乙烯性质[1]

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第七章第二节课时1乙烯

溶解性 __难__溶于水
如何收集乙烯？
排水法
三、乙烯的分子结构 1.乙烯的分子结构
分子式电子式结构式结构简式球棍模型
120°
C2H4
：：
HH H ：C ：：C ：H
H H
C=C
H H
CH2=CH2
120° 120°
空间填充模型
2.乙烯的结构特点
(1)空间构型：平面型分子(6个原子共平面) 键角：120º
2.加成反应——烯烃的特征反应
【实验7-3】把乙烯通入溴的CCl4溶液或溴水溶液中现象：乙烯使溴水或溴的CCl4溶液褪色
CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br 1, 2 - 二溴乙烷 (无色液体，ρ>ρ水)
反应中量的关系： 1 mol碳碳双键消耗 1 mol Br2 n(碳碳双键)=消耗n(Br2)
点燃
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
【思考】为什么伴有黑烟？乙烯含碳量高，燃烧不充分
应用：可用于鉴别CH4和C2H4
黑烟乙烯
甲烷
(2)被酸性KMnO4溶液氧化现象：溶液紫红色褪去
-2
CH2=CH2
KMnO4(H+)
+4
CO2
应用：可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
【思考】能用酸性KMnO4除去烷烃中混有的乙烯吗？
1.来源
经过分馏→裂化→裂解
石油
乙烯
乙烯的产量：衡量一个国家石油化工的发展水平
2.用途 (1)合成有机高分子材料、药物等。 (2)是植物生长的调节剂和果蔬的催熟剂。
重要的化工原料
塑料—聚乙烯PE 合成乙醇

高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯

第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。

②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。

乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。

③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。

在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。

人教版高一化学必修一知识点归纳

人教版高一化学必修一知识点归纳1.人教版高一化学必修一知识点归纳篇一乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）2.人教版高一化学必修一知识点归纳篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.人教版高一化学必修一知识点归纳篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

第七章第二节第一课时《乙烯》教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。

本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。

本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。

与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。

这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。

二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。

因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。

初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。

同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。

三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。

2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。

高中化学苏教版必修2课件：专题3 第一单元第二课时石油炼制乙烯

高温 D．CH3CH2CH2CH3――→C2H4＋C2H6
解析：A 为取代反应，B 为氧化反应，D 为裂解。
答案：C
3．下列关于乙烯的说法正确的是
()
A．分子中的 6 个原子在同一平面上
B．通常状况下，是易溶于水的气体
C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应
D．不能发生燃烧反应
解析：A 项，乙烯是平面分子，分子中的 6 个原子在同一平面
(包括石油气)
石油气、汽油、主要产品煤油、柴油、重
油、沥青等
优质汽油
乙烯、丙烯等
主要变化类型
物理变化
化学变化
化学变化
2．直馏汽油和裂化汽油的区别
石油分馏、裂化所生产的汽油分别叫做直馏汽油和裂化
汽油，二者的区别如下：
获得方法
主要化学成分
鉴别方法
C5～C12的烷烃、直馏原油直接分馏，环烷烃及少量的
烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃；催化裂化的目的是提高
汽油等轻质油的产量和质量，特别是提高汽油的产量。
答案：D
2．下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c 三种馏分中 ( )
A．a 的沸点最高
B．b 的熔点最低
C．c 的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
解析
解析：石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故 a 处馏分沸点最低，A 错误；b 处馏分熔点介于 a、c 之间，B 错误；C 处的平均相对分子质量是最大的，C 正确；而石油分馏的馏分中都含有不同碳原子数的烃，所以石油的馏分都是混合物，D 错误。答案：C
2．乙烯的特征反应及应用 (1)乙烯的两个特征反应： ①能使溴水褪色(加成反应)； ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色(氧化反应)。 (2)鉴别甲烷和乙烯的方法： ①通入溴水中，褪色的为乙烯； ②通入酸性 KMnO4 溶液中，褪色的为乙烯； ③点燃时，火焰明亮并伴有黑烟的为乙烯。 (3)除去甲烷中混有乙烯的方法：溴水或溴的四氯化碳溶液，不能使用酸性 KMnO4 溶液。

