荷的离子。
等离子体存在于极端条件下，如太阳表面、闪电和等离子体切割器中。
它们通常表现出高温、高压和高电流的特性，因此在工业和科学中具有广泛的应用。
- 1 -。
物质的聚集状态(第1课时)
【课 题】物质的聚集状态（第1课时） 【学习目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2、了解影响物质体积的因素。
3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。
【学习重点】气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系 【学习难点】气体摩尔体积的概念1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。
影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者决定。
4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。
6.标准状况是指温度为 压强为 。
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。
温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。
一、聚集体的状态及其物理性质二 气体摩尔体积的概念的建立 [交流讨论]1：1． 我们知道1mol 任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol 下列物质的体积，并将结果填入表1-4。
2． 比较计算结果，你能得出什么结论？表1-4 1mol 物质的体积物质 状态 摩尔质量/g.mol -1密度 1mol 物质的体积Al 固态 26.98 2.70g.cm -3 9.99 c m 3 Fe固态 55.85 7.86g.cm -3 7.11 c m 3 H 2O 液态 18.02 0.998g.cm -3 18.06c m 3 C 2H 5OH 液态 46.07 0.789g.cm -3 58.39c m 3 H 2 气态 2.016 0.0899g.cm -3 22.43L N 2 气态 28.02 1.25g.cm -3 22.42L CO气态28.011.25g.cm -322.42L（说明：固体、液体均为293K 时的测定值，气体为1.01×105Pa 、273K 时的测定值。
第一章 物质的聚集状态
R 单位：8.314Pam3 mol-1K-1； 8.314 Jmol-1K-1
3. 理想气体状态方程式的应用
计算p，V，T，n四个物理量之一
pV = nRT
气体摩尔质量的计算
m pV RT M
M mRT pV
气体密度的计算
M ρ RT p
RT ρ pM
难点：单位处理
例1-1 ：一学生在实验室中，在73.3kPa和25℃下收集
（2） b(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)
（3） n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol)
X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089
3.几种浓度之间的转换关系 （1）.物质的量浓度与质量分数
溶液密度ρ；B的质量分数wB
nB mB mB w B cB V M BV M Bm / M B
65.2 (2) 2.03 32.07
硫蒸气的化学式为S2
1.2.2 道尔顿分压定律
体积不变：5L 298K先通入2molH2 再通入2molN2 混合后H2的体积？混合后N2的体积？容器内压力有何变化？ 分压力：在相同温度下，混合气体中某组分气体单独 占有混合气体的容积时所产生的压力。
1.道尔顿分压定律
2、分散系的分类 按聚集状态分
气－气（空气）
气－液（汽水）
气－固（浮石）
液－气（云、雾）
液－液（牛奶）
液－固（肉冻）
固－气（烟、）
固－液（溶液） 固－固（合金）
按粒子大小分
分 散 相 粒 分散系类型 分散相粒子的 子直径 组成 小于1nm 实 例
分子分散系 小分子或小离 生 理 盐 水 、 葡 子 萄糖溶液
《物质的聚集状态》PPT课件
（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与
物质的聚集状态
简单推导：假设一定量的某种气体，由始态（P1 V1 T1） 变到终态（P2 V2 T2）,n保持不变，分两步进行，每步 只涉及两个变量。
始态
P1 V1 T1
P2 V2 T2
终态
等温 P2 V’ T1
等压
等温过程 T1: P1, V1 P2, V’ 等压过程 P2: V’, T1 V2, T2
大气成分的演变
• 第一阶段（距今40~45亿年前）：CH4和H2 （含有少量H2O、H2S、NH3、N2、Ar和He） • 第二阶段（距今20~40亿年前）：N2(含有 少量H2O、CO2、Ar、He、Ne和CH4) • 第三阶段（20亿年前至今）：N2和O2 • [成因]火山喷发、雷电作用、大气光化学反 应、轻气体逃逸、植物光合作用等； 可能 由于化学惰性和溶解度低使N2的含量不断 累积提高，水的光化学分解和植物光合作用 有可能导致O2的增加，形成今天的大气。
任何一种物质：V = f (T, P, n) 对于液体和固体，该关系式非常复杂。但是不同的气 体在一定的条件下（高温低压）都符合同一个关系式
PV = nRT
理想气体状态方程
理想气体： （a）气体分子有质量但没有体积 （b）气体分子间除了弹性碰撞外，无其它相互作用力 真正的理想气体是不存在的，但在高温低压条件下， 实际气体接近于理想气体。
x
126 . 4 30 . 96
4 . 08 4
(P4, 白磷，正四面体结构；P4O6=P2O3；P4O10=P2O5)
