高中化学课件——电解质在通电情况下的变化
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新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》20沪科课标PPT课件 一等奖
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
二、电解原理的应用
1. 走进生产 中国现代化工之母－氯碱工业
饱和食盐水
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
吴蕴初先生
我国氯碱工业的创始人
－吴蕴初先生
我国近代著名实业家吴蕴初先生 为了振兴民族工业，于1929年在上海 创建最早的氯碱企业——天原电化厂。 对于我国的基础化工业有着非凡的意 义。
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
活动6 课堂巩固1
分析下图哪些是电解池?
电解池
电解池
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
课堂巩固2
在电解NaCl溶液实验过程中，下列表述正确的是( D )
A.在阴极附近放置湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝。 B.电子从阳极出发，经过导线到达阴极，最终经电解质 溶液到达阳极，从而形成了闭合回路。 C.在电解NaCl溶液过程中，阴离子向阴极区迁移，阳离 子向阳极区迁移。 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离 子在阳极上失去的电子数相等
齐鲁石化氯碱厂夜景
新疆氯碱厂
武汉葛化氯碱厂
烟台万华氯碱厂车间
烟台氯碱厂离子膜
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
二、电解原理应用
2. 走进生活 探究次氯酸钠发生器的化学原理
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
【思维提升】
黑笔白纸写红字，就是一个电解过程！
产物验证
与电源负极相 连的石墨棒
有红色固体析出， ————— 无气泡出现
二、电解原理的应用
1. 走进生产 中国现代化工之母－氯碱工业
饱和食盐水
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
吴蕴初先生
我国氯碱工业的创始人
－吴蕴初先生
我国近代著名实业家吴蕴初先生 为了振兴民族工业，于1929年在上海 创建最早的氯碱企业——天原电化厂。 对于我国的基础化工业有着非凡的意 义。
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
活动6 课堂巩固1
分析下图哪些是电解池?
电解池
电解池
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
课堂巩固2
在电解NaCl溶液实验过程中，下列表述正确的是( D )
A.在阴极附近放置湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝。 B.电子从阳极出发，经过导线到达阴极，最终经电解质 溶液到达阳极，从而形成了闭合回路。 C.在电解NaCl溶液过程中，阴离子向阴极区迁移，阳离 子向阳极区迁移。 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离 子在阳极上失去的电子数相等
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武汉葛化氯碱厂
烟台万华氯碱厂车间
烟台氯碱厂离子膜
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
二、电解原理应用
2. 走进生活 探究次氯酸钠发生器的化学原理
高中化学沪科版 高一年级第二学期
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
【思维提升】
黑笔白纸写红字，就是一个电解过程！
产物验证
与电源负极相 连的石墨棒
有红色固体析出， ————— 无气泡出现
高一化学电解质溶液在通电情况下的变化1.doc
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化（共两课时）第1课时电解原理[设计思想]本课时包含三个部分：电解池与电解原理、饱和食盐水中离子得失电子能力大小、工业生产中电解原理的应用。
其中，电解原理是基础，旨在揭示电解池的实质即氧化还原反应的应用，并为研究溶液中离子得失电子能力大小的规律提供依据。
电解饱和食盐水既是研究电解原理的载体，也是连接化学基础知识与工业生产的载体。
通过电解水、饱和食盐水等具体的情境及实例，促进对电解原理及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的氧化还原理论、电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在高一学习了饱和食盐水的电解（知道阴、阳极产物），本章已经学习了电解质的概念、水的电离、水的电解以及原电池等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从分析电解水的原理出发，再与电解饱和食盐水作比较，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：通过水的电解初步认识电解原理——通过饱和食盐水电解完善对电解原理的认识——通过了解阳离子交换膜电解槽感受电解原理应用。
着重强化应用氧化还原理论分析实验现象的微观本质，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时提高观察能力及对比、分析的思维能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）饱和氯化钠溶液的电解（B）（2）电解池的构造与工作原理（B）2．过程与方法通过电解饱和食盐水的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解池结构以及工作原理。
3．情感态度与价值观（1）从对电解水、饱和食盐水实验现象的分析中，领悟宏观表象和微观本质的关系。
（2）通过对阳离子交换膜电解槽的认识，感受电解原理在工业生产中的应用和技术的进步。
二．教学重点和难点1．重点电解原理、饱和食盐水中离子的放电顺序2．难点电解饱和食盐水的阴极区产物三．教学用品电解水的实验用具一套电解饱和食盐水的微型学生实验用品四．教学流程1．流程图2．流程说明（1）回顾水的电解并讨论水导电的原因：以学生熟悉的知识作为起点，提出问题引导学生探究熟悉的现象背后隐含的本质，促使学生在分析水的导电原因的过程中，主动运用电解质概念、电离平衡以及平衡移动原理等知识从而深化理解。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
