高中阶段常见元素的化合价

化合价表格

在化学中，化合价是一个元素在化合物中的氧化态，通常用罗马数字表示。

化合价是原子之间互相连接的方式，决定了分子的形状和性质。

化合价的概念不仅在无机化学中有广泛应用，也在有机化学中有着重要的应用。

一价表示只有一个原子结合到其他原子或离子中，如氢（H）和氯（Cl）结合成氯化氢（HCl），其中氢原子呈一价。

二价表示有两个原子结合到其他原子或离子中，如氧（O）和两个氢（H）结合成水（H₂O），其中氧原子呈二价。

同样，三价表示有三个原子结合到其他原子或离子中，如铝（Al）和三个氯（Cl）结合成三氯化铝（AlCl₃）。

除了这些基本的化合价，还有更复杂的化合物，其中原子可以呈负价或正价。

负价表示原子获得电子，而正价表示原子失去电子。

例如，在硫酸（H₂SO₄）中，硫（S）呈正六价，因为它失去了六个电子；而在亚硫酸（H₂SO₃）中，硫（S）呈正四价，因为它失去了四个电子。

测它们在化学反应中的行为，以及它们如何与其他元素相互作用。

因此，化合价表格是化学教育中的重要工具，帮助我们理解和预测化合物和化学反应的性质。

化合价口诀与元素符号

化合价口诀与元素符号
元素符号与化合价口诀如下：
一价元素：钾(K)、钠(Na)、银(Ag)、氯(Cl)、氢(H)。

二价元素：氧(O)、钙(Ca)、钡(Ba)、镁(Mg)、锌(Zn)。

三价元素：铝(Al)。

四价元素：硅(Si)。

五价元素：磷(P)。

变价元素：铁(Fe)通常为二价或三价，碳(C)通常为二价或四价，硫(S)可以为二价、四价或六价，铜(Cu)通常为二价。

这些口诀帮助记忆常见元素的常见化合价，但需要注意，有些元素如氮(N)和氯(Cl)等具有可变的化合价，这取决于它们所形成的化合物类型。

例如，氮可以是负三价到正五价，氯除了一价外，也可以是负一价或正七价。

在学习化学时，掌握化合价是非常重要的，因为它关系到元素如何与其他元素结合形成化合物。

了解这些基本规则对于配平化学方程式和理解化学反应机制至关重要。

化合价

−
2+
HgS
HgCl2。
需要十分熟悉。较不常见的有 Al4C3，C 爲-4 价，水解生成 Al(OH)3 和 CH4。镓分族不必了解。
ⅣA C Si Ge Sn Pb
C：[-4 ，+4] ，常见的 CO 碳爲+2 价， CO2
+1 −1+ 3 −3
2− − H2CO3 碳爲+4 价，氰根 CN-碳 CO3 HCO3
+1 −1−1 +1+ 3 −3
Cu3P。
CrCl 3,+6 价如 CrO 4 Cr2O 7 。
2−
2−
Mn： +2 价+4 价+6 价+7 价， +2 价如 MnSO4， +4 价如 MnO2， +6 价如 K2MnO4， +7 价如 KMnO4。其他的 Hg：+1 价+2 价，+1 价如 Hg 2 （双聚），+2 价如 HgO Au：+3 价，+3 价如 Au2Cl6（双聚） AuCl 4 。
ⅤA N P As Sb Bi
N：[-3，+5]所有整数化合价均有且均较常见，
NH 3 + N 2H 4 NH 4 ， -2 价，-1 价 NH2OH，+1 价 N2O，如-3 价 + − N H ( 肼合氫離子 ) NH ( 氨基離子 ) 2 5 2 氮化物（如Mg N ） 3 2
硒分族不必了解。
ⅦA F Cl Br I At
F：化合态只有-1 价，无正价。卤素互化物通式 XX n ，n∈｛1，3，5，7｝，其中 X 显正价，爲+n 价，X’显负价，爲-1 价。

高中阶段常见元素的化合价(word版)

