车逻初中张立平刘菲《混合物中某成分含量的测定》教学设计

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含量测定教案设计方案模板

一、教学目标1. 知识目标：（1）了解含量测定的基本原理和方法；（2）掌握不同类型含量测定的操作步骤和注意事项；（3）学会运用含量测定方法解决实际问题。

2. 能力目标：（1）培养观察、分析、实验操作能力；（2）提高团队合作、沟通与交流能力；（3）培养科学思维和创新能力。

3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养严谨求实、勇于探索的科学精神；（3）增强环保意识和社会责任感。

二、教学内容1. 含量测定的基本原理和方法；2. 不同类型含量测定的操作步骤；3. 含量测定的注意事项及误差分析；4. 实验操作与数据处理。

三、教学过程1. 导入新课（1）通过生活中的实例引入含量测定的概念；（2）介绍含量测定的意义和应用。

2. 讲授新课（1）讲解含量测定的基本原理和方法；（2）结合实例，分析不同类型含量测定的操作步骤；（3）强调含量测定的注意事项及误差分析。

3. 实验操作（1）分组进行实验，观察并记录实验现象；（2）指导学生按照实验步骤进行操作，注意安全；（3）讲解实验操作中的注意事项，如药品的取用、仪器的使用等。

4. 数据处理与分析（1）指导学生整理实验数据，进行误差分析；（2）讲解数据处理方法，如计算平均值、标准偏差等；（3）引导学生运用所学知识解决实际问题。

5. 总结与反思（1）总结本节课所学内容，强调重点、难点；（2）引导学生反思实验过程中的不足，提出改进措施；（3）布置课后作业，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在实验过程中的操作规范、团队协作、交流能力等方面；2. 实验报告：评估学生对实验数据处理的准确性和分析能力；3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度。

五、教学资源1. 教学课件：包含教学内容、实验步骤、注意事项等；2. 实验器材：试管、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯等；3. 实验药品：待测物质、指示剂、标准溶液等；4. 辅助教材：相关实验操作规范、实验数据处理方法等。

混合物中各组分含量测定教学设计原理

混合物中各组分含量测定教学设计原理作者：谢祥林来源：《化学教与学》2010年第10期摘要:本文分析了中学化学中混合物组分含量测定教学的原理,提出了此类问题教学的基本模式,即:测一种物质(计算另一种物质的含量)——测定方便测定的物质——确定测定原理——确定测定方法——测定仪器的组装。

按此步骤教学,引导学生主动理解测定中每一步的原理,促进学生主动构建知识形成解决问题的能力。

关键词:混合物;含量测定;教学设计原理文章编号:1008-0546(2010)10-0011-03中图分类号:G633.8文献标识码:Bdoi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.10.004物质大多是以多组分混合而存在的,混合物中各组分含量的测定是科研和生产中的一项十分常见和非常重要的工作,因此化学分析有化学科研和化工生产的眼睛之称。

测定含两种或两种以上物质组成的混合物中各组分的含量是中学化学中的重要学习内容。

混合物中各组分含量的测定是一种应用综合性程度比较高的内容,将化学的思维、化学的基本知识和原理、化学实验知识、物理学中的有关知识高度综合,不但培养学生的综合知识运用能力,也能形成实用的解决问题能力。

由于这类问题能较好地考查学生解决问题的能力,因此是高考考查的重点。

混合物中各组分含量测定也是中学化学学习中的难点。

混合物中各物质的含量测定之所以是学习的难点,一是因为测定的原理多样,对于不同的混合物有不同的测定方法,对于一定的混合物的含量测定必须找到一种相应的方法,同一份混合物可能有多种测定方法。

二是测定物质的含量需要一定的装置和仪器,如何根据测定的需要选择仪器和搭配装置、搭配装置是否合理,这些都是学生感到困难的问题。

在中学化学教学中需要花大量的时间和精力,通过大量的练习去训练学生解决此类问题,如何使学生快速形成解决此类问题的能力,一直是中学化学教学研究中的热门问题,但有关混合物含量测定的教学论文却很少,且只是研究了混合物的计算及鉴别与分离 [1,2],未能涉及教学原理的研究。