2019-2020年鲁教版高中化学选修四化学反应原理第1章第二节电能转化为化学能—电解公开课教学课件共16张PPT
体验高考
(2013·大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通 电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶
液中加入适量的
(C )
A．CuSO4 C．CuO
B．H2O D．CuSO4·5H2O
要使电解质复原应遵循 少什么补什么的原则
小结 电解
电解池
电极反应 书写
电解原理
构成条件
电极产物 的判断
• 液为例)
(以石墨电极电解CuCl2溶
1、确定阴、阳极 （与电源正极相连的是阳极、与负极相连的是阴极）
2、分别写出两极上出现的离子
阴极：Cu2＋、H＋，阳极：Cl－、OH－。
3、判断阴、阳极放电顺序
阴极：Cu2＋>H＋ 阳极： Cl－>OH－
4、写电极反应式 原子守恒、电荷守恒
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu ，阳极：2Cl－－2e－=== Cl2↑
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
电解反应：
通电
CuCl2
Cu +Cl2↑
巩固练习
水质电解器靠谱吗？ 用石墨电极电解稀Na2SO4溶液，写出电极反应式、总反应式。
阳极： 阴极：
4OH- - 4e- =2H2O+O2↑ 4H+ +4e- =2H2 ↑
总反应
通电
高中化学鲁科版化学反应原理课件：1.2.1 电解的原理 课件(40张)
(3)写出下列电解的化学方程式：③_2_H__2O___=通_=_=电_=_=_2_H__2↑__＋__O__2↑__； ⑥_2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑； ⑦__2_C_u_S_O__4_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2S_O__4＋__2_C__u_＋__O_2_↑_。 (4)只有水发生电解的是_①__③__④__，只有电解质本身发生电解的是_②__⑤_，电解 质和水都发生电解的是_⑥__⑦__。 (5)电解后溶液的pH显著增大的是_②__③__⑥__，减小的是_①_⑦__，不变的是④__⑤__
3.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH； ④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题： (1)阴极反应式与①相同的有_②__③__④__⑥__，其电极反应式是_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑_； 与⑤相同的有_⑦__，其电极反应式是_C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u_。 (2)阳极反应式与①相同的有_③__④__⑦__，其电极反应式是_4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=__O_2_↑_ ＋__2_H__2O__；与②相同的有_⑤__⑥__，其电极反应式是_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑_。
(2)①写出c极上反应的电极反应式： _2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2↑_。
②写出Y池中总反应的化学方程式： _2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑。 ③写出Z池中e极上反应的电极反应式： _C_u_－__2_e_－_=_=__=_C_u_2_＋_。 答案
电解质溶液在通电情况下的变化(课堂PPT)
13
电解
电解 —使—直流电通过电解质溶液而发生氧化
还原反应的过程
电解过程中的能量转化：电能→化学能 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液 的电解过程 电解池(或电解把槽电）能—转—变为化学能的 装置。（有少量化学能转化为热能）
14
隔膜法电解槽电解饱和食盐水
思考：工业上若使用类似教材图7.10简单设 备电解食盐水,会有什么危害？ 1、Cl2和H2混合受热会引起爆炸 2、Cl2和NaOH反应生成NaClO而影响NaOH的质量
逐渐增强
8
放电（得、失电子）顺序
非金属原子得电子（发生还原反应、被还原、活泼性）
顺序： （非金属氧化性强弱）
（F）＞Cl ＞ Br ＞ I ＞ S
逐渐减弱
阴离子失电子（发生氧化反应、被氧化）顺序：
（阴离子还原性强弱）
F- ＜ (SO42-、NO3-) ＜ OH- ＜Cl- ＜ Br- ＜ I- ＜ S2-
电解 H2SO4 溶液，相当于电解水，H2SO4的量不变，溶液浓度增大， pH 减小 电解 NaOH 溶液，相当于电解水，NaOH的量不变，溶液浓度增大， pH 增大
电解 Na2SO4 溶液，相当于电解水，Na2SO4的量不变，溶液浓度 增大
25
ห้องสมุดไป่ตู้
电解原理小结
用惰性电极（如：石墨、Pt等）电解溶液时：
（活动性）顺序：（金属还原性强弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱
金属阳离子得电子（发生还原反应、被还原）
顺序：（阳离子离子氧化性强弱）
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ …Fe2+… (H+) Cu2+ … Fe3+…Ag+
电解质的电离ppt课件
盐 ： 电离时生成的金属阳离子
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
沪科版高中化学高一下册-7.4 电解质溶液在通电情况下的变化-电解池 课件 (共13张PPT)
电解池
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
正 极
负 极
阳极
阴极
正极 负极
阳极
阴极
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
结论二： 电解质溶液导电还在电极
上发生了氧化还原反应
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
e-
阴极
e- 阳极
e- Cu2+ Cl- e-
根据氧化还原反应判断反应类型
【当堂检测】
1．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，
从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳
极运动 D．在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原
反应
2. 判断下列装置哪些能形成电解池 ③④⑤
氯化钠溶液 ⑤
