最新人教版高中化学专题复习：专题一有机物结构、组成及性质

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高三化学复习《有机物的结构、组成和性质》ppt课件

-CHO
教师指点
解题方法: 1、知识储备 2、分析问题方法详解：第一步、知识储备（见知识梳理——常见官能团的性质及相关反应）
第二步、具体分析（找出官能团）
OH
CH2=CH-CH2-
-CHO
观察可得，此有机物中有酚羟基、醛基、苯环、碳碳双键，所以对照上面的官能团性质可知答案为C
练习1、
我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为 4mol 、 7mol 。
二、性质反映结构：
例2：分子式为C4H8O3 ，根据下列条件确定结构简式
能与NaHCO3反应，相同物质的量该物质与足量Na、 Na团HCO3反应产生等量气体，则其必含-OH 、-COOH 两种官能
3．通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
考点总结
考点1、有机物的分子结构和空间结构考点2、有机物的结构和性质的关系考点3、常见有机反应及反应类型判断考点4、根据有机物的特征确定有机物的分子式、结构式
本节内容:
考点2、有机物的结构和性质的关系 1、结构决定性质 2、性质反映结构

知识梳理
烃和烃官能团的衍生或结构物
烷烃 C—C 键
烯烃 C=C键
重要化学性质
取代（特征反应）、氧化（燃烧）、裂解不稳定，加成（特征反应）、氧化、加聚
炔烃 C≡ C键不稳定，加成（特征反应）、氧化、加聚
苯及其苯环同系物（非官
能团）
易取代，能加成，难氧化，苯的同系物侧链易被酸性KMnO4溶液氧化
3+X高考指津 P79页第3、4题