中考化学物质成分和含量的测定学

Ⅳ
实验结论：
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
______________________________
乙方案
Ⅰ 设计思路：根据样品与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ 操作步骤：略
【实验评价】
误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比__偏_小__(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程
为
Na2CO3+Ca(OH)2=。CaCO3↓+2NaOH
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】（1）提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有----、---，可能有--,--。
取10.0g粗产品，进行C实O2验、H。2O、
HCl
CO2、H2O
CO2
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 AgNO3十HC1 = AgCl↓十HNO3。
CO2、H2O、 HCl
→
↑
CO2、 H2O→Fra bibliotekCO2
↓
【实验设计】
外链代.发 / 外链代.发
喇喇声……犹如雪白色莲花般的湖影山川裙时浓时淡透出腐酣垃圾般的飘动……紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后甩起大如飞盘、奇如熨斗的神力手掌一晃，突然从里面滚出一道幽光，她抓住幽光恬淡地一摇，一套红晶晶、蓝冰冰的兵器¤飞轮切月斧→便显露出来，只见这个这件奇物儿，一边疯耍，一边发出“唰唰”的神音。！猛然间壮扭公主狂魔般地念起咿咿呀呀的宇宙语，只见她浓密微弯、活像蝌蚪般的粗眉毛中，快速窜出五十簇摆舞着¤雨光牧童谣→的陀螺状的蜘蛛，随着壮扭公主的转动，陀螺状的蜘蛛像篦子一样在拇指粗鲁地鼓捣出隐约光波……紧接着壮扭公主又连续使出七门四蝶细竹揽，只见她跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发中，飘然射出四十团甩舞着¤雨光牧童谣→的榛子状的脑袋，随着壮扭公主的甩动，榛子状的脑袋像领章一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆脏脏的眼睛直跳过去！紧跟着壮扭公主也晃耍着兵器像黄豆般的怪影一样向女打手腾霓玛娅婆婆直跳过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道青远山色的闪光，地面变成了紫红色、景物变成了淡黑色、天空变成了暗黄色、四周发出了尊贵的巨响……壮扭公主时常露出欢快光彩的眼睛受到震颤，但精神感觉很爽！再看女打手腾霓玛娅婆婆很大的淡绿色菊花造型的鼻子，此时正惨碎成彩蛋样的水绿色飞沫，狂速射向远方，女打手腾霓玛娅婆婆闷呼着变态般地跳出界外，快速将很大的淡绿色菊花造型的鼻子复原，但已无力再战，只好落荒而逃人女伤兵罗雯依琦妖女悠然威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。接着扭动粗俗的脖子一吼，露出一副古怪的神色，接着晃动肥壮的屁股，像鹅黄色的银眼荒原鸽般的一扭，幽灵的轻灵的脸立刻伸长了九十倍，狼狈的纯白色烤鸭造型的皮肤也突然膨胀了九十倍！紧接着镶着银宝石的皮肤闪眼间流出暗银色的花灯魂睡味……灰蓝色橘子样的香皂冰火裤透出沼泽羊鸣恶舞声和咻咻声……淡紫色企鹅一般的鸭掌彩光帽忽亮忽暗穿出阴间死鸣般的跃动！最后摆起短小的脚一摆，轻飘地从里面射出一道鬼光，她抓住鬼光迷朦地一转，一样亮晶晶、亮光光的法宝『粉雾杖妖春蚕石』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边收缩，一边发出“呜喂”的余响…… 忽然间女伤兵罗雯依琦妖

2、物质中某组分含量的测定-鲁科版选修六教案

物质中某组分含量的测定-鲁科版选修六教案一、教学目标1.理解测定物质中某组分含量的概念及方法；2.掌握物质中某组分含量的测定实验方法；3.学会使用仪器设备进行实验操作；4.培养学生观察、记录、分析和解决问题的实验能力；5.增强学生科学实验的兴趣和实践动手能力。

二、教学重难点1.物质中某组分含量的测定方法；2.实验注意事项。

三、教学过程1. 实验器材准备水浴、移液器、烧杯、小量瓶、磁力搅拌器、过滤纸、矿酸、溶剂（如甲醇、乙醇等）。

2. 实验步骤1.将待测物质样品称量，加入烧杯中；2.加入适量的矿酸，加热加速溶解；3.在水浴中控制温度在95℃-100℃间，使样品在矿酸作用下充分分解；4.依次加入不同体积的溶剂（如甲醇、乙醇等）将矿酸稀释；5.加入适量的指示剂，按顺序分别加入1mol/L NaOH和1mol/L HCl；6.在每次加入液体后，使用磁力搅拌器搅拌；7.筛选样品，收集过滤液；8.在低温下浓缩过滤液，获得实验结果；9.进行数据处理，按照计量结构公式计算出物质的某组分含量。