课后思考： 想一想反应Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 能自主发生吗？ 你有办法让这个反应变成现实吗？
阳离子： Cu2+ Zn2+ H+ Fe2+ Ag+ Na+
阴离子： S2- Cl-
OH- I- SO42- Br-
解决电解问题的一般思路：
根据电源判断电解池阴阳极
原动力
标出电子移动溶液中离子种类 还
氧
原
化
反
e- 阳离子 阴离子 e-
反
标出离子移动方向 应
应
根据放电顺序写出电极反应式 电解原理
电解池：把电能转换成化学能的装置。 电解池构成条件：
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
正 极
负 极
阳极
阴极
正极 负极
阳极
阴极
结论一： 电解质溶液导电是因为：
阴、阳离子定向移动
结论二： 电解质溶液导电还在电极
上发生了氧化还原反应
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
e-
阴极
e- 阳极
e- Cu2+ Cl- e-
根据氧化还原反应判断反应类型
【当堂检测】
1．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，
从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳
极运动 D．在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原
反应
2. 判断下列装置哪些能形成电解池 ③④⑤
氯化钠溶液 ⑤
课后思考： 想一想反应Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 能自主发生吗？ 你有办法让这个反应变成现实吗？
阳离子： Cu2+ Zn2+ H+ Fe2+ Ag+ Na+
阴离子： S2- Cl-
OH- I- SO42- Br-
解决电解问题的一般思路：
根据电源判断电解池阴阳极
原动力
标出电子移动溶液中离子种类 还
氧
原
化
反
e- 阳离子 阴离子 e-
反
标出离子移动方向 应
应
根据放电顺序写出电极反应式 电解原理
电解池：把电能转换成化学能的装置。 电解池构成条件：
沪科版高中化学高一下册-7.4 电解质溶液在通电情况下的变化-电解原来的应用课件(共24张PPT)
(除SO
2 4
)
(除Mg 2 .Fe 3 )
过量Na 2CO 3 (除Ca 2 .Ba 2 )
过滤
适量盐酸 含少量 阳离子交换塔
(除泥沙及沉淀 )
(除CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
精制
盐水
二、铜的电解精炼
阳极： Cu -2e- = Cu2 +
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
粗盐的成份：
精制食盐水
泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与 碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜
杂质的除去过程：
粗盐水 过量BaCl 2 过量NaOH
• C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表 面出现一层铁
• D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几 滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
10、能用电解原理说明的问题是（ D ）
• 电解是把电能转变成化学能
• 电解是把化学能转变成电能
• 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是 物理变化
• 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解 的原理可以实现
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
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A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
a
15
电解原理应用（做题中）
1、电子守恒规律应用。 2、电解池的工作的原理
a
16
以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极 反应及电解总反应式？总结有什么特点或
规律？ 第一组:HCl、 H2SO4
第二组:NaCl、CuCl2
（1）甲、乙分别是什么装置？
（2）写出A、B、C、D
的电极名称以及
电极材料和电极反应式。
a
23
2、下图为A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液 和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后 发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
BD
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板
溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小
a
9
4.冶炼铝
原理:
阳极：6O2--12 阴极：4Al3+ + 总式：2Al2O3
e- =3O2↑
12通e电-
=4Al 4Al+3O2
↑
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
a
10
归纳总结
二、电解原理的应用（工业生产）
电镀铜原理
待镀件
11
电镀应用于铜的电解精练
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解 槽底,形成阳极泥
3、电冶金
CuSO4溶液
Ag 阳极泥 阴极: Au Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶a 液的浓度有何变化？ 8
3. 电镀
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极：
铁
铜
阳极——镀层金属 或惰性电极 片
片
阴极——待镀金属制品
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
第七章 探究电解质溶液的性质
第四节 电解质溶液在通电 情况下的变化 （第一课时）
a
1
1、电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒 作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两 极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成?