高中化学有机化学教案：有机物的结构与性质

高中化学有机化学教案：有机物的结构与性质一、有机化学概述有机化学是研究碳元素的化合物以及有机反应的科学分支。

有机化合物广泛存在于日常生活中，包括石油、天然气、植物和动物体内的物质等。

有机化学的学习对理解和应用这些物质具有重要意义。

二、有机物的结构有机物是由碳元素与氢、氮、氧、卤素等元素通过共价键连接而成的化合物。

碳元素有四个电子，常常与其他原子或它自身形成共价键，并形成不同的结构。

有机物的结构可以分为直链、分支链、环状和多环状等形式。

1. 直链结构直链结构是将碳原子按照一定顺序排列而成的结构。

直链烷烃为最简单的直链有机物，其分子式为CnH2n+2。

例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6。

2. 分支链结构分支链结构是在直链上通过碳原子连接而成的结构。

分支链烷烃的命名通常基于主链和侧链的结构。

主链是最长的连续碳原子链，侧链是与主链相连的碳原子链。

其中，主链上的碳原子称为主碳原子，侧链上的碳原子称为支碳原子。

例如，异丁烷的主链有四个碳原子，侧链有一个碳原子，因此其分子式为C4H10。

3. 环状结构环状结构是由碳原子形成环状连接的有机物。

环状烷烃的分子式为CnH2n，其中n为环状烷烃中碳原子的个数。

环状烷烃的环数越多，分子的稳定性越高。

常见的环状烷烃有环丙烷（C3H6）和环己烷（C6H12）等。

4. 多环状结构多环状结构是由多个环状结构连接而成的有机物。

多环状结构的分子式可根据各环中碳原子个数的总和得出。

常见的多环状有机物有萜类化合物和类固醇等。

三、有机物的性质有机物的性质与其分子内部的键和它们之间的相互作用有关。

有机物具有复杂的性质，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度和极性等。

物理性质可以帮助我们了解有机物在不同环境中的行为。

例如，极性物质具有较高的溶解度和较低的沸点，而非极性物质则相反。

2. 化学性质化学性质是有机物与其他物质之间的相互作用。

有机物的化学性质主要包括燃烧、酸碱性、氧化还原等反应。

人教版高考化学复习课件-有机物的组成、结构和性质

析
考点
烷，A 项错误；B 项，苯与苯甲酸的分子式分别为 C6H6 和
· 核
C7H6O2(可写成 C6H6CO2)，等物质的量时，耗氧量相等，B
心
突破
项错误；C 项，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C 项错误；
高考
冲
D 项，酚醛树脂是由甲醛和苯酚缩聚而成的。
关
明
考向
【答案】 Ⅰ.A Ⅱ.D Ⅲ.D
突
高
破酸、酯(油脂)。
考冲
关
明
⑤ 能与 Na2CO3 溶液发生反应的有：羧酸、
考
向 ·
与 Na2CO3 溶液反应得不到
审
题
指导
CO2。
菜单
[题组对点练]
二轮专题复习 ·化学
1．(2013·重庆高考)有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给
析
考药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间
冲关
明
C ． X 与足量 HBr 反应，所得有机物的分子式为
考
向
· C24H37O2Br3
审
题指
D．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形，但 Y 的极性较强
导
菜单
二轮专题复习 ·化学
【解析】根据官能团决定物质性质分析 X、Y 的性质。
析考
A.X 的结构中含有 3 个醇羟基，且邻位碳原子上均有 H 原子，
析
下列有关叙述正确的是( )
考
点 ·
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
核
心突
B．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

人教版高二化学选修二有机化学基础有机化合物的结构与性质

人教版高二化学选修二有机化学基础有机化合物的结构与性质有机化学基础：有机化合物的结构与性质有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和合成方法等方面的知识。

在高中化学课程中，我们学习了人教版高二化学选修二中的有机化学基础，本文将围绕有机化合物的结构与性质展开讨论。

第一部分：有机化合物的结构1. 碳的共价键特性有机化合物中，碳是最重要的元素，其独特之处在于其能够形成四个共价键。

这种性质使碳能与其他原子形成稳定的分子结构，从而构建出多样化的有机化合物。

2. 有机官能团的特征有机官能团是指有机化合物中具有相同或类似性质的官能团基团。

常见的有机官能团包括羟基、羧基、醚基、酮基等。

它们赋予了有机化合物不同的化学性质和反应特点。

3. 各类有机化合物结构分析通过化学式和分子式，可以初步了解有机化合物的结构。

而进一步分析有机化合物的结构，则需要通过理论计算、光谱分析等方法。

例如，利用红外光谱、质谱、核磁共振等技术，可以确定有机化合物的功能团、键的类型和取代基等信息。

第二部分：有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。

这些性质与有机化合物的结构密切相关，不同的官能团和分子结构对物理性质会产生明显的影响。

2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要体现在其与其他物质的反应过程中。

常见的有机化学反应有酯化、醇醚化、烷基化等。

有机化合物的化学性质具有多样性和多变性，可以通过调整反应条件和结构参数来控制化学反应的过程和产物。

3. 有机化合物的应用有机化合物在生活和工业中有广泛的应用。

例如，氯仿、甲醇等有机溶剂广泛应用于化工领域；醋酸纤维素、聚乙烯等有机高分子材料广泛应用于塑料、纺织、电子等领域；药物、香料等也都是有机化合物的重要应用。

结语有机化学作为化学的一个重要分支，研究了有机化合物的结构与性质。

通过对有机化合物的结构分析和性质研究，我们可以深入了解有机化合物的本质，并且为进一步研究和应用打下基础。

高中化学有机物的结构与性质

[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。

2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。

3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。

4.理解合成高分子的结构与特点。

考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。

化学人教版高中有机化学知识点总结

化学人教版高中有机化学知识点总结有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应机理等。

在高中化学课程中，学生们将接触到一些基本的有机化学知识点。

本文将对化学人教版高中有机化学的知识点进行总结。

一、有机物的基本概念1. 有机物的定义：含有碳元素的化合物被称为有机化合物，其中还包括部分无机化合物。

2. 有机化合物的特征：含有C-C键和C-H键，并呈现出多样性的结构和性质。

二、有机化合物的分类1. 根据碳原子的连接方式，有机化合物可以分为链状、环状和支链状。

2. 根据有机基团的不同，可以分为烃类、烯类、炔类、醇类、醛类、酮类、酸类、醚类、酯类、胺类等。

三、有机物的命名1. 烃类的命名：根据碳原子数和化学键的类型，可以使用烷、烯、炔等前缀和ol、on等后缀，如甲烷、乙烯、乙炔等。

2. 其他有机化合物的命名：根据所含有机基团和它们在主链上的位置，可以使用相应的前缀和后缀进行命名，如乙醇、丙酮等。

3. 功能团的命名：有机化合物中的特殊官能团可以使用特定的命名规则，如羟基、醛基等。

四、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的立体化学：包括手性、立体异构体和构象异构体等概念。

