高中化学必修二习题(附答案)
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24
12Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2
点燃
2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △
2O 2
乙与丁：4Al+3O 2
△
2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
人教版高中化学必修2《甲烷、烷烃》练习题及答案
人教版高中化学必修2《甲烷、烷烃》练
习题及答案
一、选择题：
1.在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（B）CH4.
2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是（C）。
3.下列物质中不属于有机物的是（C）Na2CO3.
4.下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（B）NH3.
5.光照对下列反应几乎没有影响的是（D）次氯酸分解。
6.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（A）比甲烷的沸点高。
7.互为同分异构体的物质不可能具有（A）相同的相对分子质量。
8.下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（D）。
9.结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是（A）正丁烷的所有碳原子在同一直线上。
10.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（D）C6H14.
11.标准状况下，将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140 mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为（B）C4H10.
12.将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（C）CHCl3.
甲烷和烷烃是有机化合物的代表。甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成，其化学式为CH4.在“西气东输”工程中，甲烷是主要的气体成分，它是从西部地区输送到东部地区的能源。甲烷的分子结构是正四面体，其中碳原子位于中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。烷烃是一类分子中只含有碳和氢原子的有机化合物，具有通式CnH2n+2.其中，正烷烃的碳原子排列成链状，支链烷烃的碳原子排列成支链状。
高中化学必修二课后习题答案 (2)
高中化学必修二课后习题答案
第一章：物质的组成和分类
1. 下面哪些是化学变化？
• A. 金属生锈
• B. 纸燃烧
• C. 水沸腾
• D. 冰融化
答案： B. 纸燃烧
2. 下面哪些是物理变化？
• A. 水蒸气凝结为水
• B. 铜制品失去光泽
• C. 铁生锈
• D. 醋与小苏打发生化学反应产生二氧化碳
答案： A. 水蒸气凝结为水、B. 铜制品失去光泽
3. 以下有关离子的说法，哪个是正确的？
• A. 阳离子失去电子，变成带正电荷的离子
• B. 阴离子获得电子，变成带负电荷的离子
• C. 阳离子是带正电荷的离子
• D. 阴离子是带负电荷的离子
答案： A. 阳离子失去电子，变成带正电荷的离子、D. 阴离子是带负电荷的离子
第二章：离子反应与化学方程式
1. 化学方程式3H2 + N2 -> 2NH3中，反应物与生成物的摩尔比例是多少？
答案： 3：1
2. 离子方程式AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)中，产生的不溶物是什么？
答案： AgCl
3. 对于化学方程式H2 + O2 -> H2O，下面哪个是正确的解释？
• A. 1 mol H2反应生成1 mol O2
• B. 1 mol H2反应生成2 mol H2O
• C. 1 mol H2反应生成1 mol H2O
• D. 1 mol H2反应生成2 mol O2
答案： C. 1 mol H2反应生成1 mol H2O
第三章：氧化还原与电位
1. 下面哪个是捕捉电子的化合物？
• A. 氧化剂
高中化学必修2课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习
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高中化学必修2（人教版）课本习题答案
第一节元素周期表
；1；；；7；l；；
2.C
3.C
4.A
5.(1).；;(2).；;(3).；
6.
7.
8.
(1)卤素单质的物理性质
(2) 卤素单质的化学性质：
①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂
（2 ）、（3）、（4）、略
10.（1）
（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；
（4）乙与丁：。
第二节元素周期律
1.减小；减弱；增强；；；；
2.B
3.C
4.(1)金属性强于
(2)金属性强于，非金属性B强于
(3)非金属性强于
(4)非金属性强于
(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈
第三节化学键
1.①②
2. ③④
3.⑤⑥
4.C
3.D
4.D
复习题P28
1.（1）
（2)
(3）B>A>C
（4） >（5)黄
(6)18
2.C
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、
、、、
(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、
、、、
(3)，，
(4)，。
(5)
A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、
、、
10.(1)
(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
高中化学必修二习题附答案
高中化学必修二习题附答案
第一章化学反应和能量
选择题
1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：
A. 炭和氧的氧化数都是0
B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2
C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2
D. 炭和氧的氧化数都是-2
答案：B
2. 下列物质中能够与氧气反应的是：
A. 氢气
B. 二氧化碳
C. 氨水
D. 乙醇
答案：D
3. 化学反应放热时能量的变化是：
A. 化学能转化为热能，温度升高
B. 热能转化为化学能，温度降低
C. 化学能转化为电能，电流流过
D. 化学能转化为机械能，物体运动
答案：A
4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：
A. 晶格能
B. 成键能
C. 热容量
D. 反应热
答案：D
5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：
A. 相同
B. 不同
C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定
D. 不确定
答案：C
6. 摩尔反应热的单位是：
A. J/g
B. J/L
C. kJ/mol
D. kJ/L
答案：C
7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：
A. ΔH>0
B. ΔH<0
C. ΔH=0
D. ΔH没有符号
答案：B
8. 化学反应的焓变可以根据：
A. 物质的量
B. 参与反应的化学物质
C. 组成物质的元素种类和数量
D. 以上三种方法的组合
答案：A
9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：
A. 直接燃烧法
B. 间接计算法
C. 直接计算法
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参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24
12Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2
点燃
2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △
2O 2
乙与丁：4Al+3O 2
△
2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
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应首先需要能量来断键。
11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。12．（1）3.97× 104KJ （2）约101 Kg