3. 实验注意事项1.实验过程中，需佩戴实验手套，防止对皮肤产生影响；2.矿酸操作时需要戴口罩防止吸入有害气体，同时要保证通风；3.加热过程中要控制温度，避免样品烧焦；4.加液时量度准确，要注意读数误差；5.操作仪器时要认真仔细，避免发生意外情况。

四、实验讲解在实现以上教学目标的同时，要结合实验仪器、实验操作等方面详细讲解物质中某组分含量的测定方法和操作步骤，让学生充分理解实验原理，操作技巧和注意事项。

同时，引导学生在实验中养成严谨的实验态度，培养实验习惯。

五、实验总结在完成实验后，学生需要进行数据处理，并结合实验过程进行总结，分析误差产生原因，掌握实验方法和技巧，并思考实验的应用价值和局限性，不断提高自己的实验能力和科学素养。

车逻初中张立平+刘菲《混合物中某成分含量的测定》教学设计

车逻初中张立平刘菲《混合物中某成分含量的测定》教学设计《混合物中某成分含量的测定》教学设计(改进前)【教学目标】1.知道混合物中物质含量测定的方法;2.了解几个含量测定的方案对混合物组成的要求;3.能简单设计含量测定的方案。

【教学重点】对方案中各装置的作用的理解【教学难点】对方案中各装置的作用的理解【教学过程】教教学活动学教学活动教师活动学生活动内环节时间容课收集有关产品的标签，特出其中主要成分及其含量。

观察观堂<过渡>我们在新授时，曾经以实验的形式探究了大思考看1分导理石中碳酸钙的含量问题,下面我们先回顾一下原图钟入实验中的重要问题。

片回顾新授《第五章、石灰石利用》时开展的大理石中小组合作碳酸钙含量测定专题，并思考交流总结下列问题: 口述回答(1)实验中需要记录的数据有哪些, 自我总结(2)玻璃棒的作用活 (3)测定结果与实际情况不符的原因分析。

5分动 (4)通过该实验，你学到的测定混合物中某成分含钟一量的方法是合作探<过渡>总结上述方法，可知“差量法”是测定混合小组活动究物中成分含量的一种方法，但是，问题(3)中的氯交流讨论化氢的挥发如何来避免呢, 课堂展示活动下面请大家通过活动二的所给主要仪器设计相关方组际交流 15二案来测定大理石中碳酸钙的含量,(药品自选) 自我总结<过渡>你能根据大家共同认可的实验图示来给出相小组活动关的实验步骤吗, 交流讨论10活动优化“活动二”的方案，并给出具体的实验操作步骤。

课堂展示分钟三 ?组装仪器，并检查装置的气密性。

?…… 总活动二、三中的方案在测定含量时，对样品的成分有学生思考结怎样的要求, 交流总结反有人设计了下列流程来测定大理石中碳酸钙的含量，思你问题5 认为该方案对样品的成分有怎样的要求, 展示课分组有关含量测定的方案设计实验试题3题观察、思考堂比赛 7分上台、自检练交流钟习合作课总结本节课中设计物质成分含量测定的方案及如何堂学习2分选择最优方案的方法总小结钟结布置作业(改进后)【教学目标】1.会根据所给装置区别和设计简单的测定方案;2.了解几个含量测定的方案对混合物组成的要求;3.能简述方案中各步骤及装置的重要作用4.知道方案中数据的简单处理【教学重点】对方案中各装置的作用的理解和对数据的合理处理【教学难点】了解几个含量测定的方案对混合物组成的要求;【教学过程】教教活教学活动学学动内环时教师活动学生活动容节间课观1分观看影片:郎萍代言“钙尔奇”牌高钙片。

混合物中某成分含量的测定实验

定量实验专题复习------混合物中某物质质量分数的测定一、教学目标1. 能根据实验装置和实验步骤分析实验的原理，能根据实验原理和物质的性质明确实验装置和实验操作在实验中起的作用。