2. 有机化合物的物理性质：包括熔点、沸点、密度、溶解性等。

3. 有机化合物的化学性质：包括燃烧、加成反应、取代反应、氧化还原反应等。

五、有机化合物的合成和反应机理1. 有机化合物的合成方法：包括物质基础法、结构改造法和实验室常用的合成方法等。

2. 有机化合物的反应机理：包括加成反应的电位能变化、酸碱催化的过程、自由基取代反应等。

六、有机化合物在生活中的应用1. 有机化合物在医药领域的应用：包括药物的合成和作用机制等。

2. 有机化合物在农业领域的应用：包括农药和肥料等的合成和应用等。

3. 有机化合物在日常生活中的应用：包括染料、涂料、香料和聚合物等的应用。

本文对化学人教版高中有机化学的知识点进行了简单的总结，希望对读者对有机化学有一个整体性的了解，并对其在日常生活和科学研究中的应用有更深入的认识。

化学有机物的性质与结构分析知识点

化学有机物的性质与结构分析知识点说起化学有机物，那可真是一个充满奇妙和惊喜的世界！咱们先从有机物的结构说起吧。

就拿最简单的甲烷来说，它的结构就像一个正四面体，碳在中心，四个氢原子在顶点。

这就好比是一个小房子，碳是房子的大梁，氢就是支撑房子的柱子。

你能想象吗？这看似简单的结构，却决定了它的性质。

再说说乙烯，那可是个神奇的家伙。

它的结构是平面型的，两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。

这就好像是一张平整的桌子，碳碳双键就像是桌子的两条腿，让它稳稳地立在那里。

这种结构使得乙烯具有不饱和性，容易发生加成反应。

比如说，乙烯和溴水相遇，那溴水的棕红色很快就会消失，因为溴原子加成到了乙烯的双键上。

还有乙醇，这可是咱们生活中常见的有机物。

它的结构里有羟基，这个羟基可不得了。

想象一下，乙醇就像是一个性格活泼的小精灵，羟基就是它的魔法棒。

因为有了羟基，乙醇能和金属钠发生反应，产生氢气。

就像是小精灵挥舞魔法棒，变出了神奇的泡泡。

你要是做这个实验，就能看到钠在乙醇里欢快地游动，还不停地冒着气泡，那场面可有趣了！咱们再来说说有机物的性质。

比如说苯，它的结构很特别，是一个环状的结构。

这使得苯具有稳定性，不容易被一般的氧化剂氧化。

但在特定的条件下，它也能发生反应。

说到这里，我想起有一次在实验室做实验的经历。

那是一个阳光明媚的下午，我们要做一个关于有机物性质的实验。

老师给我们准备了各种试剂和仪器，大家都兴奋不已。

我负责的是探究乙酸乙酯的水解反应。

我小心翼翼地按照实验步骤，先在试管里加入了乙酸乙酯和水，然后滴入了几滴稀硫酸。

接下来就是等待，那种期待的心情就像是等待一场精彩的表演开场。

我紧紧地盯着试管，眼睛都不敢眨一下。

过了一会儿，我发现试管里开始有了一些细微的变化。

原本分层的液体，慢慢地变得不那么清晰了，就好像是两个原本陌生的人，开始逐渐熟悉起来。

随着时间的推移，变化越来越明显。

我能感觉到自己的心跳也在加速，仿佛这小小的试管里正在发生着一场巨大的变革。

高二化学《有机物结构和性质》知识点总结

高二化学《有机物结构和性质》知识点总结一、主要考查1.复杂有机物分子式的判断2.有机物分子中共线、共面问题3.同分异构体种数4.官能团的性质与有机反应类型的关系5.官能团与反应物用量的关系二、方法技巧1.有机物分子中共线、共面原子数目的判断(1)熟记四种典型空间结构①甲烷型：正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。