高中阶段常见元素的化合价（word 版）中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。

元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质氢 H+1（主要）【H +】在大多数化合物中，如 HCl 、 H 2 O 、NaHCO 3 、NH 3 等●有三种同位素：1H 、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味-1 【H -】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如 NaH 、KH 、CaH 2 、KBH 4 等有强还原性，可以和水反应放出 H 2锂 Li +1 【Li +】锂化合物如 LiCl 、LiOH 、Li 2 O 等焰色为深红色 ●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素 6Li 用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li 2 O●强还原剂钠 Na +1 【Na +】钠化合物如 NaCl 、Na 2 O 2 等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 ●强还原剂钾 K+1 【K +】钾化合物如 KCl 、KNO 3 等焰色为紫色（混有 Na +时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成 K 2O 2 和 KO 2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂镁 Mg +2 【Mg 2+】镁化合物如 MgCl 2 、MgSO 4 等 ●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成 MgO ，也有 Mg 3 N 2 生成●能在 CO 2 等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹钙 Ca+2 【Ca 2+】钙化合物如 CaCl 2 、CaSO 4 、 CaO 等焰色为砖红色 ●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂硼 B+3 【BO 33-】大多数硼化合物如 H 3 BO 3 、 B 2 O 3 等铝 Al +3 【Al 3+】【AlO 2 -】(偏铝酸根)大多数铝化合物如 Al 2 O 3 、 NaAlO 2 等●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原性，铝热反应的原料碳 C +2 CO 等有还原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C 60 等● 高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO 2 等● +4 【CO 32-】【HCO 3 -】等CO 2 、CS 2 等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用于考古其他金属碳化物中碳显负价（如 CaC 2 等）；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性硅 Si +4【SiO 3 2-】硅酸盐如 Na 2 SiO 3 、硅酸、SiF 4 、氟硅酸盐等高中阶段常见元素的化合价（word版）●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出氢气+3 SiHCl3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2 Si、Ca2 Si等和水反应放出自燃性的硅烷氮N +5【NO3 -】硝酸及硝酸盐( 如KNO3 ) 、N2 O5 等硝酸根离子酸化后具有强氧化性●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●高温或放电时和O2 反应产生NO●和H2 高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3 ●游离态氮转化+4 NO2 、N2 O4 等易歧化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、+3【NO2 -】亚硝酸及亚硝酸盐( 如NaNO2 )、N2 O3 等亚硝酸跟离子有致癌性保护气体+2 NO 等+1 N2 O 等-3【NH4 +】【N3-】氨气、铵盐（如NH4 C l）、氮化物（如Na3 N、Mg3 N2 等）NH3 溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3 ；活泼金属氮化物和水反应放出NH3 ，生成碱其他【N3 -】叠氮化物(如NaN3 等)磷P +5（主要）磷酸及其盐（如H3 P O4 、HPO3 、无显著氧化性●有红磷、白磷(P4 )、黑磷等多种同素异形体●易【PO4 3-】【HPO4 2-】【H2 PO4 -】等K3 P O4 、NaH2 P O4 等）、P4 O10 、PCl5 、POCl3 等燃，在空气中燃烧生成P4 O10 ●白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2 ●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆+3 【PO3 3-】等H3 P O3 、PCl3 等+1 次磷酸(H3 P O2 )及其盐有强还原性氧O -2氧化物如SO2 、CuO、I2 O5 等；最常见的价态●无色无味的气体，供给呼吸，助燃●最常见的同【O2-】【OH-】【……】-1【O22-】氢氧化物如KOH 等；大多数含氧酸及其盐如HClO4 、BaSO4等；……过氧化物如H2 O2 、Na2 O2 等和水反应放出氧气素异形体是臭氧(O3 )，有鱼腥臭味和很强的氧化性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催化分解，受热易分解●在氧气中高压放电能产生臭氧●液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状固体●绝大多数元素都存在氧的化合物●接近100%的纯氧能使人的呼吸停止其他【O2 -】【O3 -】等硫S +6 【SO4 2-】【S2 O82-】【S2 O72-】等超氧化物(如KO2 )、臭氧化物(如CsO3 )、HOF（此处0 价）等SO3 、H2 SO4 、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6 等强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气●黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰●熔点低●和碱金属反应爆炸，研磨即可反应●能和一些不活泼金属如Cu、Hg 反应●溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶+4 【SO3 2-】等SO2 、亚硫酸盐等+2 SCl2 等液中●硫的分子式为S8 ●硫有多种同分异构体●硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火-2【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2 S、HgS 等)、硫取代氧的化合物等活泼金属硫化物和药酸反应产生H2 S；某些金属的硫化物则很稳定；还原性氟 F -1 氟化物（如CaF2 、HF、NH4 F、可溶性氟化物有●极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质【F-】【HF2-】【SiF6 2-】等NH4 HF2 、KHF2 、UF6 、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等毒，直接接触可引起严重灼伤极其活泼●无正价●只有少数元素不能和氟直接化合●用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯Cl +7 【ClO4 -】高氯酸、高氯酸盐、Cl2 O7 等强氧化剂●剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质十分活泼●化合价多、氧化物不稳定●有漂白性●+5 【ClO3 -】氯酸、氯酸盐等强氧化剂+4 ClO2 等+3 【ClO2 -】亚氯酸、亚氯酸盐等易液化●可溶于水●用于有机合成，是重要的化工原料+2 ClO·+1 【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、Cl2 O等强氧化剂-1 【Cl-】等氯化物等溴Br +7、+5、+4、+3、见“氯Cl”(溴、碘+1 价有BrX、溴酸盐有强氧化性●有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性+1、-1 IX 等) 气味，化学性质活泼●溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等●用于消毒碘I +7、+5、+3、+1、见“氯Cl”（次碘酸及其盐常温碘化物有较强的还●深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味●受-1其他【I3 -】等不存在）碘溶于碘化物溶液中产生:I2 +I-＝I3 -原性使淀粉变蓝；有较强的还原性热升华●用于消毒●溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等铬Cr +6【CrO42-】CrO3 、CrO5 、铬酸盐（BaCrO4 、铬酸跟在酸性条件●银白色金属，十分坚硬●有丰富的价态，化合物【Cr2 O72-】（此价态常见）K2 C rO4 、Na2 C rO4 等）、重(chóng)铬酸盐（K2 C r2 O7 、(NH4 )2 C r2 O7 等）下转化为重铬酸根，碱性条件下逆转换。

