分析化学答案_上册_第四版_高等教育出版社.
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）
第一章：定量分析化学概论
5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？
解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样
测定的相对误差= =
即 0.1% =
Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe
Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=
代入
0.1%=
0.001=
Fe O =0.043=4.3%
6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.
解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则
0.2000=x+
∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996
E=x-T
∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）
相对误差： 100%=0.22%
7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克
S -- SO42---BaSO4
32.066 233.39
x 5% m BaSO
天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)
分析化学实验课后部分习题答案(第四版)
实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：
1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？
答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？
答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？
答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度
降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组（铜锡组）的分
析
思考题：
1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上
发生了偏高或偏低现象，将会引起
哪些后果？
答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?
答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1。
分析化学第四版第四章答案
第四章 氧化还原滴定法
思考题
l ．解释下列现象。
a ． 将氯水慢慢加入到含有 Br －和I －
的酸性溶液中，以CCl 4萃取，CCl 4层变为紫色。
答：酸性条件下氯水中HClO 可将Br －和I －
氧化为单质Br 2和 I 2。
由于 323I e I --+=3
/0.545I I E V θ
-
-
= 222Br e Br -+=2
/ 1.05Br Br E V θ
-
= 1222HClO H e Cl H O +++=+2/ 1.63
HClO Cl E V θ= 所以 I －
更易被氧化为I 2，I 2被CCl 4所萃取，使CCl 4层变为紫色。
b. θ
-
I
I
E /2
( 0.534V ) >θ
++Cu Cu E /2(0.159V)，但是Cu 2+却能将I －
氧化为I 2。
答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pK sp =11.96），溶液中[Cu 2+]极小，Cu 2+/Cu + 电对的电势显著增高，Cu 2+成为较强的氧化剂。
222
///1()0.059lg 0.1590.05911.960.865(0.534)
sp
Cu CuI Cu Cu I
I K CuI E E V E V θθθ
+++-
=+=+⨯=>
所以，Cu 2+能将I －
氧化为I 2。
c.间接碘量法测定铜时，Fe 3+和AsO 43-都能氧化I －
析出I 2，因而干扰铜的测定，加入NH 4HF 2两者的干扰均可消除。
答：42
4NH HF NH HF F +-++，组成HF-F －缓冲体系，pH ≈3.2。
因为3343222AsO H e AsO H O -+-
分析化学答案解析_(上册)_第四版_高等教育出版社
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1
的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1
的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.0
0.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=
量c 1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，
稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+
)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.0
65.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=
V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知1
4L 0.10mol KMnO 51
-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H
O 5C 2MnO 2222424++=++++
-
-
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫
⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫
⎝⎛=
分析化学第四版答案详解
分析化学第四版答案详解
前言
《分析化学第四版答案详解》是针对分析化学第四版教材的答案进行全面解析和详细讲解的文档。本文档将从分析化学的基本概念、常用分析方法以及实验技术等方面进行阐述，帮助读者更好地理解和掌握分析化学。
第一章：分析化学基本概念
本章将对分析化学的基本概念进行详解。主要包括分析化学的定义、分类、基本原理以及分析化学中常见的量和单位等内容。通过对这些内容的系统解析，读者将能够对分析化学有一个全面而深入的了解。
第二章：常用分析方法
在本章中，我们将介绍一些常用的分析方法，包括定性分析和定量分析方法。定性分析方法主要通过观察物质的性质和变化来确定其成分或组分，而定量分析方法则可以精确地确定物质的含量。本章将对这些方法进行具体的步骤、原理和操作技巧的介绍，以帮助读者掌握这些方法的应用。
第三章：实验室技术
在分析化学中，实验室技术是非常重要的一部分。本章将介绍实验室中常用的实验技术，如称量、溶液的配制和稀释、滴定、萃取等。我们将详细讲解这些技术的原理、实验步骤以及实验中需要注意的事项，以帮助读者在实验中准确、安全地进行操作。
第四章：酸碱滴定和中和曲线
酸碱滴定是一种常用的分析方法，常用于测定溶液中酸、碱的浓度或相互转化的反应。本章将介绍酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的形状、如何选择指示剂等内容。此外，我们还将对中和曲线进行详解，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
第五章：溶液的配制和稀释
在分析化学中，准确配制和稀释溶液是非常重要的。本章将介绍溶液的配制方法、稀释方法以及相关计算。我们将讲解如何根据需要制备不同浓度的溶液，以及如何稀释已有溶液。同时，还将介绍一些常见的实验室技术，如容量瓶的使用和溶液的准确称量等。
