[新版]化学必修二原电池.ppt
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人教版化学必修二2.2 化学能与电能-原电池 同步讲课课件最新课件PPT
ZN＋CU2＋===ZN2＋＋CU，此反应的原电池的正确组成是
()
C
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的笑才能让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都是我的勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。愿你早日领 教过这世界深深的恶意，然后开启爱他吗谁谁的快意人生。第二名就意味着你是头号输家——科比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走上坡路。如果 每个人都理解你，那你得普通成什么样。赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不断地发现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。脾气永远不要大于本 事。你那能叫活着么？你那“你如今的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和爱过的人。”素质是家教的问题，和未成年没关系。总会有人是第一，那为 什么不能是我？你可以没钱没颜，但你不可以不努力。如果今天我取得了成功，一定是昨天我拼上了全部努力。阳光里做个孩子风雨里做个大人。枯木逢春
为什么在海水中行驶的船特别容易腐蚀？
为了解决这个问题，在船底绑 很多的锌块，这是什么原理呢？
填空：锌铜-硫酸铜电池
负
氧化
锌片： 极 ，Z发n－生2e－=反Zn应2+，
电极反应： ________________
铜片：_正__极 发生 _还__原___反应，
电极反应：__C_u_2_+_+_2_e_－__=_C_u_____
2001年我国发电总量构成图
火电站工作原理示意图
1.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
1.排出大量的温室效应气体. 2.有废气可能导致酸雨 3.废料 4.废水 5.能量转换效率低
小结：
1、原电池的定义： 2、工作原理： 3、反应本质： 4、电子流向（外电路） ： 5、溶液中（内电路）离子移动： 6、如何判断原电池的正负极： 7、原电池原理的应用：
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
必修2第一节原电池PPT课件
A.Mg B.不确定 C.Al
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解 科学探究的意义，初步养成科学探究的能力； 通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学 的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐；
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时48分54秒下午4时48分16:48:5421.7.21
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• 问题二：氢离子变成氢分子有时从哪里来 的呢？
• 问题三：根据电学知识中电子的流向，你 能判断装置的正负极吗？
4、设问探究、合作交流，归纳形成条件
Zn Cu
Fe Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
必修2原电池PPT课件
(2)可充电电池(又称二次电池)：如铅蓄电池Pb(负 极)－PbO2(Pb正极)－H2SO4、锂离子电池等。
(3)新型燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料 和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如氢能 燃料电池、甲烷燃料电池等。燃料电池中的氢氧电池由 于具有能量转化率高、能长时间供电等优点，而应用于 航天和军事领域。
3、判断金属的活泼性
例3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时，c极上产生 大量气泡；b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则这四种金属的活动性顺序由 强到弱为 a＞c＞d＞b 。
3．常见化学电源种类
[答案] (1)甲＝乙＝丙 (2)甲＝乙<丙 (3)甲>乙>丙 (4)对于丙因形成Zn－Cu原电池反应速率加快。
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产 生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，
4、电极
负极：一般为活泼金属 负极是电子流出， 电流流入的一极 发生氧化反应
正极：一般为不活泼的金 属或能导电的非金属 如：石墨 发生还原反应
稀硫酸
外电路：电子由负极流向正极、电流由正极流向负极 内电路：阳离子向正极、运动阴离子向负极运动
5、电池反应
①负极(锌片)： Zn－2e－ ===Zn2＋
1、设计简单的原电池
例1：将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池
负极： Fe 正极： 比Fe活泼差的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2
(3)新型燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料 和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如氢能 燃料电池、甲烷燃料电池等。燃料电池中的氢氧电池由 于具有能量转化率高、能长时间供电等优点，而应用于 航天和军事领域。
3、判断金属的活泼性
例3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时，c极上产生 大量气泡；b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则这四种金属的活动性顺序由 强到弱为 a＞c＞d＞b 。
3．常见化学电源种类
[答案] (1)甲＝乙＝丙 (2)甲＝乙<丙 (3)甲>乙>丙 (4)对于丙因形成Zn－Cu原电池反应速率加快。
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产 生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，
4、电极
负极：一般为活泼金属 负极是电子流出， 电流流入的一极 发生氧化反应
正极：一般为不活泼的金 属或能导电的非金属 如：石墨 发生还原反应
稀硫酸
外电路：电子由负极流向正极、电流由正极流向负极 内电路：阳离子向正极、运动阴离子向负极运动
5、电池反应
①负极(锌片)： Zn－2e－ ===Zn2＋
1、设计简单的原电池
例1：将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池
负极： Fe 正极： 比Fe活泼差的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
原电池 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
[实验探究]一
序号
1、铜片插 入稀硫酸中
2、锌片插 入稀硫酸
3、锌片和 铜片插入稀 硫酸中不连 接 4、锌片和 铜片用导线 相连
Zn片与Cu片分别插入稀硫酸
现象
结论或解释
Cu片上 无气泡
Cu与H2SO4不反应
Zn片上 有气泡
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn片上 有气泡
Cu片上 有气泡
Zn与H2SO4反应 Cu 不反应
原电池就是把化学能转化为电能的装
负极
氧化 反应
导线
Zn Cu
正极
还原 反应
稀H2SO4
（6）物理学中电子是从电池的负 极流向正极，你能确定该原电池 负极和正极吗？
（7）从氧化还原反应的角度看， 负极发生什么反应，正极呢？
[课内小结] 锌-铜原电池的装置模型和工作原理
Zn
Cu
