山东兰陵一中2015年学业水平测试模拟：第四单元考点等级测试

山东兰陵一中2015年学业水平测试模拟：第八单元考点等级测试 (1)

【第八单元考点等级测试】一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.(2014南京学业水平测试）下列变化属于物理变化的是（）A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质[【解析】用石油分馏炼制汽油是物理变化，A正确；用煤干馏制备焦炭，用铝土矿冶炼铝，用海带提取碘单质有单质生成，是化学变化。

【答案】A2.(2014山东学业水平测试）钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是（）A. CB. TiC. ClD. Ti和C【解析】碳的化合价升高，被氧化。

【答案】A3．(2014湖南学业水平测试）下列有关发展低碳经济的措施不正确的是( ) A．推广无碳能源，发展核电和可再生能源B．大力开展植树造林活动C．禁止以煤作为燃料D．改变资源利用率低下和严重污染环境的粗放经济增长方式【解析】煤是重要的燃料，不能以禁止煤的燃烧而发展经济。

【答案】 C4．(2014湖南学业水平测试）工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部【解析】生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应，Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 消耗的硫酸多，同时产生污染大气的SO2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫。

【答案】 C5．(2014辽宁学业水平测试）)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是( )A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．Mg 可由电解熔融的MgO 制取，Na 也可由电解熔融的NaCl 制取D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【解析】 SiO 2＋CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaSiO 3，A 正确；工业上金属Mg 、Na 都是用电解熔融的氯化物制得的，C 错误。

2015年临沂市初中学生学业考试模拟数学试题(四)及答案

2015年临沂市初中学生学业考试模拟试题（四）数学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至10页.共120分.考试时间120分钟.第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案.不能答在试卷上.3.考试结束,答题卡和卷Ⅱ一并交回.一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）在每小题所给的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.－9的绝对值是( )11- -A. B.9 C. D.9992.我国第一艘航母“辽宁舰”最大排水量为67 500吨，用科学记数法表示这个数字是( )A.6.75×103 吨B.67.5×103吨C.6.75×104吨D.6.75×105吨3.16的平方根是( )A.4B.±4C.8 D ．±8 4．下列图形中既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（）A ．B ．C ．D ．5.如图，直线l ∥m ，将含有45°角的三角板ABC 的直角顶点C 放在直线m 上，若∠1=25°，则∠2的度数为( )A.20°B.25°C.30°D.35° 6.下列等式成立的是( ) A.a 2×a 5=a 10C.(－a 3)6=a 18a7.一个盒子里有完全相同的三个小球，球上分别标上数字－1、1、2.随机摸出一个小球（不放回）其数字记为p ，再随机摸出另一个小球其数字记为q ，则满足关于x 的方程x 2+px +q =0 有实数根的概率是( )1125A. B. C. D.23368.分式方程12x 1x 1=-+的解是( )A.1B.－1C.3D.无解9.如图，已知AB 、CD 是⊙O 的两条直径，∠ABC =28°，那么∠BAD =( ) A.28° B.42°C.56°D.84°10．如图，矩形ABCD 中，AB =3，AD =1，AB 在数轴上，若以点A 为圆心，对角线AC 的长为半径作弧交数轴的正半轴于M ，则点M 的坐标为（）A.（2，0）B.1,0）C.1,0）D.）11.如图，四边形ABCD 中，∠BCD =90°，BC =CD ，对角线AC ⊥BD 于点O ，若CD AD 2=，则∠ADC 的度数为：( ) A.100° B.105°C. 85°D. 95°12．若x =1是一元二次方程x 2—3x +m =3的一个根，则m 的值为（） A.5 B.-1 C.1D.-513.不等式组24010x x -⎧⎨+⎩＜≥的解集是 ( ) A ．-1≤x ＜2 B ．-1＜x ≤2 C ．-1≤x ≤2 D ．-1＜x ＜214.如图，菱形ABCD 的边长为2，∠B =30°. 动点P 从点B 出发，沿B →C →D 的路线向点D运动.设△ABP的面积为y（B、P两点重合时，△ABP的面积可以看做0），点P运动的路程为x，则y与x之间函数关系的图象大致为( )2014年临沂市初中学生学业考试模拟试题（四）数学第Ⅱ卷（非选择题共78分）注意事项：1．第Ⅱ卷共8页,用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上.2．答卷前将密封线内的项目填写清楚．二. 填空题：(本大题共5个小题.每小题3分，共15分)把答案填在题中横线上.15.分解因式：a3－ab2= .16.13= .17．如图，将三角板的直角顶点放在⊙O的圆心上，两条直角边分别交⊙O于A、B两点，点P在优弧AB上，且与点A、B不重合，连结PA、PB.则∠APB的大小为°.18.如图，过y轴正半轴上的任意一点P，作x轴的平行线，分别与反比例函数4xy=-和2xy=的图象交于点A和点B，若点C是x轴上任意一点，连接AC、BC、则△ABC的面积为 .19.若x是不等于1的实数，我们把11x-称为x的差倒数，如2的差倒数是112-=-1，-1的差倒数为()11112=--，现已知121x x 3=-，是x 1的差倒数，x 3是x 2的差倒数，x 4是x 3的差倒数，…，依次类推，则x 2 013=____________.三、开动脑筋，你一定能做对！（本大题共3小题，共20分）20．（本小题满分6分）已知关于x 的一元二次方程x 2+2x +m =0．（1）当m =3时，判断方程的根的情况；（2）当m =﹣3时，求方程的根．21．（本小题满分7分）“初中生骑电动车上学”的现象越来越受到社会的关注，某校利用“五一”假期，随机抽查了本校若干名学生和部分家长对“初中生骑电动车上学”现象的看法，统计整理制作了如下的统计图，请回答下列问题：（1）这次抽查的家长总人数为；（2）请补全条形统计图和扇形统计图；（3）从这次接受调查的学生中，随机抽查一个学生恰好抽到持“无所谓”态度的概率是．22．（本小题满分7分）如图，△ABC是等边三角形，D是AB边上的一点，以CD为边作等边三角形CDE，使点E、A在直线DC的同侧，连结AE。

