钠及钠的化合物

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高一化学钠及其化合物笔记

高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。

2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。

3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。

4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。

5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。

6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。

7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。

8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。

- 1 -。

几种重要的金属化合物钠和钠的化合物

白色固体 -2价价常温不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性用途
— —
强氧化性、强氧化性、漂白性供氧剂、供氧剂、漂白剂
三碳酸钠和碳酸氢钠俗名
Na2CO3 俗名纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较：
碳酸钠化学式式量俗名颜色状态水溶性与酸反应热稳定性用途碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、纯碱、苏打白色粉末
(250C溶解度为克) 溶解度为33克溶解度为
NaHCO3 84 小苏打细小白色晶体
(250C溶解度为克) 溶解度为9克溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶白色粉未加水部分溶解，感受不到热量变化
仍有固体残留溶液变微红色
加水部分溶解，加水部分溶解，溶液的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶水的晶体，水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强碱性比

金属钠和铝有关的化学反应方程式

金属钠与铝的化学方程式总结一、钠及钠的化合物1.呼吸面具中发生的反应化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 22、钠在空气中缓慢氧化化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定）3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定）4、钠与水的反应（写出反应的现象）化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑同学们，钠和水的反应你会了吗？5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成、还有蓝色絮状沉淀）化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑红：生成碱性物质，使酚酞变红点燃浮：钠的密度比水的密度小游：生成了气体，推动小球四处游动响：反应放热，是周围的水迅速汽化熔：钠的熔点低于1000C6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有红褐色沉淀）化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+7、氧化钠和水反应化学: Na2O+H2O=2NaOH离子： Na2O+H2O=2Na++2OH -8、过氧化钠和水反应化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑9、氧化钠和二氧化碳反应化学： Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）失去2×e-化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2得到2×e-11、氧化钠和盐酸反应化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑13、碳酸钠和盐酸反应（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸化学：Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl 离子： CO32-+H+=HCO3-（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸化学：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子： CO32-+2H+= H2O+CO2↑14、向碳酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子：HCO3-+H+= H2O+CO2↑a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出气体。

钠及钠的化合物详解

氧化钠与过氧化钠如何相互转化？实验探究：使酚酞褪色的是过氧化钠还是浓氢氧化钠？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：电子层数：原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O

钠和钠的化合物常用化学方程式

钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

常见金属元素(一)：钠和钠的化合物

钠
Na
Na＋
钠与非金属的反应
氧钠的氧化
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
所以实验室通常将钠保存在煤油里。

实际也是以水合离子的形态存在的，
要用
钠的主要用途
•制过氧化物
•钠、钾合金做原子反应堆的导热剂
钠钾合金做原子反应堆的导热剂
•制取钛、锆、铌、钽等金属
例如：
例如
高温
Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti
•制高压钠灯
】某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证
】⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是
外有生成为验否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液
B Cl
→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉
淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？
淀不溶解证明有
________________。

请简要说明两点理由：
①____________________________________
②____________________________________
____________________________________。

钠及其化合物最全整理

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。

钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。

都是由0价升为+1价。

金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。

这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

钠和钠的化合物知识点总结

（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。

钠要保存在石蜡油或煤油中；发生火灾有钠时，用沙土灭火。

与氧气：4Na+O 2=2Na ：O2Na+O 2点燃NaQ^厂:=（黄色火焰）与硫:2Na+S==Na ：S（2）钠的化学性质-X 与卤素：2Na+C1：点燃2NaCl与水：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2t与酸：2Na+2HC1==2NaCl+Hzt J 与盐溶液：2Na+2H ）OYuSO 尸CuQHM+NadSCh+H ：t例题1：下面关于金属钠的描述正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 钠能把钛皓等金属从它们的盐溶液中还原出来D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。

钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强,但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。

钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。

答案：AD例题2：钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酥后溶液显红色其中正确的一组是（） A.③©⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥解析：金属钠与水反应的现彖及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低）,在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和有气体产生），滴入酚駄后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。