高中化学化合价变价

高中化学化合价变价篇一：高中化学常考变价元素及其变价高中必考化合价1.分析下列常见物质的化合价非金属H NaH CaH2Li2NH 其他+1CH4N2H4O Na2O2H2O2KO2 其他-2As2O3 CH3CH2OH CrO42- S2O42-N NH3NH4+N2H4 N2N2ONONaNO2NO2HNO3 NH4NO3S H2S FeS Cu2S FeS2 S H2S NaS2O3 SO2 H2SO4P Cu3PPH3 P2O3PCl3 PCl5 P2O5 H3PO4Cl HClO4 HClOClO2 Cl-Br HBrO3Br2 Br-I H I O3 I 2I -金属Fe FeS FeOFeS2Fe2O3 Fe3O4Li FePO4FeO42-Cu CuI Cu2SCu3PMn KMnO4K2MnO4 MnO2 Mn2+Cr Cr3+ Cr2O72-CrO42-2.氧化还原反应原则1 总升高= 总降低2 一般向临近价态转化（就近原则）3 低价阳离子，高价酸根4 酸根形式不变价态不变5前后价态一致肯定不变N2O5篇二：化合价与化学式化合价及其变化化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。

因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位臵印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位臵）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。

高中阶段常见元素的化合价

铷 Rb
铯 Cs
+1
Rb+
Cs+
铷、铯化合物如RbCl、CsCl等
铷的焰色为浅紫色;铯的焰色为天蓝色
●铷是银白色金属;铯是略带金黄色光泽的金属;熔点低;和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂
镁 Mg
+2
Mg2+
镁化合物如MgCl2、MgSO4等
●银白色活泼金属;和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO;也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹
钛酸盐、TiO2、四价钛化合物
●银白色金属;有很强的抗腐蚀能力;常温下化学性质稳定●高温下能在氧气、氮气中燃烧;分别生成TiO2和TiN●制作合金、用作添加剂及颜料TiO2
+3 Ti3+
三价钛化合物
+2 Ti2+
二价钛化合物
和水或酸反应放出氢气
钒 V
+5 VO3-
VO43-
钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOCl3等
-1
O22-
过氧化物如H2O2、Na2O2等
和水反应放出氧气
+2
OF2等
有极强氧化性；受热分解
+0.5
O2+
二氧基盐如O2F2、O2PtF6、O2AsF6等
其他
O2-
O3-等
超氧化物如KO2、臭氧化物如CsO3、HOF此处0价等
强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气
硫 S
+6 SO42-
S2O82-
+4 TeO32-
TeO2、亚碲酸盐等
+2 TeX42-

