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2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专家预测3一、选择题1．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢【解析】 A 项是胶体吸附水中的悬浮杂质；B 项是油脂的水解；C 项是利用臭氧的氧化性使蛋白质变性；D 项属于复分解反应。

【答案】 C2．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，易将其灭活。

如氧化剂(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破坏其活性。

下列不能灭活禽流感病毒的物质是( )A ．H 2O 2溶液B ．NaClO 溶液C ．矿泉水D ．HCl 溶液【解析】 H 2O 2、NaClO 都属于强氧化剂，HCl 溶液属于酸，它们都能杀灭禽流感病毒，而矿泉水则不能。

【答案】 C3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④【解析】 ①Cu 与HNO 3反应，随HNO 3浓度变化，其生成物不同，HNO 3浓度大时生成NO 2，浓度小时产生NO 等。

②Zn 与H 2SO 4反应，若H 2SO 4浓度较大时，H 2SO 4表现强氧化性，生成SO 2；若为稀H 2SO 4，则与Zn 反应释放出H 2。

②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。

【答案】 A4．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41 g【解析】 Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 反应中氧化剂为N 2，还原剂为C ，反应中每生成1 mol AlN ，需转移电子数3 mol ；AlN 中N 为－3价；AlN 的摩尔质量为41 g·mol －1。

氧化还原反应方程式的配平的配平答案30页word文档

氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1氧化剂HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

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15.1.4整式的乘法（3） ----多项式乘以多项式教学目标： 1、探索并了解多项式与多项式相乘的法则，并运用它们进行运算； 2、让学生主动参与到一些探索过程中去，逐步形成独立思考，主动探索的习惯。

重点难点：重点：多项式与多项式相乘。

难点：两个一次二项式相乘的规律探索。

教学过程：一、板书标题，揭示教学目标教学目标 1、探索并了解多项式与多项式相乘的法则，并运用它们进行运算； 2、让学生主动参与到一些探索过程中去，逐步形成独立思考，主动探索的习惯。

二、指导学生自学自学内容与要求看教材：课本第147页------第148页，把你认为重要部分打上记号，完成第148页练习题。

想一想：1、多项式乘以多项式可以看成单项式乘以多项式吗？ 2、多项式乘以多项式，第一次计算结果的项数有什么规律？ 6分钟后，检查自学效果三、学生自学，教师巡视学生认真自学，并完成P148练习，老师巡视，并指导学生完成练习。

四、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题； 2、学生抢答P148练习结果，并要求学生是否有不同意见。

3、学生板演：（1）计算： ①（3x+1)(x-2） ②(x-8y)(x-y) ③(3)(x1)(x2+x+1) （2）解不等式:(3x+2)(2x-3) ≤(6x+5)(x-1) 五、归纳，矫正，指导运用 1、总结多项式与多项式相乘的法则：多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另一个多项式的每一项，再把所得的积相加。

2、注意事项：注意多项式的每一项都应该带上他前面的正负号。

多项式是单项式的和，每一项都包括前面的符号，在计算时一定要注意确定积中各项的符号。

3、例2 先化简，再求值： (a－3b)2＋(3a＋b)2－(a＋5b)2＋(a－5b)2，其中a＝－8，b＝－6 4、练一练：解方程：六、课堂练习 1、观察下列各式,并根据前面各式的规律填空: (x-1)(x+1)=x2-1 (x-1)(x2+x+1)=x3-1 (x-1)(x3+x2+x+1)=x4-1 (x-1)(x4+x3+x2+x+1)=___________ (x-1)(xn+xn-1…+x+1)=___________ 2、已知(x-5)(x+3)=x2+mx-15,则m的值是( )A.5B.-2C.2D.1 3、已知多项式(mx+8)(2-3x)展开后不含x项, 求m的值。

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14．2．2 一次函数(一) 教学目标 1、经历从实际问题抽象为数学模型的过程，体会一次函数的概念； 2、培养学生数形结合的思想，数学应用意识。

