物理化学真题

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物理化学真题

1.（3740）[14分] 计算下列过程的Q、W、△U、△H 、△S、△G和△A： 1mol 373.15 K、101.325 kPa 的H2O(l)向真空蒸发为 373.15 K、50.665kPa 的H2O(g)。已知水在373.15 K、101.325 kPa时的蒸发热为 40.68kJ· -1，水蒸气可视为理想气体，液体体积可忽略。 mol 提示：在计算热力学函数的改变量时需设计两步假想的可逆过程。
1
2. 1mol 双原子分子从298.15K 、10P自由膨胀到 1 P，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG，并用熵判据证明此过程是自发过程。
2
3. 求80℃，101.325kPa下，1 mol H2O (l) 变成同温同压H2O (g) 过程中的ΔS(系)及ΔS(环)。并判断该条件下H2O (l) 与H2O (g) 何者稳定？已知Cp,m (H2O,l) = 75.31J· -1· K mol -1,Cp,m (H2O,g) = 33.3 J K -1mol –1；100℃ 时水的ΔvapHm = 40.64 KJ· -1 。 mol
5
3
4. 5mol某单原子理想气体在400K、202.65kPa下反抗恒外压绝热膨胀至101.325kPa后恒压降温到 300K。求整个过程的Q、ΔA、ΔG。已知该气体在298.15K时的标准熵Sm (298.15K)=119.76J·时，将10g、265.15K的冰与30g、 345.15K的水在绝热容器中混合，求此过程的熵变，并用熵判据判断此过程是否为自发过程。已知Cp,m (H2O,l) = 75.31J· -1· K mol –1, Cp,m (H2O,s) = 37.60J· -1· K mol –1，ΔfusHm = 6.02kJ· mol –1。

注册化工工程师-物理化学-1_真题(含答案与解析)-交互

注册化工工程师-物理化学-1(总分50, 做题时间90分钟)一、多项选择1.已知水的三相点的数据为t=0.01℃，p=0.610kPa，则水这一物质处在三相点时，该系统的相数P及自由度数F分别为( )。

SSS_MULTI_SELA (1,2B (3,0C (3,-2D (3,2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B2.在1000℃条件下，一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g)处在平衡状态。

在其他不变下，向容器中通入一定量CO2(g)气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为( )。

SSS_MULTI_SELA (2,3,OB (2,3,1C (1,2,0D (1,3,2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A3.1mol的KCl与0.1mol的CuCl2同时溶于1kg的纯水中，则此溶液的离子强度I 为( )。

SSS_MULTI_SELA(0.4mol·kg-1B(0.3mol·kg-1C(0.35mol·kg-1D(0.25mol·kg-1该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A4.理想液态混合物的压力一组成(P—x)图应是( )。

SSS_MULTI_SELA (图(B (图(C (图(D (图(该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B5.仍是题附图的H2O-NH4Cl系统，若将100g的w(NH4Cl)=0.15的NH4Cl溶液降温至-10℃，达平衡后，欲要将析出的冰完全溶化，则需加NH4Cl( )。

SSS_MULTI_SELA (15.67gB (16.43gC (18.24gD (20.15g该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A6.在500K下，于真空容器中同时放入足够量的固体NH4I(s)及任意量的NH3(s)与HI(g)，三者间存在化学反应为，达平衡后，该系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为( )。