化合价计算公式及过程

化合价计算公式及过程化合价用来表示物质中特定结构的原子的带电特性，具体表现为得失电子或共享电子对的偏差。

需要注意一点的是，只有电子式、结构式（可以是结构简式）中的每一个元素符号才能对应一个唯一的化合价。

比如，丙烷需要写成 \text{ch}_3\text{ch}_2\text{ch}_3 ，中间的碳的化合价是 -2 价而两边的碳的化合价是 -3 价。

计算化合价有两种，一种是计算一种元素可能具有的所有化合价，另一种是计算特定化学物质中具有特定结构的元素的化合价。

1、计算一个元素可能具备的化合价：这要充分学习《普通高中课程标准实验教科书化学选修3 物质结构与性质》才能有初步了解，而大学才有可能详细开设关于物质具体结构的课程，这样就能对原子得失电子，共用电子对偏移和化学键有一个非常清楚的了解，从而能够推算出一个元素可能具备的所有化合价。

也正因为如此，中学阶段，特别是初中的时候，许多化学老师都会给学生制定一个“常见元素化合价”的背诵口诀，以便学生能够根据化合价书写化学式。

答主初中时的老师教的版本是：一价钾、钠、氯、银、氢、二价镁、钙、钡、锌、三价铝、四氧化三铁、四碳和二硫化物都有记录，二价铜和汞最常见。

对于这个版本，回答者觉得不太好。

因为这个版本只能死记硬背，而且不太容易表现元素的化合价和元素周期律的关系。

另外，要求记住非金属元素中碳和硫的正化合价，增加了记忆的复杂性。

于是答主根据元素周期表，创立了一个新的版本：一价锂钠钾氟丸，二价铍镁钙锶钡氧硫化物，三价铝，四氧化三铁，银二价铜汞锌。

对于这个版本，答主不敢说“十分完美”，但答主自己觉得有以下几个优点：•第一个一二三化合价，说明主族中元素的化合价和元素周期律有一定的关系，为学生以后学习元素周期表和元素周期律做铺垫。

而且因为这种关系，只要看元素周期表就更容易记住。

•常见的子族元素放在一起，虽然有些生硬，但是字数少，记忆成本比较低。

•去掉没有记忆意义的非金属正价，减轻记忆负担。

常见元素的化合价记忆口诀

常见元素的化合价记忆口诀
一、碱金属（IA族元素）：一价阳离子
二、氢氧化物：氢氧化物，氢氧化金属
二、碱土金属（IIA族元素）：二价阳离子
其中铍镁钙锌，铍镁钙锌镁铵
三、硼族元素（IIIA族元素）：三价阳离子
硼及其氯化物，硼氯氧植堆一旁
四、碳族元素（IVA族元素）：四价
碳硅锗锡铅石，硅锗锡铅石碳
五、氮族元素（VA族元素）：五价
氮磷及砷锑，碘钋砷锑氮
六、氧族元素（VIA族元素）：二价阴离子
氧硫硒及硒碲，氧硫硒碲氧
七、卤素族元素（VIIA族元素）：一价阴离子
氟氯碘溴氟，氯溴碘氟氯
八、氢元素（IA族元素）：一价阳离子
除了卤素，氢唯一
九、八、氢与十八族元素（0、VIII、VIIIA族元素）：不形成离子
氢氧氟化合物，水、氢氧化物
十、二十与十八族元素（0、IIB、VIIIB族元素）：通常是二价阳离子
锌及镍铜银，亚铁锰钴亦能
以上是常见元素的化合价记忆口诀，用于帮助记忆元素的化合价。

常见元素的化合价

常见元素的化合价元素的化合价是指元素在化合物中的价态或氧化态。

化合价的大小与元素的原子结构、电子数和电子分布有关。

每个元素都有一个或多个化合价，它们代表了元素参与化学反应时能够与其他元素形成化合物的可能性。

下面是一些常见元素的主要化合价：1.氢（H）的化合价通常为+1，但在金属氢化物中可以为-12.氧（O）的化合价通常为-2，但在过氧化物中为-1，而在氧化剂中可以为正值。