2015年山东省学业水平测试真题和答案

2015年山东省学业水平测试语文试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7题。

满分100分。

考试限定用时120分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共30分）注意事项：1、第Ⅰ卷共10道题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

2、每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应答案标号涂黑，如需改动，用橡皮残干净后，再选涂其他答案标号，答案不涂答题卡上、只打在试卷上无效。

一、（12分，每小题3分）1、下列句子中加点字的读音不正确的一项是（）A．尼采就自诩（xǔ）过他是太阳，光热无穷，只是给与，不想取得。

B．两弯似蹙非蹙罥烟眉，一双似喜非喜含情目。

态生两靥（yè）之愁，娇袭一身之病。

C．不识相的留梦炎仍然摇唇鼓舌，聒（guō）噪不已。

D．李小二道：“只要提（tí）防他便了，岂不闻古人言：吃饭防噎，走路防跌。

”2、依次填入下列句子中横线处的词语，书写全部正确的一向是：（）（1）况且始终微笑着____的刘和珍君，更何至于无端在府门前喋血呢？（2）____，忽必烈也称得上是一代枭雄，他不仅识得弯弓射大雕，还懂得治理天下。

（3）自由和平等的爽朗秋天如不到来，黑人___的酷暑就不会过去。

A．和蔼凭心而论义奋填膺 B.和蔼平心而论义愤填膺C. 和霭凭心而论义愤填膺D.和霭平心而论义奋填膺3．依次填入下列句子中横线处的词语，恰当的一组是（）（1）叶子本是肩并肩密密地挨着，这便__有了一道凝碧的波痕。

（2）这番话不免啰嗦，但是我们原在咬文嚼字，非这样__不可。

（3）我独坐在发出黄光的菜油灯下，想，这____的祥林嫂，被人们弃在尘芥中……A.宛如斤斤计较百无聊赖B.宛然斤斤计较百无一用C.宛然锱铢必较百无聊赖D.宛如锱铢必较百无一用4.下列各句中，没有语病的一项是（）A．深化财税体制改革不是政策上的修修补补，更不是扬汤止沸，而是一场关系国家治理现代化的深刻改革。

山东兰陵县第一中学2015年高二化学第四单元学业水平测试

第四单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2013·天津学业水平测试）下列气体能用排水法收集的是A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO【解析】NO不溶于水，故可以用排水法收集【答案】D2.（2013·天津学业水平测试）硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在【解析】硅酸钠可用于制备木材防火剂,A正确；水晶项链是二氧化硅，B错误；C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃，错误；硅在地壳中主要以化合态形式存在，D错误。

【答案】A3.（2013·天津学业水平测试）溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42ˉD．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ 【解析】加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+【答案】D4.（2015·北京学业水平测试）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体属于大气污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2D．NO2【解析】二氧化氮是气体污染物。

【答案】D5.下列变化中，不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【解析】SO2使品红溶液褪色是化合反应，生成无色物质；氯水使有色布条褪色、漂白粉使某些染料褪色都是氧化反应；活性炭使红墨水褪色吸附性。

【答案】C6.下列物质露置在空气中，一般条件下不会变质的是（）A.硫B.过氧化钠C.烧碱D.亚硫酸【解析】题目条件“露置在空气中不会变质的”，即找出备选答案中的物质不会与空气中的某些成分反应。

2015年临沂中考语文模拟4

绝密★启用前试卷类型：A2015年临沂市初中学生学业考试模拟试题(九下)语文注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。

考生必须用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案全部写在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。

2.试题卷1至8页，答题卡1至4页。

总分120分，考试时间120分钟。

3.答卷前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试题卷一、积累运用（28分）1．下列加点的字的注音完全正确的一项是( )(2分)A．颀．长(qí) 踉．跄(1àng) 精神矍．铄(juã) 踌躇．(zhù)B．龟．裂(guī) 星宿．(sù) 丢三落．四(1à) 和．面(huò)C．嗤．笑(chī) 伛偻．(1ǚ) 锐不可当．(dāng) 恻．隐(câ)D．淑．女(shū) 痉．挛(jīmg) 步履蹒．跚(pán) 温馨．(xīng)2．下列词语中有错别字的一项是( )(2分)A．滥竽充数随波而逝明察秋毫宫阙B．余音绕梁俯首贴耳秋风箫瑟精采C．抑扬顿挫声色俱厉关关雎鸠嶙峋D．腐草为萤锲而不舍静影沉璧珠帘3、下列各句中加点成语使用恰当的一项是（）（2分）A．“亚洲飞人”刘翔能够在雅典奥运会上力克群雄，脱颖而出．．．．，一是由于他出色的身体条件，二则得益于他过人的技术动作。

