高一化学铁的重要化合物

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铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件

高三化学总复习
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求：掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测

化学高一铁知识点

化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。

本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。

一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。

它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。

铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。

此外，铁还具有较高的密度和延展性。

二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。

铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。

三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。

其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。

2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。

3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。

例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。

四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。

以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。

钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。

2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。

3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。

4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。

5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。

五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。

其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。

六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计

铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。

使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。

二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。

学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。

但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。

1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。

高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿

第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。

我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。

本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。

同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。

通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。

人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计

铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。

从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。

铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。

同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。

不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。

通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。

二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。

另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。

学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。

本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。

高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。

但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。

三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

高一化学铁及其重要化合物

实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象：溶液变成血红色现象：溶液变成血红色结论：结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式：反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂氧化剂离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－离子方程式：总结：总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备思考实验室制备Fe(OH)2 时怎样避实验室制备免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和使用新配制的溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中入一层植物油，则生成的Fe（）入一层植物油，则生成的（OH）2保存的时间会更长一些。的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在溶液中加入Fe粉振荡振荡。实验在FeCl3溶液中加入粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液入几滴溶液现象：溶液不显不显血红色现象：溶液不显血红色结论：结论：溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）还原剂）（氧化剂）还原剂）离子方程式：离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋金属铜也能将Fe 还原：金属铜也能将Fe3＋还原：

1121高一化学(32铁的重要化合物)精品PPT课件

。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
课件下载后可自由编辑，如有不理解
之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
⑵Fe3 和Fe2的转化
Fe2+
浅绿色
Cl2 （氧化剂） Fe （还原剂）
+ 2、+ 3
不溶
不溶
不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
长滴管 NaOH 溶液
高一化学必修1
几种重要的金属化合物（第三课时）
授课人：殷艳辉
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
Hale Waihona Puke 磁铁矿赤铁矿氧化亚铁
名称

高一物理铁的化合物知识点

高一物理铁的化合物知识点铁的化合物是物理学中的重要知识点之一，本文将介绍高一物理中与铁的化合物相关的知识点。

铁的化合物包括氧化铁、硫化铁、氯化铁等，它们在生活和工业中都具有重要的应用价值。

1. 氧化铁氧化铁是铁和氧发生化学反应形成的化合物。

常见的氧化铁有三种形式：亚铁氧化物（FeO）、二氧化亚铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。