3.氮（N）的化合价通常为-34.硫（S）的化合价通常为-2，但在硫化物中可以为-15.氯（Cl）的化合价通常为-1，但在一些化合物中可以为+1，+3，+56.碳（C）的化合价通常为+4，但在些化合物中可以为+27.天然碱金属元素，如锂（Li），钠（Na），钾（K）和铷（Rb）的化合价通常为+18.碱土金属元素，如镁（Mg），钙（Ca），锶（Sr）和钡（Ba）的化合价通常为+29.过渡金属元素（包括铜（Cu），铁（Fe），锌（Zn）等）的化合价取决于所处化学环境。

它们可以具有不同的化合价，可以是一个或多个正的价态。

10.铝（Al）的化合价通常为+311.氟（F）的化合价通常为-1，但在一些化合物中可以为正值。

12.磷（P）的化合价通常为+513.氘（D）和氚（T）是氢的同位素，它们的化合价通常与氢相似，但不确定。

14.水银（Hg）通常的化合价为+1或+215.铂（Pt）和金（Au）通常为+2，但也有其他化合价的可能性.16.氩（Ar），氖（Ne）和氪（Kr）这种稀有气体元素通常不与其他元素形成化合物，因此它们没有定义的化合价。

需要注意的是，同一个元素的化合价可以因结构、环境或化合物特殊情况等因素的改变而发生变化。

此外，元素的化合价也可能是平均值，或者在特殊条件下发生变化。

总结起来，元素化合价是通过实验确定的，是化学反应中元素的价态或氧化态。

各个元素的化合价是根据一定的规则和特定的条件确定的，同一元素可以有不同的化合价，取决于其所参与的化学反应和化合物。

常见化学元素化合价

常见化学元素化合价化学元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电荷数。

化学元素的化合价不仅是化学中的重要概念，也是化学反应和化学式计算的基础。

在化学元素的命名和化合物的构建过程中，了解常见化学元素的化合价是非常重要的。

本文将介绍一些常见化学元素的化合价及相关知识。

1. 氢（H）：氢的化合价通常为+1，但在金属化合物中，其化合价可以为-1。

2. 氧（O）：氧的化合价通常为-2，但在过氧化物中，其化合价可以为-1。

同时，氧还可以表现出不同的氧化态，如+1、+2和+3等。

3. 氮（N）：氮的化合价通常为-3，但在某些化合物中，其化合价可以为+3或+5。

4. 碳（C）：碳的化合价通常为+4，在某些有机化合物中，其化合价可以为+2或-4。

5. 硫（S）：硫的化合价通常为-2，但在硫化物中，其化合价可以为-1、+2、+4或+6。

6. 氯（Cl）：氯的化合价通常为-1，但在氯化物中，其化合价可以为-1、+1、+3、+5或+7。

7. 铁（Fe）：铁的化合价通常为+2或+3，但在一些特殊的化合物中，其化合价可以为+0或+6。

8. 锌（Zn）：锌的化合价通常为+2。

除了以上所列举的常见化学元素，其他元素的化合价也存在多样性和变化性。

由于篇幅关系，本文无法一一列举。

在实际应用中，化学家们通过实验和观察总结出了大量元素的化合价规律和特点。

掌握了常见化学元素的化合价，我们可以更好地理解元素间的化学反应和化合物的构建过程。

化合价的概念帮助我们预测元素的离子价，从而推断出不同元素结合形成的化合物的化学式。

同时，对于化学方程式的平衡和离子反应的计算，了解化合价也能起到重要的指导作用。

总之，化合价是化学中不可或缺的概念，它能帮助我们理解元素的性质和化合物的构成。

通过掌握常见化学元素的化合价，我们可以更好地应用化学知识于实际应用中，为科学研究和工程技术提供有力支持。

(字数：408)。

常见元素化合价口诀初中拼音

常见元素化合价口诀初中拼音引言概述：在初中化学学习中，了解元素的化合价是非常重要的。

掌握常见元素化合价的口诀可以帮助我们更好地记忆和应用化学知识。

本文将从五个大点出发，详细阐述常见元素化合价口诀。

正文内容：1. 阳离子的化合价：1.1 碱金属元素的化合价：碱金属元素的化合价都是+1，如钠的化合价为+1，口诀为“娜娜一起玩”。

1.2 铵离子的化合价：铵离子的化合价都是+1，如铵离子(NH4+)的化合价为+1，口诀为“氮氢氢氢一”。

2. 阴离子的化合价：2.1 卤素元素的化合价：卤素元素的化合价都是-1，如氯的化合价为-1，口诀为“氯氯一起减”。

2.2 氧化物的化合价：氧化物的化合价都是-2，如氧化铁(Fe2O3)的化合价为-2，口诀为“铁铁两个减”。

3. 过渡金属元素的化合价：3.1 铁系元素的化合价：铁系元素的化合价有两种情况，+2和+3，如亚铁离子(Fe2+)的化合价为+2，亚铁离子(Fe3+)的化合价为+3，口诀为“二三两个铁”。