②乙烯型：平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。

③苯型：平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。

④乙炔型：—C≡C—直线结构→与碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。

(2)确定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(“可能共面”还是“一定共面”，是“至少”还是“最多”，是“碳原子”还是“所有原子”)。

①甲烷、乙烯、苯三种分子中的氢原子如果被其他原子取代，则取代后的分子构型基本不变。

②共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转。

③结构式中有甲基(或饱和碳原子)的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。

④直线结构与平面结构连接，则直线在这个平面上。

如苯乙炔：，所有原子共平面。

⑤平面结构与平面结构连接，如果两个平面结构通过单键相连，由于单键的旋转性，两个平面可以重合，但不一定重合。

如苯乙烯：，分子中共平面原子至少12个，最多16个。

⑥平面结构与立体结构连接，如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基上的一个氢原子可能处于这个平面上。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质CH2===CH2官能团3.同分异构体的数目判断（1）一元取代物①基元法（即烃基数目法）简单烷基的同分异构体：丙基-C3H7有2种、丁基-C4H9有4种、戊基-C5H11有8种；如丁基有4种，丁醇(C4H9—OH)、C4H9—Cl分别有4种②分子中等效H原子种数就是一元取代物的数目。

人教版高中化学有机化学基础知识总结

人教版高中化学有机化学基础知识总结有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备和反应的科学，是化学中的一个重要分支。

本文将总结人教版高中化学教材中关于有机化学的基础知识。

一、有机化合物的组成和结构有机化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。

碳与其他元素形成了多种键，其中最重要的是碳与碳之间的共价键。

根据碳与其他原子的键的不同，有机化合物可以分为两类：饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。

饱和碳氢化合物的碳原子上的键全部是碳与氢之间的单键，代表性的饱和碳氢化合物是烷烃。

烷烃按照碳原子连在一起的方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

不饱和碳氢化合物的碳原子上的键包括碳与碳之间的双键和三键，代表性的不饱和碳氢化合物是烯烃和炔烃。

烯烃中有一个或多个碳原子上有双键，炔烃中有一个或多个碳原子上有三键。

二、有机化合物的性质饱和碳氢化合物比较稳定，不易发生反应。

不饱和碳氢化合物由于碳原子上包含了双键或三键，具有较高的反应活性。

有机化合物一般都是非极性化合物，不易溶于水，但溶于非极性溶剂如醚、石油醚和苯等。

有机化合物的燃烧是指有机化合物与氧气反应产生二氧化碳和水，并放出大量的热能。

烷烃的完全燃烧可以产生最大的热量。

三、有机化合物的制备和反应有机化合物的制备方法主要包括：烷烃的制备、烃的卤代取代反应、烃的加成反应、醇的制备和羧酸的制备等。

有机化合物的反应有很多种类，常见的包括：烷基化反应、取代反应、加成反应和消除反应等。

烷基化反应是指将氯代烷或溴代烷与活泼的金属（如钠、锂）反应得到烷烃。

取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团替代的反应。

加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或基团加成的反应。

消除反应是指有机化合物中的一个官能团与另一个官能团之间的键被断裂，并形成双键或三键的反应。

四、有机化学的应用有机化学在生活中和工业上都有广泛的应用。

有机化合物是构成生物体的基础物质，包括蛋白质、核酸、多糖等。

化学有机物的组成、结构和性质

有机物的组成、结构和性质一、官能团：是决定化合物的化学特性的原子或原子团注意：（1）碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团（2）官能团决定了有机物的结构、类别和性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质；具有多种官能团的化合物应具有各官能团的特性。

（3）有机物的鉴别，实际上是有机物所含官能团的鉴别。

三、重要的有机反应类型和反应方程式1．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团（应直接与有机物分子中的碳原子相连）被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

（2）烃的卤代、烃的硝化或磺化，以及后面学习的醇分子间的脱水反应，醇与氢卤酸反应，酚的卤代，酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，蛋白质或多肽的水解等都属于取代反应。