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第六章 思考题与习题
1． 填空
（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 ，用符号 表示，其结构式为 。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为 ，其水溶液pH 为 ，可通过公式 进行计算，标准溶液常用浓度为 。
（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 等 型体存在，其中以 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在 时EDTA 才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是 。
（3） K /MY 称 ，它表示 络合反应进行的程度，其计算式为 。 （4） 络合滴定曲线滴定突跃 的大小取决于 。在金属离子浓度一定的条件下， 越大，突跃 ；在条件常数K /MY 一定时， 越大，突跃 。 （5） K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度 。影响K /MY 的因素有 ，其中酸度愈高 愈大，lg /MY
; 的络合作用常能增大 ，减小 。在K /MY 一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。
（6） 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为 。
解：（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为
HOOCCH 2
-
OOCCH
2
CH 2COO -CH 2COOH
++HN
CH 2CH 2
NH
。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为
O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 0.01mol•L -1 。
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第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c 1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m
分析化学实验课后习题答案(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？
答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）
思考题：
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1<V 2（5）V 1=V 2
①
V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3- ②
V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③
V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④
V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32-
分析化学第四版上册答案
分析化学第四版上册答案
1．确定物质的化学组分——定性分析
（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）成分分析
2．测定有关成分的含量——定量分析
3．确定物质中原子间结合方式——结构分析
（化学结构、晶体结构、空间分布等）
分析化学是获取物质化学组成和结构信息的科学。
（本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法）
二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类）
1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务
元素、离子、化合物、相等
2 官能团、空间结构等
3．化学分析与仪器分析——根据分析原理
* 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法
（历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法）
化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成
化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。
使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量
（ 0.01%）
组分分析，灵敏度低、准确度不高。
* 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等）
需要精密仪器；
①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等；
②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等；
③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等；
④电感耦合等离子体原子发射光谱法；
⑤质谱法；
⑥核磁共振波谱法；
⑦流动注射分析法；等。特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但对常量组分准确度低）
分析化学实验课后习题答案(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？
答：因 NH 4+的 K a=5.6 ×10-10，其 Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。
2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲
基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示
剂，用 NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为 4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐
试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴
定，使测定结果偏高。
3.NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答： NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用 NaOH溶液滴定-+
时， HCO3中的 H同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）
思考题：
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以 HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1） V 1=0 V 2>0 （2） V1 >0 V2=0（ 3） V1>V 2（ 4）V 10 时，组成为： HCO 3-
-
②V
1>0 V 2=0时，组成为：OH
③V 1>V 2时，组成为： CO32- + OH -
④V 1
-2-HCO 3+CO 3
⑤V 1=V 2时，组成为：CO32-
分析化学(第四版)思考题答案
第一章思考题
1-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？