B．那天，我和他在乡村的路口依依惜别，此后就南辕北辙．．．．，各奔东西了。

C．本书上市后吸引了众多读者和媒体的关注，一时间买书人趋之若鹜．．．．，报刊好评如潮。

D．还有许多司机不汲取血的教训，仍然酒后驾车，对这种铤而走险．．．．的行为，公安交警部门应该加大处罚力度。

4、下面没有语病的一项是（）（2分）A．为降低交通噪音对奥运村的影响，我国科研人员制定了总平面防噪音方案。

B．中语会即将在我校召开，这次会议规定每位发言者的发言时间最多不超过30分钟。

山东省2015年普通高中学业水平考试模拟试卷4【含答案】

2015年普通高中学业水平考试模拟试卷生物（四）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。

时量90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷选择题（ 1～40题，共40分）本卷共40小题，每小题1分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意1．原核细胞和真核细胞最主要的区别是A．有无细胞膜B．有无核物质C．有无核膜D．有无核糖体2．下列属于淀粉、纤维素和糖原的共同特征的是A．都是细胞内储存能量的主要物质B．都含有C、H、O、N四种元素C．基本组成单位都是五碳糖D．基本组成单位都是葡萄糖3．水在生物体内的作用不包括A．作为良好溶剂B．参与化学反应C．运输养料和废物D．提供能量4．植物和动物体内都有的单糖是A．葡萄糖B．乳糖C．蔗糖D．麦芽糖5．线粒体的主要功能是合成A．葡萄糖B．ATP C．O2D．ADP6．要洗去衣服上的猪油油渍，选用的洗涤液中应含A．蛋白酶B．淀粉酶 C．核酸酶D．脂肪酶7．老鼠的胚胎发育过程中，指间是有蹼存在的，但生出的幼鼠指间无蹼，蹼消失的原因是 A．细胞分化B．细胞凋亡C．细胞分裂D．细胞癌变8．下图能表示动物肌细胞内ATP的产量与O2供给量之间关系的是A B C D9．小明尝试用糯米和酵母菌制作酒酿(酒精含量约10%)，最佳做法是A ．10℃，有氧发酵 B ．50℃，有氧发酵C ．28℃，无氧发酵D ．10℃，无氧发酵10．将下列细胞或细胞器置于蒸馏水中，不会破裂的是A ．红细胞B ．叶绿体C ．线粒体D ．洋葱表皮细胞11．在水深200m 的深海处，光线极少，能见度极低。

有一种电鳗有特殊的适应性，能通过自身发出高达5000V 的生物电，击昏敌人，获得食物，保护自己。

电鳗生物电所需能量的直接来源是A ．葡萄糖彻底分解B ．氨基酸彻底分解C ．丙酮酸彻底分解D ．三磷酸腺苷的水解12．处于有丝分裂过程中的动物细胞，细胞内染色体数为a ，染色单体数为b ，DNA 分子数为c ，其数量关系可用右图表示，则此时细胞内发生A ．中心体移向两极B ．着丝点分裂C ．细胞膜向内凹陷D ．DNA 分子刚开始进行复制13．某生物正常体细胞的染色体数目为8条，下图表示含有一个染色体组的细胞是 14. 李白诗云：“君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”。

