[新版]化学必修二原电池.ppt
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必修二原电池PPT课件
电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
原电池原理的应用
• 1、加快氧化还原反应速率 • 2、比较金属活动性强弱 • 3、设计原电池
一、原电池工作原理：
1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负极 原电池 正极 还原反应Baidu Nhomakorabea
阴离子 电解质溶液 阳离子
二. 原电池的构成条件：
3、锌片和铜片一起插入稀硫酸中 现象： 锌片上有气泡产生, 铜片上无明显现象
4（1）在锌片和铜片之间连接上导线
现象： 铜片上有气泡产生，锌片部分溶解
（2）用导线在锌片和铜片之间连一电流计 现象： 电流计指针发生偏转
铜片上有气泡冒出，产生的 是什么气体？如何产生的？
实验探究形成原电池的条件
第1组实验
第4组实验
（不可以）
条件四：必须形成闭合回路
形成原电池的条件
①自发的氧化还原反应（放热反应） ②有两种活动性不同的金属（或一种 是非金属导体）作电极 ③电极材料均插入电解质溶液中 ④两极相连形成闭合电路
负极： Fe
请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池。
正极：比Fe不活泼的金属或石墨
这四种金属的活动性顺序由强到弱
为 C＞D＞B＞A 。
最新必修二原电池ppt精品课件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨） II. 用导线相连（或直接接触） III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV. 自发进行的氧化还原反应
阅读·归纳 利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？
电池
干电池（一次电池）:锌锰干电池
蓄电池（二次电池）
铅铅蓄蓄电电池
池
镍氢电池
燃料电池
锂电池
镍氢电池 锂电池
化学能与光能的相互转化
化学能
燃烧
光能
光合作用
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
化学反应提供能源
热能 电能
光能……
4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极 逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液， 则A、B、C应是下列各组中的哪一D组（ ）
3 你认为组成原电池的条件有哪些？
4 锌直接和酸反应与组成原电池相比有 什么异同点?(Ｈ＋得电子的方式、有无 电流 、化学反应速率、本质）
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
人教版高中化学必修二2-2化学能与电能 PPT课件 图文
如利用反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 设计原电池
Fe
C
CuSO4
练习： 原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.下列几个装置，能形成原电池的是( 乙丙丁戊己 )
原电池的工作原理
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、 移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流 电源
3.燃料电池
（1）原理：利用原电池的工作原理,将燃料和 氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直 接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 b.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
2.充电电池 放电之后能充电
（1）二次电池： 内部的氧化还原反应可逆向进行 电池可以恢复到放电前的状态 能够重复使用至一定的周期
（2）常见的充电电池： ①铅蓄电池
负极（Pb）：*Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极（PbO2）：
*PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
Fe
C
CuSO4
练习： 原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.下列几个装置，能形成原电池的是( 乙丙丁戊己 )
原电池的工作原理
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、 移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流 电源
3.燃料电池
（1）原理：利用原电池的工作原理,将燃料和 氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直 接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 b.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
2.充电电池 放电之后能充电
（1）二次电池： 内部的氧化还原反应可逆向进行 电池可以恢复到放电前的状态 能够重复使用至一定的周期
（2）常见的充电电池： ①铅蓄电池
负极（Pb）：*Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极（PbO2）：
*PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
人教版化学必修二《化学能与电能》ppt课件
解析：由Cu——Zn，稀H2SO4构成的原电池，电极反应 为：
负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 Zn做负极提供电子，电子由Zn流向Cu并非电流流向， 故A错。Cu棒为正极，H2在上面产生，故B正确D错。由 于不断消耗H＋所以H＋浓度减小。 答案：B
5. 下列各组都是连有导线的两根金属棒，分别插入对 应的溶液中，其中不能组成原电池的是( )
解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电 子而在Y极(正极)上析出金属形成的。故只有A符合题意。
答案：A
3. 按下述方法连接的装置属于原电池，且产生的电流 宏观可测的是( )
A. 相连的两个铜片插入稀硫酸中 B. 相连的铁、银插入稀硫酸中 C. 相连的锌、铜插入硫酸锌溶液中 D. 相连的锌、铜插入水中
解析：构成原电池并产生宏观可测的电流的装置应符 合原电池的构成条件。A中两个电极相同，C、D中不能自 发进行氧化还原反应，均不符合条件，只有B符合。
答案：B
4. 把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接 后，下列叙述正确的是( )
A. 电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流 向铜棒
B. 铜棒上产生气泡 C. H＋浓度增大 D. 铜棒上不产生气泡
1. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙 述错误的是( )
A. 锌为负极，锌发生氧化反应 B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为 负极
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应与电能【精品课件】
CuSO4 (aq) 负极( Zn ): Zn－2e - = Zn2+ .