答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。
1-2答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。
1-3 怎样溶解下列试样：
锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。
答：锡青铜：可用硝酸溶解；高钨钢：可用高氯酸溶解（可将W氧化为H
2WO
4
）；纯铝：
可用HCl或NaOH溶解；玻璃：可用HF溶解。
1-4 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：
铬铁矿，金红石（TiO
2），锡石（SnO
2
），陶瓷。
答：参见：中南矿冶学院分析化学教研室. 分析化学手册. 北京：科学出版社，1982
铬铁矿：用Na
2O
2
熔剂，刚玉坩埚熔融；金红石（TiO
2
）：用KHSO
4
熔剂，瓷坩埚熔融；锡石
（SnO
2）：用NaOH熔剂（铁坩埚）或Na
2
O
2
熔剂，刚玉坩埚熔融；陶瓷：用Na
2
CO
3
熔剂，刚玉
坩埚熔融。
1-5 欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？
答：用NaOH溶解。可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。
1-6 欲测定硅酸盐中SiO
2
的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？
分析化学实验课后习题答案(第四版)_0
分析化学实验课后习题答案(第四版)
篇一：分析化学实验课后习题答案(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？
答：因NH4+的Ka=×10-10，其Cka0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V10时，组成为：HCO3- V1>0 V2=0时，组成为：OH- V1>V2时，组成为：CO32-+ OH- V113时测Ca2+对结果有何影响？
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T 在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为
10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？
答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。
实验八铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
思考题：
1.按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时，溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g·L-1六亚四基四胺后，溶液pH约为多少？
分析化学 第四版 课后答案
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第1章绪论
1.130.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。答案：12L 0.015mol 2
30.0)(20.030.0
0.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=
量c 1.2称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀
释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：1
3
2L 0.01988mol 250.0
65.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c 1.3
欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知1
4L 0.10mol KMnO 5
1
-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶
液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？答案：O
8H 10CO 2Mn
16H O 5C 2MnO 2222424++=+++
+
-
-
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
分析化学第四版上册答案
分析化学第四版上册答案
【篇一：分析化学答案_上册_第四版_高等教育出版社】>1．填空
（1） edta是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式为。
配制标准溶液时一般采用edta二钠盐，分子式为，其水溶液ph为，可通过公式进行计算，标准溶液常用浓度为。
（2）一般情况下水溶液中的edta总是以等型体存在，其中以与
金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时edta才主要以此种型体
存在。除个别金属离子外。edta与金属离子形成络合物时，络合比
都是。
（3） k/my称，它表示络合反应进行的程度，其计算式为。（4）
络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于。在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数k/my一定时，越大，突跃。（5）
k/my值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在pm/一定时，k/my
越大，络合滴定的准确度。影响k/my的因素有，其中酸度愈高愈大，lg/my的络合作用常能增大，减小在k/my一定时，终点误差的
大小由决定，而误差的正负由决定。
（6）在[h+]一定时，edta酸效应系数的计算公式为
解：（1） edta是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号示，其结构式为
hoocch2
-
oocch
2
+
hnch2ch2
+nh
ch2coo-ch2cooh
。配制标准溶液时一般采用edta二钠盐，分子式为
na2h2y?2h2o,其水溶液ph为[h?]?ka4?ka5进行计算，标准溶液
常用浓度为 0.01mol?l-1。
（2）一般情况下水溶液中的edta2++-2-3-4- 七种型体存在，其中
以 y4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在ph?10时edta才主
【最新试题库含答案】《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)
《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版) ：
篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案
1
2
3
篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案
从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、
第3章分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245
1.0000?1000(3)
(4) pH=0.06，求+
[H]=? 解：a. 原式
=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51
b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1
c. 原式=
+-0.06