山东省兰陵一中2014-2015学年高二11月月考数学试题 Word版含答案

兰陵一中2013级数学必修5综合测试 2014.11高二（）班姓名：_________________ 得分：_________________一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.） 1. 若,,,a b c R a b ∈>，则下列不等式成立的是（）A.11a b < B ．22a b > C. 2211a bc c >++ D ．||||a c b c >2. 已知数列{}n a 中，113,21n n a a a +==+，则3a =（）A. 3B. 7C. 15D. 183. 在ABC ∆中,,,a b c 分别是角,,A B C 的对边，80,100,45a b A ︒===,则此三角形解的情况是（）A. 一解B. 两解C. 一解或两解D. 无解4. 若关于x 不等式210kx kx -+>的解集为R ，则实数k 的取值范围是（）A ．(0,4)B ．[0,)+∞C ．(0,)+∞D ．[0,4) 5. 在ABC ∆中,,,a b c 分别是角,,A B C 的对边，若=++=A c bc b a 则,222（） A. 30︒ B. 60︒ C. 120︒ D. 150︒ 6. 已知12,4,,1a a 成等差数列，123,4,,1,b b b 成等比数列，则221()b a a -= （）A. 6±B. 6-C. 3D. 3±7. 如图，一货轮航行到M 处，测得灯塔S 在货轮的北偏东15°，与灯塔S 相距20海里，随后货轮按北偏西30°的方向航行30分钟到达N 处后，又测得灯塔在货轮的东北方向，则货轮的速度为（）A. +海里/时B. 海里/时C.+海里/时 D.海里/时8. 已知数列{n a }满足 331log 1log n n a a ++= (n ∈N *)且2469a a a ++=，则15793log ()a a a ++的值是 ( )A ．－5B ．－15C ．5 D. 159．已知x >0，y >0，且2x ＋1y＝1，若x ＋2y >m 2＋2m 恒成立，则实数m 的取值范围是( )A ．m ≤－2或m ≥4B ．m ≤－4或m ≥2C ．－2<m <4D ．－4<m <210. △ABC 中，60,B AC ∠=︒=则△ABC 周长的最大值为（）A. 2B.C. D.二、填空题（本大题共5个小题，每小题5分，共25分）11．若实数,x y 满足2045x y x y +-≥⎧⎪≤⎨⎪≤⎩，则z y x =-的最小值为＿＿＿＿＿＿＿． 12. ABC ∆的内角,,A B C 对边分别为,,a b c ，且满足sin :sin :sin 2:3:4A B C=，则a bb c+=+＿＿＿＿． 13. 若不等式0252>-+x ax 的解集是⎭⎬⎫⎩⎨⎧<<221x x ，则不等式01522>-+-a x ax 的解集是＿＿＿＿＿＿＿．14. 对于数列{}n a ，定义数列1{}n n a a +-为数列{}n a 的“差数列”，若11a =，{}n a 的“差数列”的通项公式为3n，则数列{}n a 的通项公式n a ＝＿＿＿＿＿＿＿． 15. 研究问题：“已知关于x 的不等式20ax bx c -+>的解集为（1，2），解关于x 的不等式20cx bx a -+>”. 有如下解法：解：由20cx bx a -+>且0x ≠，所以22cx bx a x -+>，得211()0a b c x x -⨯+>，设1y x =,得20ay by c -+>,由已知得：12y <<,即1112,12x x <<∴<<，所以不等式20cx bx a -+>的解集是1(,1)2. 参考上述解法，解决如下问题：已知关于x 的不等式0b x cx a x d++<++的解集是(3,1)(2,4)--，则不等式1011bx cx ax dx -+<--的解集是 .三、解答题（本大题共6小题，共75分，解答题应根据要求写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤） 16．（本题满分12分）四边形ABCD 的内角A 与C 互补，AB =1,BC =3,CD =DA =2. （1）求C 和BD ；（2）求四边形ABCD 的面积.17．（本题满分12分）已知⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＋2≥0x ＋y －4≥02x －y －5≤0，求：(1)z ＝x 2＋y 2－10y ＋25的最小值； (2)z＝2y ＋1x ＋1的范围．18．（本题满分12分）已知在△ABC 中，内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，sin (tan tan )tan tan B A C A C +=.(1)求证：,,a b c 成等比数列； (2)若1,2a c ==，求△ABC 的面积S .19．（本题满分12分）已知单调递增的等比数列{}n a 满足：23428a a a ++=,且32a +是24,a a 的等差中项.（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若12log n n n b a a =⋅,n S 为数列{}n b 的前n 项和,求n S .20．（本题满分13分）如图，一个铝合金窗分为上、下两栏，四周框架(阴影部分)的材料为铝合金，宽均为6cm,上栏与下栏的框内高度（不含铝合金部分）的比为1:2，此铝合金窗占用的墙面面积为28800cm 2，设该铝合金窗的宽和高分别为a cm 和b cm ，铝合金窗的透光部分的面积为S cm 2.（1）试用,a b 表示S ；（2）若要使S 最大，则铝合金窗的宽和高分别为多少？21. （本题满分14分）设数列{}n a 的前n 项和为n S ，其中0n a ≠，1a 为常数，且112,,2n n a S a +-成等差数列．（1）当12a =时，求{}n a 的通项公式；（2）当12a =时，设22)log (1nn b a =-，若对于*n N ∈，12233411111n n k b b b b b b b b +++++<恒成立，求实数k 的取值范围；（3）设1n n c S =+，是否存在1a ，使数列{}n c 为等比数列？若存在，求出1a 的值；若不存在，请说明理由．兰陵一中3013级数学必修5综合测试参考答案与评分标准1. C 【解析】A.11a b<不成立,例如a >0>b ; B ．22a b >不成立，例如1>-5; C.2211a b c c >++成立，在不等式a b >的两边同时乘以21c +即可得到（因为210c +>）； D ．||||a c b c >不成立，例如c=0时.2. C 【解析】因为113,21n n a a a +==+，所以2132217,2115a a a a =+==+=. 3. B【解析】因为s i n 2s i n 8b A B a ==，所以s i n 12B <<，所以此三角形有两解. 4. D 【解析】当0k =时，原不等式为10>，满足题意；当0k ≠时，要满足题意须2040k k k >⎧⎨∆=-<⎩，解得(0,4)k ∈.综上知：实数k 的取值范围是[0,4). 5. C 【解析】由余弦定理得()22222221c o s 222b c b b c c b c a A b c b c +-+++-===-，所以0120A =.6. A 【解析】因为12,4,,1a a 成等差数列，所以213a a -=-，因为123,4,,1,b b b 成等比数列，所以22b =±，所以221()b a a -=6±.7. B 【解析】由题意知：SM =20，∠NMS=15°+30°=450，∠SNM=60°+45°=1050，所以∠NSM=300，在∆MNS中利用正弦定理得：0020,10sin 30sin105MN MN ==所以海里.所以货轮的速度为102012=.8. A 解析：因为331log 1log n n a a ++=，所以13133log log log 1n n n na a a a ++-==，所以13n na a +=.所以()3557924633a a a a a a ++=++⋅=，所以51579133log ()log 35a a a ++==-.9. D 【解析】因为x ＋2y =（x ＋2y ）（2x ＋1y ）=4+4448y x xy+≥+=，所以m 2＋2m <8,解得－4<m <2.10. D 【解析】由正弦定理，得：(),4s i n s i n s i n s i n s i nb a ca c A C B A C +=+=++即，所以△ABC 的周长()24sin sin 4sin sin 3l a b c A C C C π⎡⎤⎛⎫=++=++=-++ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦34sin 26C C C ⎫⎛⎫=++=++⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭π 因为251,0,sin 13366626B C C C ⎛⎫∠=<<<+<<+≤ ⎪⎝⎭ππππππ所以所以,所以，所以6C ⎛⎫++≤ ⎪⎝⎭π△ABC周长的最大值为11．− 6 【解析】画出可行域，由可行域知：目标函数z y x =-过点（4，-2）时取最小值，且最小值为-6. 12.57【解析】因为sin :sin :sin 2:3:4A B C =，所以由正弦定理，得：::2:3:4a b c =，不妨设2,3,4a k b k c k ===，所以2334a b k k b c k k ++==++57. 13. 1{3}2x x -<< 解析：依题意可知方程2520a x x +-=的两个实数根为12和2，由韦达定理得：12+2=5a-，所以a =－2，所以01522>-+-a x ax 22530x x ⇔+-<，()()3210x x ⇔+⋅-<，所以不等式01522>-+-a x ax 的解集是1{3}2x x -<<.14. 312n - 【解析】因为{}n a 的“差数列”的通项公式为3n ，所以13n n n a a +=-，所以1213a a =-，2323a a =-，3433a a =-，……，113n n n a a --=-，以上n -1个式子相加，得123113333n n a a -=+++-…，所以123113333n n a -=++++= (31)2n -. 15.111(,)(,1)243-- 【解析】因为关于x 的不等式0b x c x a x d++<++的解集是:(3,1)(2,4)--，用1x x-代替，不等式可化为：1101111c b bx cx x ax dx a d x x-+-+=+<---+-+，可得1(3,1)(2,4),x x -∈--∈即111(,)(,1)243--. 16．（本题满分12分）解：（1）由题设及余弦定理得错误！未找到引用源。