a
2
a
3
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e阴极：2H++2e-
=Cl2↑ =H2↑
总式：
2(条Na件C:l通+2电H2)O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
a
4
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
第三组:Na2SO4、CuSO4
第四组：AgNO3、NaOH
a
17
1、电子守恒规律应用。
1中、，用通两电只电惰解性。电当极溶插液入的1p0H0m值L由C6u．SO0下4溶降液到
2阴．极0析(电出解铜过的程质中量溶液体积变（Ｂ化）忽略不计)，
Ａ．16 Ｂ．32 Ｃ．64
Ｄ．128
2阴、极用上惰增性重电ag极时电，解在M阳(N极O上3)ｘ同的时水产溶生液b ，L氧当 气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是
22 .4 ax 11 .2 ax 5 .6 ax
2 .5 ax
A. b B. b C. b D. b
a
Ｃ
18
3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c溶（液S，O4当2-）通=电2一mo段l·时L－间1，后用，石两墨极作均电收极集电到解此
（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中
c（K＋）为
D．e极发生氧化反应
a
24
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－ 离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室 和阳极室。
（2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢
氧化钠的产量。
a
5
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1
D
C．1.5mol·L－1
D．2mol·L－1
a
19
4.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电 解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时
阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变
化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A、27mg C、108mg
a
21
２.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说
法正确的是
A．X极
CD．．CCuuSSOO44溶溶液液的 的PPHH值 值逐 不渐 变减小•X Y
•
Pt
Cu
a
b
CauSO4溶液
NaCl和酚酞溶液 22
4、如图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的 滤纸)ａ端显蓝色，ｂ端显红色，且知甲中电极材 料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两 电极不反应。
B、54mg D、216mg
B
2、电解池的工作的原理
a
20
１.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰4的是
B
甲
乙
A
B
甲 KOH H2SO4 乙 CuSO4 AgNO3
C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
2、电解原理的应用：氯碱a 工业、电镀、电冶金13
练习
1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
①⑤
⑥⑦
a
14
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌
片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢
气的总量，可采用的方法是（B ）。
(除Ca2.Ba2 )
过滤
适量盐酸 含少量 阳离子交换塔
(除泥沙及沉淀 )
(除
CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
精制
盐水
a
7
2.铜的电解精炼
纯铜
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
粗铜 阳极： Zn Fe Ni Cu
Zn→ Zn2+＋2eFe → Fe2+＋2eNi → Ni2+＋2eCu→ Cu2+＋2e-
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na
总反应： 2NaCl(熔融) 通 电 a 2Na + Cl2 ↑
12
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
1、电源、电极、电极反应关系
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
a
6
精制食盐水
粗盐的成份： 碱性泥物沙质、反C应a产2+、生M沉g淀2+，、损Fe坏3+离、子SO交42换－杂膜质，会与
杂质的除去过程：
粗盐水 过量BaCl 2 过量NaOH 过量Na2CO3
(除SO
2 4
)
(除Mg2.Fe3 )
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
电极反应式
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
总反应： 2NaCl+2H2O 通 电 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
2、电镀
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金 铜片 属的电解质
阴极：待镀金属制品 a
硫酸铜溶 液
a
15
电解原理应用（做题中）
1、电子守恒规律应用。 2、电解池的工作的原理
a
16
以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极 反应及电解总反应式？总结有什么特点或
规律？ 第一组:HCl、 H2SO4
第二组:NaCl、CuCl2
（1）甲、乙分别是什么装置？
（2）写出A、B、C、D
的电极名称以及
电极材料和电极反应式。
a
23
2、下图为A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液 和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后 发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
BD
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板
溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小
a
9
4.冶炼铝
原理:
阳极：6O2--12 阴极：4Al3+ + 总式：2Al2O3
e- =3O2↑
12通e电-
=4Al 4Al+3O2
↑
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
a
10
归纳总结
二、电解原理的应用（工业生产）
电镀铜原理
待镀件
11
电镀应用于铜的电解精练
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解 槽底,形成阳极泥
3、电冶金
CuSO4溶液
Ag 阳极泥 阴极: Au Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶a 液的浓度有何变化？ 8
3. 电镀
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极：
铁
铜
阳极——镀层金属 或惰性电极 片
片
阴极——待镀金属制品
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
第七章 探究电解质溶液的性质
第四节 电解质溶液在通电 情况下的变化 （第一课时）
a
1
1、电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒 作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两 极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成?