教学重点１．一次函数解析式特点．２．一次函数图象特征与解析式联系规律．３．一次函数图象的画法．教学难点１．一次函数与正比例函数关系．２．一次函数图象特征与解析式的联系规律．教学过程 Ⅰ．提出问题，创设情境问题：某登山队大本营所在地的气温为15℃，海拔每升高1km气温下降6℃．登山队员由大本营向上登高xkm时，他们所处位置的气温是y℃．试用解析式表示y 与x的关系．分析：从大本营向上当海拔每升高1km时，气温从15℃就减少6℃，那么海拔增加xkm时，气温从15℃减少6x℃．因此y与x的函数关系式为： y=15-6x （x≥0）当然，这个函数也可表示为： y=-6x+15 （x≥0）当登山队员由大本营向上登高0．5km时，他们所在位置气温就是x=0．5时函数y=-6x+15的值，即y=-6×0．5+15=12（℃）．这个函数与我们上节所学的正比例函数有何不同？它的图象又具备什么特征？我们这节课将学习这些问题． Ⅱ．给出课题和教学目标； Ⅲ.学生自学教师巡回点拨：自学内容和要求看教材：课本第113页------第114页，把你认为重要部分打上记号。

完成第113页的练习1、2、3。

想一想：1、你对一次函数的概念是怎样理解的？ 2、一次函数与正比例函数比有什么不同？ 3、确定一个一次函数要确定什么？ Ⅳ.自学效果检测：我们先来研究下列变量间的对应关系可用怎样的函数表示？它们又有什么共同特点？１．有人发现，在20～25℃时蟋蟀每分钟鸣叫次数C与温度t（℃）有关，即C 的值约是t的7倍与35的差．２．一种计算成年人标准体重G（kg）的方法是，以厘米为单位量出身高值h减常数105，所得差是G的值．３．某城市的市内电话的月收费额y（元）包括：月租费22元，拨打电话x分的计时费（按0．01元／分收取）．４．把一个长10cm，宽5cm的矩形的长减少xcm，宽不变，矩形面积y（cm2）随x的值而变化．这些问题的函数解析式分别为：１．C=7t-35．２．G=h-105．３．y=0．01x+22．４．y=-5x+50．它们的形式与y=-6x+15一样，函数的形式都是自变量x的k倍与一个常数的和．如果我们用b来表示这个常数的话．这些函数形式就可以写成： y=kx+b（k≠0）一般地，形如y=kx+b（k、b是常数，k≠0 ）的函数，叫做一次函数（ linearfunction）．当b=0时，y=kx+b即y=kx．所以说正比例函数是一种特殊的一次函数．练习：１．下列函数中哪些是一次函数，哪些又是正比例函数？（1）y=-8x．（2）y=．（3）y=5x2+6．（3）y=-0．5x-1．２．一个小球由静止开始在一个斜坡向下滚动，其速度每秒增加２米．（1）一个小球速度v随时间t变化的函数关系．它是一次函数吗？（2）求第2．5秒时小球的速度．３．汽车油箱中原有油50升，如果行驶中每小时用油5升，求油箱中的油量y（升）随行驶时间x（时）变化的函数关系式，并写出自变量x的取值范围．y是x的一次函数吗？解答：１．（1）（4）是一次函数；（1）又是正比例函数．２．（1）v=2t，它是一次函数．（2）当t=2．5时，v＝2×2．5=5 所以第2．5秒时小球速度为5米／秒．３．函数解析式：y=50-5x 自变量取值范围：0≤x≤10 y是x的一次函数． [活动一] 活动内容设计：画出函数y=-6x与y=-6x+5的图象．并比较两个函数图象，探究它们的联系及解释原因．活动设计意图：通过活动，加深对一次函数与正比例函数关系的理解，认清一次函数图象特征与解析式联系规律．教师活动：引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象，从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现．学生活动：引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象，从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现．比较上面两个函数的图象的相同点与不同点。

2012年高考理综化学总复习资料(6)—— 氧化还原反应方程式的配平

2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

高中化学_氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。

⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。

⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。

⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。

[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。

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三、学生自学，教师巡视学生认真自学，并完成P142练习，老师巡视，并指导学生完成练习。

四、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题 2、学生回答P142练习 3、学生抢答：五、引导学生更正，归纳 1、更正学生错误； 2、归纳：同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数）即为：同底数幂相乘，底数不变，指数相加注意：一是必须是同底数幂的乘法才能运用这个性质；二是运用这个性质计算时一定是底数不变，指数相加三是对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用 3、底数不变，指数要降一级运算，变为相加。

底数不相同时，不能用此法则。

4、底数互为相反数时,要先化为底数相同再计算。

当底数为一个多项式的时候，我们可以把这个多项式看成一个整体 5、练习：（1）计算：（2）计算：六、课堂练习 1、计算： 1)（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 2、计算： ① ② ③ ④ 5- 作业：《全品》。