山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷剖析

山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q34．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．28．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：217．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H2=﹣534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．（3）已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=．三、（每空2分，共18分）21．（4分）把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v 随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是；t1～t2段速率变化的主要因素是．22．（14分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）30 40 50 60 70显色时间（s）160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．四、（共8分）23．（8分）将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol•L ﹣1•min﹣1．则：（1）x=．（2）前5min内A的反应速率v（A）=．（3）5min时A的转化率为．山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．碳在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故A错误；B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧属于放热反应，故B正确；C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．浓硫酸溶于水是物理变化，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．4．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意应单位一致．解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=0.3mol/（L．min ），乙：=0.4mol/（L．min），丙：=0.4mol/（L．min），丁：=0.45mol/（L．min ），故反应速率：丁＞乙=丙＞甲，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率再进行比较．5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，据此计算；解答：解：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，所以在20℃时，v B=2mol/（L•s），由于每升温10℃，反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，所以50℃时，v B=23×2mol/（L•s）=16mol/（L•s），故选A．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，比较简单，解题时要注意升高温度与反应速率增加倍数的关系．6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度考点：化学反应速率的概念．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．解答：解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可以用来比较化学反应速率，故C选；D．反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不选，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．2考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比结合化学反应速率公式v==计算即可．解答：解：2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，则A的浓度变化为：mol/L﹣0.6mol/L，化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比，所以C的生成浓度是3×（mol/L﹣0.6mol/L），平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，所以=0.6mol•L﹣1•min﹣1，解得V=1L．故选C．点评：本题考查学生化学反应速率的计算知识，注意化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比这一结论的使用，难度不大．8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH 完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应考点：中和热的测定．分析：A．不可将温度计当搅拌棒使用；B．环形玻璃棒不能碰到温度计；C．最高温度为恰好中和时的温度；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．解答：解：A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中不要碰到容器底或容器壁，故A正确；B．环形玻璃棒不能碰到温度计，应上下移动，故B正确；C．中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故C正确；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D错误．故选D．点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小；C．加入催化剂，可增大反应速率；D．升高温度，反应速率增大．解答：解：A．稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气，故A错误；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小，故B错误；C．加入催化剂，可增大反应速率，故C正确；D．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；B．根据燃烧热计算；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量．解答：解：A．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误．故选B．点评：本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、学反应的能量变化特征应用、反应条件的分析判断，题目难度不大，注意把握相关概念．14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol ﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，故B正确；C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．17．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．解答：解：因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，但盐酸的量是一定的，所以最终损失的碳酸钙质量相等，由图象可知，只有D符合，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：根据外界条件对化学反应速率的影响判断．解答：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大．③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol ﹣1．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）。

山东省2015年普通高中学业水平考试模拟试卷3【含答案】

2015年普通高中学业水平考试模拟试卷生物（三）试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。

时量90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷选择题（ 1～40题，共40分）本卷共40小题，每小题1分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意A．细胞膜B．细胞器C．细胞质D．核膜2．构成有机物基本骨架的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮3．某蛋白质分子由l00个氨基酸组成，含2条肽链，则在氨基酸脱水缩合形成该蛋白质的过程中产生的水分子个数为A．1 B.2 C．98D．994. 检验人体是否患糖尿病时，所用的试剂是A．双缩脲试剂B．碘液C．苏丹Ⅲ染液D．斐林试剂5．充当亲子代之间遗传物质传递“桥梁”的细胞是A．生殖细胞B．神经细胞C．血细胞D．受精卵6．小明正在思考问题，参与思维过程的基本结构是A．神经B．神经细胞C．大脑D．神经系统7．下列各种蛋白质与其功能不相对应的是A．酶—催化功能B．血红蛋白—运输功能C．胰岛素—免疫功能D．肌肉蛋白—构成结构的组分8．在真核细胞中，细胞核的主要功能是A．分解有机物，释放能量B．遗传和代谢活动的控制中心C．合成有机物，储存能量D．维持渗透压，保持细胞形态9．下列叙述中最符合自由水生理功能的是A．作为溶剂，只能使无机盐成为离子状态B．细胞结构的组成成分C．与细胞内其它化合物结合D．溶解、运输营养物质和废物10．下列细胞中，可能已发生癌变的是A．细胞膜上糖蛋白减少的细胞B．细胞核增大的细胞C．自由水含量减少的细胞D．被细菌侵染的细胞11．细胞学说揭示了A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．原核细胞与真核细胞的区别D．新细胞的产生12．某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活，这种毒素可能作用于细胞的A．核糖体B．细胞膜C．细胞核D．线粒体13．下列有关酶的叙述中，不正确的是A．酶是活细胞产生的催化剂B．酶的数量因参与化学反应而减少C．多数酶是蛋白质，少数是RNA D．酶的催化需要适宜的温度和pH 14．生物体的生命活动都需要能量，直接给细胞的生命活动提供能量的物质是A．ATP B．蛋白质C．糖类D．核酸15．在光学显微镜下，要辨认染色体的形态和数目，最好是观察细胞有丝分裂的A．末期B．前期C．中期D．后期16．下列关于DNA分子叙述正确的是A．DNA分子通常呈单链结构B．DNA分子含有5种碱基C．DNA分子的复制是半保留复制D．DNA分子的碱基含量通常为A=C、T=G17．红细胞、白细胞都来源于造血干细胞，但它们的结构和功能不同，这是下列哪项活动的结果A．细胞分化B．有丝分裂C．无丝分裂D．减数分裂18．观察细胞减数分裂的过程，可选用的材料是A．马蛔虫受精卵B．小鼠睾丸C．蝗虫的精子D．鸡的血液19．下列曲线表示减数分裂过程中DNA含量变化的是A B C D20．番茄果实的颜色由一对基因A、a控制，下表是关于番茄果实颜色的3个杂交实验及其结果。