亚铁氧化物（FeO）是一种黑色粉末，可以通过铁和氢氧化钠反应制得。

亚铁氧化物常用于催化剂、玻璃着色剂和电磁材料中。

二氧化亚铁（Fe2O3）是一种红色的粉末，又称红铁矿。

它是一种常见的矿石，在冶金工业中具有重要用途。

二氧化亚铁也被广泛应用于橡胶、陶瓷、颜料等行业。

三氧化二铁（Fe3O4）是一种黑色的晶体，又称磁铁矿。

它具有良好的磁性，在制备磁铁和磁记录材料时广泛使用。

2. 硫化铁硫化铁是铁和硫元素形成的化合物。

常见的硫化铁有两种形式：硫化亚铁（FeS）和二硫化三铁（Fe2S3）。

硫化亚铁（FeS）是一种黑色固体，可以通过铁和硫反应得到。

硫化亚铁在矿石中广泛存在，是一种常见的硫化物矿石。

它还可以作为硫化剂、农药等材料的原料。

二硫化三铁（Fe2S3）是一种红棕色的粉末，可以通过铁和硫反应得到。

它在电子材料和磁性材料的制备中具有重要应用。

二硫化三铁还可以用于制备强磁性材料和催化剂。

3. 氯化铁氯化铁是铁和氯化合物反应形成的化合物，常见的有三氯化铁（FeCl3）和六氯合铁（FeCl2）。

三氯化铁（FeCl3）是一种黄褐色固体，具有强烈的腐蚀性。

它广泛应用于水处理、电子材料、染料和催化剂等领域。

六氯合铁（FeCl2）是一种绿色固体，可溶于水。

它常被用作还原剂、催化剂和电子材料的原料。

总结：铁的化合物在生活和工业中具有广泛的应用，如催化剂、磁性材料、电子材料等。

了解铁的化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解物质的性质和相互关系。

在高一物理学习中，深入研究铁的化合物，将为学生打下坚实的物理基础，为将来的学习和研究奠定基础。

高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。

2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。

（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。

4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。

高一化学铁的重要化合物2

根据化合价预测选择相应的氧还剂和检测试剂
预测现象完成实验记录现象
分析原因
得出结论Βιβλιοθήκη 任务4 请你在滤纸上滴加NaOH溶液和 FeSO4溶液制备Fe(OH)2
注：Fe(OH)2是白色难溶于水固体
小结：
Fe Fe
H+
Cl2、O2
Fe2+
Fe3+
Zn
Fe
氧化剂
氧化剂
Fe2+
Fe3+
还原剂
还原剂
作业：
+3 +2
0 Fe 单质
Fe2O3 FeO
Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)2 FeSO4
氧化物
碱
盐
； / 就要来海淘；
给鹿老.鹿老是逍遥阁の守护者,他能通过他了解到炽火大陆の事情. 炽火大陆没什么事,夜思寒和桃花也过得很惬意.只是众女联系不上他,微微有些担心,白重炙传音过去,让鹿老带月倾城四人,来神界住一段时候. 月倾城四人来得很快,白重炙交代风帝他们不得透露炽火城の事情,只是说自己闭关了四年感悟禁制.对于莫肖肖の离去,白重炙再次撒了一些善意の谎言,说出去探查情况去了. 月倾城四人发现白重炙各种情况都良好,在战皇殿住了一些月之后,在白重炙の要求之下,依依不舍の回到了炽火大陆. 四人一走,白重炙立即进了战皇殿,直接来到了那个存放秘籍の不咋大的厅内,望着上面の散发着淡淡蓝色光芒の书册,白重炙内心变得火热起来. 手慢慢の伸了过去,秘籍上面の禁制轻易解开了,四本书册都被白重炙拿了下来. 四本册子,两本褐色,两本金黄色.秘笈拿下来了,但是白重炙又发现被战皇坑了.两本褐色の秘笈白重炙随手打开了,另外两本金黄色の册子却打不开,明显秘籍内有禁制,不达到更高级の实力根本就打不开. 讪讪の将两本金黄色の

高一化学《铁及其重要化合物》

高一化学《铁及其重要化合物》课程内容1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1原子)结构示意图(2)铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。

②Fe 与水蒸气的反应：③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。

Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe 与少量稀HNO 3的反应：④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)：2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由变为，最后变为红褐色，方程式为(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·x H2O)，受热易分解，方程式为；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：。

4．亚铁盐(1)Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现为还原性。

Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。

(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。

配制硫酸亚铁溶液时常加少量 . 抑制Fe2＋的水解，加少量防止Fe2＋被氧化5．铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇等均表现为氧化性。

铁有机化合物

铁有机化合物
铁有机化合物主要分为两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物。

亚铁化合物主要有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等。

正铁化合物主要有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。

此外，还有如黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O和赤血盐K3[Fe(CN)6]等氰化物，以及具有夹心结构的二茂铁Fe(C5H5)2等。