a
2
a
3
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e阴极：2H++2e-
=Cl2↑ =H2↑
总式：
2(条Na件C:l通+2电H2)O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
a
4
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
第三组:Na2SO4、CuSO4
第四组：AgNO3、NaOH
a
17
1、电子守恒规律应用。
1中、，用通两电只电惰解性。电当极溶插液入的1p0H0m值L由C6u．SO0下4溶降液到
2阴．极0析(电出解铜过的程质中量溶液体积变（Ｂ化）忽略不计)，
Ａ．16 Ｂ．32 Ｃ．64
Ｄ．128
2阴、极用上惰增性重电ag极时电，解在M阳(N极O上3)ｘ同的时水产溶生液b ，L氧当 气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是
22 .4 ax 11 .2 ax 5 .6 ax
2 .5 ax
A. b B. b C. b D. b
a
Ｃ
18
3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c溶（液S，O4当2-）通=电2一mo段l·时L－间1，后用，石两墨极作均电收极集电到解此
（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中
c（K＋）为
D．e极发生氧化反应
a
24
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－ 离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室 和阳极室。
（2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢
氧化钠的产量。
a
5
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1
D
C．1.5mol·L－1
D．2mol·L－1
a
19
4.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电 解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时
阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变
化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A、27mg C、108mg
a
21
２.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说
法正确的是
A．X极
CD．．CCuuSSOO44溶溶液液的 的PPHH值 值逐 不渐 变减小•X Y
•
Pt
Cu
a
b
CauSO4溶液
NaCl和酚酞溶液 22
4、如图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的 滤纸)ａ端显蓝色，ｂ端显红色，且知甲中电极材 料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两 电极不反应。
B、54mg D、216mg
B
2、电解池的工作的原理
a
20
１.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰4的是
B
甲
乙
A
B
甲 KOH H2SO4 乙 CuSO4 AgNO3
C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
2、电解原理的应用：氯碱a 工业、电镀、电冶金13
练习
1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
①⑤
⑥⑦
a
14
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌
片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢
气的总量，可采用的方法是（B ）。
(除Ca2.Ba2 )
过滤
适量盐酸 含少量 阳离子交换塔
(除泥沙及沉淀 )
(除
CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
精制
盐水
a
7
2.铜的电解精炼
纯铜
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
粗铜 阳极： Zn Fe Ni Cu
Zn→ Zn2+＋2eFe → Fe2+＋2eNi → Ni2+＋2eCu→ Cu2+＋2e-
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na
总反应： 2NaCl(熔融) 通 电 a 2Na + Cl2 ↑
12
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
1、电源、电极、电极反应关系
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
a
6
精制食盐水
粗盐的成份： 碱性泥物沙质、反C应a产2+、生M沉g淀2+，、损Fe坏3+离、子SO交42换－杂膜质，会与
杂质的除去过程：
粗盐水 过量BaCl 2 过量NaOH 过量Na2CO3
(除SO
2 4
)
(除Mg2.Fe3 )
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
电极反应式
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
总反应： 2NaCl+2H2O 通 电 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
2、电镀
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金 铜片 属的电解质
阴极：待镀金属制品 a
硫酸铜溶 液