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2. 化学能能否直接转化为电能？
1、物理学中电流是如何形成？ 电子的定向移动
2、哪一类化学反应的实质是电子转移？
理
氧化还原反应
论 分
3、在氧化还原反应中电子是如何转移的？要使氧化 还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电
析
能，所要解决的首要问题是什么？
使转移的电子定向移动 [结论] 利用氧化还原反应可以实现化学能到电能的转化
？
铜片上产生大量的气泡，为什么？
导线
Zn Cu
稀H2SO4
[实验分析] （1）铜片表面是什么气体？ （2）铜片表面的H2是由什么 粒子转化来的？ （3） H+在铜片表面得到的 电子从哪里来的？ （4）锌片和铜片上各自发生 的反应方程式是什么？
原电池 高中化学必修二 同课异构教学课件PPT
原电池
本质：将化学能转化为电能的装置
形成 条件
电极：活泼性不同的两种金属或金属与非金属 电解质溶液 在两极发生电极反应、有导线连接两极、形成闭合回路
根据两极的电极材料判断
正、负极 根据电子流（或电流）的方向判断
原 的判断
根据溶液中离子流动的方向判断
电
根据两极发生的不同现象判断
池
电极反应 负极（Zn）：Zn-2e-===极（Cu）：2H++2e-====H2↑（还原反应）
总反应式 离子方程式：Zn+2H+====Zn2++H2↑ (铜锌原电池) 化学方程式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
应用
用作电源 判断金属的活泼性 加快某些反应的速率等
本质：将化学能转化为电能的装置
形成 条件
电极：活泼性不同的两种金属或金属与非金属 电解质溶液 在两极发生电极反应、有导线连接两极、形成闭合回路
根据两极的电极材料判断
正、负极 根据电子流（或电流）的方向判断
原 的判断
根据溶液中离子流动的方向判断
电
根据两极发生的不同现象判断
池
电极反应 负极（Zn）：Zn-2e-===极（Cu）：2H++2e-====H2↑（还原反应）
总反应式 离子方程式：Zn+2H+====Zn2++H2↑ (铜锌原电池) 化学方程式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
应用
用作电源 判断金属的活泼性 加快某些反应的速率等
人教版化学必修二ppt课件：原电池
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
电极构成
正极、负极
Zn：负极 Cu：正极
电极反应
负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应
负极：Zn失去电子，发生氧 化反应；
正极：Cu2＋得到电子，发生 还原反应
知识 导学
电子及电 流的流向
外电路：电子由负极流向正 极，与电流方向相反；
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极，电流由正
直接从_自__然___界__取得的能源，包括风力、__流__水__、潮汐、_地__热___、
栏
原煤、_石__油___、天然气、天然铀矿等。
目 链
接
(2)二次能源。
一_次__能___源__经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
化___学__能___―燃―烧→_热___能__―蒸―汽→_机__械__能___发―电―→机_电__能___。
链 接
组成的三大要。
知识 导学
►尝试应用
1．以下装置不能形成原电池的是__④__⑥____。
栏 目 链 接
知识 导学
2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一 个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是
(D )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
栏
目
3．有关原电池的下列说法中正确的是( C )
链 接
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
栏 目 链 接
典例 精析
电极构成
正极、负极
Zn：负极 Cu：正极
电极反应
负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应
负极：Zn失去电子，发生氧 化反应；
正极：Cu2＋得到电子，发生 还原反应
知识 导学
电子及电 流的流向
外电路：电子由负极流向正 极，与电流方向相反；
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极，电流由正
直接从_自__然___界__取得的能源，包括风力、__流__水__、潮汐、_地__热___、
栏
原煤、_石__油___、天然气、天然铀矿等。
目 链
接
(2)二次能源。
一_次__能___源__经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
化___学__能___―燃―烧→_热___能__―蒸―汽→_机__械__能___发―电―→机_电__能___。
链 接
组成的三大要。
知识 导学
►尝试应用
1．以下装置不能形成原电池的是__④__⑥____。
栏 目 链 接
知识 导学
2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一 个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是
(D )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
栏
目
3．有关原电池的下列说法中正确的是( C )
链 接
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
栏 目 链 接
典例 精析
原电池》课件完美版2
化学能转化为电能 ----原电池
第三课时
泰宁一中
第三节 化学能转化为电能—电池3
金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因 电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。
化学腐蚀 2.金属腐蚀的类型：
电化腐蚀
（常见普遍）
3.金属腐蚀的本质：金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
金属的腐蚀与防护
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
锌块
航海的船只 的船底四周 镶嵌锌块 （白色）， 就是利用牺 牲阳极的阴 极保护法。
金属的腐蚀与防护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
金属的电化学防护
3、阴极电保护法
原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两
个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流 电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防 止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
生活中常见的一些防护给 给措链 支施条架涂烤上上机一油层,漆,
将齿轮镀上一层铬 并涂上机油。
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀 健身器材刷上油一漆层以既防耐锈腐蚀又耐磨的Cr
金属的电化学防护
2、牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：
形成原电池反应时，让被保护金属 做正极，不反应，起到保护作用；而活 泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底 四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护 法来保护船体的。
电池总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
Fe2+ OH-
O2
2e- H2O
Cu
Fe
Cu
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
第三课时
泰宁一中