d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按
下式计算：
已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解：
?x
xmax
45.00?22.68?0.1245
=0.1271
1.000?1000
2
c(V1?V2)Mx
?x??100%
m
=
EVEm
?Vm
=
0.040.0002
?200.2
=0.003=0.3%
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。解：
分析化学上册总答案
第2章
2、为了了解磷肥对水稻生长的影响，若果从某稻田中取一小铲泥样进行测定，试问由此试样所得分析结果有无意义？为什么？
答：无意义，这样的分析结果没有代表性。了解磷肥对水稻生长的影响因素需要对土壤进行分析，土壤的分析内容十分丰富，包括成分分析，肥力分析和污染物分析等。土壤的组成具有不均匀性，且影响因素十分复杂，为了采得具有代表性的试样，必须多方面考虑。比如：采样点的布设，采样时间，采样深度，采样量等。
5、已知铝锌矿的K=0.1，a=2。
（1）采取的原始试样最大颗粒直径为30mm，问最少应采取多少千克试样才具有代表性？（2）将原始试样破碎并通过直径为3.36mm的筛孔，再用四分法进行缩分，最多应缩分几次？（3）如果要求最后所得分析试样不超过100克，问试样通过筛孔的直径应为多少毫米？
解：（1）K=0.1 a=2 m =Kd a=0.1×(30)2=0.1×900=90kg
(2) K=0.1 a=2 m= Kd a=0.1×(3.36)2=1.13kg
(90/2n)<1.13 n=6.33
故最少缩分6次。
(3) Kd2≧0.1 d=1mm
第4章
2.指出下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采取什么方法减免？
（1）电子天平未经校准；（2）容量瓶何以业管部配套；
（3）试剂中含有微量的被测组分；（4）天平的零点有微小波动；
（5）滴定时从锥形瓶中溅出一滴溶液；
。
（6）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO
2
答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
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第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c 1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？
答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m
1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？
答案：
()g
21.0 %10010208.5630020.05%40 10CaO 2
1K MnO K MnO 51CaO)(3
344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c 1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若1722L 0.1200mol O Cr K 61-⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，为避免计算，直接从所消耗的K 2Cr 2O 7
溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？
答案：()()()%O Cr K 10Fe O Cr K O Cr K 61(Fe)7223722722V m M V c w s =⨯⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=()g
M c m s 6702.01010085.551200.0 10100Fe O Cr K 6133722=⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=--
1.6 称取Na 2HPO 4·12H 2O 试剂0.8835g ，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol ·L -1 HCl 滴定至H 2PO -4，消耗HCl 溶液27.30mL 。计算样品中Na 2HPO 4·12H 2O 的质量分数，并解释所得结果。
（HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题）
答案：100%10O)12H HPO (Na (HCl)(HCl)O)12H HPO (Na 3242242⨯⨯⋅⋅⋅=⋅s m M V c w %0.112%100108835.01.35830.271012.03
=⨯⨯⨯⨯= 结果偏高，是由于Na 2HPO 4·12H 2O 失去部分结晶水。
1.7 称取含铝试样0.2018g ，溶解后加入0.02081 mol ·L -1EDTA 标准溶液30.00mL 。调节酸度并加热使Al 3+定量络合，过量的EDTA 用0.02035 mol ·L -1 Zn 2+标准溶液返滴，消耗Zn 2+溶液6.50mL 。计算试样中Al 2O 3的质量分数。
（Al 3+、Zn 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1）
答案：
%10010O Al 21)]Zn ()Zn ()EDTA ()EDTA ([)O (Al 3
322232⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅-⋅=++s m M V c V c w %43.12%10010
2018.0296.101)50.602035.000.3002081.0(3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=
1.8 称取分析纯CaCO 3 0.1750g 溶于过量的40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的HCl 消耗3.05mL NaOH 溶液。已知20.00mL 该NaOH 溶液相当于2
2.06mL HCl 溶液，计算此HCl 和NaOH 溶液的浓度。
答案：基本单元：3CaCO 2
1，HCl ，NaOH 根据等物质的量规则：
NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭
⎫ ⎝⎛ 即： 00
.20)HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯ 解得： 1
L mo l 0954.0)H C l (-⋅=c 1L mol 1052.000
.2006.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=c
1.9 酒石酸（H 2C 4H 4O 6）与甲酸（HCOOH ）混合液10.00mL ，用0.1000 mol ·L -1 NaOH 滴定至C 4H 4O 2-6与HCOO -，耗去15.00mL 。另取10.00mL 混合液，加入0.2000 mol ·L -1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL ，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO 2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol ·L -1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL 。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
（Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)）