物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题

物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。

[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。

2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。

[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。

3将某理想气体从温度T1加热到T2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。

[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。

4当热自系统传向环境时，则有（）。

[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。

但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。

5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。

中国药科大学物理化学考研2022真题

中国药科大学物理化学考研2022真题(注:答案必须写在答题纸上,写在试题上无效)一、选择题(共30分；2分/小题)1热力学基本式dU=-SdT-pdV可适用下列哪一个过程A理想气体真空膨胀B电解水制备氢气C298K、101325Pa的水蒸发过程DN2+3H2→2NH3未达平衡2体系经历一个不可逆循环后A体系的熵增加B体系吸热大于对外做功C环境内能减少D环境的熵一定增加3质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是Aa±=γ±mm3mmmCa±=(27)γ±mBa±=(4)γ±mDa±=4γ±m4通电于相同浓度的Ca2+、H+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液中时，它们的析出次序为，已33知：(Cu2+,Cu)=0.337V；(H+,H2)=0V；(Zn2+,Zn)=0.763V；(Ca2+,Ca)=2.866VACu2+→H+→Zn2+→Ca2+BCu2+→Zn2+→Ca2+→H+CH+→Cu2+→Zn2+→Ca2+DCu2+→Zn2+→H+→Ca2+物理化学试题5关于实际气体节流膨胀，下列说法正确的是AΔp>0,ΔT>0,Q=0,ΔH=0BΔp>0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0CΔp<0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0DΔp<0,ΔT≠0,Q=0,ΔH=06如图所示，在300K及101325Pa下，左边容器内是浓度为0.01mol/dm-3的蔗糖水溶液A，右边是浓度为0.005mol/dm-3的蔗糖水溶液B，试问达平衡时，下列说法正确的是A左管液面高于右管液面B左管液面低于右管液面C左管液面和管液面一样高D无法判断7使一过程其ΔG=0应满足的条件是A可逆绝热过程B定容绝热且只做膨胀功的过程C等温等压且只做膨胀功的可逆过程D等温等容且只做膨胀功的过程8Zn()+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g)，温度升高时，该反应体系做非体积功的能力将A增加B降低C不变D先增加后降低9某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系为50825555+11.364，lgp2=+12.564则两晶形的转换温度为TTA392.2KB375.2KC394.2KD494.2Klgp1=10某化学反应历程为：1)A→B＋C;2)B＋C→D;3）D→P反应过程的能量变化为：第2页物理化学试题则反应B＋C→D最可能是A放热反应B吸热反应C有催化剂参加的反应D自由基反应能量11将一毛细管插入水中，毛细管中的水面升高5cm，液面的曲率半径为r，毛细管的半径为R，现在2.5cm处折断，则A有液体将溢出B毛细管中的液面变为凸液面C液面不变，但r′>rD液面不变，但r′<r12一种含有K+、Na+、SO2()，在某温度和压4、NO3的水溶液系统，求其组分数K=力下，此系统最多能有几相平衡共存？A5，5B4，4C7，7D5，413对于符合方程p(Vm-b)=RT（b是大于零的常数）的气体，增加压力时，体系的ΔHA增加B减少C不变D只能由实验确定第3页物理化学试题14在298K时，浓度为0.1和0.01mol.kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则液接电势为Ej(2)，两者关系为AEj(1)<Ej(2)BEj(1)>Ej(2)CEj(1)=Ej(2)D无法判断15已知平行反应A的活化能和指前因子如下12反应-1108.883.7Ea（kJ.mol）-1A()10001000当温度从300K升高到1000K时，产物B和C的比值改变倍数为A1150B1/1150C无法计算D比值不变二、简答题(共60分；6分/小题)1某车间要提纯氯苯，已知水和氯苯为完全不互溶的液体，其共沸点为90.2℃，在该温度下，水和氯苯的蒸气压分别为543和217mmHg，今若提纯200kg氯苯，计算所需水蒸气为多少kg？TT2画出卡诺循环的T―S图，并由图证明卡诺热机的效率为η=21。

物理化学练习题及答案

物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。

答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。

答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。

3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。

求体积为1L的内的SO2质量。

答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。

假设两种溶剂的体积相等。

答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。

答案：A为C4H10，B为C2H6O2。

6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。

它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。

问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。

以上是物理化学练题及答案。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。

A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。

A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。

则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。

试计算每次分析时所需稀释液的用量。

A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。

答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。

答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。

答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。

答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。

光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。

开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。

在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。

短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。

因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。

全国成人高考高起本《物理化学》2023年历年真题及答案解析

一、选择题：第1~15小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的2023年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学。