正极(Cu ): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式:Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
二、原电池的设计与制作
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体 会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤 纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小 型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等）， 电流表。 【实验】 （1）水果电池
化学反应与电能
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。 2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。 3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。 4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。
核心素养 1、科学探究：认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。 2、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。 3、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
三、常见的化学电源
有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆 向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电（化学能 转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。这种充电 电池属于二次电池。常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、 锂离子电池等，目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池。
鲁科版高中化学必修二《原电池》课件
普通高中课程标 准实验教科书 《必修二》
H2SO4
Zn Cu
ຫໍສະໝຸດ Baidu
如果在下面的装置进行锌与硫酸的反应，化学能 将会以什么能量释放出来呢？
Zn 稀硫酸
小结：
只有放热的氧化还原反应 才可以在原电池反应中实现 化学能向电能的转化
小结
原电池的负极：
相对活泼的一极
电子流出的一极
发生氧化反应的一极
阳离子移向的一极
几十组插在泥土中的铜锌电极构 成了它的能源，只要你持续浇水， LED灯泡会一直为你照亮。
泥土电池供电的时钟。自然之力提 供能量，向我们展示时光的流逝！
1、为什么在铜锌原电池中，锌片会冒出大量气泡？ 2、实验室制氢气用粗锌还是纯锌？为什么？ 3、如何使得原电池的能量转化更高效？
人教版化学《原电池》PPT课件
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年7月下午4时48分21.7.2116:48July 21, 2021
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16、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2021年7月21日星期三4时48分54秒16:48:5421 July 2021
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5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解 科学探究的意义，初步养成科学探究的能力； 通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学 的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐；
4、构成条件：
1）、两个电极（活泼性不同）； 2）、电解质溶液； 3）、必须形成闭合回路。
第六章第一节第二课时《原电池》课件2021-2022学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
【问题7】分析了锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池的工作原理 之后，请思考以下几个问题：
① 负极金属一般是较活泼还是较不活泼的？ ② 电子转移的方向是怎样的？ ③ 正负极材料的现象分别是怎样的？ ④ 溶液中的阴阳离子是移动方向是怎样的？
环节四：回扣主题，拓展应用
【问题8】理论上任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设 计成原电池，请问该反应 Zn + CuSO4= ZnSO4 +Cu 设计成原电 池，装置图该如何画，请标出正负极材料及电解质溶液？
高中化学人教版必修第二册 第六章 第一节 第二课时 《原电池》
环节一：情境引入，思考化学能直接转化为电能的可能性 【情境】同学们，你们能想象一下没有电之后的生活吗？
【问题 1】根据图示，分析火力发电的能量转化形式是怎样的 过程？
【问题 2】由于火力发电的每个环节都有大量的能量损耗，能否 减少中间的环节，直接将化学能转化为电能？
示）。写出该反应的离子方程式： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 。
该装置中的负极材料是____C_u_____(填化学式)，正极反应式是 _2_F_e_3+_+__2_e_- _=_2_F_e。2+
谢谢！
G
Zn
Cu
稀硫酸
原电池： 1、定义：把化学能转化为电能的装置。
高一化学_必修2_优质课_原电池精品PPT课件
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
但还有一种本领与及时获取正好相反，它们会随着时间沉淀，时间的迭代，时间的积累，最终迸发出巨大的力量。可这种能力，因为时间太短，并没有写入人们的记忆。以至于有时，人们颠三倒四，用错了地方。
比如财富积累和及时获取比起来，人类对财富，对资本，对积累，实在是见的不多，用的不多，思考的也不多。和及时获取比起来，实在太短，太少，就像一个蹒跚学步的孩子，一路跌跌撞撞，不知道什么叫害怕，什么叫危险。
他问我：“看有没有熟悉的朋友，帮孩子联系联系。”我问他：“孩子究竟要找什么样的工作？”他说：“没啥要求，工资高一点，离家近一点，最好能一步到位。孩子性格内向，不想来来回回折腾。”
我听后苦笑：“要求是不怎么高，但这样的工作还真不好找。”和朋友聊完天后，有那么几个词语在我的脑海里，“工资高一点，不想再折腾。”随后，我确实被这几个词吓到了，并且惊了一身冷汗。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
但还有一种本领与及时获取正好相反，它们会随着时间沉淀，时间的迭代，时间的积累，最终迸发出巨大的力量。可这种能力，因为时间太短，并没有写入人们的记忆。以至于有时，人们颠三倒四，用错了地方。
比如财富积累和及时获取比起来，人类对财富，对资本，对积累，实在是见的不多，用的不多，思考的也不多。和及时获取比起来，实在太短，太少，就像一个蹒跚学步的孩子，一路跌跌撞撞，不知道什么叫害怕，什么叫危险。
他问我：“看有没有熟悉的朋友，帮孩子联系联系。”我问他：“孩子究竟要找什么样的工作？”他说：“没啥要求，工资高一点，离家近一点，最好能一步到位。孩子性格内向，不想来来回回折腾。”
我听后苦笑：“要求是不怎么高，但这样的工作还真不好找。”和朋友聊完天后，有那么几个词语在我的脑海里，“工资高一点，不想再折腾。”随后，我确实被这几个词吓到了，并且惊了一身冷汗。
化学人教版高中必修2原电池优秀课件
阴阳离子做定向移动 思考：铜离子与硫酸根离子是否会发生移动？
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