3.2 铜系元素的化合价：铜系元素的化合价有两种情况，+1和+2，如亚铜离子(Cu+)的化合价为+1，亚铜离子(Cu2+)的化合价为+2，口诀为“一二两个铜”。

4. 非金属元素的化合价：4.1 氢的化合价：氢的化合价为+1，口诀为“氢氢一起加”。

4.2 氧的化合价：氧的化合价为-2，口诀为“氧氧两个减”。

4.3 氮的化合价：氮的化合价为-3，口诀为“氮氮三个减”。

5. 其他常见元素的化合价：5.1 硫的化合价：硫的化合价为-2，口诀为“硫硫两个减”。

5.2 磷的化合价：磷的化合价为-3，口诀为“磷磷三个减”。

5.3 碳的化合价：碳的化合价为+4，口诀为“碳碳四个加”。

总结：通过以上五个大点的详细阐述，我们可以总结出常见元素化合价的口诀：阳离子的化合价口诀为“娜娜一起玩”和“氮氢氢氢一”；阴离子的化合价口诀为“氯氯一起减”和“铁铁两个减”；过渡金属元素的化合价口诀为“二三两个铁”和“一二两个铜”；非金属元素的化合价口诀为“氢氢一起加”、“氧氧两个减”和“氮氮三个减”；其他常见元素的化合价口诀为“硫硫两个减”、“磷磷三个减”和“碳碳四个加”。

常见化学元素的化合价

常见化学元素的化合价一、氢（H）氢是最轻的元素，化合价为+1和-1。

在大多数情况下，氢以单负离子的形式存在，如氢离子（H+），它失去了一个电子，具有+1的化合价。

然而，在某些化合物中，氢也可以以共价键的形式与其他元素共享电子，此时氢的化合价为-1。

二、氧（O）氧是常见的非金属元素，化合价为-2。

氧通常以双电负离子的形式存在，如氧离子（O2-），它接受了两个电子，具有-2的化合价。

氧也可以以共价键的形式与其他元素共享电子，此时氧的化合价也为-2。

三、氮（N）氮是一种常见的非金属元素，化合价为-3。

氮通常以三价阴离子的形式存在，如氨离子（NH3-），它接受了三个电子，具有-3的化合价。

氮也可以以共价键的形式与其他元素共享电子，此时氮的化合价也为-3。

四、碳（C）碳是生命的基础，化合价为+4和-4。

在大多数有机化合物中，碳以四价阳离子的形式存在，如甲烷（CH4），它与四个氢原子形成共价键，具有+4的化合价。

然而，在某些化合物中，碳也可以以四价阴离子的形式存在，如甲酸（HCOO-），它与一个氧原子形成共价键，具有-4的化合价。

五、氯（Cl）氯是一种常见的卤素元素，化合价为-1。

氯通常以单负离子的形式存在，如氯离子（Cl-），它接受了一个电子，具有-1的化合价。

氯也可以以共价键的形式与其他元素共享电子，此时氯的化合价也为-1。

六、钠（Na）钠是一种常见的金属元素，化合价为+1。

钠通常以单正离子的形式存在，如钠离子（Na+），它失去了一个电子，具有+1的化合价。

钠在化合物中常与氯形成离子键，形成氯化钠（NaCl）等化合物。

七、铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，化合价为+2和+3。

在某些化合物中，铁以二价阳离子的形式存在，如亚铁离子（Fe2+），它失去了两个电子，具有+2的化合价。

在其他化合物中，铁以三价阳离子的形式存在，如铁离子（Fe3+），它失去了三个电子，具有+3的化合价。

八、氟（F）氟是一种常见的卤素元素，化合价为-1。

用口诀法记忆化学元素化合价

元素化合价记忆口诀1、用口诀法记忆化学元素化合价(1)常规价的:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷。

