【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案考点29 难溶电解质的溶解平衡(无答案)
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案：考点1 常见有机化物的结构、性质及反应类型 精品
考点1 常见有机化物的结构、性质及反应类型【考纲解析】1．了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机物的分类。
2．了解常见有机化合物的结构，掌握其化学性质。
3．了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构，会判断有机反应类型。
【学生整理】一、有机物的分类1．按碳的骨架分类2．按官能团分类官能团：决定的原子或原子团。
【问题思考】1．形成化合物种类最多的元素是什么？2．具有同一通式的有机物是否一定属于同系物？3．具有同一官能团的有机物是否为同一类有机物？二、烃及烃的衍生物的组成、结构、性质和用途表1表2【问题思考】1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？三、有机知识网络 ①知识网1（单官能团）不饱和烃②知识网2（双官能团）四、有机反应类型：（填物质类别） （1）取代反应：（2）氧化反应：（3）还原反应：（4）加成反应：（5）消去反应：(6)聚合反应：（7）中和反应：（8）显色反应：五、有机反应特点（1）根据反应条件确定官能团：（2）根据反应物化学性质确定官能团或推断物质：【自主检测】1．将盛有等物质的量的甲烷和氯气的烧瓶倒扣水中，用光照射一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是（）A．只能生成一种CH3Cl有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化2．（2014·山东理综化学卷，T11）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体CH=CHCOOCH 2CH 2—3． (2013·安徽理综，8)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习学案：考
考点31 原电池【考纲解析】1、了解原电池的理论原理和工作原理；掌握原电池构成的条件及电极的判断方法；能写出原电池的电极反应式和电池反应方程式。
2、能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池；能根据原电池原理进行简单计算。
【学生整理】一、原电池原理现有如下用品：锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、导线、电流计、烧杯、盐桥。
运用这些用品设计一盐桥电池：⑴画出装置图，标明电极名称、电子流向、电流方向，写出电极反应、电池反应。
⑵该电池中盐桥的作用是：。
⑶与没有盐桥的铜--锌—硫酸铜原电池相比较，该原电池具有的优点是。
(4)描述铜--锌—硫酸铜原电池的工作原理：二、原电池构成条件(1)两个___ ___ ______的电极。
(2)将电极插入_______ _______中。
(3)用导线连接电极构成___ _________。
(4)能自发进行的______ ______________。
三、总结电极判断方法四、总结原电池电极反应式及电池反应方程式的书写方法原电池的电极反应是氧化还原反应，将该氧化还原反应分为还原、氧化两个半反应，即为电极反应：负极—氧化反应：还原剂－ne－＋……===氧化产物＋……正极—还原反应：氧化剂＋ne－＋……===还原产物＋……（1）检验电极反应式的几个标准：①电极反应显示的得（失）电子数与该粒子在反应前后得（失）电子数相等，②电极反应式两边原子个数守恒，③电极反应式两边的电荷数相等，④除氧化剂、还原剂外，其它物质微粒存在形式符合共存原理。
（2）在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，一般会得到总反应式，有时，考虑到生成物与电解液的反应、电极产物间的反应使电池反应与氧化还原反应有一定的不同。
【自主检测】1、（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +C uC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()【课堂点拨】一、原电池正负极判断时，不要形成“活泼金属一定做负极”的思维定势，如Fe、Cu和浓HNO3形成原电池时，铜作负极。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高考数学(理)一轮复习预学案(学生版)6.1 空间
6.1 空间几何体的结构及三视图和直观图（总第57、58课时）【考纲要求】1．认识柱、锥、台、球及其简单组合体的结构特征，并能运用这些特征描述现实生活中简单物体的结构．2．能画出简单空间图形（长方体、球、圆柱、圆锥、棱柱等的简易组合）的三视图，能识别上述几何体的三视图所表示的立体模型，会用斜二侧法画出它们的直观图．3．了解球、棱柱、棱锥、台的表面积和体积的计算公式．【基础必备】1．棱柱的特征是_______________________、棱锥的特征是_____________________、棱台的特征是_______________________、圆柱的特征是_______________________、圆锥的特征是_______________________、圆台的特征是_______________________、球的特征是_______________________．2．画出柱、锥、台、球的三视图．重要结论：①长方体三视图都是，圆柱的正视图和和侧视图是，俯视图是．②几何体的三视图：长对正，高平齐，宽相等．【小组互查】【课前测验】1．在Rt △ABC 中，∠C=90°，a=3，b=4，则以斜边c 所在直线为轴可得旋转体，当用一个垂直于斜边的平面去截这个几何体时，所得截面圆的直径的最大值是 ( )A ．125B ．245C ．5D ．102．将长方体截去一个四棱锥后，得到的几何体的直观图如图所示，则该几何体的三视图是________________________．3．如右图，用斜二测画法作ΔABC 水平放置的直观图形得ΔA 1B 1C 1，其中A 1B 1=B 1C 1，A 1D 1是B 1C 1边上的垂线，由图形可知在ΔABC 中，下列四个结论中正确的是 ( )A ．AB=BC=ACB ．AD BCC ．AC>AD>AB>BCD ．AC>AD>AB=BC4．一个几何体的三视图如图所示，图中的正方形是边长为1，则该几何体的体积是_______________________．【查漏补缺】。
