【普通版】辽宁省大连市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题【附答案】

大连市2015年高三第二次模拟考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料

B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离

C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等

D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

8.下列有关描述，正确的是（）

A.苯能使溴水褪色，发生取代反应

B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应

C.乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应

D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应

9.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 N A

B.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 N A

C.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 N A

D.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A

10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（）

A.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大

B.在NaHCO3溶液中：c(OH—)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)

C.pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D. 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

11.下列有关实验误差分析中，错误的是（）

A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差

D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低

12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A.由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > F

B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D.短周期元素形成的微粒X2－与Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

13.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采

用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说

法错误的是（）

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用

C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e- = BO2-+6H2O

D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol

26．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；

见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中X __________ Y__________（填化学式）。

(2)写出产生CuCl的化学方程式________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由。

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是。

(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出_____。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

（结果保留三位有效数字）。

27. （14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H﹤0。(1)在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450 K,n(H2)随时间变化如表所示：

在45032（结果保留三位有效数字）。

(2) 在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是（填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对

应的体积分数b = %（结果保留三位有效数字）。

(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度

B.将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

C.选择高效催化剂

D.再充入l molCO2和3 molH2

(4)25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：。(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：。

28.（14分）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：