气体分子量的测定 • 从例3可知，在已知温度和压力的条件下测量密度， 可以测定气体分子量。但许多实际气体与理想气体有 偏离，计算结果偏差较大，如CH3F在273.15 K时(按 理想气体方程ρ/P=M/RT，应该是常数)： P(atm) ρ(g/dm3) ρ/P 1.0000 1.5454 1.5454 0.6667 1.0241 1.5361 0.3333 0.5091 1.5274 ρ/P随P发生变化 • 这是因为实际气体的PV~P关系比较复杂，如维里气 体方程式： PVm = K(T) + P (+ γP2 + δP3 + …) 一级近似 相同温度下所有气体的K(T)相同(273.15 K时, K(T) = 2.271 MPa.L.mol-1, 此时, P = 0), 因气体不同而不同。 压强接近于零的条件下，实际气体才接近理想行为。
高一化学物质的聚集状态
得乐出声来，所有关切着你的人一起说，别骄傲！你沉浸在欢快中的时候，自己不停地对自己说：“千万不可太高兴，苦难也许马上就要降临……”我们已经习惯了在提醒中过日子。看得见的恐惧和看不见的恐惧始终像乌鸦盘旋在头顶。 在皓月当空的良宵，提醒会走出来对你说：
注意风暴。于是我们忽略了皎洁的月光，急急忙忙做好风暴来临前的一切准备。当我们大睁着眼睛枕戈待旦之时，风暴却像迟归的羊群，不知在哪里徘徊。当我们实在忍受不了等待灾难的煎熬时，我们甚至会恶意地祈盼风暴早些到来。 风暴终于姗姗地来了。我们怅然发现，所做的
杀不进去了，细菌在壁垒后面依然活着。最有效的浓度是把酒清的浓度调得柔和一些，润物无声地渗透进去，效果才佳。 于是我第一次明白了，柔和有时比风暴更有力量。 柔和是一种品质与风格。它不是丧失原则，而是一种更高境界的坚守，一种不曾剑拨弩长，依旧扼守尊严的艺
术。柔和是内在的原则和外在的弹性充满和谐的统一，柔和是虚怀若谷的谦逊啊。不信，你看看报上征婚广告净是征询性格柔和的伴侣。人们希望目光是柔和的，语调是柔和的，面庞的线条是柔和的，身体的张力是柔和的…… 当我们轻轻念出“柔和”这个词的时候，你会觉得有一
没有固定的形状,容易 被压缩
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。
• 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。
• 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
成人还是少年，我们都曾欢欣地接受过母爱，我们也都可以成为辐射母爱的源泉。 柔 和 ? “柔和”这个词，细想起来挺有意思的。先说“和”字，由禾苗和口两问部分组成，那涵义大概就是有了生长着的禾苗，嘴里的食物就有了保障，人就该气定神闲，和和气气了。 这个规律，在农
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种聚集状态：固态、液态、气态以及可用来形容等离
子体的离子态。
这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，
它们以各自不同的方式去占据空间，并且最大程度地影响着物质之间
的交互。
固态是指物质在固定位置上形成团聚体并固定着的状态。
固体不
受外力扰动，形状固定，并且拥有一定的强度，不容易改变状态，通
常拥有有形外形，如晶体、砂粒、金属、岩石等。
液态是指物质具有流动形态的状态，流动性好，容易受外力变形，但不易蒸发，常见的液体有水、油等。
气态是指物质的状态，其散布非常广泛，易受任何因素的影响，
在大气中可占据全部空间无约束，由此形成的气体常常是无形的，且
具有质量但没有实质的容器，常见的气体有水蒸气、氧气等。
等离子体是由原子或分子连续交替负荷分布的物质状态，具有电
离性。
它不仅含有分子和原子离子，而且还包括全电子，全电子由内
部形成等离子体状态，等离子体在理想条件下也可以存在固体，液体
或气体状态。
四种聚集状态主要受温度、压力和其他外界因素的影响，如果受
到外界因素的影响，任何物质都会由其中一种聚集状态转变为另一种，从而受到外界因素的影响。
以温度的变化为例，当温度升高时，固体
会融化、液体蒸发，当温度降低时，液体凝固，气体液化。
总而言之，物质存在着四种不同状态：固态、液态、气态、等离
子体，这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，它们以各
自不同的方式占据空间，并且可以受外界因素的影响而相互转化。
第一章 物质的聚集状态
ni RT Vi p
或
V Vi
i
V = V1 + V2 +
ni RT Vi P
V nRT p
pi ni Vi xi P n V pi xi p
1.4 真实气体的状态方程
对n mol气体
25
第二节、 液体
2.1液体的基本物理特性
2.2液体的蒸汽压
2.3液体的沸点
30
水在不同状态下的蒸汽压
1.2.3 液体的沸点
沸腾和蒸发都是液体的气化，区别在于 蒸发发生在液体的表层，沸腾发生在液体的 内部和表层。 液体的蒸气压随温度的升高而升高，当P蒸=P外 时液体沸腾，T=Tb 沸点 液体的沸点随外压而变化，压力越大，沸点也 越高。但在标准压力下(即101.325）为正常 沸点 例 在高山上压力小，水在很低的温度下沸腾, 而在高压锅内水的沸点可达到120度左右。
36
37
3.2 晶格和晶格的分类
晶格：晶体中的微粒（原子、离子、分子）看成几
何上的点，这些点的总和。
晶胞：晶体中的一个最小结构单元，能表现出晶体
的一切结构特性，在三维空间无限重复能形成宏观 的晶体。
晶格的分类： 7种晶系：立方；四方；正交；六方；三方； 单斜；三斜 简单；体心；面心；底心
38
第四节：气、液、固外的特殊状态
理想气体？
理想气体是一假想的气体，实际上 是不存在的。是人们在研究真实气体性 质时提出的物理模型。人们将符合理想 气体状态方程式的气体，称为理想气体 。理想气体分子之间没有相互吸引和排 斥，分子本身的体积相对于气体所占有 体积完全可以忽略。
两个忽略：
分子间的作用力 分子本身的体积
第一章物质的聚集状态
第一章 物质的聚集状态
• 当温度足够高时，外界提供的能量足以破坏分子 中原子核和电子的结合，气体就电离成自由电子和 正离子，即形成物质的第四态——等离子态。
气体、液体和等离子态都可在外力场作用下流动， 所以也统称为流体 • 物质的第五态——超固态，压力达几百万大气压 时，原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原 子核周围，此时物质密度非常大。