1.一定质量的理想气体在压强不变的情况下吸热，则【】A.外界对气体做功，气体的内能增加B.外界对气体做功，气体的内能不变C.气体对外界做功，气体的内能增加D.气体对外界做功，气体的内能减少2.如图，质量为mQ 的物块Q 叠放在质量为mp 的物块P 上，两者一起在粗糙的水平面上沿x 轴正向做匀减速直线运动，加速度大小为a。

P、Q 间的动摩擦因数为μ,重力加速度大小为g,则P 作用于Q 的摩擦力的大小和方向分别为【】 注图Ab1@@A.μmpg,与x 轴正向相反B.μmQB,与x 轴正向相同C.mpa,与x 轴正向相同D.mQa,与x 轴正向相反3.如图，R1=24Ω,R2=15Ω,R3=10Ω,电源的电动势E=3V,内阻可忽略。

合上开关，流过电阻R2的电流为【】 注图Ab2@@A.0.02AB.0.04AC0.06AD.0.08A4.如图，一半圆形的闭合金属线框在矩形的匀强磁场中以其圆心O为轴逆时针匀速转动，圆心与磁场的下边界重合。

在下列描述线框中感应电动势E随时间t变化的图像中可能正确的是【】 注图Ab3@@A.注图Ab4@@B.注图Ab5@@C.注图Ab6@@D.注图Ab7@@5.某静电场的电场线如图所示，图中P、Q是同一条电场线上的两点。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。

答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。

答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。

答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。

答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。

答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。

答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。

2.解释氧化和还原反应的概念。

答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。

还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。

3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。

碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。

在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。

4.述说火焰的组成部分及其形成原因。

答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。

火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。

火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

北京有色金属总院及沈阳金属所考研物理化学真题(1)

2002年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学一、选择唯一正确答案（每小题2分，共42分）1．下列说法中不符合热力学第一定律的是（） A ．封闭体系某过程增加的内能等于体系吸收的热与它所得到的功的代数和 B ．在孤立体系中，能量的总值不变C ．某液体等温气化过程中，体系的内能不变D ．绝热过程中，封闭体系所做的功等于其内能的降低值2．下面过程中，体系内能变化不为零的是（） A ．不可逆循环过程B ．两种理想气体的混合过程C ．理想气体的自由膨胀过程D ．纯液体的真空蒸发过程3．在一绝热恒容的容器中10mol H 2O （1）变为10mol(g)时，如果不做非体积功，下列热力学函数变化为零的是（） A ．ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU4．关于熵的性质，下面的说法不正确的是（） A ．在初、末态一定的条件下，熵变的数值与体系的过程无关 B ．某些自发过程可为体系创造出熵 C ．熵变等于过程的热温熵 D ．环境的熵变与过程有关5．在不做非体积功的封闭体系中，下列诸式中正确的是（） A ．()V S S P V T ∂∂-=∂∂/)/( B ．()VS T V P T ∂∂=∂∂/)/(C ．()()V T S T V S ∂∂=∂∂//D ．()()P T T V P S ∂∂=∂∂//6．在等温等压下，1mol NH 4NO 3(S)溶于水形成均匀的溶液，对于此现象，下面的表述中正确的是（）（已知NH 4NO 3（s ）的溶解为放热过程） A ．体系的熵值不变B ．环境的熵变小于体系的熵变C ．体系的Gibbs 能增加D ．体系的内能减少7．关于理想液体混合物的混合过程，不正确的是（） A ．Δmix V=0 B ．Δmix U=0 C ．Δmix C P =0 D ．Δmix G>08．影响理想稀溶液沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（） A ．溶剂本性 B ．溶质本性 C ．温度D ．溶质和溶剂本性9．一个由A 、B 二组分构成的α、β两相平衡体系，且每一组分在两相中均有分布。

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

苏州大学物理化学真题

电解质溶液测试题（一）参考答案1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B(A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。

2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-13．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A(A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。

6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。

当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：参考答案: C(A) 相等(B) t1> t2(C) t1< t2 (D) 大小无法比较7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

