高一化学原电池练习题及答案

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高一化学原电池练习题及答案

班级姓名学号

1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A、A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥E

C、D﹥E﹥A﹥B

D、D﹥A﹥B﹥E．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。

是

9．______极，发生1011

34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠 35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是

高一化学原电池试题答案及解析

1.下列有关原电池的说法中，正确的是()

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl

溶液作

电解质

【答案】B

【解析】A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误；B铝片和铜片用导线连接后插入浓

硝酸中，由于Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确；C．镀锌铁和镀锡铁的

镀层破损后，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以对前者较易被腐蚀的是Zn,Fe就得到了保护，而

后者较易被腐蚀的是Fe。所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误；D．将反应2Fe3＋＋

Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，Cu片或C棒作正极，FeCl

溶液作电解质，错误。

【考点】考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。

2.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H++2e―H

↑B．Cu–2e―Cu2+

C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+

【答案】A

【解析】在该装置中构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上溶液中的H+得到电子

变为氢气产生，电极反应式是2H++2e―=H

↑，故选项是A。

【考点】考查原电池的反应原理的知识。

3.（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+

高中化学原电池练习题

原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？

A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

C. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

D. Mg + 2Cl → MgCl₂

2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？

A. 铝

B. 锌

C. 铜

D. 锡

3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？

A. 铜

B. 银

C. 铝

D. 镍

4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？

A. 氢氧化铁(III)溶液

B. 铝氧化物溶液

C. 硫酸铜溶液

D. 碳酸镁溶液

5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？

A. 镍电池

B. 铁电池

C. 镍铁电池

D. 锌铜电池

6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？

A. 铅板与铁片直接连接

B. 铅板与铁片通过电解液连接

C. 铅板通过导线连接铁片

D. 铅板与铁片间没有联系

7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？

A. 增加电解质浓度

B. 更换阳极和阴极的金属

C. 减小电解质浓度

D. 加热电池中的电解液

8. 下列哪一项不是原电池的特点？

高一化学原电池试题答案及解析

高一化学原电池试题答案及解析1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO

2干电池自放电腐蚀主要是由MnO

的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中干电池放电时MnO

发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误，故选B。

【考点】考查金属的腐蚀及防护

2.（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。

【答案】（1）Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H

↑

（2）4.48L

【解析】（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为

2H++2e-=H

↑。

（2）该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据转移电子相等知，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=（60—47）g÷65g/mol×22.4L/mol=4.48L。

高一化学原电池知识点综合练习题(附答案)

高一化学原电池知识点综合练习题

一、单选题

1.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )

A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液

B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液

C.锌片、铜片,稀盐酸

D.铜片、银片,硝酸银溶液

2.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag

3.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>D>B

D.B>D>C>A

5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝

4OH－,根据此判断，锌片是( )

A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

6.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )

A.发生氧化反应的为负极

B.正极为电子流入的一极

高一化学原电池试题答案及解析

1.下面几种情况，能够形成原电池的是（）

【答案】C

【解析】A、两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误；B、Zn电极没有深入到电解

质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；C、具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，正确；D、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。

【考点】本题考查原电池形成的条件。

2.氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A．电子由B极通过导线流向A极

B．A极是负极，B极是正极

C．该装置能将化学能转化为电能

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

【答案】A

【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。A、电子由负极通过导线流向正极，即由A极通过导线流向

B极，错误；B、A极是负极，B极是正极，正确；C、该装置能将化学能转化为电能，正确；D、产物为无污染的水，属于环境友好电池，正确。

【考点】考查氢氧燃料电池。

3.关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

2-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

D．右侧烧杯中，SO

【答案】D

【解析】A、铜作正极，铜离子在铜片表面发生还原反应，错误；B、原电池中Zn作负极，Cu作

正极，无气泡产生，错误；C、电流从正极向负极流动，所以应是从铜片经导线流向锌片，错误；

D、反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO

高一化学原电池试题答案及解析

1.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电

流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为，乙为。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分

析其原因可能是。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。

【答案】（1）C、D （2）化学能转化为热能化学能转化为电能

（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案即可得分）（4）Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】（1）A．甲中不具备构成原电池的条件，错误；B．在甲烧杯中没有构成原电池，Zn活