实验探究
请完成教材实验4-1实验验证并进行 学案上的相关探究
ห้องสมุดไป่ตู้
二、双液铜锌原电池
探究活动一：1、锌片能换为铜片吗？为什么？ 2、铜片可以换为碳棒吗？为什么？
双液铜锌原电池工作原理
负极： Zn-2e-=Zn2+
正极： Cu2++2e- =Cu
电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu
双液铜锌原电池工作原理
锌 半 电 池
铜 半 电 池
盐桥的作用：
1、连接两个半电池，形成“通路”
2、使溶液保持电中性
双液铜锌原电池工作原理 外 电 路
电子通过形 成电流
内电路
三、双液原电池原理的应用
问题一： 如何根据一个氧化还原反应设计双 液原电池?
问题二：已知一个双液原电池，你能对相关 问题作出分析判断吗？
新教材高中化学化学反应与电能第节原电池课件新人教版选择性必修2
(3)设计成有盐桥的电池：发生氧化反响的物质作负极，找一种比负 极活泼性差的物质作正极，以含负极氧化产物的溶液作为负极电解质溶 液，以含氧化剂的溶液作为正极电解质溶液，然后用盐桥连接两个电 池，用导线连接两个电极即可。
4．用于金属保护： 根据原电池的工作原理，负极金属发生氧化反应。将被保护的金属 与比其活泼的金属连接。
第一节 原电池
第1课时 原电池的工作原理
学习目标
核心素养
1．认识化学能与电能相 1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度， 分析理解原电池的工作原理，培养宏观辨识
互转化的实际意义及其重 与微观探析的能力。
要应用。 2．了解原电池的工作原 2．通过对锌铜原电池工作原理的分析，建立
对电化学过程的系统分析思路，培养证据推 理。
A．H2SO4 C．CuSO4
B．CH3COONa D．Na2CO3
(B)
解析：当参加其他物质能够减慢反响速率，且不影响氢气的总量， 采取的方式为降低氢离子浓度，不减小氢离子的量。A项，参加硫酸， 增大氢离子物质的量，影响了氢气的总量，错误；C项，参加硫酸铜， 锌置换出铜，锌与铜构成原电池，反响速率加快，错误；D项，参加 Na2CO3消耗了氢离子，氢气总量减少，错误。
理与模型认知的意识。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情景呈现
必修2原电池PPT课件
9．称三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下 列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢 气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸；乙加入50mLpH＝ 的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反 应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。将 甲、乙、丙用符号“>”、“＝”、“<”表示它们之间关 (1)开始时反应速率的大小为________________； (2)三试管中参加反应的锌的质量为________________； (3)反应终了，所需时间为________________； (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)
a b，
此时电池内总的反应式 ：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
H2O
CH4
O2
KOH溶液
铂电有极人在设K计O出H溶利液用中CH构4成和原O2电的池反。应电，池用 的 说总 法反 正应确类的似是于（CAH）4在O2中燃烧，则下列
①每消耗1molCH4可以向外电路提供 8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④
人教版高中化学必修二2.2.1《原电池》课件(共26张PPT)
化学能 燃烧 热 蒸汽 机械能 发电机 电
（燃料）
能
（涡轮机）
能
思考：火力发电有什么缺点？
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
3.经多次转换，能量损耗大，燃料的
利用率低
直接？
实验2一4 将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
稀H2SO4
现象：
Cu
② 电解质溶液
酒精、蔗糖、四氯化碳不行
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
×稀H2SO4 D
× 稀H2SO4 E
一、原电池
回忆思考：通过以上实验想想原
电池是由哪几部分组成的，构成原 电池的条件又有哪些
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
电极有关-----相同的电极材料
构成条件猜想： 导线有关-----切断导线 电解质溶液有关-----非电解质
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：有两种活动性不同的金属作电极
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：有两种活泼性不同的金属
化学电池 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
03
化学电池
通过前面的学习，我们了解了原电池的工作原理和构成条件。为了 满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家根据原电池原理设计 出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活， 也有力地促进了科学的发展。
一.化学电源（化学电池）
1.定义 2.分类
将化学能变成电能的装置
(2)若将电解质溶液更换为稀H2SO4，实验测得B电 极附近的pH减小，则A处电极入口通入的气体是 _O__2 _，其电极反应式为_O__2＋__4_e_－__＋__4_H_＋_=_=_=__2_H_2_O_， B电极的电极反应式为_C_H_4_－__8_e_－_＋__2_H__2O__=_=_=_C_O__2 ＋__8_H__＋_。
③燃料电池 一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（能量很高， 前景远大）。如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。
④源自文库他电池： 如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技）
1.一次电池 (1)特点：电池放电后_不__能__充电(内部的氧化还原反应无_法____逆向进行)， 如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池的构造如图所示。 ①锌筒为_负__极__，电极反应是__Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋__。 ②石墨棒为_正__极__，最终被还原的物质是_二__氧__化__锰__。 ③NH4Cl糊的作用是_作__电__解__质__溶__液__。 ④特点：放电后不能充电，便于携带，价格低。
化学电池
通过前面的学习，我们了解了原电池的工作原理和构成条件。为了 满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家根据原电池原理设计 出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活， 也有力地促进了科学的发展。
一.化学电源（化学电池）
1.定义 2.分类
将化学能变成电能的装置
(2)若将电解质溶液更换为稀H2SO4，实验测得B电 极附近的pH减小，则A处电极入口通入的气体是 _O__2 _，其电极反应式为_O__2＋__4_e_－__＋__4_H_＋_=_=_=__2_H_2_O_， B电极的电极反应式为_C_H_4_－__8_e_－_＋__2_H__2O__=_=_=_C_O__2 ＋__8_H__＋_。
