2018年中考化学一模试卷及答案(十一)

湖北省鄂州市中考一模化学试卷
一、选择题（共4小题，每小题1分，满分4分）
1．化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植铆茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
2．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S
3．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（）
A．①②B．②③C．③④D．①④
二、填空与简答题（共18分）
5．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”﹣﹣﹣“可燃冰”．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳
等气体．可燃冰在低温和高压条件下形成．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点．可燃冰将成为未来新能源．目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平．
回答下列问题：
（1）可燃冰属于（填字母序号）
A．纯净物B．混合物
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为．
（3）甲烷中氢为+l价，碳为价．
（4）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是．（填字母序号）
A．氢气B．可燃冰C．酒精D．汽油．
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（ 1 ）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g．
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．（3）现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是．（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会．（填字母序号）
A．变大B．变小C．不变．
7．某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊．回答下列问题：
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是．
A．纯棉毛巾B．玻璃杯C．塑料袋D．铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充．（填字母序号）
A．红烧牛肉B．清炒白菜C．煎鸡蛋D．水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是．
（4）回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法：．8．某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分．共8分）
9．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题：
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为．
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化．现象是；振荡集气瓶，观察到的现象是．
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为．
10．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：．【进行实验】
参考答案与试题解析
一、选择题（共4小题，每小题1分，满分4分）
1．化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植铆茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】A、农家肥能够改良土壤结构，与化肥混合使用，优于单纯的使用化肥；
B、根据草木灰的主要成分是碳酸钾考虑；
C、根据氮肥的作用考虑；
D、根据氮肥的判断方法考虑．
【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A说法正确，
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，故B说法正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C说法错误；
D、尿素、碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D说法正确．
故选C．
2．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．
【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个
X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S．
故选：B．
3．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、熟石灰能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、硫酸和硫酸铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
4．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（）
A．①②B．②③C．③④D．①④
【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质．
【分析】根据硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，依据题中的选项进行分析．
【解答】解：硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以
①铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；
②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；
③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；
④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜，故错误．
故选：B．
二、填空与简答题（共18分）
5．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”﹣﹣﹣“可燃冰”．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体．可燃冰在低温和高压条件下形成．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点．可燃冰将成为未来新能源．目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平．
回答下列问题：
（1）可燃冰属于混合物（填字母序号）
A．纯净物B．混合物
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（3）甲烷中氢为+l价，碳为﹣4价．
（4）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．（填字母序号）
A．氢气B．可燃冰C．酒精D．汽油．
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】（1）根据可燃冰的组成来分析；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合甲烷的化学式进行解答本题；
（4）根据常见物质燃烧的产物分析．氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高．
【解答】解：（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
（2）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：
CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）甲烷的化学式是CH4，氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=﹣4价．故填：﹣4；
（4）A．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故正确；
B．可燃冰燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故错误；
C．酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故错误；
D．汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故错误
故选A．
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（ 1 ）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g．
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质或蒸发溶剂．
（3）现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是ADCB．（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会B．（填字母序号）
A．变大B．变小C．不变．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=30g+100g=130g；要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质、蒸发溶剂；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A．溶解；D．加热浓缩；C．降温结晶；B．过滤；若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会变小．
【解答】解：（1）25℃时，甲物质的溶解度是30g，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=30g+100g=130g；故答案为：130；
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂；
（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A．溶解；D．加热浓缩；C．降温结晶；B．过滤；故答案为：ADCB；
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会变小，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：B；
7．某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊．回答下列问题：
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是A．
A．纯棉毛巾B．玻璃杯C．塑料袋D．铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充B．（填字母序号）
A．红烧牛肉B．清炒白菜C．煎鸡蛋D．水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大可燃物与氧气的接触面积．
（4）回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法：擦干涂油．
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件；J5：均衡营养与健康．
【分析】根据物质的类别、人体所需的营养素以及促进燃烧的方法和防锈的措施进行分析解答即可．
【解答】解：（1）纯棉毛巾是由天然纤维制成的，故填：A；
（2）馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜，故填：B；
（3）把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，是因为能增大可燃物与氧气的接触面积，促进了燃烧，故填：增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）用水冲洗野炊骑过的自行车，然后擦干涂油，可以防止自行车生锈，故填：擦干涂油．
8．某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．【解答】解：1000mL=1L
设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 1L×1.98g/L
x=5.625g
答：该同学最少需要准备5.625克大理石．
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分．共8分）
9．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题：
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO．
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化．现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学
方程式为2CO+O22CO2．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据铜在加热到条件下与氧气反应生成了氧化铜分析回答；
（2）根据一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳分析回答有关的问题；（3）根据一氧化碳具有可燃性写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式
为：2Cu+O22CuO．
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化．现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊．
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳
燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O
2
2CO2．
故答为：（1）2Cu+O
2
2CuO；（2）由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊；（3）
2CO+O
2
2CO2．
10．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：可能是NaCl和HCl．
【进行实验】
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：可能是NaCl和HCl．
【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立，实验过程如下表所示：。