第一中学高三化学一轮复习 考点29 难溶电解质的溶解平衡测标题(2021年整理)
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点29 难溶电解质的溶解平衡测标题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点29 难溶电解质的溶解平衡测标题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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考点29 难溶电解质的溶解平衡一、选择题（每小题6分，共60分）1。
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A。
AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl- 和Ag+C。
升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp减小D。
向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变2．下列有关K sp的叙述中正确的是A。
K sp越大说明电解质的溶解度越大B. K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. K sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关3．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点；蒸发可以使溶液由a点变到c点B．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0。
2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp) 为1×10-34．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5．中学化学中很多“规律"都有适用范围，下列根据有关“规律"推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀6．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知： pM=－lgc(M)，pc(CO32－）=－lgc（CO32－)。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习学案考点物质的组成、性质和分类
考点30 物质的组成、性质和分类【考纲解析】了解分散系等相关概念，了解溶液的组成，理解溶解度的概念、溶质的质量分数的含义，并能进行相关计算.了解胶体的性质及其重要应用。
【学生整理】一、物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2）元素：具有______________的一类原子的总称.(3）元素与物质的关系元素错误!错误!（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体（1）__________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1）纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：__________________________________________________________ __.【问题思考】2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高考数学(理)一轮复习预学案(学生版)8.4 变量
8.4变量间的线性关系、回归分析、独立性检验(总第85、86课时)【考纲要求】1.会作两个有关联变量的数据的散点图，并利用散点图认识变量间的相关关系；2.了解最小二乘法的思想，能根据给出的线性回归方程系数公式建立线性回归方程（线性回归方程系数公式不要求记忆）；3.了解回归分析的基本思想、方法及其简单应用；4.了解独立性检验的思想、方法及其初步应用.【基础必备】1. 回归分析中回归效果的判定用__________________________来判定2. 样本中心的特点是_____________________________3. 两个分类变量关系强弱的判断方法是用_________________来判定【小组互查】【课前测验】1则y 对x 的线性回归方程为A ．1y x =-B ．1y x =+C ．1882y x =+D ．176y =2．下表是降耗技术改造后生产甲产品过程中记录的产量x (吨)与相应的生产能耗y (吨标准煤)的几组对应数据，根据表中提供的数据，求出y 关于x 的线性回归方程y ∧＝0.7x ＋0.35，那么表中m 的值为( )A.3.5 B ．3 C ．2.5 D ．23．通过随机询问110由k2=n(ad-bc)2(a+b)(c+d)(a+c)(b+d)算得，k2≈7.8．A．在犯错误的概率不超过0．1%的前提下，认为“爱好该项运动与性别有关”B．在犯错误的概率不超过0．1%的前提下，认为“爱好该项运动与性别无关”C．有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别有关”D．有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别无关”4．判断正误：用相关指数R2来刻画回归的效果，其中，R2的值越大，残差平方和越小，模型拟合效果越好．对吗？【查漏补缺】。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高考历史一轮复习考练必修二第一单元