动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在Cu上无现象；在乙烧杯中，二种金属形

成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气

，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的

泡产生，错误；C．由于在两个烧杯中硫酸反应变为ZnSO

pH均增大，正确；D．原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确；E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，错误。（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学

能变为热能，乙是化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的Cu2+得到电子被还原，

高一化学原电池练习题

原电池练习题

1．下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发

生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的

Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同

的两种金属

2．下列装置能形成原电池的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，

A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、

C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

4．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，

铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负

极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H

2SO

液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe －Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn（）A．②>①>③ B．②>③>① C．③>①>② D．①>②>③

6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是

A．石墨电极作负极

B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+

C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )

A．负极发生氧化反应

高一化学原电池试题答案及解析

1.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应

B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．该装置将化学能转变为电能

【答案】D

【解析】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置。锌做负极，铜做正极，负极反应氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流向正极。所以答案选D

【考点】考查原电池性质的相关知识点

2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．2FeCl

3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl

(aq)＋2KCl(aq)＋I

(aq) △H <0

B．Ba(OH)

2·8H

O(s)+2NH

Cl(s) = BaCl

(aq)+2NH

·H

O(aq)+8H

O（1）△H >0

C．4Al(s)+ 6H

2O（1）+ 3O

(g)==4Al(OH)

(s) △H <0

D．Zn(s)+2MnO

2(s)+2H

O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)

(s) △H <0

【答案】B

【解析】原电池的形成条件之一是有自发的氧化还原反应发生，而自发的氧化还原反应是放热反应，所以吸热反应不是自发的反应，答案选B。

【考点】考查原电池的形成条件

3.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H

2SO

中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H

2SO

中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H

2SO

，P极产生大量气泡

高一化学原电池基础知识练习题(附答案)

化学原电池基础知识练习题

1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )

A.甲醇

B.天然气

C.液化石油气

D.氢气 2.下列说法中不正确的是( )

A.化学电池是将化学能转变成电能的装置

B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护

D.废旧电池可以随意丢弃 3.下列装置可以构成原电池的是( )

A. B. C. D.

4.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（）

5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为4224PbSO +2LiCl+Ca =CaCl +Li SO +Pb 下列有关说法正确的是( )

A.正极反应式:--2Ca+2Cl -2e =CaCl

B.放电过程中,+Li 向负极移动

C.每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g Pb

D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 6.如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )

A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe

C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 7.某原电池的电池反应为32+Fe 2Fe 3Fe +＋=，与此电池反应不符的原电池是（）

高一化学下原电池电解池难点练习题(附答案)

2020年06月01日xx学校高中化学试卷

学校: ___________姓名: ___________班级: ___________考号: ___________

一、单选题

1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-

Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )

A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+

D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS

2.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

3.有A.B.C.D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A.D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A.DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC

4.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2()2-4

高一化学原电池试题

1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶

液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO

2(s)+H

O(l)==Zn(OH)

(s)+Mn

(s) ，下列说法错误

的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO

2(s)+H

O（1）+2e—=Mn

(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【答案】C

【解析】A．电池工作时，锌作负极，失去电子，正确；B．电池正极的是C，在正极上发生的电

极反应式为：2MnO

2(s)+H

O（1）+2e—=Mn

(s)+2OH—(aq)，正确；C．电池工作时，电子由

负极通过外电路流向正极，错误；D．外电路中每通过0.2mol电子，根据电子转移的数目相等可知：锌的质量理论上减小6.5g，正确。

【考点】考查锌—锰碱性电池的工作原理的知识。

2.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是

【答案】D

【解析】A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，电解氢氧化钠的实质是电解水，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。

【考点】考查电化学原理的应用，溶液pH的判断

高一化学原电池试题

，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的1.如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H

是（）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

【答案】B

【解析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作

负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子

从负极沿导线流向正极。A、该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧

化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，

故A正确；B、该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故

B错误；C、该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D、a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。