①卤代②硝化反应：③磺化④脱水CH 3CH 2OH + HOCH 2CH 3−−→ ⑤酯化CH 3COOH + HO —CH 3−−→ CH 3COOH + HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —COOH + CH 3CH 2OH −−→ HOOC —COOH+ HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−→⑥水解R —X + H 2O −−→ R —COOR' + H 2O −−→⑦其他：CH 3COONa + NaOH CaO−−−→ （3）取代反应发生时，被代替的原子或原子团必须与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不是取代反应。

2．加成反应（1）有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应叫做加成反应。

（2）烯烃、炔烃、二烯烃的加成试剂一般是H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等，其中不对称的烯烃（或炔烃）与HX 、H 2O 、HCN 加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；共轭二烯烃与等物质的量的H 2、Br 2等加成时以1，4—加成为主。

苯环的加氢；醛基或酮基与H 2、HX 、HCN 等的加成也是必须掌握的重要的加成反应。

有机物的结构与性质

有机物的结构与性质有机物是指由碳元素构成的化合物，具有多种丰富的结构与性质。

本文将介绍有机物的结构特征、性质表现以及其在生活和科学领域的重要性。

一、有机物的结构特征有机物的基本结构单元是碳链，碳原子通过共价键与其他原子如氢、氧、氮等元素结合，形成不同的化合物。

碳原子具有四个价电子，在化合物中可以形成单键、双键、三键以及环状结构。

由于碳原子的多样性和多价性，有机物的结构变化十分丰富，从简单的烷烃到复杂的多环芳香烃都可以被归为有机物。

二、有机物的性质表现1. 燃烧性质：大部分有机物可在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水。

但也存在不容易燃烧的有机物，如石蜡和高分子化合物。

2. 溶解性：许多有机物可以与不同溶剂相溶，如醇、醚、酮等。

溶解性与有机物的分子极性密切相关。

3. 挥发性：许多有机物的分子间吸引力较小，所以具有较高的挥发性，如醇类、醛类等。

4. 催化性：某些有机物具有催化作用，可以加快化学反应速率，如酶是生物体内产生的一类催化剂。

5. 热稳定性：由于碳-碳键和碳-氢键的强度较高，有机物在相对较高的温度下仍能维持稳定性。

三、有机物在生活中的重要性1. 生命的基础：有机物是构成生物体的重要成分，如蛋白质、核酸、多糖、脂肪等。

生物体内的代谢过程，也是由多种有机物参与调控。

2. 药物与医疗：许多药物均为有机物合成，包括抗生素、镇痛剂、抗癌药物等。

有机物的特定结构可以作为靶点，与疾病发生发展相关的分子相互作用。

3. 化学工业：有机物作为化学原料广泛应用于化学工业，如合成树脂、面粉、颜料、涂料等，为人们的生产生活提供了便利。

4. 燃料与能源：许多有机物形成了化石燃料，如石油、天然气等。

有机物也可以通过生物质转化成生物燃料，如乙醇。

同时，有机太阳能电池也是利用有机物的光电性质来转化太阳能为电能。

综上所述，有机物的结构与性质丰富多样，其在生活和科学领域中具有重要的地位和作用。

深入了解有机物的结构与性质，对于揭开生命的奥秘、推动科学技术的发展具有重要的意义。

有机物的组成、结构和性质

答案 D
解析证明溴乙烷的水解产物时，应等水解反应完成后，静置，取上层清液先加入足量硝酸，使溶液酸化后再加入硝酸银溶液才可以，否则会因溶液显碱性而干扰实验，故答案为C。
答案 C
的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是
（）
答案 D 解析在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面上，故只有2 甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。
”
A. B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液
酚、芳香醇、芳香醚
2.
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
Cn (H2O) m
单糖或二糖
葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）
2. （1 碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。（2）芳香族化合物同分异构体的书写要注意两个
C（N3）4
C+6N2↑
解析（1）反应①中很显然PhCH2CH3中的H被Cl代替生
成PhCHCH3, 属取代反应，同样④中—Cl被—N3代
Cl
替，A正确；Ⅰ可以发生氧化反应，B错误；由合成路线知Ⅱ为PhCH CH2,可与H2O加成生成I，C正确；Ⅱ与H2、 Br2均会发生加成反应，D
答案（1）
,
Y
（3）写出反应②的化学方程
式：
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的
Cl
物质（不含 C 构）有
OH 及 C
C OH 结
种。
OH