③燃料电池 一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（能量很高， 前景远大）。如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。
④源自文库他电池： 如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技）
1.一次电池 (1)特点：电池放电后_不__能__充电(内部的氧化还原反应无_法____逆向进行)， 如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池的构造如图所示。 ①锌筒为_负__极__，电极反应是__Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋__。 ②石墨棒为_正__极__，最终被还原的物质是_二__氧__化__锰__。 ③NH4Cl糊的作用是_作__电__解__质__溶__液__。 ④特点：放电后不能充电，便于携带，价格低。
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
得失情况，分成氧化
反应、还原反应
总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 3、氧化反应在负极发
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
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第一组精选整实理 验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
精选整理
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
精选整理
精选整理
你知道了吗
精选整理
1.图中所示装置属于原电池的是( C D).
精选整理
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
精选整理
二 原电池工作原理
精选整理
2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的精选金整理 属（正极） 。 7
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
电子流向：
负极
导线
正极
精选整理
组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
精选Байду номын сангаас理
精选整理
电极反应式：
精选整理
精选整理
(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
精选整理
小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
精选整理
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
精选整理
Zn
精选整理
课后作业：
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
精选整理
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原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
化学能转化为电能
---原电池原理及形成条件
精选整理
学习目标
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
精选整理
实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
精选整理
实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
精选整理
化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
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实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
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你知道了吗
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1.图中所示装置属于原电池的是( C D).
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2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
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二 原电池工作原理
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2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的精选金整理 属（正极） 。 7
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
电子流向：
负极
导线
正极
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组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
精选Байду номын сангаас理
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电极反应式：
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(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
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小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
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有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
精选整理
Zn
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课后作业：
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
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原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
化学能转化为电能
---原电池原理及形成条件
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学习目标
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
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实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
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实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
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化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置