【考点】考查原电池工作原理

＝2AgCl。下列说法正确的是

2.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【答案】D

【解析】根据电池总反应为2Ag+Cl

═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电

+2e-═2Cl-，故A错误；B、子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl

高一化学原电池练习题及答案

精品文档高一化学原电池练习题及答案学号班级原电池 A. ．下列关于原电池的叙述中，正确的是 1形成原电池时，在负 B. 中，正极就是阳极，负极就是阴极 C. 极上发生氧化反应原电池工作时，溶液中的阳离子向负电子从负极流向正极D. 极移动构成原电 A. ．下列关于原电池的叙述正确的是 2 池的正极和负极必须是两种不同的金属片上有气泡产生 D. Mg、 A强的是Cu的金属活动性比Al．下列事实能说明 6常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐 B液中2个电子，而铜失去3、与氯气反应时，铝失去 C酸溶液中、常温下，铝在浓

硝酸中钝化而铜不发生钝化D个电子、C、B、A．有 7组成原电池时，B、A四种金属，当DB为正极；A组成原电池时，D、AA →B ；当电子流动方向B-2e-=B2+，E2-+2e-=E构成原电池时，电极反应式为：E与则金属性由强到弱的顺序为E、D、B、AB﹥A、DB﹥E﹥B﹥A、AA ﹥D、BD﹥A﹥E﹥D、E C﹥D﹥．原电池的正负极的判断：E﹥B﹥①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负的金属或能的非金属为正极。极，活泼性13 / 1

精品文档流②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由极。极流向；电子流动方向是由向③根据原电池里电解质溶液离

子的定向流动方向。极，阴离子在原电池的电解质溶液，阳离子移向的极是移向的极为极。是1011 极，发生______．934．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是．氢氧化钠D．稀盐酸C．硝酸铜B．稀硝酸 A ．下列物质的组合，不属于铝热剂的是 35 Cr2O3 ＋V2O D.Al ＋Al2OC.Al＋Al B.Mg＋ A.FeO ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是36 高一化学《原电池》专项练习 1. 在铜电极上能产生下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，氢气如下图，下列装置属于原电池的是 2. 关于原电池的叙述中正确的是3. ．原电池是B．构成原电池的电极是两

高一化学原电池练习题

导语：

在高一学习化学的过程中，原电池是一个重要的概念。原电池是一种将化学能

转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。为了提高对原电池的理解和掌握，下面将给出一些高一化学原电池的练习题，帮助同学们巩固知识。

练习题一：选择题

1. 下列哪个不是原电池的特点？

A. 产生电能

B. 化学能转化为电能

C. 通过化学反应产生电流

D. 可以反复使用

2. 下列哪个不是原电池的组成部分？

A. 阳极

B. 阴极

C. 电解质溶液

D. 电阻器

3. 下列哪个不是原电池的常见类型？

A. 锂电池

B. 铅酸电池

C. 干电池

D. 碳酸电池

4. 下列哪个不是原电池的工作原理？

A. 氧化还原反应

B. 离子迁移

C. 电子流动

D. 热能转化为电能

5. 下列哪个不是原电池的应用领域？

A. 电子产品

B. 交通工具

C. 医疗设备

D. 建筑工程

练习题二：填空题

1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生________。

2. 原电池的基本组成部分包括阳极、阴极和________。

3. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，使阳极发生________反应，阴极发生________反应。

4. 原电池的电动势是指电池在闭路中产生的电压，单位是________。

5. 锂电池是一种常见的原电池，其正极材料通常是________。

练习题三：解答题

1. 请简要描述原电池的工作原理。

2. 举例说明原电池在日常生活中的应用。

3. 解释原电池的电动势和电流之间的关系。

答案解析：

练习题一：选择题

1. D。原电池可以反复使用是不正确的，一般使用一段时间后会失效。

高一化学原电池重点难点练习题(附答案)

高一化学原电池重点难点练习题

学校：___________

题号一二总分得分

注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人得分

一、单选题

( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑

2.燃料电池是燃料(例如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( ) A.负极反应式为:CH 4+10OH --8e -CO+7H 2O B.正极反应式为:2O 2+4H 2O+8e -8OH -

C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A.HCl 、2CuCl 、2Ba(OH) B.NaOH 、4CuSO 、24H SO C.NaOH 、24H SO 、2Ba(OH) D.NaBr 、24H SO 、2Ba(OH)

4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) 实验

实验一

实验二

A.a 、d 处:--222H O+2e =H +2OH ↑

B.b 处:--22Cl -2e =Cl ↑

C.c 处发生了反应:-2+Fe-2e =Fe

D.根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜

5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( )