答案：D :例题3：将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是（）A ・46%E.7.7% C ・8%D ・10%解析：解此题要注意如卞几点：①Na 投入水中得到的溶质是NaOH,故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH 的质量分数：②Na 投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H ：产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。

钠和钠的化合物(知识点齐全)

H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别
(1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3｡ (2)若为溶液
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气的体积｡ (3)电子转移关系当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1｡
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
物质俗名色态水溶性与CaCl2 （BaCl2）反应热稳定性

钠和钠的化合物方程式

《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O化学复习：元素化合物主要方程式总结来源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式说明：1、想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范；。

钠及钠的化合物讲义

钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。

原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。

二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。

稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。

把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。

CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。

钠和钠的化合物的化学方程式

钠和钠的化合物的化学方程式钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。

它在自然界中以氧化物或盐的形式存在。

钠的化合物是由钠与其他元素形成的化学物质。

在本文中，我将介绍钠和钠的化合物的化学方程式，并解释它们的含义。

1. 钠的化学方程式：钠的化学方程式可以表示为2Na(s)，其中"(s)"表示钠是固体态。

这个方程式表示了钠的物理状态和化学符号。

2. 钠的化合物的化学方程式：钠可以与许多元素形成化合物，例如氧、氯、硫等。

下面是一些常见的钠化合物及其化学方程式的示例：- 钠氧化物（Na2O）的化学方程式为2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s)。

这个方程式表示了钠和氧气反应生成钠氧化物的过程。

- 氯化钠（NaCl）的化学方程式为Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)。

这个方程式表示了钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

- 硫化钠（Na2S）的化学方程式为2Na(s) + S(s) → Na2S(s)。

这个方程式表示了钠和硫反应生成硫化钠的过程。

这些化学方程式描述了钠与其他元素反应形成化合物的过程。

通过这些方程式，我们可以了解到钠和其他元素之间的化学反应及生成的化合物。

钠和钠的化合物在许多方面都具有重要的应用。

钠是一种重要的金属，在冶金、化学工业和能源生产中广泛使用。

钠的化合物也具有多种用途，例如氯化钠被广泛用作食盐，氢氧化钠被用作化学品和清洁剂，硫化钠被用作硫化剂等。

总结起来，钠和钠的化合物的化学方程式是描述钠与其他元素反应生成化合物的表示方式。

这些方程式对于理解钠的化学性质和应用具有重要意义。

通过研究和理解这些方程式，我们可以更好地利用钠及其化合物的特性，推动科学技术的发展和应用的创新。

钠及其化合物

3
总结
总结
钠及其化合物在工业、医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合物的性质和用途对于相关领域的研究和应用具有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发挥着重要的角色。它是维持细胞外液渗透压的主要离子，对于保持细胞内外水的平衡起着关键作用。此外，氯化钠还参与神经传导和肌肉收缩等生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼，具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工业上广泛用于生产纸浆、纺织品、肥皂等产品。此外，氢氧化钠还用于医药、农业和食品等领域。在使用氢氧化钠时需要特别小心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一种无色结晶，具有吸湿性。硫酸钠在水中的溶解度很大，可以用于配制溶液。硫酸钠在工业上广泛用于生产肥料、纸张等产品。此外，硫酸钠还用于医药和食品等领域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医疗、农业和工业等领域
钠的化合物碳酸钠

钠和钠的化合物

钠和钠的化合物
3、NaOH的制法 (1)氯碱工业电解饱和食盐水法

电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。
钠的重要化合物
(2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、等)反应 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH === NaHCO3 (3)与酸发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O (4) 与盐发生复分解反应

NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Na2CO3和NaHCO3的比较：
名称俗名色态水溶性稳定性主要性与H+反应质与 CaCl2
碳酸纯碱或苏打白色粉末易溶于水(20 oC, S=21.5 g) 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3· 2O)易风化 l0H CO32-2H+==CO2+H2O(较快) Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解，碱性较强不分解慢现象与滴加顺序无关加CaCl2产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3
二、氧化钠

