水溶液中离子平衡图像微专题
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析新人教版选择性必修1
3.如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线，下列说法不正确的是( D )
A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B ． T1 温 度 下 ， 在 T1 曲 线 上 方 区 域 ( 不 含 曲 线 ) 任 意 一 点 时 ， 均 有 BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含 a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点
A．L1线代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．a1、b两点所示溶液中c(Ag＋)：b>a1 C．若将上述K2CrO4溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，则b点会移动到 c点
D．将a1与b点溶液混合，无Ag2CrO4固体析出
2．常温下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl2 和MnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的K2S溶液，滴加过程中溶液－lg c(Fe2 ＋)和－lg c(Mn2＋)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知： Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg 3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下 列说法错误的是( A )
2．c(Mn＋)—pH图像 Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应 金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化 物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
跟|踪|训|练 1.(2024·青岛高二检测)一定温度下，AgCl(s) Ag(aq)＋Cl－(aq)体系 中，c(Ag＋)和 c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是( D )
(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3 的物质的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同物质的量的 Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。
水溶液中离子平衡图像专题
③ 水的离子积常数只是温度的函数， 在同一曲线上的点，Kw相同。
④ T1>T2。
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( C )。
A.图中五个点对应的Kw间的关系为b>c>a=d=e B.若从a点到d点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸,提高溶液酸性 C.若从a点到c点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸铵,促进水的电离 D.100 ℃时,将pH=2的硫酸与0.01 mol·L-1的KOH溶液 等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1
T1 T2
Qc<Ksp。 4. 溶度积常数只是温度的函数，在同一曲线上的点，Ksp
相同。
CCl-
真题重现
(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是( B ) A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶 解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜ Ksp(p)＜Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线 向 p 方向移动
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
pAg 0
T1
T2 pCl
1. 直线一般表示溶解平衡中离子浓度的对数关系； 2. 直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx ;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分.选择题（共40小题）molL 「1 CfCOONa 溶液中，所得溶液 pH 变化曲线如图所示（忽 略体积变化）。
下列说法不正确的是（ ）B .点②所示溶液中： c ( Na +)= c (CD +c (CH a COO 「)C .点③ 所示溶液中：c (Na +)> c (CD > c (CfcOO 「)= c (CfcOOH)D .点④ 所示溶液中：c ( Na +) +c (CfCOOH +c (H +)> molL ^11.常温下，将L 「1盐酸慢慢加入到浓度为A .点①所示溶液中由水电离产生的 c (OH ) = 10 molL 12 .常温下，100mL L的H2A溶液中滴加L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示,F列说法正确的是( )I “A. H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA「，HA「H+A2B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. Y点溶液中存在以下关系： c ( Na+)> c ( HA ) = c (A2)> c (OH )> c ( H+)D. X点溶液中含A元素相关离子：c (H2A) +c ( HA「)+c (A2「)= L3 •常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X，为二元弱酸)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 己二酸电离常数Ka i (H2X)约为10B. 曲线M表示pH与lg的变化关系C. 当溶液中c (X2「)= c ( HX)时，溶液为碱性D. 当混合溶液呈中性时， c (Na+)> c ( HX「)> c (X2「)> c(OH「)= c ( H+)4. 已知：pBa 2+ =- lgc ( Ba 2。
溶液中离子平衡图像专题复习
]，下列有关
LiH2PO4溶液的叙述正确的是( D )
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c初始(H2PO4–) 增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到 4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
例3.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ D）
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
c(HX ) lg
的变化关系
c(H2X)
C．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－)
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与 加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈
中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH
，
离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，
练习1.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( C )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移
三. 酸碱中和滴定曲线图
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A
15
解答离子平衡图象题“三步曲”
与电解质溶液中的离子平衡相关的图象题是图 象类试题中的难点，涉及电离平衡、水解平衡、沉 淀溶解平衡等，采用“识图象、想原理、巧整合” 三步曲解决问题，可以提高解题效率。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度:b点大于a点
C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则
c(M c(R
) )
增大
A
3
【说明】本题创建了pH- lgV/V0关系图的新情景，考查考生从 中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法 解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用 于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力， 同时4个选项呈现多角度的设问，综合程度高。
A
13
【2014年浙江化学】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀 菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡 关系:Cl2(g)=Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O=HClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClO=H++ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ( )
)
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-) D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
A
7
2、滴定曲线图
A
5
三、典例解析
1、与对数有关的曲线图
【2016年广一模】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH随的变化关系如右图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
Dlg．VV 0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和
H2O的挥发），则
c(X -) c (Y + )
减小
解析
【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐
MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，p (CO32-)= -lg c(CO32-)。下列说法正确的是 (
水溶液中离子平衡图像专题
江夏一中 姜辉
A
1
❖一、题型示例 ❖二、考纲解读 ❖三、典例解析 ❖四、方法总结
A
2
一、浓度均为0.10 mol·L-1、 体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积 V,pH随lgV/V0 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）
以上例题从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已 有知识整合，重组为新知识块。
A
4
二、考纲解读
❖ 2017年《考试大纲》对化学学习能力的要求之一是接受、吸 收、整合化学信息的能力，其中对图形、图表信息的观察分 析、加工变换、吸收整合、有序存储的能力就是此类题考查 的重点之一。因此，读图、识图、用图，要成为强化训练有 序规范答题的主要途径，尤其要充分挖掘图像信息中的隐含 条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提 供解题信息的关键点，只有认真观察，有效整合，才能灵活 应用，准确答题。
c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝
c(OH－)－c(H＋)
解析
3、缓冲溶液图
【2012年江苏化学 】25℃ 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶 液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关 系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述
正确的是（双选）（ ）
A． pH=5.5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH=3.5的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) - c(OH－)+c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体 (溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)
A.Cl2(g)+H2O=2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
A
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四、方法总结
全国I卷中的离子平衡试题多以能力立意，常以图 像形式的命题，综合度与难度相对较大，思维能力要 求也较高。但不论试题难度如何，渗透平衡思想、守 恒思想、定性与定量相结合思想等学科思想分析解决 问题是主要的解题思路，不可偏废。
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中＋4c(NH )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
A
8
(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、 HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错 误的是( ) A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>
(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10
mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液
的 pH 与 所 加 盐 酸 的 体 积 关 系 如 图 所 示 。 已 知
0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关
叙述正确的是( D ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