这些化合物在化学、工业、医学等领域有广泛的应用。

例如，二茂铁可以用作燃料添加剂、催化剂和电化学材料等。

硫酸亚铁则可以用作净水剂、还原剂、媒染剂等。

请注意，虽然铁有机化合物在许多领域都有重要应用，但某些化合物可能具有毒性或危险性，因此在使用时需要遵循安全操作规范。

高一化学铁的重要化合物3

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下列关于骨产道的说法正确的是A.骨盆由骶骨、耻骨、尾骨组成B.真骨盆两侧为髂骨翼，后面为第5腰椎C.骨盆下口平面是指由骶尾关节、两侧的坐骨棘、耻骨联合下缘围绕的骨盆腔最低平面D.骨盆上口平面为骶岬上缘，髂耻线与耻骨联合上缘E.中骨盆平面横径为坐骨结节间径执行医嘱时不妥的一项是()A．临时备用医嘱过时未执行，则由医生注明"取消"B．临时医嘱应在短时间内执行，一般仅执行1次C．医嘱必须有医生签名D．护士执行医嘱后签全名E．执行过程中必须认真核对下面哪种拍摄姿势不可取A、站姿拍摄B、抱机拍摄C、跪蹲拍摄D、卧姿拍摄中期妊娠利凡诺引产一次安全剂量是A.50～100mgB.100～150mgC.150～200mgD.250～300mgE.300mg 患者，因服毒昏迷不醒，入急诊室抢救，其家属不能准确地说出毒物的名称及性质，观察患者双侧瞳孔缩小。洗胃时胃管插入的长度是()A．30～40cmB．35～45cmC．40～50cmD．35～55cmE．50～60cm 论文：试题论软件开发的选择与应用。随着软件技术的迅速发展，基于互联网的企业应用要求软件具有开放性、分布性和无关性，于是就相继出现了很多技术，但这些技4;软件开发的选择与应用"论题，依次对以下3个方面进行论狂犬病毒的嗜酸性包涵体最易在下列哪种组织中检出A.淋巴结B.血液C.脑组织D.外周神经组织E.肌纤维组织账户开立原则：土壤有效水 [不定项选择]火灾自动报警系统一般由组成。A、触发器件B、火灾报警装置C、火灾警报装置D、电源电力生产企业有特殊情况需另行制定上网电价的，具体办法由供电局规定。A.正确B.错误常用的口腔器材灭菌方法中，安全系数最大的是A.高压蒸气灭菌法B.化学蒸气压力灭菌法C.化学熏蒸灭菌法D.玻璃球／盐灭菌法E.干热灭菌法对主井罐笼提升的停车信号可兼作信号。A.检修B.安全保护C.事故分隔心脏左心房、左心室的解剖结构是。A.房间隔B.膈肌C.三尖瓣环D.二尖瓣环E.室间隔红茶可分为哪三种？两台机车同时在同一条线路上作业时，一端连挂机车，一端推车。A.应当B.允许C.不准D.可以为了去除钢中硫、磷有害杂质，需在吹炼过程中加入一定量的。A.改质剂B.调渣剂C.石灰D.白云石对项目经审查合格的节能设计文件，下列说法正确的有()。A.建设单位可以要求施工单位变更节能设计，降低节能标准B.施工单位可以要求分包施工单位变更节能设计，降低节能标准C.建设不可以要求施工单位变更节能设计，降低节能标准D.建筑节能强制性标准，仅是针对建设单位和施工单位的 A集体企业在改组为股份制企业时，经依法评估确认，其全部资产额为人民币8000万元。其中包括但不限于：(1)1992年前用税前还贷形成的资产为人民币1000万元;(2)由B国有企业担保，通过银行贷款形成的资产为人民币500万元，该贷款已由A集体企业还清;(3)A集体企业原无偿使用国有土地使用 SPECT脑灌注显像的正常图形中放射性高的区域是()A.大脑灰质B.脑白质C.基底节D.丘脑E.小脑已知某开发商出售房地产的增值额为20万元，扣除项目金额为10万元，则此开发商应缴纳的土地增值税为万元。A.5.0B.5.5C.6.5D.8.5 《本草纲目》为后人留下了较完备的医药知识，人们在秉承这些医药知识的同时，其作者在行医时常为病人送药、煎药、喂药的高尚医德更为后人所称道，此人为A.孙思邈B.张仲景C.李时珍D.龚延贤E.喻昌政府职能履行程度评估是对政府职责的评估，涉及方面。A.政策措施的执行情况B.环境治理C.提供公共服务D.合理配置政策资源E.推进各项体制改革上颌牙式为，则其年龄为A.8～9岁B.9～10岁C.10～11岁D.11～12岁E.12～13岁 [问答题,论述题]简要论述“京派”创作。有关对压力性尿失禁的叙述，下列错误的是A.棉签试验中棉签摆动幅度超过45度则表明有尿道下垂B.膀胱尿道造影观察指标有后尿道膀胱角、尿道倾斜度、尿道骨盆角、耻骨联合口距离C.压力性尿失禁一般不需进行膀胱尿道镜检查D.α受体激动剂可用于治疗压力性尿失禁E.Burch手术的适应面神经疾病定性检查结果错误的是()A．面瘫发生2周内，病侧诱发总和电位最大反应幅度为健侧的10%或不足，提示病侧变性运动纤维>90%B．发病3周内，神经兴备性试验>3.5mA，提示预后不佳C．面肌失神经支配2周后出现纤维颤动电位，提示下运动神经变性D．面肌失神经支配6～12周出电压互感器主要用于测量电流，电流互感器用于测量电压。A.正确B.错误简述手术区消毒的意义。肺门、纵隔淋巴结肿大的标准为直径大于A.5mmB.10mmC.15mmD.20mmE.只要纵隔窗可见即为肿大 2014年8月，甲公司销售一批货物给乙公司，签订购销合同，合同上未注明该批货物的金额，已知同类货物的市场价是500000元。计算甲企业应缴纳的印花税元。A.150B.5C.0D.250 影响神经系统发育最重要的激素A.生长素B.甲状腺激素C.糖皮质激素D.胰岛素E.性激素船舶横倾前后，重力和浮力，浮心位置。A．大小相等；不变B．大小不等；改变C．大小相等；改变D．大小不等；不变动脉造影常规采用穿刺A.颈内动脉B.颈外动脉C.股动脉D.股静脉E.锁骨下静脉在SJ电路中，FDGJ接点的作用是。A.防止闪白光带B.防止轻型车跳动时错误解锁C.检查QJJ电路完整D.实现区段锁闭我国地方性碘缺乏病的流行特征是A.城市少于乡村，内陆少于沿海，山区少于平原B.成年男性高于女性C.生育期妇女和青少年为高发人群D.愈是病情严重的地区，甲状腺肿发病的年龄愈晚E.重病区患病率性别差异较大儿童及青少年患者长期应用抗癫痫药物苯妥英钠时，易发生的副作用是()A．嗜睡B．齿龈增生C．心动过速D．过敏E．记忆力减退患者，女，胃癌手术前需插导尿管，患者有顾虑不配合，护士应()A．解释插管的目的，取得患者配合B．术前时间紧张，强行插入C．与医生联系，叫医生处理D．不置屏风遮挡，不解释插管目的E．不请同室患者离开后再插管下列低钾血症的临床表现正确的是A.临床上常表现为精神亢奋、肢体抽搐B.严重时可发生心脏传导和节律异常C.心电图表现为T波高尖，呈帐篷样D.常伴有代谢性酸中毒E.常出现肠麻痹爆破作业单位跨省、自治区、直辖市行政区域从事爆破作业的，应当事先将爆破作业项目的有关情况向()所在地县级人民政府公安机关报告。A.爆破作业单位B.爆破施工作业C.爆破注册单位D.爆破保险单位