第2课时第3课时第4课时第5课时第6课时第7课时第9课时第8课时第10课时第11课时第12课时第13课时第14课时第15课时第十五章整式 §15.1.1 同底数幂的乘法教学目标理解同底数幂的乘法法则,运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. 通过“同底数幂的乘法法则”的推导和应用，使学生初步理解特殊到般再到特殊的认知规律二．教学重点，难点：正确理解同底数幂的乘法法则以及适用范围三．教学过程：（一）板书标题，呈现教学目标： 2.运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. （二）引导学生自学：阅读P141-142练习并思考以上问题： 1.an 表示的意义是什么？其中a、n、an分别叫做什么? 2.同底数幂的乘法法则是什么？如何用式子表示？对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用吗？ 3.完成P142练习 6分钟后，检查自学效果（三）学生自学，教师巡视：学生认真自学，并完成P142练习（四）检查自学效果： 1．学生回答老师所提出的问题 2．学生回答P142练习（五）引导学生更正，归纳： 1．更正学生错误； 2. 同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数），课本P练习（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 作业： . 教学反思：因式分解（复习）教学目标： 1.知识与技能：掌握运用提公因式法、公式法分解因式，培养学生解决问题的能力. 2.过程与方法：经历探索因式分解方法的过程，培养学生研讨问题的方法，通过猜测、推理、验证、归纳等步骤，得出因式分解的方法. 3.情感态度与价值观：通过因式分解的学习，使学生体会数学美，体会成功的自信和团结合作精神，并体会整体数学思想和转化的数学思想. 教学重、难点：用提公因式法和公式法分解因式. 教学过程：引入:在整式的变形中，有时需要将一个多项式写成几个整式的乘积的形式，这种变形就是因式分解.什么叫因式分解？知识详解知识点1 因式分解的定义把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变形叫做把这个多项式因式分解，也叫做把这个多项式分解因式. 【说明】 (1)因式分解与整式乘法是相反方向的变形. 例如： (2)因式分解是恒等变形，因此可以用整式乘法来检验. 怎样把一个多项式分解因式？知识点2 提公因式法多项式ma+mb+mc中的各项都有一个公共的因式m，我们把因式m叫做这个多项式的公因式.ma+mb+mc=m(a+b+c)就是把ma+mb+mc分解成两个因式乘积的形式，其中一个因式是各项的公因式m，另一个因式(a+b+c)是ma+mb+mc除以m所得的商，像这种分解因式的方法叫做提公因式法.例如：x2-x=x(x-1)，8a2b-4ab+2a=2a(4ab-2b+1). 探究交流下列变形是否是因式分解？为什么？ (1)3x2y-xy+y=y(3x2-x)； (2)x2-2x+3=(x-1)2+2； (3)x2y2+2xy-1=(xy+1)(xy-1)； (4)xn(x2-x+1)=xn+2-xn+1+xn. 典例剖析师生互动例1 用提公因式法将下列各式因式分解. (1) -x3z+x4y； (2) 3x(a-b)+2y(b-a)；分析：(1)题直接提取公因式分解即可，(2)题首先要适当的变形，再把b-a化成-(a-b)，然后再提取公因式. 小结运用提公因式法分解因式时，要注意下列问题： (1)因式分解的结果每个括号内如有同类项要合并，而且每个括号内不能再分解. (2)如果出现像(2)小题需统一时，首先统一，尽可能使统一的个数少。

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读3

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4一、复习过程中，同学们反馈的信息：1、基本概念不清逻辑思维不明：同学们对氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；还原产物、氧化产物；氧化性、还原性等基本概念理解不到位。

用基本概念去判断试题时逻辑思维混乱，学以致用的能力较差。

2、推理能力较差，难点不能突破：同学们对新信息的吸收能力不强，氧化性、还原性及产物的推导错误，导致氧化还原反应方程式书写混乱，计算必然错误。

计算中不能灵活运用氧化还原反应最本质的定量关系——得失电子守恒。

3、细节做不好，非智力失分常有：一轮复习的练习中，同学们常因粗心失分常有。

主要体现在审题不完整，答题随意性强，个别细节做不好，计算粗心，写方程式大意等二、二轮复习方向：以考纲为线索、以一轮复习学生反馈的信息为基点、以考点和经典习题综合分析为方向。

目标是达到学生进一步提高，逐渐靠近高考方向。

三、氧化还原反应分两课时进行第二轮复习第一课时1.基本概念化合价升高–ne-被氧化氧化剂 + 还原剂==还原产物 + 氧化产物化合价降低 +ne-被还原小结：升失氧还氧降得还氧还例：1.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：高温Al2O3+N2+3C===2 AlN+3CO 下列叙述正确的是（）A、在氮化铝的合成反应中N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价D、氮化铝晶体属于分子晶体2、某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学物品上而酿成火灾。