高一化学苏教版2教案：专题3第一单元第三课时乙烯含解析

第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。

通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。

2。

过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。

情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。

培养学生热爱化学的情感。

教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。

课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。

仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。

教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。

石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。

裂化目的：提高轻质油的产量。

裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。

导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。

交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。

现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。

乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。

使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。

这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。

推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。

乙烯的物理性质

1名称2化学式3CAS 注册号4相对分子质量5熔点6沸点,101.325 kPa(1atm)时7临界温度?????8临界压力9临界体积10临界密度11临界压缩系数12偏心因子13液体刻密度,-10℃时14液体热膨胀系数,-10℃时15表面张力,-169℃时16气体密度,101.325 kPa(atm)和70 oF( 21.1℃)时乙烯C2H474-85-1 28.054104.01K,- 169.14℃,- 272.45oF 169.47K,- 103.68℃,- 154.62oF 282.36K,9.21℃,48.58oF5.03mPa,50.32bar,49.66atm, 729.83psia 129.1cm3/mol 0.2174g/cm3 0.2770.0850.386g/cm30.00877 1/℃52.94×10-3 N/m, 52.94dyn/cm1.162kg/m3,0.0725 1b/ft317气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.96918汽化热????? ,沸点下19熔化热,熔点下20气体定压比热xxcp,25℃时21气体定容比热容cp,25℃时22气体比热容比,cp/cv23液体比热容,-73℃时24因体比热容,-203℃时25气体摩尔熵,25℃时26气体摩尔生成熵,25℃时27气体摩尔生成焓,25℃时28气体摩尔xx生成能,25℃时29溶解度参数30液体摩尔体积31在水中的溶解度,25℃时32辛醇-水分配系数,lgKow33在水中的亨利定律常数,25℃时34气体黏度,25℃时35液体黏度,0℃时36气体热导率,25℃时37液体热导率,-18℃时38空气中爆炸低限含量39空气中爆炸高限含量479.79kj/kg,206.31BTU/1b119.45kj/kg,51.36BTU/1b1.566kj/(kg• k),0.374BTU/(1b·R)1.269kj/(kg• k),0.303BTU/(1b·R)1.2332.588kj/(kg•k ),0.619BTU/(1b·R )0.056kj/(kg•k ),0.013BTU/(1b·R )219.45j/(mol•k )-53.06j/(mol•k )-52.3kj/mol-68.12kj/mol 12.437j/cm3)0.549.238cm3/mol131×10-6( ω )1.131166.8MPa/x,115atm/(x)101.5×10-7Pa •s,101.5μP0.044mPa •s,0.044cp0.02064W/(m • k)0.1275W/(m • k)2.7%(φ )36%(φ )40闪点41自燃点42燃烧热,25℃(77oF)气态时-136.1℃,-213℉450℃,842℉47144.8kj/kg,20272.3BTU/1b43美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH)阈值浓度---44美国职业安全与卫生管理局(OSHA)允许浓度值---45美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度---值。

2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。

1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。

1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。

针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。

[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。

2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。

3．掌握加成反应的特点。

4．理解物质结构与性质的关系。

第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。

2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。

二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。

②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。

(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。

b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。

c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。

d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。

(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

乙烯相关知识

乙烯项目相关知识1、乙烯是什么？乙烯是由两个碳和四个氢组成的碳氢化合物，是最基本的化工原料。

乙烯在常温常压下是一种无色气体，其危险性与天然气相当。

2、乙烯是怎样生产的？按传统工艺，乙烯主要由石脑油热裂解生成，同时副产一定比例的丙烯。

随着技术进步，目前已经开始采用以液化气为原料的先进工艺生产乙烯。

3、乙烯有什么用途？乙烯被称为“石化之母”,是石油化工的基础性原料。

经过各种化学变化，可以“繁衍”出塑料、化纤、树脂、化妆品、橡胶、医药、染料、香料等种类繁多的化学制品。

乙烯项目的产业链长，对经济的拉动力很强。

4、青岛炼化拟建乙烯项目有无PX装置？无PX装置。

5、乙烯项目与PX项目有何区别？乙烯项目是以乙烷、丙烷、液化气为原料，经过蒸汽裂解后得到乙烯、丙烯等基本化工原料，并进一步加工得到聚乙烯、聚丙烯等产品的过程。

PX项目是以原油加工所得的石脑油组分，经过催化重整、歧化、异构化得到对二甲苯（PX）产品的过程。

两者区别：（1）原料不同，乙烯项目主要以直链烷烃为主，PX项目主要以环烷烃为主；（2）生产过程不同，乙烯项目是热裂解过程，PX项目是催化反应过程；（3）产品完全不同。

乙烯项目主要产品为两或三个碳的低碳单体（CH2 =CH2，CH3-CH=CH2）的聚合物，而PX项目主要产品为八个碳的芳烃化合物（）。

石化专家答记者问问:近期,国家颁布了《重点区域大气污染防治“十二五”规划》,青岛炼化百万吨级乙烯项目废气排放是否满足这一规划要求？答：青岛炼化百万吨级乙烯项目符合国家《重点区域大气污染防治“十二五”规划》。