第三节 化学能转化为电能—电池3
金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因 电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。
化学腐蚀 2.金属腐蚀的类型：
电化腐蚀
（常见普遍）
3.金属腐蚀的本质：金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
金属的腐蚀与防护
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
锌块
航海的船只 的船底四周 镶嵌锌块 （白色）， 就是利用牺 牲阳极的阴 极保护法。
金属的腐蚀与防护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
金属的电化学防护
3、阴极电保护法
原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两
个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流 电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防 止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
生活中常见的一些防护给 给措链 支施条架涂烤上上机一油层,漆,
将齿轮镀上一层铬 并涂上机油。
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀 健身器材刷上油一漆层以既防耐锈腐蚀又耐磨的Cr
金属的电化学防护
2、牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：
形成原电池反应时，让被保护金属 做正极，不反应，起到保护作用；而活 泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底 四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护 法来保护船体的。
电池总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
Fe2+ OH-
O2
2e- H2O
Cu
Fe
Cu
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
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化学能转化为电能
---原电池原理及形成条件
精选整理
学习目标
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
精选整理
实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
精选整理
实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
精选整理
化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置
精选整理
Zn
精选整理
课后作业：
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
精选整理
精选整理
原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
电子流向：
负极导线Βιβλιοθήκη 正极精选整理组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
精选整理
精选整理
电极反应式：
精选整理
精选整理
精选整理
二 原电池工作原理
精选整理
2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的精选金整理 属（正极） 。 7
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
精选整理
小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
精选整理
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
第一组精选整实理 验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
精选整理
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
精选整理
精选整理
你知道了吗
精选整理
1.图中所示装置属于原电池的是( C D).
精选整理
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
---原电池原理及形成条件
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学习目标
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
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实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有
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实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
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化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置
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Zn
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课后作业：
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
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原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
电子流向：
负极导线Βιβλιοθήκη 正极精选整理组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
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电极反应式：
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二 原电池工作原理
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2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的精选金整理 属（正极） 。 7
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
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小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
精选整理
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
第一组精选整实理 验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
精选整理
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
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你知道了吗
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1.图中所示装置属于原电池的是( C D).
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2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：