物理化学试题库

物理化学试题库一、选择题1、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2、下列反应中，属于放热反应的是（）A.煤炭的燃烧B.氢气还原氧化铜C.硝酸铵溶于水D.碳与二氧化碳反应3、在下列反应中，属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.用食醋除污垢C.铁与稀硝酸的反应D.氢气在氯气中燃烧二、填空题1、下列物质中，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。

（填序号）A.蔗糖B.硫酸铜C.氨气D.氢氧化钠E.硫酸钡F.硝酸镁G.醋酸H.二氧化碳 I.水2、下列反应中，需要加入氧化剂才能进行的是（）A.氧化铜与盐酸稀硫酸的反应B.二氧化硫与氢氧化钠的反应C.铁与稀盐酸盐酸硝酸的反应D.氢气与氧化铜的反应三、计算题1、某溶液中含有硝酸钙、氢氧化钾、碳酸钾等物质。

当向溶液中加入一定量的碳酸钠溶液后，观察到有沉淀生成；过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

往白色沉淀中加入足量的盐酸稀硝酸，沉淀不溶解。

请分析上述实验现象的结论。

物理化学题库简答题1、什么是化学反应的摩尔焓变？它与反应温度有什么关系？化学反应的摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔的物质在反应过程中所释放或吸收的热量，通常用ΔH表示。

ΔH的单位是J/mol或kJ/mol。

反应焓变是温度的函数，与反应温度密切相关。

一般来说，反应温度越高，反应焓变越大。

这是因为随着温度的升高，分子的运动速率加快，反应速率也相应加快，从而使得化学反应释放或吸收的热量增多。

2、简述燃烧热的概念及测定方法。

燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

通常用ΔH表示，单位是kJ/mol。

燃烧热通常通过实验测定，常用的实验方法有量热法和电热法。

量热法是通过测量物质燃烧后水温升高量，结合水比热容等参数计算出燃烧热。

电热法则是通过电热装置将物质燃烧产生的热量转化为电能进行测量。

3、什么是中和热？它的测定方法有哪些？中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。

《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库

《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库第一部分考研真题精选一、选择题1质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85%。

此同位素的半衰期为（）。

[首都师范大学2010研]A．3.6天B．270.8天C．7.2天D．135.9天【答案】D查看答案【解析】该反应为一级反应，速率常数为，半衰期为2关于几率因子P的说法中，不正确的是（）。

[中国科学院大学2012研] A．P与反应物浓度有关B．P与能量传递速度有关C．P与分子碰撞方位有关D．P与分子结构有关【答案】C查看答案【解析】并非所有超过临界能量E c的碰撞都能导致产物的生成，只有那些具有合适方位的超过临界能量的碰撞才是有效的，即几率因子P与分子碰撞的方位有关。

3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（）。

[北京科技大学2010研] A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．无法确定【答案】A查看答案【解析】设理想气体的初态为（p，V0，T0），经等温可逆膨胀后的状态为（p，V1，T0），经绝热可逆膨胀后的状态为（p，V2，T2）。

因为绝热可逆膨胀后的温度降低，所以＜。

又根据理想气体状态方程，当p相同时，V 正比于T，从而有＞。

4理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS环应为（）。

[中国科学技术大学2010研]A．ΔS体＞0，ΔS环＜0B．ΔS体＜0，ΔS环＞0C．ΔS体＞0，ΔS环＝0D．ΔS体＜0，ΔS环＝0【答案】C查看答案【解析】该过程为绝热不可逆过程，体系的熵变ΔS体＞0；绝热过程，环境不吸热，故环境的熵变ΔS环＝0。

5等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。

[中国科学技术大学2010研]A．增加B．减小C．不变D．不一定【答案】B查看答案【解析】根据吉布斯-杜亥姆公式，有，即在恒温恒压下，当混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数（或物质的量）成反比。

