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三、化学实验的基本操作
8．分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
（1）与原溶液中的溶剂互不相溶； （2）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏
斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧 塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗 倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分 液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2019届高二会考复习
第一单元 化学实验
2012-11-28
一、常见的化学仪器
过滤
蒸发
蒸馏 萃取、分液
1.常见仪器---计量仪器
2.常见仪器---可加热仪器 （1）垫上石棉网
（2）直接加热
1..反应器和容器
①.可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿 ②.隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶 ③.不能加热类: 量筒 集气瓶,试剂瓶,滴瓶,
三、化学实验的基本操作
过滤
蒸发
蒸馏 萃取、分液
三、化学实验的基本操作
1、仪器的洗涤:
玻璃仪器洗净的标准：内壁上附着的水膜 均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
三、化学实验的基本操作
2、药品的取用和保存:
（1）严格遵照规定和操作规程，保证安全。
实验室里很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有 毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口 去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品 的味道。
量筒
若选用太大的量筒，则导致
（1）读数误差大 （2）残留液体多
主要用途:粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml) 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体不要洗出 （与容量瓶刻度时相似）； 6.无零刻度，读数下小上大。
启普发生器
分
普
液
通
漏
漏
斗
斗
长 径 漏 斗
液封
干燥管
排液法测气体体积
洗气瓶（长进短出） 集气瓶（排液体时短进长出）
干燥器
①.可直接加热类:
试管
主要用途: 1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项: 1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处, 腕动臂不动 .
三、化学实验的基本操作
9．升华：
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过 程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分 离I2和SiO2的混合物。
10．渗析：
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶 体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的 方法来提纯、精制胶体溶液。
检
验
一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃
溶 片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中
液 性
部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
质
检验气体的性质
一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口 （注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判 断气体的性质。
注意： 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制：
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质 的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为 所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后， 将溶液引流注入容量瓶里。
三
坩埚
脚
主要用途: 高温灼烧固体
架
注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温;
2.灼烧时放在泥三角上;
3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;
4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉网冷却
表面皿
蒸发皿
主要用途:
1.溶液的蒸发浓缩和结晶;
2.也可用于烘干固体
注意事项:
1.所盛液体不超过容积的2/3;
研钵
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗 涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2cm处， 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧， 再颠倒摇匀。
三、化学实验的基本操作
5．过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
三、化学实验的基本操作
2、药品的取用和保存:
（3）液体药品的取用
•取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 •取用较多量液体时可用直接倾注法：
注意：1、防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。 2、一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体 时，应用玻璃棒引流。
2、药品的取用和保存:
（4）几种特殊试剂的存放
6.常用有50、100、250、1000mL等规格
二.试剂的保存
㈠.试剂保存的原则
1.实验室不保存一般气体的水溶液 2.有毒物质贮存在毒品柜中 3.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 4.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 5.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包
裹, 于冷暗处密封保存 6.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰
启普发生器简易装置
贮液容器： 用于贮存气压增大后被压回的液体
活塞： 用于控制反应的开始和结束
隔板：用于将液体与未反应的固体分开。 一般为铜网，以酸为原料制CO2, H2S, H2； 若为铁网，则氢氧化钠和铝制 H2
判断下列装置可否作为启普发生器
1× 2 √ 3 √ 4√ 5 √ 6 √
测量器:
节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品,。 没有说明用量，一般按最少量取用：液体l-2mL，固 体只需要盖满试管底部。
剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更 不要拿出实验室，放入指定的容器内。
三、化学实验的基本操作
2、药品的取用和保存:
（2）固体药品的取用：
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末 时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜， 把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心 地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部 落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
容量瓶
主要用途:配制一定准确浓度的溶液 （标有刻度线、容积、适用温度）
注意事项: 1.选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏(请同学书面表达) 3.当液面离刻度线2~3cm处时,改用胶头滴管滴加
到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热,不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,
并洗涤干净
找出图中的错误！
三、化学实验的基本操作
6．蒸发和结:
蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯 几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不 同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析 出。
4.氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 5.过氧化钠保存在铁筒内 6.白磷保存在冷水中，切割时在水中进行 7.钾, 钙, 钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里
3.常见仪器---热源
酒精喷灯
4.常见仪器---试剂保存仪器
集
气体
气
瓶
液体 固体
细口瓶
滴瓶
广 口 瓶
5.常见仪器---干燥仪器 干燥管
内装固体 干燥剂
烧瓶
主要用途: 分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种. 一般作为加热情况下有多量液体参加的反应, 也可作气体发生装置. 平底烧瓶一般不适宜长时间加热使用.蒸馏烧瓶 多用于液体的蒸馏或煮沸
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网;
2.加热时盛液量不超过容量1/3;
3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石
或
碎瓷片
锥形瓶
主要用途: 1.常用于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的接受器; 3.可用于加热液体物质
2、药品的取用和保存:
（4）几种特殊试剂的存放 （E）浓硝酸、硝酸银：
见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且 温度低的地方。
（F）氢氧化钠：
固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保 存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞 紧，不能用玻璃塞。
3、试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、 淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏 水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏 斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体，烧杯尖嘴与玻璃 棒接触；玻璃棒的底端和过滤器有三层滤纸处轻 轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触 ，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳夹取,
不能骤冷;
3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干
②.隔网可加热类:
烧杯
主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放