根据重点控制区新建项目废气主要污染物（二氧化硫、氮氧化物等）排放“增一减二”的要求，将通过停开制氢装置、催化裂化烟气治理等措施，实现大炼油工程现有排放源减排，项目实施后将使青岛炼化公司炼油和乙烯总的二氧化硫排放在现有基础上减少47.1%，氮氧化物减少22.8%，区域废水外排量减少42.9%。

问:在青岛炼化建设乙烯项目有何必要？答：（1）完善石化区产业链的需要。

课件4：7.2.1 乙烯

(3)乙烯与常见物质的加成反应
X2 或 XY Br2 HCl H2O
反应条件溴的四氯化碳溶液
催化剂加热高温、高压和催化剂
主要产物
应用
CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3CH2OH
鉴别甲烷和乙烯制取纯净的氯乙烷
制取乙醇
n个
催化剂(在一定条件下)
CH2==CH2
CH2—CH2 聚乙烯
制备聚乙烯
知识体系
水果催熟
卡曾斯第一个发现橘子产生的气体能催熟香蕉。
1917年，达伯特（Doubt）发现乙烯会促进水果从枝上落下。
1934年，甘恩（Gane）首先证明苹果能催熟的成分是乙烯。
大量催熟必备良药
学名：2-氯乙基磷酸
乙烯利制备乙烯： O
ClCH2CH2P-OH+4NaOH→NaCl+C2H4↑+ Na3PO4+3H2O O
2．乙烯分子中的 4 个 H 与 2 个 C 是否共面？共价键的夹角约为多少？
提示：共面。120°。
3．CH2==CH—CH3 分子中共面原子最多有几个，至少有几个？
提示：
分子中共面原子最多有 7 个，至少有 6 个。
1．甲烷分子的正四面体结构
[核心突破]
2．乙烯分子的六原子共面结构
[对点练习]
知识应用
[情境素材] 素材一：乙烯催熟作用的发现史中国古代就发现将果实放在燃烧香烛的房子里可以促进采摘果实的成熟。 19世纪德国人发现在泄漏的煤气管道旁的树叶容易脱落。第一个发现植物材料能产生一种气体，并对邻近植物产生影响的是卡曾斯，他发现橘子产生的气体能催熟与其混装在一起的香蕉。直到1934年甘恩(Gane)才首先证明植物组织确实能产生乙烯。随着气相色谱技术的应用，使乙烯的生物化学和生理学研究方面取得了许多成果，并证明在高等植物的各个部位都能产生乙烯，1966年乙烯被正式确定为植物激素。

高一化学【人教版】必修第二册7.2.1乙烯课件

D．放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L
解析:分析题中信息可知,“积变又还成丹砂”是发生了反应: S+Hg═HgS,据此可知丹砂的主要成分是硫化汞,还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应:HgS
于基本反应类型中的化合反应和分解反应,且都属于氧化还原反应,故A、B、D均正确;水银是汞的俗称,C项错误。
25mol一氯甲烷需要Cl2 0.
2．科学态度与社会责任：了解乙烯在生产及生活中的应用，培养科学态度和社会责任。
认识乙烯的结构及其主要性质与应用，能书写相关反应的化学方程式。
2.加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结
合生成别的物质的反应叫做加成反应。能力展示请完成下列反应的化学方程式
除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液,因为乙烯会被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体,这样会引入新的杂质。
如果把青香蕉和苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青香蕉就可以变黄、成熟。
(1)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙稀(CH2==CH—CH3)所有原子也共平面( )
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？
HH H — C＝C — H＋Br—Br
碳碳双键中有一个键易断
HH
H—C—C—H
Br Br
1,2-二溴乙烷（无色液体）
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
[ CH2—CH2 ]n
13．下列说法正确的是
B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
5.8种常见胶体

7.2.1 乙烯(导学预案)高一化学学讲练(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物第二节乙烯与高分子材料第1课时乙烯1．认识乙烯的结构及其主要性质与应用。

2．知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型。

3．知道有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的。

一．乙烯的组成与结构分子式 C 2H 4 电子式结构式结构简式 CH 2=CH 2 空间构型平面形分子球棍模型比例模型二．乙烯的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体稍有气味略小于空气难溶于水三．乙烯的化学性质 1．乙烯的氧化反应实验现象及反应点燃乙烯火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热，化学方程式为 __C 2H 4＋3O 2——→点燃2CO 2＋2H 2O__通入酸性高锰酸钾溶液__酸性高锰酸钾溶液褪色__点拨：高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO 2，所以除去烷烃中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。