山东省临沂市2015年初中语文学生学业水平模拟检测

初中学生学业水平教学质量检测考试语文本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

考试用时120分钟，试卷满分120分。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分别填写在答题卡及答题纸规定的位置上。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

不能直接答在试卷上。

3.非选择题答案用黑色签字笔或钢笔写在答题卡相应的位置内，否则答题无效。

4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

第I卷：选择题部分注意事项：本大题共有9道题，每小题3分，计27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

一、（15分，每小题3分）1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的是（A）拎．取/吝．啬狡黠．/威胁．叨．扰/惊涛．骇浪（B）雾霾．/埋．怨聒．噪/城廓．休憩．/锲．而不舍（C）蓬．蒿/膨．胀搭讪．/禅．坐襁．褓/牵强．附会（D）嗔．怒/箴．言芥．末/慰藉．哂．笑/嬉．皮笑脸2.下列句子中，没有错别字的是（A）想要学好英语就应该坚持循序渐进的原则，始终脚踏实地，一定要切忌好高鹜远。

（B）某些文化企业为了谋取私利，在市场上大肆兜售粗制烂造、低俗恶劣的文化产品。

（C）一些传统地方戏剧似乎消声匿迹了，有专家呼吁：各方面应加强对传统地方戏剧的重视。

（D）领导强调，秋冬季节是森林火灾频发期，一旦发现火情，就要及时处理，严防火势蔓延。

3.下列各句中，加点的词语使用正确的是（A）生活中的他是一个拘谨．．的人，周围的人都非常喜欢他这种外向的性格。

（B）深夜凛冽的北风从后窗缝里灌进来，常常把人们从梦中冻醒，让人不寒而栗．．．．。

（C）寒假即将到来，孩子们憧憬着享受天伦之乐．．．．时的样子，喜悦的心情溢于言表。

（D）“五岳独尊”的泰山、“水墨落纸如细雨入沙”的宣纸、“功深熔琢，气无烟火”的昆曲…中华文化带着独特的韵味．．向我们走来。

4.下列各句中标点符号使用错误的是（A）他非常着急的问道：“怎么了，你？”我看着他那样子，扑哧的笑了起来。

普通高中学业水平考试英语试题

山东省2015年12月普通高中学业水平考试英语试卷注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均为50分，共100分。

考试时间90分钟。

2、答卷前，务必将自己的姓名、考籍号、座号涂写在试卷和答题卡规定位置。

考试结束时，试卷和答题卡一并收回。

3、第Ⅰ卷每小题选出的答案，须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再涂改其他答案。

4、第Ⅱ卷所有题目，均须用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上规定位置的区域内，在试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共50分）第一部分：听力测试（共2节，满分20分）做题时，可先将答案划在试卷上，录音内容结束后，必须将答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面五段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你将所有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话读两遍。

1.Where did the man go yesterday?A . To the park B.To the station C.To the restaurant2. Who bought the piano for the girl?A.Her fatherB.Her botherC.Her mother3.What ‘s the weather like now?A. SunnyB.RainyC.Windy4.How much did the woman pay for the skirt?A.12 dollarsB.20 dollars C .30 dollars5.Why does Mike unhappy?A.He was late for class.B.He failed in the exam.C.He lost his bike .第二节（共15小题；没小题1分，满分15分）听下面的三段对话和一段对白。

2015年临沂市初中学生学业考试样题

2015年临沂市初中学生学业考试样题语文注意事项：1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。

考生必须用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案全部写在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。

2. 试题卷1至6页，答题卡1至4页。

总分120分，考试时间120分钟。

3. 答卷前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、积累运用（28 分）1. 下列词语中加点的字读音全都正确．．．．的一项是（）（2 分）A．滑稽．（jī）倔．犟（jué）蓬蒿．（gāo）参差．不齐（cī）B．喧嚣．（xiāo）狼藉．（jí）隧．洞（suì）拈．轻怕重（niān）C．休憩．（qì）惩．罚（chéng）慰藉．（jí）冥．思苦想（míng）D．堕．落（duî）勾勒．（lè）干瘪．（bǐe）锲．而不舍（qì）2.下列词语书写完全正确．．．．的一项是( )（2 分）A. 禁锢家具城眼花缭乱重蹈复辙B. 嬉闹电线杆啸聚山林常年累月C. 谩骂绊脚石小心翼翼顶礼膜拜D. 坐落吊胃口一泄千里郑重其事3.下列句子中加点的词语运用不恰当．．．的一项是( )（2 分）A.去蒙山，是在一个细雨绵绵的日子，蒙山的美便弥漫．．在这烟雨中，临沂的古老文化也在这烟雨迷蒙中荡漾开来。

B. 阳春三月，一位老人在杭州西湖岸边展示他高超的拳脚功夫，引来许多行人侧目．．观赏。

C.被列为世界十大思想家之首的“圣人”孔子，不仅在中国家喻户晓．．．．，也为世界许多国家和人民所推崇。

D.王莹同学很腼腆，与人讨论问题时，总是温声细语．．．．的，生怕影响到别的同学，我们都很喜欢她。

4.下列句子中没有语病．．．．的一项是（）（2 分）A. 给人们制造一个不受外界打扰的私人空间，这是许多设计师现在越来越关注的问题。

2015兰山中考模拟卷1(带答案)