Hale Waihona Puke l、物理性质 Na2O是一种白色固体粉末。 2、化学性质 (1)和水反应生成氢氧化钠 Na2O+H2O===2NaOH (2)和酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2===Na2CO3 (2)和酸反应和成盐和水 Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O

钠和钠的化合物

钠及钠的化合物一、钠⑴物理性质钠，银白色的金属，密度小(0.97g／cm³)，熔点低(97ºC)，硬度小﹙可用小刀切割﹚, 是电和热的良导体。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

⑵化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子。

所以钠的化学性质很活泼，具有极强的还原性。

⒈钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑验实现象：①钠浮在水面上﹙密度比水小﹚②熔成小球﹙熔点比水低﹚③有哧哧的声音﹙有气体生成﹚④在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红﹙有碱生成﹚⒉钠和非金属反应①钠+氧气：常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗4Na+O2==2Na2O在空气或央企中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2点燃 Na2O2②钠+硫：2Na﹢S点燃 Na2S﹙研磨易爆炸﹚③钠+氯气：2Na﹢Cl2点燃2NaCl﹙发出黄色火焰，生成白烟﹚⒊钠和酸反应①钠+盐酸：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑②钠+硫酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，极易爆炸⒋钠和盐溶液反应①钠+硫酸铜溶液：Na+H2O==Na(OH)2+H2↑2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu (OH )2↓总方程式：2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：①钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应②钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属③钠与硫酸铜溶液反应有时会生成黑色物质，这是因为钠与水反应生成大量热，使Cu(OH)2分解，生成CuO⒌工业制钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。

⒍钠的储存：①钠易与空气和水反应，所以隔绝空气和水②四氯化碳的密度大于钠的密度，所以四氯化碳不能储存钠③汽油的密度虽然小于钠的密度，但汽油易挥发，所以汽油不能储存钠⑶钠的用途：⒈制取过氧化钠⒉在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等3Na＋ALCL3高温3NaCl＋Al﹙历史上制铝﹚⒊钠钾合金是快中子反应堆的导热剂⒋钠蒸气可作高压钠灯(发出黄光，射程远，透雾能力强)和之比为2：1 和之比为2：1⑴物理性质：俗称烧碱、火碱、苛性钠。

钠和钠的化合物方程式

《钠》和《钠的化合物》4Na+0 2二二二二Na 2O2Na+0 2====Na 2O22Na+Cl 2====2NaCI (常温下也反应)2Na+S====Na. 2S(可能爆炸)2Na.+2H20二二二二2NaOH+H 2 t 2Na+2HCI====2NaCI+H 2t2Na0H+CuS0 4====Na2S0 4+Cu (OH) 24Na+TiCI 4====Ti+4NaCINQ2O+H2O 二二二二 2N&0HNa2O+2HCI====2NaCI+H 2ONa. 2O+CO 2====Na 2 CO 32Na202+2H20====4Na0H+0 2 2Na202+2C02====2Na 2CO3+O2Ca (OH) 2+CO2 (少量)====CaC0 3；+H0Ca (OH) 2+2C0 2(过量)====Ca (HCO 3)2CaCO 3+CO 2+H20====Ca (HCO 3)22NaOH+CO 2(少量)====Na 2CO3+H2ONaOH+CO 2(过量)====NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2====2NaHC0 3 Na2CO3+2HCI====H 2O+CO 2+2NaCINaHCO 3+HCI二二二二H 2O+CO 2+NaCINa2C03+Ca (OH) 2====2Na0H+CaC0 3； Na2CO3+CaCI 2====CaC0 3 ； +2NaCI NaHCO s+NaOH====Na 2CO3+H2O2NaHC0 3+Ca (OH) 2(少量)====Na. sCOs+CaCO 3 ；+H0 NaHCO 3+Ca,(0H) 2(过量)====NaOH+CaCO 3 ；+H0 2NaHC0 s====Na 2CO3+H2O+CO 21钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na 2O、钠在空气中点燃2Na +0 2 ===== Na 2O2钠和硫反应2Na + S =Na 2S2钠和水反应2Na + 2H 2O =2NaOH +H 2 t钠和硫酸铜溶液反应、2Na + CuSO 4 + 2H20 = Cu (OH) 2 ; +NaS04 +H2 t8、钠和乙醇反应 2Na. + 2CH 3CH2OH = 2CH 3CH2ONa +H 2 t7、氧化钠和水反应N Q20 + H 2O二2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应N Q20 + CO 2二Na2C039、氧化钠和盐酸反应Na20 + 2HCI = 2NaCI + H 2O' 过氧化钠和水反应2Na202 + 2H2O二4NaOH + 0 2I10过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O2 + 2C0 2 = 2Na 2CO 3 + O2过氧化钠和盐酸反、应 2Na202 + 4HCI = 4NaCI + 2H 2O + 0 2I13、碳酸氢钠受热分解2NaHC0 3 △ Na2C03 + CO2T + HO14、碳酸钠和盐酸反应Na2COs +2HCI = 2NaCI + CO 2T +H0碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO 3 +HCI = NaCI + CO 2 T +H0碳酸钠和氢氧化钙反应NasCOa +Ca (OH) 2 = CaCO 3 ；+ 2NaOH碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H20碳酸氢钠和氢氧化钙反应Na2CO 3 +HCI 二 NaCI + NaHCO 315、16、17、18、 2NaHC0 3 + Ca (OH) 2 二 CaCO 3 ；+ NaCOs + 2H 2ONaHCO 3 + Ca (OH) 2 二 CaCO 3 ；+ NaOH + h20化学复习：元素化合物主要方程式总结來源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式-、非金属及其化合物铁的重要化合物说明：1想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范;。