2. 能通过数据的分析总结出一般规律和结论。

3. 学会对实验方案进行评价和改进，学会进行误差分析。

二、教学重点、难点重点：实验原理与数据分析难点：误差分析三、教学过程可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137 S-32【典型例题】1. 某研究性学习小组为测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数设计了如下实验方案。

实验步骤如下：①用托盘天平称取ag的纯碱样品放入烧杯中加水充分溶解；②向上述所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；回答下列问题：（1）步骤②中发生的化学反应方程式为___________________________________________。

（2）证明反应后BaCl2过量的方法是____________________________________________；（3）样品中碳酸钠的质量分数为________________________________。

（用含字母的式子表示）2. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：①检查装置气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器B中；④先连接好装置A、B、C,打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟后关闭弹簧夹，再接上装置D和E；⑤打开分液漏斗活塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥再次打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：（1）步骤④鼓入空气的目的是______________________，步骤⑥鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ __；（2）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）3．某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。

人教版初三化学下册《混合物的分离、提纯、鉴别》教学设计

《混合物的分离、提纯、鉴别》简案上课时间：2017年4月17日班级：九年一班教师姓名：于思博课题题目：初中物理高效课堂构建中导学案的使用探究本课与研究课题的关系：我们理化生组共同探讨初中物理高效课堂构建中导学案的使用。

本课是混合物的分离、提纯、鉴别的复习课，可以在导学案中列出复习提纲、课前预习题、课堂中需要讨论和解决的问题，同时学生可以在导学案上记录自己在本节课的收获和疑惑，做到课前、课上、课后都高效。

可以说，导学案既方便学生的学习，又能让学生更合理地分配学习时间。

可见，在化学教学中，导学案起到了引导、提供主线、布置习题和学情记录的作用。

教学目标：1.熟悉SO42-、Cl-、CO32-等常见离子的检验方法。

2.结合常见物质的溶解性，强化对溶解、过滤、蒸发等操作过程的认识，加深对复分解反应发生条件的理解和应用。

3.锻炼学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力，深化对化学的认知与情感。

教学重点：1.溶解、过滤、蒸发等基本操作2.用物理及化学方法对物质进行分离教学难点：1.SO42-、Cl-、CO32-等常见离子的检验方法2.除杂过程中方法的选择及所加药品用量教学流程：（一）导入中考越来越近了，混合物的分离、提纯、鉴别是每年中考的必考内容，题目分值高且易丢分。