• 液态溶液按组成的溶质与溶剂的状态可分为三种 类型：气态物质与液态物质组成的溶液，常把液 态物质看成 溶剂 ，气态物质看成溶质；
固态物质与液态物质组成的溶液，常把液态物质看 成溶剂，固态物质看成溶质； 液态物质与液态物质组成的溶液，常把含量较多的 组分称为溶剂，含量较少的称为溶质。
1.3 溶液
• 1.3.1 溶液浓度的表示方法
溶剂分子从一个液相通过半透膜向另一个液相扩散的过程叫渗透。
达到了渗透平衡时，半透膜两边的水位差所表示的静水压就称为 称为该溶液的渗透压。
蒸气压下降引起的直接后果之三 渗透压（osmotic pressure）
若在溶液液面上施加一定的外压可阻止渗透进行，外压等于 渗透压时两液面持平。外压大于渗透压则水分子由溶液向纯溶 剂扩散，纯溶剂液面上升，产生反渗透现象。
问题：为什么盐碱地难以生长农作物？
1.4 气体的液化
• 1.4 气体的液化——实际气体的等温线
降低温度或增加压力，气体会 变成液体，称为气体的液化。
• 1.4 气体的液化——实际气体的等温线
气体能够液化的最高温度称为该气体的 临界温度Tc 。高于临界温度时，无论施加多 大压力也不会使之液化。
在临界温度下使气体液化所需的最低压 力称为临界压力pc。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.4 物质的聚集状态课件 苏教版必修1.ppt
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决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
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【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
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例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
22
(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
20
例1．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。 (3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 (4) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 (5) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准 状况下。
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问题4．结合上述影响因素，从各状态物质 微观结构思考； ②在一定条件下，为什么1mol气体体积基本 相同呢？
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相11等。
无机及分析化学答案(第二版)第一章说课材料
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
《物质的聚集状态》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能量
聚集态中物质分子之间的相互作用能量直接影响物质的熔点、沸点和凝固点等特性。
可逆性
聚集态之间的转变可以是可逆的，根据温度和压力的变化，物质可以在不同的聚集态之间进 行相互转化。
聚集态之间的转变
1
汽化和液化
2
在升高或降低压力时，物质可以从液
态转变为气态（汽化）或从气态转变
为液态（液化）。
3
熔化和凝固
了解聚集态的特性和转变机制可以帮助科学家们更深入地研究物质的性质，并应用于各 个科学领域。
3 教育意义
学习聚集态的知识有助于培养学生的观察力、实验能力和科学思维，增强他们对物质世 界的理解。
总结和展望
通过本PPT课件，我们对物质的聚集态有了更深入的了解。希望这些知识能 够激发您对科学的兴趣，并让您进一步探索物质世界的奥秘。
在升高或降低温度时，物质可以从固 态转变为液态（熔化）或从液态转变 为固态（凝固）。
升华和凝华
在一定条件下，某些物质可以直接从 固态转变为气态（升华）或从气态转 变为固态（凝华）。
应用和意义
1 工业应用
聚集态的转变和特性对于工业生产和物质处理具有重要意义，例如金属冶炼、化学反应 和材料制备等。
2 科学研究
液态是物质的另一种聚集态。 液态物质具有固定的体积，但 没有固定的形状。液态分子之 间的相互作用力较小，使得它 们可以流动。
气态
气态是物质的第三种聚集态。 气态物质具有可变的形状和体 积，分子之间的相互作用力非 常弱。气体可以自由地扩散和 混合。
聚集态的特征和性质
聚集度
聚集态中物质分子之间的接近程度和排列方式决定了物质的性质和特征。
《物质的聚集状态》PPT 课件
物质的聚集状态+常见晶体类型-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
考点一
物质的聚集状态 晶体与非晶体
必备知识
1.物质的聚集状态
(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有 晶态 、 非晶态 以及介乎 晶态 和
_非__晶__态__之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶
概念
主要性能
由_电__子__、_阳__离__子__和电中性粒子组 等离子体
成的整体上呈电中性的物质聚集体
√B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体
解析