物理化学(工科)试题试卷答案真题

物理化学（工科）试卷一、单项选择 (每题1分，共20分)1.对于一个封闭系统,下列说法中正确的有()。

A.等容绝热过程B.等容过程所作的功等于零C.绝热过程D.循环过程2.下面属于溶胶光学性质的是()。

A.唐南(Donnan)平衡B.丁铎尔(Tyndall)效应C.电泳3.一定温度下,某物质B的摩尔蒸发焓为,摩尔升华焓为则在此温度下,该物质B的摩尔凝固焓()。

(中的l,s分别代表液态和固态。

)A.B.C.4.298.15K时反应的。

当时,反应()。

A.向生成方向进行B.向生成方向进行C.正好达到平衡D.难以判断反应进行的方向5.在298.15 K时,质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为,则有()。

A.B.C.D.6.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值,主要是因为()。

A.温度变化太快,无法准确读取B.校正体系和环境热交换的影响C.消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差D.氧弹计绝热,必须校正所测温度值7.用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在( )。

A.0℃B.一般室温范围C.只要温度恒定的任一方便的温度即可D.任意温度都可8.有两位同学进行蔗糖水解实验时,所用盐酸溶液浓度为,蔗糖溶液浓度为,他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为和,则()。

A.B.C.D.9.接触角是指( )。

A.g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角B.l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角C.g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角D.l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角10.某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵()。

A.增加B.减少C.不变D.不能确定如何变化11.由A及B双组分构成的和两相系统,则在一定T,p下物质A由相自发向相转移的条件为()。

A.B.C.12.反应当实验测得反应物A的浓度与时间t成线性关系时则该反应为()。

吉林大学2020物化真题

吉林大学2020年攻读硕士研究生入学考试物理化学入学试题一、选择题(共15题，每题2分，共30分)1. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变ΔH：（）(A)小于零 (B)等于零(C)大于零 (D)不能确定2. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为：(A) 2.128 kJ·mol-1 (B) 49.02 kJ·mol-1 ( )(O) 9.242 kJ·mol-1 (D) 10.33 kJ·mol-13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性?(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU ( )4. 已知373.15K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa, 另一液体B可与A构成理想液体混合物。

当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质的量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为：（）(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32kPa (D) 266.64 kPa5. 598.15K时与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为：（）(A) 1.15(B)0.87(C)0.50(D)0.436. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍(体积不变)，则PCl5的解高度将为：（）(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定7. 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B=C的反应，若Δr H m>0，则该反应一定为：（）(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 无热量变化 (D) 视反应过程而定8.反应A(g)+2B(g)=2D(g)在温度T时的=1。

高中物理化学考试真题试卷

高中物理化学考试真题试卷一、选择题1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成，质子和中子都位于原子核内。

B. 电子的质量比质子小。

C. 电子绕原子核运动的轨道是固定不变的。

D. 质子的电荷和电子的电荷大小相等。

2. 下列物质中，不属于离子的是：A. NaClB. H2OC. CaCO3D. CuSO43. 下列物质中，不属于酸的是：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO34. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O45. 以下哪个元素处于同一周期？A. Na和KB. K和CaC. F和NaD. N和O二、填空题1. 化学元素周期表上，第一周期有___种元素。

2. 化学元素的原子序数等于___。

3. 碱金属的化学式一般是___。

4. 酸的PH值小于___。

5. 水的化学式是___。

三、简答题1. 请简要说明原子核的组成。

2. 请列举两种常见的离子化合物，并说明它们的组成。

3. 请解释酸碱中和的化学反应过程。

4. 什么是化学键？请简要说明离子键和共价键的区别。

5. 请简述元素周期表的排列规律。

四、综合题1. 试分析NaCl溶解在水中的化学反应过程。

2. 试解释硫酸和氢氧化钠溶液混合后发生的化学反应。

3. 请计算pH=3的溶液的酸性度，给出具体计算步骤。

4. 试解释金属和非金属发生化学反应时的电子转移过程。

5. 请用化学方程式表示氢氧化铝与硫酸反应的化学反应过程。

以上是高中物理化学考试真题试卷的部分内容，希望能帮助同学们复习物理化学知识，提升考试成绩。

祝大家取得优异的成绩！。