2015年高考化学实验专题练习(23)

2015年高考化学实验专题练习（23）
1．(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(α—Fe2O3)的步骤如下：
回答下列问题：
(1)上述实验中，加入铁粉的作用是____________。

(用离子方程式表示)实验中检验溶液x
中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
(2)实验室欲用18．4 mol·L-1。

的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器
除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
(3)某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为
_________________。

③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全
________(填“>”“=”或“<”)α乙。

反应后，溶液中水的电离程度α
甲
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

2．（14分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。

工业上用潮湿的KClO3和草酸（ H2C2O4）在60℃时反应制得。

某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。

实验I：制取并收集ClO2，如图1装置所示。

（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是。

装置B也必须添加温度控制装置，应该是____ （填“冰水浴”或“沸水浴”或60℃的热水浴）装置。

实验II：测定ClO2质量，如图2装置所示。

过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用l0mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照囹2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-）。

（3）装置中玻璃液封管的作用是。

（4）滴定终点的现象是。

（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

3．（10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。

实验开始时，打开K I、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。

回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是。

（2）U型管中可观察到的反应现象是。

（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是。

（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是。

（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是。

4．(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。

该小组用如下图装置进行了实验探究。

已知PdCl2
能被CO 还原得到黑色的Pd 。

回答下列问题： (1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线
方框内应选用 装置(填右图字母代号)， 如何检验所选装置的气密性 。

(2)装置2中所盛试剂为 。

A ．NaOH 溶液
B ．饱和NaHCO 3溶液
C ．饱和Na 2CO 3溶液
D ．饱和NaCl 溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。

（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A ．装置6中有黑色沉淀生成；
B ．取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；
C ．取25.00ml 步骤B 的溶液，滴加足量BaCl 2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g 。

5．（16分）
某同学对Cl 2与KI 溶液的反应进行了实验探究。

反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。

继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。

继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl 2与NaOH 溶液反应的化学方程式是 。

（2）KI 溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。

（3）已知I 2＋I － I 3－ ， I 2、I 3－在水中均呈黄色。

为确定黄色溶液的成分，进行了以
下实验。

多孔塑料板
① 实验b的目的是。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。

已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是。

参考答案
1．
2．（14分）
（1）2KClO3+ H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分，条件或“↑”不写扣1分）
（2）温度计（1
使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸。

（2分）
冰水浴（2分）
（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分，两个要点各1分）（4）当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）（5）1.35cv×10-2 或0.0135 cv(3分)
3．（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。

（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）
（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）
（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）
（5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）
4．（14分，每空2分）
（1）C（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）
（2）B （2分）
（3）装置5中出现大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）
（4）①取最后一次洗涤液加入稀H 2SO 4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净（2分）
②6Na+4CO 2 2Na 2O+Na 2CO 3+3CO （2分）
5．（6分）（1）Cl 2+2NaOH NaCl+ NaClO + H 2O （2分）
（2）氧化性（1分） 2I －＋Cl 2＝2Cl －＋I 2（2分）
（3）① 对比实验，证明实验a 中水层显浅黄色是因为存在I 2＋I － I 3－平衡，不是单
一的I 2浓度降低所导致的。

（合理给分）（2分）
② I 2、I －、I 3－、Cl －、K +（可不写H 2O 、H +、OH －）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I 2浓度降低，同时I 2＋I － I 3－平衡逆向向移动，I 3－浓度
也降低，导致水溶液颜色变浅。

（2分）
④ 取2~3 mL KI 溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl 4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。

（1分）【或取少量实验a 的水层溶液滴加AgNO 3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。

或取少量实验a 的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。

】
（4）I 2＋5Cl 2＋6H 2O 12H ++2IO 3—＋10Cl —（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。

（1分）
== △。