液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正 确； 等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体， 故B错误； 纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点 可能下降，故C正确； 超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故 D正确。
具有良好的导电性和流动性
既具有液体的流动性、黏度、形变
液晶
介于液态和晶态之间的物质状态 性，又具有晶体的导热性、光学性
质等
2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较
结构特征
性质特征
自范性 熔点 异同表现
晶体 原子在三维空间里呈_周__期__性_ _有__序___排列
__有___ __固__定__ _各__向__异__性___
D.晶体和非晶体之间不可以相互转化
解析
晶体在三维空间里呈周期性有序排列，其许多物理性质常常会表现出各向异性，
A不正确； 晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，B不正确； 在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，D不正确。
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1-4物质的聚集状态（一）
1. 1 mol 不同的固体物质，体积大小并不相同的主要原因是( )
A.粒子体积不同
B.粒子质量不同
C.粒子之间平均距离不同
D.粒子间引力不同
2.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少 3．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )
4.判断下列叙述正确的是( )
A.气体摩尔体积，即单位物质的量的气体所占有的体积
B.气体摩尔体积，即1 mol 的气体所占有的体积
C.气体摩尔体积，即22.4 L/mol
D.气体摩尔体积在标准状况下的数值为22.4 L/mol
5．下列说法中，正确的是( )
A ．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B ．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的Cl 2为0.5 mol
D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 mol
6．标准状况下，下列物质体积最大的是( )
A 2gH 2
B 20gSO 2
C 23gNa
D 18H 2O
7.1molCl 2和36.5gHCl 气体的体积，前者与后者的关系是( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
8．下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B ．0.5 mol H 2所占的体积是11.2 L
C ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L
D ．标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L
9．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )
A ②＞①＞③＞④
B ④＞③＞①＞②
C ③＞②＞④＞①
D ①＞④＞②＞③
10.在标准状况下，nmL 某气体的质量为mg ，则该气体的相对分子质量为 A n m 4.22 B n m 22400 C m n
22400 D m n
4.22
11．下列几种气体中，在标准状况下，等质量时所占体积最大的是（）
A.一氧化碳
B.氯化氢
C.二氧化碳
D.氖气
12．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是（）
A. O2
B. N2
C. H2S
D. CO2
13．在标况下CO和CO2混合气体的体积为5.6L，若CO的质量为5.6g，则CO2 的质量为
A.5.6g
B.4.4g
C.2.2g
D.1g
14．在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，混合气体体积约为（）
A 28L
B 11.2L
C 16.8L
D 14.0L
15．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）
A 12.5
B 14
C 28
D 30
１６．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是
A.物质的量比为1∶1
B.密度比为11∶16
C.体积比为1∶1
D.体积比为11∶16
1７．标准状况下
0.5mol H2占有的体积是__________L;3 mol N2占有的体积是____________L;
33.6 L H2 的物质的量是___________mol;4.4 g CO2的体积是____________L;
1８．标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，相对分子质量是. 1９．下列说法是否正确，如不正确加以改正。
⑴1mol任何气体的体积都是22.4L。
（）
⑵在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子
数目约为6.02×1023。
（）
⑶当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
（）
⑷当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
（）
２０.标准状况下，一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.94g。
充入干燥的X2气体后，质量为37.84g。
求X2气体的相对分子质量。
（写出计算过程）。