2．加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)__褪色__，反应的化学方程式为： CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 1,2-二溴乙烷(2)乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为__CH 2==CH 2＋H 2——→催化剂△CH 3CH 3__。

(3)乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为__CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH__。

(4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。

【思考】加成反应与取代反应有什么区别？加成反应只上不下，取代反应有上有下。

3．聚合反应(1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为__n CH 2==CH 2——→催化剂-[-CH 2—CH 2-]-n __。

(2)认识加成聚合反应①由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。

乙烯的聚合反应同时也是__加成反应__，称为加成聚合反应，简称加聚反应。

②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为__链节__；含有链节的数目称为__聚合度__，通常用n 表示。

【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第2节课时1 乙烯

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。

2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。

(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。

(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。

【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。

【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。

2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。

②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。

③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。

乙烯[1].烯烃.同分异构体

乙烯
简介：
1.最简单的烯烃，一种气态的植物激素。主要使植物横向增长，促使果实成熟和花的枯萎 2.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料三大合成材料
3.用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药
4.可用作水果和蔬菜的催熟剂
一.乙烯的分子结构
氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个键容易断裂，所以C=C双键是烯烃的官能团。
5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）
(1).常温下不与强酸，强碱发生化学反应。
(2).氧化反应
a.燃烧反应： CnH2 n + (n+n/2)O2 点燃 nCO2 + nH2O
烯烃易发
b.与酸性高锰酸钾反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）A、B、C分别放入的试剂是浓硫酸钾。
、乙醇
、酸性高锰酸
（4）装置G中应加入的试剂是品红，证明乙烯中不含酸性气体的现象是
品红不褪色
，装置C中观察到的现象是酸性高锰酸钾紫色退
去
。
练习：绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
C .与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
练习3：下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ）
A .SO2
B.CH2=CH2
C.CH3CH2CH3
D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C.将混合气体通入溴水溶液中，观察溴水是否褪色 D.将混合气体与足量的氢气反应

(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第七章第二节第1课时乙烯

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第1课时乙烯
课前篇自主预习课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
重要的有机反应类型——加成反应和取代反应
问题探究
1.上图是烯烃与溴发生加成反应时的断键与成键过程示意图,试
设计实验来验证乙烯与溴水的反应是加成反应,而不是取代反应。
提示将足量的乙烯通入到溴水中,充分反应后,向溶液中滴加
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第1课时乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习课堂篇探究学习
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ 解析:(1)书写结构简式时乙烯分子中的“=”不能省略。 (2)乙烯的双键中有一个易断裂,化学性质较活泼。 (3)乙烯的含碳量高,燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。 (4)乙烯双键中有一个键可以断裂,容易发生加成反应。
成了1,2-二溴乙烷。
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第1课时乙烯
课前篇自主预习课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展
加成反应与取代反应的比较
(1)反应物、生成物:取代反应的生成物有两种(一般是一种有机物、
一种无机物);加成反应的反应物一般含有双键等不饱和键,生成一
种有机化合物。
(2)键的变化特点:取代反应的特点是“上一下一,有进有出”,是等价
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第1课时乙烯
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习课堂篇探究学习
四、乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料,在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。

乙烯的化学性质1氧化反应

(1)燃烧
实验实验现象
和O2反应
明亮火焰伴有黑烟
CH4 C2H4
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
思考：为什么乙烯燃烧有黑烟，而甲烷燃烧却没有？产生黑烟是因为：
乙烯含碳量高，燃烧不充分，有碳单质产生
(2)与酸性KMnO4反应
实验实验现象实验结论
通入酸性KMnO4 溶液中
褪色
cc断开一个2个br分别直接与2个价键不饱和的c结合有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应
ETFE膜（乙烯四氟乙烯共聚物）
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳？
乙烯
一、乙烯的物理性质：
光
多种产物+HCl
CH2=CH2+HCl
催化剂
CH3-CH2Cl （氯乙烷)
3、乙烯的用途
⑴有机化工原料
乙烯的产量是衡量一个国家石油
化工发展水平的重要标志。
⑵植物生长调节剂、催熟剂
1、物理性质 2、结构
C=C
3、化学性质
⑴氧化反应 ⑵加成反应 ⑶加聚反应
4、用途
1、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( C ) A.溴的四氯化碳溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶液 D.溴水 2、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( D ) A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水 3、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到干燥CH4, 最好可能生依次通过哪一组试剂 ( C ) 成CO2 A.澄清石灰水,浓硫酸 B.KMnO4酸性溶液,浓硫酸 C.Br2水,浓硫酸 D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液