化学平衡的移动_苏教版后
苏教版高中化学选修4讲义化学平衡的移动
第三单元 化学平衡的移动目标与素养：1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
(变化观念与平衡思想)2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
(变化观念与平衡思想)3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。
(证据推理与模型认知)一、化学平衡状态的移动 1．化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎨⎧若v正＝v 逆，平衡不移动；若v正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度变化对化学平衡的影响1．实验探究(1)实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H＋橙色 黄色(2)实验步骤：Ⅰ.向试管中加入4 mL 0.1 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液，再滴加数滴1 mol·L －1 NaOH 溶液。
Ⅱ.向上述溶液中滴加1 mol·L －1HNO 3溶液。
实验现象结论实验Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向正反应方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动2．结论及应用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。
微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。
三、压强变化对化学平衡的影响1．压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)正向移动逆向移动N2O4(g)2NO2(g) K＝c2(NO2)c(N2O4)逆向移动正向移动FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)c(CO)不移动不移动对于有气体参加的可逆反应，a A(g)b B(g)，其平衡常数K＝c b(B)c a(A)，改变体系压强时：⎩⎪⎨⎪⎧若a >b ，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向移动；若a ＝b ，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反 应体系的压强，平衡不发生移动；若a <b ，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增 大压强，平衡逆向移动。
苏教版选修4高中化学化学平衡的移动教案
化学平衡的移动(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。
(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。
(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。
但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。
(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。
②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。
③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
M气体不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动。
当平衡组分中有液体或固体时，必须通过计算才能确定平衡移动的方向。
④通过气体密度的变化判断平衡移动方向：方法同③，还需考虑压强导致气体体积变化对密度的影响。
必需具体分析才能确定平衡移动方向。
⑤通过反应体系颜色的变化等可以判断平衡移动的方向。
⑥通过勒沙特列原理（浓度、压强、温度的变化等）判断平衡移动方向。
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2化学平衡的移动 (共21张PPT)
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
❖化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2NO2 (g)
化学平衡的移动
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
1、缩小体积，增大压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V正’
V逆’
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2、扩大体积，减小压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’
V正’
一、压强对化学平衡移动的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V正’
V逆’
V逆’
V正’
N2+O2 (g)
2NO (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V逆’V正’
V正’ V逆’
小结：压强对化学平衡移动的影响
N2O4 (g)
N2+O2 (g)
2NO (g)
Cl2+H2O H++Cl-+ HClO
在氯水中加入
①HCl(g)
② AgNO3(s) ③ NaCl(s)
④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)
苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动
苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动《苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动》是一篇好的范文，感觉很有用处，希望对网友有用。
苏教版高二(选修)设计化学平衡的移动教学设计第三单元“化学平衡的移动”[ 苏教版(新教材)高二(选修)基本理论课1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
2) 过程与方法：采用“以为索引、为主体”的自主探究的方法，让学生通过“ 使学生亲历科学的历程”。
3) 情感态度：① 领略实验乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
② 通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。
③ 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。
3，教学重点，难点浓度，压强，温度对化学平衡的影响平衡移动原理。
【教学过程】苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动热门说课稿范文推荐：★★★★★★《化学平衡的移动》说课稿【设计理念】在《高中化学课程标准》的指导下：1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。
2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。
3、重视实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。
【教材分析】1.教材的地位及其作用苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。
与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。
2.教学目标分析1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》课件
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
苏教版高中化学选修4第6讲：化学平衡的移动
化学平衡的移动❖教学目标1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
❖知识梳理一、化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
二、等效平衡1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
化学平衡的移动-苏教版选修四精品PPT教学课件
• ① 生成物的百分含量一定增加
B
• ② 生成物的产量一定增加
• ③ 反应物的转化率一定增大
• ④ 反应物浓度一定降低
• ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
• ⑥ 使用了合适的催化剂
• A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
V（mol.L-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
2020年10月2日
t2
t（s） 10
注意：
△
1.例： I2 + H2
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
2.充入”惰性气体”
V(molL-1S-1) V正= V逆
a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0 2020年10月2日
t1
t2
t（s）16
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂பைடு நூலகம்可逆反应的影响： 同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
化学平衡的移动
2020年10月2日
1
一、化学平衡的移动
1. 概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2. 移动的原因： 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动
增大压强，则 a﹥1
若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。
压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
强
对
化
学 平
a+b>c
衡
的
影
响
a+b<c
aA(g)+bB(g)
cC(g)
压
强
化学平衡移动原理 及应用
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到 新平衡的过程.