有机物的组成、结构与性质

有机化学
Ⅰ.有机物的组成、结构与性质
掌握烃及其衍生物的组成、结构特点和主要性质；了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质；了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（有机物结构简式、官能团、化学性质“三位一体”的互动式应用出现在选择题和有机推断题型中）
学习目标
(一) 烃类物质的组成、结构与性质：
CnH2n+1X（n≥1）
-X
1.水解反应(强碱水溶液）2.消去反应（强碱醇溶液、加热）（邻碳有氢方消去）
C2H5Br
C2H5OH
苯环与－OH直接相连
1.弱酸性（与NaOH反应）2.取代反应（卤代、硝化）3.显色反应(与FeCl3) 4.易氧化 5.加成（加H2）
CnH2nO2（n≥1）
║
║
║
CnH2nO（n≥1）
沉淀颜色
X种类
沉淀量
X数目
确定
确定
练习
某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（） A.－COOH B.－C＝C- C.－OH D.－CHO
C
2. 阿司匹林的结构简式为： CH3－C－O－－C－OH O O ① 它不可能发生的反应是（） A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 消去反应 ② 其与NaOH完全反应时的物质的量之比__________
2．(2009·天津理综)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
02
3．(2010·山东)下列叙述错误的是( )
3．(2010·山东)下列叙述错误的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

化学有机化学有机化合物的结构与性质

化学有机化学有机化合物的结构与性质好嘞，以下是为您创作的关于“化学有机化学有机化合物的结构与性质”的文案：嘿，同学们！今天咱们一起来探索一下有机化学中那些神奇的有机化合物的结构与性质。

还记得我有一次去菜市场买菜，看到一堆五颜六色的蔬菜水果，突然就想到了咱们的有机化学。

就说那红彤彤的苹果吧，它为啥能散发着诱人的香气？这就得从有机化合物的结构和性质说起啦。

咱们先聊聊有机化合物的结构。

有机化合物就像是一个个精心搭建的小城堡，碳原子是那坚固的基石，氢、氧、氮等原子就像是各种精美的装饰。

比如甲烷，它就是一个简单而又稳定的结构，一个碳原子周围连着四个氢原子，就像一个正四面体。

再看看乙烯，两个碳原子通过双键相连，那形状就像是张开的双臂，准备拥抱其他的分子。

而有机化合物的性质呢，就像是这些小城堡的功能。

有的化合物易燃，像汽油，一点就着，这是因为它们的分子结构决定了它们容易与氧气发生剧烈的反应。

有的化合物能溶于水，有的却不行，这也和它们的结构有着密切的关系。

比如说乙醇，也就是咱们常说的酒精。

它的分子结构中有一个羟基，这就让它既能和水亲密无间地混合在一起，又能在我们体内发生各种奇妙的变化。

大家想想，为啥喝酒会让人醉呢？这就是乙醇在咱们身体里的作用呀！还有那香喷喷的乙酸，也就是醋的主要成分。

它的分子结构决定了它具有酸性，能和碱发生中和反应。

咱们在家里做凉拌菜的时候，加点醋，味道就变得更加鲜美，这可都是有机化学的功劳！再说说油脂吧，咱们每天吃的食用油就是一种油脂。

它的结构里有酯键，这使得它在一定条件下能够水解，为我们提供能量。

想象一下，我们吃进去的食物在身体里经过一系列的化学反应，变成了我们活动所需的能量，是不是很神奇？有机化合物的结构和性质的关系，就像是一把钥匙开一把锁。

只有了解了它们的结构，才能真正明白它们的性质和用途。

就像我在菜市场看到的那些蔬菜水果，它们之所以有着各自独特的味道、颜色和营养价值，都是因为它们内部的有机化合物有着不同的结构和性质。

高一化学-有机物组成、结构和性质最新

【同步教育信息】一. 本周教学内容：有机物组成、结构和性质二. 教学要求：1. 掌握有机化合物的组成及表示方法。

2. 掌握有机物的基本碳架结构。

3. 掌握各类烃、烃的衍生物中各种碳碳键、碳氢键、碳氧键、碳卤键的性质和主要化学性质，并能够结合同系物原理加以应用。

三. 知识分析：1. 物质组成的表示方法：化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（分子式、实验式、结构式都属于化学式）分子式：用元素符号表示分子组成的式子。

