江西省2021年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞ 比较2：⑴钠与水反应（回忆）⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应非金属性：l r F C ＞＞B ＞I对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244i l H S O H PO H SO HC O ＜＜＜非金属性：i l S P S C ＜＜＜ 结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
江苏省2021年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律
江苏省2021年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（）A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生2. （2分） (2016高三上·山西开学考) 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激3. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B . 工业上利用铝热反应可制得单质CC . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞BD . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD34. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法正确的是（）A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . Na，Mg，Al还原性依次减弱D . S2﹣， Cl﹣， Ca2+半径依次增大6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . 1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱二、综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX 分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol9. （5分）(2017·江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
2021年高中化学 元素周期表与元素周期律专题复习 新人教版必修2
①A和B所属周期数之差为___________________________________,② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m 和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
题型2 由化学式推断物质【例2】X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A．n+11 B．n－5 C．n+3 D．n－6训练2两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为:① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤题型3 原子半径和元素主要化合价的应用实用文档【例3】根据下列信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.M与Q在同一周期 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等题型4 信息及元素周期表中周期律的应用【例4】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼实用文档D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强训练4 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_____________。
江西省高三化学二轮复习 题7 元素周期律和元素周期表课件 人教版
③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； ④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与 H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其 非金属性也就越强；
同主族(从上→下) 逐渐增大
电子层数递增，最外层电子数相同
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大 逐渐减弱
逐渐减小 逐渐增强
逐渐增强
最高正价(+1→+7),非金属负价= －(8－族序数)
逐渐减弱
最高正价=族序数(O、F除外),非金 属负价=－(8－族序数)
酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
形成由难到易，稳定性逐渐增强 形成由易到难，稳定性逐渐减弱
式①XYZ3 ②XYZ2 ③X2YZ3 ④X2Y2Z2 ⑤X2Y2Z4 ⑥X4Y2Z2中，并非都
存在的一组分子是
（）
A．①②
B．④⑥
C．③⑤
D．②④
［解析］ X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元 素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元 素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以
（6）同主族阴离子半径随原子序数的递增而增大, 如第ⅦA族中：F－ ＜Cl－＜Br－＜I－。
专题备忘
（7）阳离子半径比相应的原子半径小。如：Na+＜Na，Fe2+＜Fe。 （8）阴离子半径比相应的原子半径大。如：S2-＞S，Br－＞Br。 （9）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2＞Cl－＞K+＞Ca2+；Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－。 （10）同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如： Fe＞Fe2+＞Fe3+，H－＞H＞H+。
江西省2021年高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律
江西省2021年高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱2. （2分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）3. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：24. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m5. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
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江西省2021年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列物质的性质及应用都正确的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
C . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D . 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝
2. （2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
3. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。
下列说法一定正确的是（）
A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B . 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D . 若B，C能形成化合物BC3 ，则该化合物中B的化合价为-3
4. （2分） (2017高一下·东莞期中) Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）
A . Mg＞Na＞F＞O
B . O＞F＞Na＞Mg
C . Na＞Mg＞O＞F
D . F＞O＞Na＞Mg
5. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A . 元素质量数的递增
B . 元素的原子半径呈周期性变化
C . 金属性和非金属性呈周期性变化
D . 原子核外电子排布呈周期性变化
6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A . L2+与R2-的核外电子数相等
B . M与T形成的化合物具有两性
C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
7. （2分）下列微粒半径由大到小的排列是（）
A . Ca，Mg，Na
B . Cl﹣， S2﹣， O2﹣
C . P3﹣， S2﹣， Cl﹣
D . K+、Cl﹣， S2﹣
二、综合题 (共7题；共37分)
8. （8分） (2018高二下·广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是（）
A . 质量数为8
B . 质子数为8
C . 中子数为16
D . 电子数为16
9. （5分） (2016高一下·攀枝花期中) 按要求答题：
（1）写出下列元素电子排布式 Cu________ Cl________
（2）写出下列物质电子式 N2________ HClO________
（3）画出下列元素电子排布图 C________ Mg________．
10. （5分） (2018高二上·北京期中)
（1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
①甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。
②乙组实验中HY溶液的pH=________。
③丙组实验发生反应的离子方程式为________，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。
（2） II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①HA为________酸（填“强”或“弱”）。
②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）________。
③下列说法正确的是________ （填字母）。
a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
11. （5分）以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：
（1）
组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是________ ．原子序数最小的元素原子原子结构简图是________
（2）
镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为________
（3）
镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的电离方程式：________ ．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是________
12. （5分） (2017高一下·洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置________．
（2）画出D元素的原子结构示意图________．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．
（5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．
13. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①________ ②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．
14. （5分） (2016高二上·宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________．
（2） D元素基态原子的外围电子排布式为________．
（3） BC 的立体构型为________．
（4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：________（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是________（填离子符号），Imol该离子中含σ键为________ mol．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共7题；共37分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、
14-4、14-5、。