该化学药品可能是（）A.KMnO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.CH3COOH3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中正确的是（）A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

2012年高考化学二轮讲义：氧化还原反应2

离子反应氧化还原专题复习【考试说明】1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、了解氧化还原反应的有关概念及其本质。

了解常见的氧化还原反应。

3、能够正确书写书写化学方程式、离子方程式【复习目标】（1）掌握离子反应的实质；（2）掌握离子共存的判断及离子方程式的书写和正误判断；（3）掌握有物质过量、定量反应及氧化还原反应的离子方程式的书写。

一、离子反应1．离子方程式正误判断判断下列离子反应的方程式是否正确?不正确的分析其错误原因。

⑴苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO-23⑵氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－⑶金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑⑷澄清石灰水中加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O⑸稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO-24⑹Cl2通入冷NaOH溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O⑺铜片与稀HNO3反应：Cｕ+NO-+4H+=Cｕ2++NO↑+2H2O3⑻铁粉与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO↑+2H2O3⑼NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应：NH++OH－=NH3↑+H2O4⑽Na 2S水解：S2－+2H2O H2S↑+2OH－⑾NaHS水解：HS－+H2O=H3O++S2－⑿三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4⒀碳酸氢钙溶液中加少量NaOH溶液Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O2.离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢钙溶液（2）已知：2Fe3++2I-=2 Fe3++I2，标状下，112mL氯气通入10mL0.1mol/L碘化亚铁溶液中。

小结：1、拆成离子和写化学式的物质2、守恒问题3、与量有关的方程式书写3．离子共存问题【例1】已知在某酸性溶液中存在较多的SO-24、NO-3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO－、Cl－B.Mg2+、Ba2+、Br－C.Mg2+、Cl－、I－D.Na+、NH+4、Cl－【例2】有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、S2-、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验：⑴取溶液少量加入铁粉，有气体放出。

氧化还原反应的配平(超难易错)含答案精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版氧化还原反应的配平【1】在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5【2】在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为（）A.1/5 molB.2/5 molC.3/5molD.11/5 mol【3】向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl 、Na 2SO 4B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4[来源:学科网]C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4【4】在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A. 22222Na H O NaOH H +=+↑B. C H O g CO H ++22()高温C. CaO H O Ca OH +=22()D. Cl H O HCl HClO 22+=+【5】在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr O 272-和Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的个数之比为（） A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3【6】若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4103322Zn HNO aZn NO bM cH O +=++()，则a 、b 、c 、M 可能分别为（）A. 4、1、5、N 2OB. 4、2、4、NO 2C. 4、1、3、NH 4NO 3D. 4、3、5、NO【7】下列变化过程需要加入还原剂的是（）A. KClO 3→KClB. KCl →AgClC. H +→H 2D. C →CO 2【8】标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。

高考化学复习高中总复习：专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒原理进行相关计算。

氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

【例1】配平下列化学反应的方程式。

(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。

(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O反思感悟配平的基本技能,(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

,(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题2课件

•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/162022/1/162022/1/162022/1/16
名师点拨氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质 ——得失电子守恒，列出守恒关系式求解，即 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 2．特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。例如： Cu―HN―O→3 NOx―H―2O→2 HNO3，则 Cu 失去电子的物质的量等于 H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与反应过程。
解析 (2)根据题意，反应过程中 Cl2 首先氧化 KI 生成单质碘，Cl2 过量时 I2 继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI 和 I2。 (3)Cl2 与 KBr 反应生成单质溴，溴溶于 CCl4 呈红棕色。 Cl2 不能继续氧化溴生成 HBrO3，因此氧化性 HBrO3>Cl2；又因 Cl2 氧化 I2 生成 HIO3，则氧化性 Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为 HBrO3>Cl2>HIO3。

氧化还原反应及配平

1×4
+5 －2 +4 0
4
2Cu(NO3)2 — 2 CuO + 4 NO2 + O2
练习：
3NO2+ H2O — 2 HNO3+ NO
2 KMnO4+ HCl — 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O 16
三、常见的氧化还原反应类型
（1）不同种物质，不同元素间的氧化还原反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
双线桥法分析氧化-还原反应
关键：判断得失电子数守恒
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂＝还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化Βιβλιοθήκη 氧化性还原性
弱还原性
弱氧化性
1. 双线桥 a.标化合价
b.划线桥
c.标变化标电子转移用a×be-的形式。
★b表示每个原子得失电子数
单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱
五、氧化性和还原性相对强弱的判断
（3）根据反应的剧烈程度以及反应条件的苛刻程度
H2+Cl2 H2+Br2
光照 500℃ △
2HCl 2HBr 2HI
H2+ I2 氧化性：
Cl2>Br2>I2
练习：已知实验室常用下列三种方法制氯气
O2+4HCl(浓) 2Cl2 ↑ ＋2H2O △ △ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