2015年临沂市初中学生学业考试数学模拟试题（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页，满分120分，考试时间120分钟．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分．第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列四个数中，比-2小的数是(A)2(B)-3 (C)0 (D)-1.52.在日本核电站事故期间，我国某监测点监测到极微量的人工放射性核素碘﹣131，其浓度为0.000 0963贝克/立方米．数据“0.000 0963”用科学记数法可表示为:（A ）0.963×10﹣5（B ）96.3×10﹣6（C ）9.63×10﹣5（D ）963×10﹣43．计算()32a -的结果是：（A ）5a （B ）5a - （C ）6a （D ）6a - 4.如图，直线l ∥m ，将含有45°角的三角板ABC 的直角顶点C 放在直线m 上，若∠1=25°，则∠2的度数为:（A ）20° （B ）25° （C ）30° （D ）35° 5．函数y =x 的取值范围是（A ）x≥2 （B ）x≠0 （C ）x>2且x≠0 （D ）x≥2且x≠06．当a=3时，化简121112+-÷⎪⎭⎫ ⎝⎛-+a a a a 的结果是：（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）47．若点M （x ，y ）满足2)(222-+=+y x y x ，则点M 所在象限是：（A ）第一、二象限（B ）第一、三象限（C ）第二、四象限（D ）不能确定8.王芳同学到文具店购买中性笔和笔记本，中性笔每支1元，笔记本每本3元，王芳同学现有10元钱，则可供她选择的购买方案的个数为（两样都买，余下的钱少于1元）（A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）5第4题图第13题图9.如图，ABCD 的顶点A 、B 、D 在⊙O 上，顶点C 在⊙O 的直径BE 上，54ADC ∠=︒，连接AE ，则∠AEB 的度数为:（A ）27° （B ）46° （C ）63° （D ）36°10．下列4个函数：①32y x =﹣ ；②()07y x x =-＜；③()50y x x =>；④20y x x =-（＜）.从中任取一个，函数值y 随自变量x 的增大而增大的概率是：（A ）（B ）（C ）（D ）0 11.如图，点P 在y 轴正半轴上运动，点C 在x 轴上运动，过点P 且平行于x 轴的直线分别交函数和于A 、B 两点，则三角形ABC 的面积等于: （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）6 12．观察下列各式：323323332333323333111231236123410 12310=+=++=+++=⋯⋯+++⋯+=猜想　（A ）502（B ）552（C ）562（D ）60213．如图，矩形ABCD 中，AB =3，BC =4，动点P 从A 点出发，按A →B →C 的方向在AB 和BC 上移动，记PA =x ，点D 到直线PA 的距离为y ，则y 关于x 的函数图象大致是（A ）（B ）（C ）（D ）第9题图第11题图14. 某校研究性学习小组测量学校旗杆AB 的高度，如图在教学楼一楼C 处测得旗杆顶部的仰角为60°，在教学楼三楼D 处测得旗杆顶部的仰角为30°，旗杆底部与教学楼一楼在同一水平线上，已知每层楼的高度为3米，则旗杆AB 的高度为（A ）9米（B ）（C ）6米（D ）（第Ⅱ卷（非选择题共78分）注意事项：1．第Ⅱ卷分填空题和解答题．2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．二、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 15. 在实数范围内分解因式：ab 3-5ab= .16. 为了解某小区“全民健身”活动的开展情况，随机对居住在该小区的40名居民一周的体育锻炼时间进行了统计，结果如下表：17.如图，在四边形ABCD 中，E 、F 分别是AB 、AD 的中点，若EF =2，BC =5，CD =3，则tanC 等于 .18.一个几何体的三视图如图所示，其中从上面看的视图是一个等边三角形，则这个几何体的表面积为19. 观察下列一组数：13579,,,,49162536，…，它们是按一定规律排列的，那么这一组数的第n 个数是．正图俯视图第18题图第14题图第17题图三、解答题（本大题共7小题，共63分） 20．（本小题满分7分）计算：21．(本小题满分7分)为了解我市家庭月均用电量情况，有关部门随机抽查了我市1000户家庭的月均用电量，并将调查数据整理如下：（1）频数分布表中的m= ，n= ；（2）补全频数分布直方图；（3）被调查的1000户家庭月均用电量的众数落在哪一个范围？（4）求月均用电量小于150度的家庭数占被调查家庭总数的百分比.22．（本小题满分7分）如图, 在ABC ∆中, D 是BC 边上的一点, E 是AD 的中点，过A 点作BC 的平行线交CE 的延长线于点F ，且BD AF =, 连接BF .(1) 求证: D 是BC 的中点;(2) 如果AC AB =, 试判断四边形AFBD 的形状 , 并证明你的结论.11(3)4sin 603π-⎛⎫---+ ⎪⎝⎭250 150 0 50 100 200 300 月均用电量/度第21题图第22题图如图，在△ABC 中，BA =BC ，以AB 为直径作⊙O，交AC 于点D ，连接DB ，过点D 作DE ⊥BC ，垂足为E ．（1）求证：AD =CD ；（2）求证：DE 为⊙O 的切线；（3）若∠C =60°,DE =，求⊙O 半径的长．24．（本小题满分9分）如图,A B l l 分别表示A 步行与B 骑车在同一路上行驶的路程S 与时间t 的关系。

山东兰陵县第一中学2015年高二化学第一单元学业水平测试

第一单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下仪器中不需．要．用到的是（） A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．容量瓶 D ．蒸馏烧瓶【解析】配制氢氧化钠溶液不使用蒸馏烧瓶。