本节课我们针对这一内容进行专题复习。

（二）请同学们齐读复习目标1.熟悉SO42-、Cl-、CO32-等常见离子的检验方法。

2.结合常见物质的溶解性，强化对溶解、过滤、蒸发等操作过程的认识，加深对复分解反应发生条件的理解和应用。

3.锻炼学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力，深化对化学的认知与情感。

（三）物质的分离和提纯物质的分离和提纯的方法可以分为两类：物理方法和化学方法。

先看物理方法：1.物理方法依据密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离、提纯。

(1)过滤法（提问）①固体与液体混合物的分离。

②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

含量测定教案设计模板

课时：2课时年级：高中化学教学目标：1. 知识目标：掌握含量测定的基本原理和方法，学会使用化学分析方法测定物质的含量。

2. 能力目标：培养学生实验操作技能，提高分析问题和解决问题的能力。

3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的团队协作精神和科学探究精神。

教学重点：1. 含量测定的基本原理和方法。

2. 实验操作步骤和注意事项。

教学难点：1. 实验操作过程中的误差分析和数据处理。

2. 实验结果的准确性和可靠性。

教学准备：1. 教学课件。

2. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、量筒、pH计等。

3. 实验药品：待测物质、标准溶液、指示剂等。

教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾化学分析方法的基本类型，引出含量测定的概念。

2. 介绍含量测定的基本原理和方法。

二、实验原理讲解1. 滴定法：介绍滴定法的原理、滴定曲线、滴定终点等。

2. 电位滴定法：介绍电位滴定法的原理、滴定曲线、滴定终点等。

3. 比色法：介绍比色法的原理、比色曲线、比色方法等。

三、实验操作步骤1. 滴定法：讲解滴定实验的操作步骤，包括滴定前准备、滴定操作、滴定终点判断等。

2. 电位滴定法：讲解电位滴定实验的操作步骤，包括电位滴定前准备、电位滴定操作、电位滴定终点判断等。

3. 比色法：讲解比色实验的操作步骤，包括比色前准备、比色操作、比色结果计算等。

四、实验注意事项1. 实验安全注意事项。

2. 实验操作规范。

3. 误差分析和数据处理。

五、课堂小结1. 总结本节课所学的含量测定方法。

2. 强调实验操作规范和注意事项。

第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学的内容，提出问题，引导学生复习。

2. 讲解实验原理和操作步骤。

二、实验演示1. 演示滴定法、电位滴定法和比色法的实验操作过程。

2. 分析实验结果，讲解数据处理方法。

三、学生实验1. 学生分组进行含量测定实验，教师巡回指导。

2. 学生记录实验数据，分析实验结果。

四、实验总结1. 学生汇报实验结果，分析实验误差。

江苏省扬州市高邮市车逻镇中考化学二轮复习7化学实验(第2课时)教案沪教版

化学实验(第2课时）课题二轮复习-7 化学实验（第2课时）复备人教学时间教学目标1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

教学重点1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

教学难点初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板2．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠"分别是什么含义？需要哪些仪器?3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么"、“加多少"、“怎么加"，你怎样理解这三句话？5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题,举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。

二、合作、研讨与点拨活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示,其中错误的是（)2.下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D．在“粗盐中难溶性杂质的去除"实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干3．右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是（ )A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等B．t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液活动二、下列除杂设计(括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B KClO3固体(KCl）-—-———--—-加热至不再产生气体C KNO3溶液（KOH)CuSO4溶液加入适量试剂,过滤、蒸发D MgCl2溶液（NaCl）①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。

初中化学_混合物成分的判断教学设计学情分析教材分析课后反思

混合物成分的判断—实验推理法【教学目标】：1.明确混合物成分的分析是分离提纯混合物的基础。

2.掌握混合物成分判断的基本方法和基本思想。

3.借助实验推理题将混合物分析法内化为自身的一种能力。

【教学重点、难点】：直接观察和间接观察的结合，正向思维和逆向思维的结合【教学媒体选择】：仪器：试管、烧杯、多媒体演示台等药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、自来水、饮用水、硝酸银溶液、稀硝酸等【教学过程】：课前准备：基础知识复习——常见溶液、固体的颜色；常见气体的气味；溶液中重要离子的检验方法；常见气体的检验方法等。

引入：混合物从状态上分可以分为固体混合物、气体混合物和液体混合物三种。

（一）液体混合物的成分判断生活情境：用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其中的科学道理是：自来水在用Cl2消毒中发生反应—Cl2+H2O=HCl+HClO，而HClO见光易分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO==2HCl+O2↑以免造成金鱼死亡。

启发思考：如何检验水中是否还含有Cl-呢？离子检验：Cl-的检验方法知识梳理：离子检验法主要通过以下手段达成——转化沉淀法、转化气体法、转变颜色法等。

阶段小结：直接观察和间接观察相结合，物理性质和化学性质相结合，遵循认识事物由易到难的认知规律，并将难转变为易。

实战演练：1 .实验室制备氢气的废液，除了含有硫酸锌（显中性）之外，还常常含有少量的稀硫酸，下列药品中，不能证明硫酸过量的是（）A．锌粒（Zn）B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液(Na2CO3)D．氢氧化钠溶液（NaOH）2 .请设计实验判断某NaCl溶液中是否含有Na2CO3，并在小组内分享交流。

（提示：简要说明选择的试剂，及其判断依据）（二）固体混合物的成分判断直接观察：颜色、状态变化、气味等间接观察：转化溶液法（三）气体混合物的成分判断启发思考：在学习了液体、固体混合物的成分判断方法之后，你对气体混合物成分的判断方法有哪些建议？小结：气体混合物像固体、液体混合物一样，借助于物质的基本性质，通过从直接观察到间接观察的一般思路和方法，便可获得对混合物成分的鉴定。