晴暑市最量学校高考化学月刊2 氧化还原反及其配平专题解读2

赏掌州晴暑市最量学校2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4［阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…（2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。

例如我们把物质分成若干类别来学习：①氧化物——氧化物的组成、分类和性质……②酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……③碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……④盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要．．．．的。

一、化学反应的分类［复习］初中学过的化学反应的分类方法（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应氧化反应：还原反应：（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应吸热反应：放热反应：［练习］判断下列反应所属的类别：C+O2——Fe2O3+CO——MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O［结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型②以上各分类方法不能襄括所有的反应③以上各分类方法不能反映出反应的本质二、氧化还原反应［阅读］注意两种方式的对比［归纳］１．氧化还原反应的定义：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？______________________________________________________________________________________________________________________________［归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：表观：实质：３．氧化还原反应的判断：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：４．氧化还原反应的有关概念及关系：［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________５．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物①2Na+Cl2=2NaCl②Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2O③H 2O+3NO 2=2HNO 3+NO④4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O⑤Cu + 2H 2SO 4（浓）=CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O⑥Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O⑦5HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2↑+3H 2O⑧3Cu 2S + 16HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO + 8H 2O⑨NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O⑩3Br 2 + 6KOH = 5KBr + KBrO 3 + 3H 2O［注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。

2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平专题测试4.pdf

A.111 B221 C231 D432
:1:6，:1:4，）
A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
7、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原
产物中的化合价
（）
A +6

B +3
2、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）
A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1
3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时
，三个反应中转移的电子数之比为）
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试4
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的
物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（）
A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9
SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O
(5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）
A. X Y Z W Q
B. X Z Y Q W
C. X Y W Z Q
D. W X Z Q Y
15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联

高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读1

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4 纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。

高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化是近几年的高考热点，难度一般难度不大。

分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。

化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。

可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。

【例1】 2009年1月，据中国卫生报报道：纳米Fe3O4在磁、催化、生物等方面具有优异性能。

纳米Fe3O4由于粒径小、比表面积大、磁性强、具有表面效应、磁效应等，又因其化学稳定性好、原料易得、价格低廉，所以纳米Fe3O4在颜料、磁流体、磁性微球、磁记录、催化、电子、金融、通讯、涂料、油墨、医药、显影剂、感光材料和微波吸收材料等领域得到了广泛的应用。

所以对于该纳米粒子的制备方法的研究受到了很大的重视。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关制备Fe3O4的反应，下列说法正确的是（）A．x = 3B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．每生成1mol Fe3O4，反应中转移的电子物质的量为3molD．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol【解析】根据电荷守恒或氢原子守恒可以求得x = 4，所以Ａ选项不正确；部分铁元素由+2价升高到+3价，硫元素可认为由+2价升高到+2.5价，因此Fe2+和S2O32-都是还原剂，所以Ｂ选项正确；以氧化剂氧气计算转移的电子数目，每生成1mol Fe3O4，有1mol O2参与反应，转移4mol电子，所以Ｃ选项不正确；1mol Fe2+被氧化时，转移1mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol，所以Ｄ选项不正确。

高考化学月刊专题2·分子中八个电子稳定结构解题方法突破

2012高考化学月刊专题2·分子中八个电子稳定结构解题方法突破高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足8个电子稳定结构的题目。

在高考题中都曾经出现过。

该类题目可通过直接写出物质的电子式求出答案，如：Cl2、HCl、CCl4等，但写电子式不仅麻烦而且有的物质不能或很难写出电子式，如NO2、SO2等。

如果采用以下方法就会很简单。

一、由分子结构与最外层电子数判断对于某些非金属单质分子来说，可由其分子结构来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。

如白磷等就可用这种方法判断。

二、由元素化合价与最外层电子数判断对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，则该元素的原子最外层满足8个电子的稳定结构，否则将不满足。

如：SiCl4分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl5分子中磷原子不能满足最外层8电子结构。

这种方法适合于各种共价化合物。

三、由元素化合价判断附最近几年高考题：1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）[A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼2. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N23. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A .H2OB .BF3C .CCl4D .PCl54. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.CF45. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案：1.A 2.BD 3.C 4.CD 5.C。