(2)变价的:铜一二,铁二三,二(负二)四六硫二四碳,二四六七锰全占。

(3)负价的:负一氟氯与溴碘,负二氧硫负三氮。

2、化合价口诀:钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二与正三,碳有正二与正四,硫有负二正四六。

3、常见元素化合价口诀,及原子团化合价K Na Ag H +1价Ca Zn Ba Mg Hg +2价Cu有+1,+2价Fe有+2,+3价记住Al就是+3价F与Cl －1价O与S就是－2价OH根, 根－1价根, 根－2价根+1价第1楼一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌,亚铁正二,铝,铁三铜汞二价最常见前正价,后负价,化合物中无余价单质书写为零价硝酸根,氢氧根负一价碳酸根,硫酸根负二价铵根则为正一价第2楼K Na Ag H +1价F Cl Br I —1价Ca Mg Ba Zn +2价通常O S —2价二、三Fe 二、四C三Al、四Si、五价P单质通通显零价初中阶段掌握这么多再加上原子团的化合价就足够了第3楼记口诀其实就是最不聪明的办法难道做题的时候背诵一遍口诀先把常见的化合价记下然后结合做题的过程巩固然后在做题过程中遇到其她的新的化合价再去记忆这样记下来的应用起来灵活性很高而死记硬背的应用就没那么顺手了。

第4楼来弄个全的给您氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡与锌。

正三就是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属就是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀:一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表:(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

高中阶段常见元素的化合价之欧阳道创编

欧阳道创编2021.03.06
中学阶段常见元素化合价表
创作：欧阳道注：本表不列出稀有毛体.全属的0价及非常见价态
等。

说朗:
1.柱表示化合扬的价态时，除了用“需"、“亚"、“次" 等字来
表示，还可以用带有括号的罗马数字表示，如“氣化亚铁''可以表示为“氣化铁(II)",读作“氣化铁二''或“氣化二价铁
"，但因为二价铁有专用的“亚铁'‘来表示，因此通帝读作并写作“氣化亚铁"。

2.本表仅适用于准备克界和基础好并且感兴趣的同学，有少量内
彖会和教科书上所示的不同，考试时以教科书和考纲为准。

常见元素的化合价记忆口诀4

一些常见元素和根的化合价元素和根元素和根常见的元素和元素和根常见的的名称的符号化合价根的符号化合价的名称钾K+1氯Cl-1+1+5+7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2+4+6镁Mg+2碳C+2+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5铁Fe+2+3磷P-3+3+5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2+4+6+7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+11、化合价有正价和负价（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价口诀（一）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。

单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

口诀（二）一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。

口诀（三）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

口诀（四）一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价记忆口诀氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，通常氧硫-2价，金属铝铁+3价，氮磷最低-3价，还有其他可变价。

铁离子化合价

铁离子化合价铁在不同的反应中，常表现出不同的化合价，铁分别与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等物质反应时，生成+2价铁的化合物(铁与氯气等物质反应时，生成+ 3价的铁的化合物)。

铁与氧化性强的物质一般生成3价铁，即Fe3+. 如：Cl2, Br2, HNO3, 浓H2SO4等.铁与氧化性弱的物质一般生成2价铁，即Fe2+. 如：S, I2, H+等.一般铁发生置换反应时，呈现+2价.化合价是元素的一种重要性质，许多元素虽有多种化合价，但它们在同种化合物中一般只显一种化合价。

铁元素通常有+2价和+3价铁是变价金属，活动性在氢前面，所以他在常温条件下即可和盐酸反应，生成正二价铁离子。

铁有正三价，正二价，零价。

一般相邻价态转化最容易，也就是说零价的铁转化成正二价的反应比转化成正三价的反应更容易发生。

但是如果遇到的非常强氧化性的物质(如硝酸)，则他可以直接被氧化成正三价与无氧化性酸（HCl，H2SO4），+2价氧化性酸（HNO3），+3价与弱氧化剂（硫，铜离子等），+2价。

强氧化剂（Cl2等），+3价铁二价为亚铁离子，一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉。

而铁三价为铁离子，金属阳离子，离子符号Fe。

是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。

同时也是一种重要的工业用剂。

两者为不同的铁离子，两者本质区别就是：价态不一样。

在初中阶段：置换反应中，铁生成+2价。

在复分解反应中，铁的化合价不变。

在高中阶段：跟强氧化剂反应，生成+3价；跟弱氧化剂反应，生成+2价。