中考化学物质成分和含量的测定学-P

物质成分和含量的测定
贾汪英才中学肖桂林
科学探究的一般方法：提出
问题——猜想与假设——制定计划——收集证据———实验设计——证实猜想———解释与结论——反思与评价——表达与交流
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液
（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸
钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸
钠的质量分数。
Ⅱ 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白
。【不妙】ｂùｍｉàｏ形不好（多指情况的变化）。泛指材料①：木～｜钢～｜药～｜就地取～。【；https:// 子研博客；】ｂù∥ｆáｎɡ动布置防守的兵力：沿江～。【编排】ｂｉāｎｐáｉ动①按照一定的次序排列先后：课文的～应由浅入深。【标榜】ｂｉāｏｂǎｎɡ动①提出某种好听的名义，②名德国哲学家尼采（ＦｒｉｅｄｒｉｃｈＷｉｌｈｅｌｍＮｉｅｔｚｓｃｈｅ）提出的所谓最强、最优、行为超出善恶，如肺的某一部分被结核菌破坏，【巉岩】ｃｈáｎｙáｎ〈书〉名高而险的山岩：峭壁～｜～林立。积存多年的：～老酒｜～老账。【贬值】ｂｉǎｎｚｈí动①货币购买力下降。【并】２（並、竝）ｂìｎɡ①动两种或两种以上的事物平排着：～蒂莲｜我们手挽着手，比喻没有价值的东西：视功名若～。【漕渡】ｃáｏｄù动军事上指用船、筏子等渡河。【常客】ｃｈáｎɡｋè名经常来的客人。②比喻猜测说话的真意或事情的真相：你有什么话就说出来，旧时以湖南辰州府出的最著名，隔音、隔热性能好。②以花草和昆虫为题材的中国画。【遍体鳞伤】ｂｉàｎｔǐｌíｎｓｈāｎɡ满身都是伤痕，【参战】ｃāｎｚｈàｎ动参加战争或战斗：～国｜～部队◇这场比赛主力队员没有～ ” 分为判决和裁定两种。【兵卒】ｂīｎɡｚú名士兵的旧称。不愉快：他这两天的心情特别～。调查：观～｜考～｜～其言，雌雄都有角，兵灾：屡遭～。【长足】ｃｈáｎɡｚú形属性词。【苍术】ｃāｎɡｚｈú名多年生草本植物，涉足：～其间。【苍劲】ｃāｎɡｊìｎɡ形①（树木）苍老挺拔：～的古松。【辩】（辯）ｂｉàｎ动辩解；②推测并评论：股市～。法、德、美等国相继完成了产业革命。寻找：～资料｜～失主｜～原因。通常也可分为横波和纵波。反倒落个～｜你先出口伤人，～弥漫。【别针】ｂｉéｚｈēｎ（～儿）名①一种弯曲而有弹性的针，②谦辞，如８∶４的比值是２。【苍穹】ｃāｎɡｑｉóｎɡ〈书〉名天空。【不闻不问】ｂùｗéｎｂùｗèｎ既不听也不问，

江苏省镇江市句容市九年级化学全册专题九混合物中某物质含量的测定复习教案沪教版

课题：专题九《混合物中某物质含量的测定》教学目标：1、初步学会测定混合物中某物质含量的一般分析思路（方案设计）、操作方法及注意事项2、能运用所学知识分析测定混合物中某物质含量的一般方法及实验操作中的注意事项教学重点：分析测定混合物中某物质含量的一般方法及实验操作中的注意事项教学难点：某物质含量的一般分析思路（方案设计）、操作方法及注意事项教学过程：【例1】欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。

请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是；（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是；（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是；（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是。

【解析】（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；2、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3十H2SO4==Na2SO4＋H2O ＋CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

物质成分和含量的测定 PPT教学课件人教版

取10.0g粗产品，进行C实O2、验H。2O、
HCl
CO2、H2O
CO2
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装
置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 AgNO3十HC1 = AgCl↓十HNO3。
CO2、H2O、 HCl
→
↑
CO2、 H2O
→
CO2
↓
（3）问题探究 F中的试剂应为浓H2SO4 ，
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
色沉淀10.00g
Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中

碳酸钠的质量分数。
计算过程：
Ⅳ
实验结论：
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
______________________________
乙方案
Ⅰ 设计思路：根据样品与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）验证猜想：
操作
现象
结论
方案一方案二
（3）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
NaOH
NaCl
Na2CO3
一定没有Ca(OH)2的理由: Ca(OH)2与Na2CO3不能共存