第二节 化学能与电能
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使
生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
第三节 化学反应的速率和限度
1.略
2.D
3.BD
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发
生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
6.略
复习题
1.（1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；
Mg+Cl 2
d 23CO
n
t a
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参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24
12Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2
点燃
2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △
2O 2
乙与丁：4Al+3O 2
△
2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
化学必修二习题答案
化学必修二习题答案
【篇一：高中化学必修二课后习题整理】
一、选择题
1、下列元素中不属于主族元素的是（）
a、磷
b、铁
c、碘
d、钙
2、放射性同位素钬16667ho的原子核内的中子数与核外电子数之
差是（）
a、99
b、67
c、166
d、32
3、下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（）
a、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增
加而增大
b、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
c、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
d、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
a、左下方区域的金属元素
b、右上方区域的非金属元素
c、稀有气体元素
d、金属和非金属元素分界线附近的元素
5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
a、砹的氢化物不稳定
b、硒化氢比硫化氢稳定
c、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
d、铍的原子失电子能力比镁弱
6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
a、naoh
b、nacl
c、h2s
d、h2
7、下列关于化学键的说法中不正确的是（）
a、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
b、非极性键
不是化学键
c、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学
键形成 d、化学键是一种作用力
8、下列物质中，有极性共价键的是（）
a、单质碘
b、溴化钾
c、水
d、氯化镁
9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
c、等物质的量的o2和o3含有相同的质子数
d、在相同的温度与压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数
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参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24
12Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2
点燃
2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △
2O 2
乙与丁：4Al+3O 2
△
2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
高中化学必修2(人教版)课本习题答案
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第一节元素周期表
1.1；1；
2.C
3.C
4.A
5.(1)；(2)；(3)；
6.7.
8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：
①卤素单质与氢气反应。随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应。随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第二节元素周期律
1.减小；减弱；增强；
2.B
3.C
4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；
(5) 非金属性。非金属性 B 强于强于，强于强于强于。
6.物理性质：银白色固体。化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。
第三节化学键
1.①②③④⑤⑥。
2.C
3.D
复题 P28
1.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.
2.C
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。黄。(2) A、
B、C、D、E、F、G、依次为 Na。(3) A、B、C、D、E、F、
G、依次为 Na。
10.(1)。(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可
从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能
量的相对大小。
2.热量；放出。
3.
第二页(共14页)
4.②③④⑤⑥，①。
5.D
6.C
7.AD
高中化学必修二课后习题答案 (2)
高中化学必修二课后习题答案
第一章：物质的结构和性质
1.1 物质的构成
1.1.1 原子的结构和性质
1.原子的结构由原子核和电子构成。原子核由质子和
中子组成，电子以负电荷存在于原子核外部。
2.质子具有正电荷，质量约为1.67x10-27千克；中子不带电荷，质量约为1.67x10-27千克。电子具有负电荷，质量非常轻微。
3.原子的质数为质子数，原子的电荷数为质子数和电
子数之差。
1.1.2 元素周期律
1.元素周期律是指将元素按照原子序数大小排列，使
得相似性质的元素出现在同一垂直列上。
2.元素周期表一共有7个水平排、18个垂直列。水
平排称为周期，垂直列称为族。
3.周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。沿着垂直方向，元素的性质逐渐变化。
1.2 物质的相互转化
1.2.1 化学方程式
1.化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的简略表达式。
2.化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在反应前，生成物在反应后。
3.反应物和生成物之间用箭头表示转化的方向。
1.2.2 反应物和生成物或物质的量关系
1.反应物和生成物或物质的量之间存在固定的比例关系，称为化学计量关系。
2.根据化学计量关系，可以通过已知的物质的量计算其他物质的量。
1.3 化学反应和能量变化
1.3.1 化学反应的类型
1.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
3.分解反应是指一个物质在化学反应中分解为两个或多个物质。
4.置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种物质中的原子或离子取代。
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参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24
12Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2
点燃
2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2
点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △
2O 2
乙与丁：4Al+3O 2
△
2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
高中化学必修二习题(附答案)
必修二经典习题荟萃
一、选择题
1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水
2. 下列电子式书写错误的是( A).