2.移动原理
勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。
注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当 多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 ④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
非平衡状态时有浓度商
当Q = K时，达平衡 当Q < K时，正向移动 当Q > K时，逆向移动
欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠ K，
【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g);
△H<0。在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 小于 1
(填“大于”“小于”或“等于”)。
苏教版高中化学选修4化学平衡的移动2
化学平衡的移动[知识回顾]：1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？第一课时影响化学平衡移动的因素[知识学习]1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。
方法二：_______________________________________________________。
2、压强变化对化学平衡的影响[交流与讨论]：1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
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㈢、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－
蓝色
△H>0
N2＋3H2
2NH3 △H<0
温度升高，K怎么变化？氮气的转化率呢？
正反应△H>0，温度升高，K增大； 正反应△H<0，温度升高，K减小。
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热
V放热
V(逆)
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
注意 :增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所 以化学平衡不移动。
㈡、压强对化学平衡的影响
1．根据图2－19 的数据，分析压 强改变是如何影 响合成氨的平衡 的? N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
对于有气体参与或生成的反应，其它条件不 变时：
增大压强，向气体体积缩小的方向移动； 减小压强，向气体体积增大的方向移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 平 衡 移 动
增大反应物浓度 减少生成物浓度 ① 减小反应物浓度 增加生成物浓度
向正方向移动 向逆方向移动
增
②
大 小
压 压
强 向气体分子数目少的方向移动
减
强 向气体分子数目多的方向移
升
③
高
低
温
温
度 向吸热反应方向移动
度
降
向放热反应方向移动
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理：
浓度变化对化学平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物 浓度，平衡向正反应方向 移动 增大生成物浓度或减小反应物 逆反应方向 移动 浓度，平衡向
练习4、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如 不移动 何变化：增加C，平衡 c(CO) 不变 .
信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性，可用于研究 所有的化学动态平衡，如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象，揭示化学反应的规律。
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填 正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动 正向移动
注意：充入” 惰性气体”
a 恒压 当成” 减压” b 恒容 压强 不变，平衡 不移动
练习与实践
反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡后， 将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确 的是 ( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡 向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向 逆反应方向移动
பைடு நூலகம்
㈢、温度对化学平衡的影响
2．根据图2－19 的数据，分析温 度改变是如何影 响合成氨的平衡 的?
N2＋3H2 2NH3 △H<0
三、温度对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4
无色
△H<0
结论及应用：
• 大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，
• 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； • 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
㈡、压强对化学平衡的影响
2．对于某些有气体参与的可逆反应， 通过改变反应容器的体积来改变体系 的压强，有可能使平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生 成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
2、压强的变化对化学平衡的影响
V
N2＋3H2
V(正)
V(正)=V(逆)
如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、温度、或 压强等），平衡就向能够 减弱这种改变的方向移 动。
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温 度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状态不能用此来分析 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。
能使平衡发生移动，只影
响到达平衡的时间。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V
速 率
V正 V逆 0
′ ′ V逆 = V正
V正 V逆
′= V正 ′ V逆
加入正催化剂
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正) V放热
V(逆)
0
V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活化 能，正反应的活化能降低，逆 反应的活化能也降低，正反应 的活化分子百分数增加几倍， 逆反应的活化分子百分数也增 加几倍，正逆反应速率增加的 倍数相等，加催化剂，不
压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
<注意> 压强的变化(是通过改变容器的体积
实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变
化时，才可能使平衡移动。
但浓度增大，颜色加深，速率加快！
对于反应前后气体分 子数目不变的反应，压强 改变，平衡不移动
对于反应前后气体分子数目不变的反应
H2(g)＋I2(g)
V V(正) V正= V逆
2HI(g)
V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
（1）压缩容器的容积
（2）定压向容器中充入氦气 逆向移动
不移动
（3）定容容器中充入氦气
练习、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。
2NH3
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
V 逆 V(逆)
V(正)=V(逆)
0
t1
①增大压强
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
V 正
t
②减小压强
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
压强引起平衡移动的v-t图分析
I2 + H2
△
2HI
增大体系的压强， 平衡不移动，
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 反应，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.4kJ· mol－1
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。