钠及钠的化合物

钠及钠的化合物一、物理性质银白色、有金属光泽、熔点低、硬度小、密度比水小、比煤油大。

二、原子结构三、化学性质1.与氧气反应4Na＋O2＝（常温）2Na2O （白色）2Na＋O2=（△或点燃）Na2O2(淡黄色)2Na2O+O2=（△）2Na2O2，过氧化钠比氧化钠稳定。

2.与卤素反应2Na+Cl2＝（点燃）2NaCl 2Na＋S＝Na2S3.与水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象：浮、球、气、游、红。

“浮”：说明钠的密度比水小。

“球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应。

“气、游”：说明有气体生成。

“红”：说明反应后的溶液呈碱性。

4.与酸反应2Na＋2H+=2Na＋+ H2↑5. 与盐溶液反应硫酸铜溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氯化铁溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl6.与有机物反应乙醇：2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑苯酚：2Na + 2C6H5OH = 2C6H5ONa + H2↑四、钠的制取和保存1.制取：2NaCl（熔融）=（电解）2Na +Cl2↑2.保存：煤油或石蜡油。

Li密度比煤油小，不能保存在煤油中，可在石蜡中保存。

五、过氧化钠1.物理性质2.化学性质2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑●物质的量的关系：H2O（或CO2）与O2为2:1，即气体体积（包括混合气体）减少了1/2。

●电子转移关系：2mol Na2O2产生1mol O2，转移了2mol电子。

●先后顺序：先与CO2反应，在和H2O反应。

●固体质量关系：相当于固体Na2O2吸收了CO3中的CO或H2O 中的H2。

例题1：等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为反应前体积的8/9（同温同压），则反应后混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A、3:4:1B、3:3:2C、6:7:3D、6:9:0例题2：将0.6g的氢气与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加（）A、0.6gB、5.4gC、 3.6gD、无法确定例题3：将2.8g一氧化碳与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O 2固体中，固体质量将增加（）A、2.8gB、4.4gC、 3.6gD、无法确定例题4：将2.1g平均相对分子质量为7.2的一氧化碳与氢气组成的混合气体与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加（）A、2.1gB、7.2gC、 3.6gD、无法确定例题5：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）A、H2 B、CO C、C6H12O6D、C12H22O11例题6：200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.43.氧化性（既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主）。