高一化学学习高一化学铁的重要化合物一

高一化学学习高一化学铁的重要化合物一你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担忧，看了高一化学学习：高一化学铁的重要化合物一以后你会有专门大的收成：
高一化学学习：高一化学铁的重要化合物一
【明确学习目标】
了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用
2、把握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

(学习重点)把握Fe2+、F e3+的检验及相互转化。

(学习难点)
【相关知识点的回忆】
其中铁的化合价依照Fe3+和Fe2+的化合价判定，Fe3+应只具有_____ ______性，Fe2+应具有___________性和___________性，Fe应只具有____ _______性。

【预学能把握的内容】
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应稳固性
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳固性转化关系3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+的检验方法Fe3+Fe3+的检验Fe3+Fe2+的转化
①FeCl3溶液FeCl2溶液
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高一化学课件：铁的重要化合物

铁的氧化物
物质
性质颜色、状态
溶解性俗名
铁的化合价
FeO 黑色
Fe2O3 红棕色
Fe3O4 黑色
均难溶于水铁红磁性氧化铁
+2
+3
+2，+3
与酸反应
FeO + 2HCl== Fe2O3 + 6HCl== Fe3O4 + 8HCl== FeCl2 + H2O 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
几种重要的金属化合物（第三课时） ——铁的重要化合物
六合区程桥高级中学任泽云
用泥土烧制的砖瓦，为什么有的是红色的，而有的青色的？
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成 F---e-2-O---3 而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的--C--O---,-H---2--气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 -------F-e--O- ,，Fe同3O时4 还有未烧的碳得青色砖瓦。
2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==4Fe（OH）3
铁盐和亚铁盐
Fe3+的检验实验：在两支试管里分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液
滴入KSCN溶液后的现象
FeSO4 溶液 FeCl3溶液
无明显现象溶液呈血红色
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O== 4Fe（OH）3 （红褐色）
[科学探究][思考]
我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？