注意：不是以分子构成的物质，如离子晶体、原子晶体、金属晶体等都不存在分子，所以Na SiO NaCl ,,2等仅表示其组成及原子个数比，不是它们的分子式。

实验式：（又叫最简式）仅表示化合物中各元素的原子个数最简比。

有机化合物中往往会出现不同的化合物而具有相同的实验式。

例如乙炔和苯的实验式都是CH ，甲醛，乙酸，葡萄糖等的实验式都是O CH 2。

结构式：用价键表示分子里各个直接相连原子的结合情况的式子。

说明：（1）在结构式中连结原子的短线，用来表示形成共价键的电子对，叫做价键。

（2）在有机化合物中，同分异构的现象比较普遍。

结构不同，性质迥异。

用分子式不能区别分子组成相同，而结构相异的物质，因此在这种情况下，结构式更显得重要。

（3）通常所书写的结构式，多半只表示分子中各原子的结合方式和顺序，并不表示分子中各原子的空间排列。

结构简式和示性式：通常把结构中跟碳原子相连的氢原子写在一起，仅标出官能团的式子，叫结构简式。

例如：OH CH CH 23为乙醇的结构简式。

为了书写更方便，除标出官能团外，把分子中其它各原子都分别合在一起写的式子，叫示性式，例如OH H C 52是乙醇的示性式。

结构简式或示性式是简化的结构式，简化之后仍保持结构的特点。

电子式：用·或 × 表示最外层电子的式子。

2. 有机物组成规律：（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。

高中化学教案：介绍有机化合物的基本结构与性质

高中化学教案：介绍有机化合物的基本结构与性质引言有机化合物是由碳元素和氢、氧、氮等其他元素以及它们之间的共价键形成的化合物。

它们在生活中扮演着重要角色，包括身体组织、药物、燃料和涂料等的构建。

了解有机化合物的基本结构与性质对于理解化学世界至关重要。

本教案将覆盖有机分子的基础知识，并通过实例展示其在生活中的应用。

一、有机化合物的定义和特点1.定义：有机化合物是指含有碳元素并能够通过共价键与其他原子配对形成稳定分子结构的化合物。

2.特点：具有多样性高、反应活性大、分子大小各异以及功能多样性等特征。

二、碳骨架与官能团1.碳骨架：由多个碳原子通过共价键连接而成的结构，可以是直链、支链或环状。

2.官能团：给予有机分子其特殊性质和反应能力的基团，包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、胺基（-NH2）等。

三、有机化合物的命名方法1.碳链长度：根据碳原子数量，分为甲烷、乙烷、丙烷等不同长度的链烷烃。

2.功能团命名：根据功能团的存在，如醇、酮、酯等，来区分不同有机化合物。

四、共价键及化学键类型1.共价键：由两个电子通过互相共享而形成的键。

2.构成共价键的原子间可以是非金属与非金属的互相组合。

3.化学键类型包括单键、双键和三键，其中双键和三键具有较高的反应活性。

五、有机反应与性质1.饱和与不饱和：根据碳-碳之间是否存在双键或三键，可将有机化合物分为饱和化合物和不饱和化合物。

2.氧化还原反应：有机化合物也可发生氧化还原反应，并参与复杂的反应网络。

六、实例展示实例一：乙醇•结构式：CH3CH2OH•性质：无色液体，在室温下易挥发，有特殊气味。

可溶于水，具有亲水性。

实例二：苯•结构式：C6H6•性质：无色液体，香气芬芳。

可以用作溶剂、应用于染料和塑料等工业领域。

七、总结与延伸阅读通过本教案的学习，我们了解到有机化合物的基本结构与性质，并以乙醇和苯为例展示其在生活中的应用。

希望同学们通过实际操作和进一步阅读，深入了解有机化合物的更多知识，并将其应用于解决实际问题中。