【答案】D2．粗盐提纯实验中，下列操作不正确．．．的是（） A ．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B ．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C ．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【解析】先将滤液倒入蒸发皿后用酒精灯加热蒸发皿，A 错误。

【答案】A3．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（【解析】汽油属于易燃品。

【答案】B4.下列行为不符合．．．安全要求的是（） A ．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C ．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭【解析】实验剩余的钠应该放回到试剂瓶中。

【答案】A5．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．常温常压下，11.2LCH 4中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A【解析】A ．常温常压不是标准状况，错误；标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6N A ，B 错误；2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A ，C 正确；D ．0.1mol/L MgCl 2溶液中的体积不清楚，D 错误。

【答案】C6．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．同温同压下，相同体积的物质，其质一定相等【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；A 中为物质，C 没有说明状况。

临沂兰山区2014-2015学年度七年级下学期期末学业水平检测

临沂兰山区 2014-2015学年度七年级下学期期末学业水平检测温馨提示：1．答题前，考生务必先将姓名、座号、准考证号填写清楚，做到准确无误2．使用答题纸答题，在试题卷、草稿纸上答题无效一、卷面书写（共4分）1.腹有诗书气自华，一笔好字闯天下亲爱的同学们，此题不需专门作答，只要做到书写规范、工整，卷面整洁就可得分，相信你一定会珍惜这次机会！二、积累运用（共22分）2．选出加点字注音有误的一组( )2分)A．踱duó步晦huì暗惬qiè意尽态极妍yánB．嗔chēn视粲càn然烧灼shuó浑身解数xièC．拽zhuài拉吞噬shì羸弱léi 怏怏yàng不乐D．悲怆chàng 阔绰chuò炽痛 chì忧心忡忡chōng3．下列词语书写无误的一组是（）(2分)A．锲而不舍一泻千里略胜一愁相得益张B．迫不急待鲜为人知语无伦次叹为观止C．锋芒毕露眼花缭乱养精蓄锐一拍即合D．鞠躬尽瘁妇儒皆知家喻户晓可歌可泣4. 下列句子加点的成语运用不恰当的一项是（）（2分）A.华灯初上，沂河湖心岛上的“蒙山沂水”大型水上实景演出令人叹为观止．．．．B.可怜天下父母心，进入九年级，妈妈对小明生活上的照顾越来越具体而微．．．．C.山东籍作家莫言先生在文学创作上精心钻研，持之以恒．．．．，与2012年荣获诺贝尔文学奖。

D.近日，游客在埃及神庙刻“到此一游”的事件在网络上引发热议，人们对这种不文明的行为深恶痛疾．．．．5.下列各句中有语病的一项是（）（2分）A. 学生食品是否安全，关系到我国青少年能否健康成长，这是一个必须引起全社会关注的问题。

B.今年5月28日，河北唐山附近发生大约里氏4.2级左右的地震，北京地区也有震感。

B. 为应对南海地区不断升级的紧张局势，我国派出3艘海洋执法船在黄岩岛海域执行护航任务。

山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷含解析

山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q34．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．28．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：217．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H2=﹣534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．（3）已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=．三、（每空2分，共18分）21．（4分）把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v 随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是；t1～t2段速率变化的主要因素是．22．（14分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）30 40 50 60 70显色时间（s）160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．四、（共8分）23．（8分）将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol•L ﹣1•min﹣1．则：（1）x=．（2）前5min内A的反应速率v（A）=．（3）5min时A的转化率为．山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．碳在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故A错误；B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧属于放热反应，故B正确；C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．浓硫酸溶于水是物理变化，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．4．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意应单位一致．解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=0.3mol/（L．min ），乙：=0.4mol/（L．min），丙：=0.4mol/（L．min），丁：=0.45mol/（L．min ），故反应速率：丁＞乙=丙＞甲，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率再进行比较．5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，据此计算；解答：解：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，所以在20℃时，v B=2mol/（L•s），由于每升温10℃，反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，所以50℃时，v B=23×2mol/（L•s）=16mol/（L•s），故选A．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，比较简单，解题时要注意升高温度与反应速率增加倍数的关系．6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度考点：化学反应速率的概念．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．解答：解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可以用来比较化学反应速率，故C选；D．反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不选，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．2考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比结合化学反应速率公式v==计算即可．解答：解：2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，则A的浓度变化为：mol/L﹣0.6mol/L，化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比，所以C的生成浓度是3×（mol/L﹣0.6mol/L），平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，所以=0.6mol•L﹣1•min﹣1，解得V=1L．故选C．点评：本题考查学生化学反应速率的计算知识，注意化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比这一结论的使用，难度不大．8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH 完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应考点：中和热的测定．分析：A．不可将温度计当搅拌棒使用；B．环形玻璃棒不能碰到温度计；C．最高温度为恰好中和时的温度；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．解答：解：A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中不要碰到容器底或容器壁，故A正确；B．环形玻璃棒不能碰到温度计，应上下移动，故B正确；C．中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故C正确；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D错误．故选D．点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小；C．加入催化剂，可增大反应速率；D．升高温度，反应速率增大．解答：解：A．稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气，故A错误；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小，故B错误；C．加入催化剂，可增大反应速率，故C正确；D．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；B．根据燃烧热计算；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量．解答：解：A．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误．故选B．点评：本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、学反应的能量变化特征应用、反应条件的分析判断，题目难度不大，注意把握相关概念．14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol ﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，故B正确；C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．17．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．解答：解：因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，但盐酸的量是一定的，所以最终损失的碳酸钙质量相等，由图象可知，只有D符合，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：根据外界条件对化学反应速率的影响判断．解答：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大．③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol ﹣1．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）。