3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2
B.H2S
C.PCl5
D.N2
4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的电子层数比Y的多
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )
高中化学必修二课后习题答案解析
参考答案:
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;
（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K
（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI
（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA
(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者
2Na+O2△2O2
乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同
的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种
其次节元素周期律
1．减小；减弱；增加； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水猛烈反应，性质比钾和钠活泼
7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案
一、选择题【共19道小题】
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是
( )
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )
A.富含叶绿素的食品
B.绿色的新鲜蔬菜
C.、无污染、无公害的营养食品
D.经济附加值高的营养食品
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
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必修二经典习题荟萃
一、选择题
1.下列过程中 ,共价键被破坏的是 ().
(A) 碘升华(B) 溴蒸气被木炭吸附(C) 酒精溶于水(D)HCl 气体溶于水
2. 下列电子式书写错误的是( A).
3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是
A.BeCl 2
B.H 2S
C.PCl 5
D.N 2
4. X、Y
A ． X
B ． X
C． X
D ． Y
是元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素。下列叙述中能说明
的气态氢化物比Y 的稳定
的最高价含氧酸的酸性比Y 的弱
原子的电子层数比Y 的多
的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来
X 的非金属性比Y 强的是
5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A ． HI 和 NaI B． H2S 和 CO2C．Cl 2和
( )
CCl 4D．F2和NaBr
6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁
A．④>②>①>③B．② >①>③ >④C．④ >②>③ >① D ．③ >② >④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③
中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁
和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI （ g）=H2 （ g）+I2 （ g）。若 c （HI ）由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c（ HI ）由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为
A. 等于 5 s
()
B. 等于10 s
C.大于10 s
D. 小于10 s
10.下列叙述正确的是 ( )
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如 NO 和 C2H 6等，因此不一定是同分异构体．
11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是()
A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B． 1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯
C． CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1mol 乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol 乙酸乙酯．
12.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃
能燃烧．下列符合这种条件的有机物是()
A ． C2H 6(沸点－C． C4H10(沸点－88.6℃ )
0.5℃)
B ．C3H 8(沸点－
D． C5H 10(沸点
42.6℃ )
36.1℃ )
解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．
13.下列叙述错误的是 ( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n＋ 2 ，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝ n∶ (2n＋ 2)；丙烷与 Cl 2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷
烃支链越多，沸点越低．
14.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生
成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )
A ．互为同分异构体C．为同系物
B ．最简式相同D ．符合同一通式
解析：由题意可知两种烃中的 C 的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．
15.下列化工生产原理错误的是 ( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取
镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A. ②③
B. ①③
C.①②③
D. ②③④
二、填空题
16. 已知 X 、Y 、Z、 W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X 、 W 同主族， Y 、 Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。 Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：
(1)X 、 Z 两种元素的元素符号： X__________________ 、 Z_________________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
________________ ，它的共价键属于________( 填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和
非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________
(3)由 X 、Y 、Z 所形成的常见离子化合物是 __________( 写化学式 )，由 X 、 Z、 W 三元素形成的离子化合物的电子式为 __________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
_________________________________________________
(4)X 与 W 形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程
式为 ____________________________ ，其中水做 _____剂 (填“氧化”或“还原”) 。
答案：
17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气 )等．小组成员从实验台上拿出一支规格为 20 mL 的刻度试管，想在试管中取 5 mL 甲烷、 15 mL 氯气的混合气体进行实验探究．请你帮助他们完成下列问题：
(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体： _______________________________ ________________________________________________________________________.
(2) 在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在 ________(填写下面的序号) 的地方，探究甲烷与氯气的取代反应．A．黑暗中 B ．阳光直射的地方 C．室内自然光D．任何地方写出该反应中的一个化学方程式：
______________________________________ ________________________.足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以观察到的现象是：
_______________________________________________________
________________________.
解析： (1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷．(2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发生爆炸．答案： (1) 有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷(2)C CH4 ＋Cl2 ――→光CH3Cl ＋HCl( 或 CH3Cl ＋ Cl2 ――→光 CH2Cl2 ＋ HCl或 CH2Cl2 ＋ Cl2 ――→光CHCl3 ＋ HCl 或CHCl3 ＋ Cl2――→光 CCl4 ＋ HCl)试管内有水柱慢慢上升
18. 现有 CH4、 C2H4 、 C2H6 三种有机化合物：