必修二复习考练1（第一单元 共100分）一．单项选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分）1. (2014·广东七校高三5月联考)“化繁为简”是图示法教学的一大特点。
下列是有关中国古代农业生产方式示意图，推断空缺方框中最可能是A ．分封制B ．个体农耕C ．集体劳作D ．自然经济2. 《吕氏春秋·上农》在描述农耕之利时不无夸张地说：一个农夫耕种肥沃的土地可以养活九口人，耕种一般的土地也能养活五口人。
战国时期农业收益的增加A ．促进了个体小农经济的形成B ．抑制了手工业和商业的发展C ．导致畜力与铁制农具的使用D ．阻碍了大土地所有制的成长3. 北朝推行均田制，规定年满15岁男子依照制度占有一定数量的耕地，按户缴纳赋税，并要求男子达到15岁、女子达到13岁，必须嫁娶，不得拖延。
均田制的目的是A ．抵制土地兼并B ．促进人口增长C ．增加财税收入D ．稳定个体小农4. 汉唐制定土地法规，限制私有大土地的发展，宋代一改此法，“不抑兼并”。
据此可知宋代A ．中央集权弱化B ．流民问题严重C ．土地兼并缓和D ．自耕小农衰退5. 汉武帝设置十三州刺史以监察地方，并将豪强大族“田宅逾制”作为重要的监察内容，各地财产达300万钱的豪族被迁到长安附近集中居住。
这表明当时A ．政权的政治与经济支柱是豪强大族B ．政治权力与经济势力出现严重分离C ．抑制豪强是缓解土地兼并的重要措施D ．经济手段是巩固专制集权的主要方式6. 明后期，某地佃户将收获的好米换取银钱自用，劣质米交租，丰收之年也声称歉收，拖欠地租“渐以成风”，官府勒令田主完粮纳税，“于是称贷（借高利贷）完官而田主病”。
出现这种现象的主要原因是A．商业的发展冲击农业 B．佃户人身依附关系弱化C．佃户与地主矛盾激化 D．国家税收政策发生变化7.唐宋时期，江南经济迅猛发展，南宋时全国经济重心已移至江南。
促成这一转变的主要动力之一是A．坊市制度瓦解B．土地集中加剧C．农业技术进步 D．海外贸易拓展8. (2014·湛江二模)据史载，西汉统治者经常对农民采取一些“扶贫”措施。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习 考点6
考点6 离子反应（II）【考纲解析】1、掌握离子反应方程式的正误判断。
2、会判断离子能否大量共存。
【学生整理】一、离子方程式的正误判断1、客观事实原则如2Fe+6 H+== 2Fe3++3 H2↑，错。
应为2、守恒原则：（1）电荷守恒原则如Fe3++Cu ＝ Fe2+ +Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为（2）、质量守恒原则：如Na+ H2O＝Na++ OH－+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为3、看化学式拆写是否正确该拆的拆了没有，不该拆的是不是拆开了。
4、看符号使用是否正确要注意“=”“”等符号是否正确。
5、定组成原则如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +SO42- +Ba2+ +OH－== BaSO4↓+ H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH－未遵循1 ：2组成。
应为6、看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
7、分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+ Ca2++OH－== CaCO3↓+ H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为［注意］：【自主检测】1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O2．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋3．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【课堂点拨】一、离子能否大量共存的判断在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高考数学(理)一轮复习预学案(学生版)10.3-4
10.3-4 不等式选讲(总第99、100、101课时)【考纲要求】（1）理解绝对值的几何意义，并了解下列不等式成立的几何意义及取等号的条件：①||||||a b a b +≤+；②||||||a b a c b c -≤-+-； （2）会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：||ax b c +≤；||ax b c +≥；||||x a x b c -+-≥．（3）通过一些简单问题了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法． 高考必考内容（选考），重点是含有绝对值的不等式的相关问题，偶尔考查不等式的证明.【基础必备】1．a,b ∈R ，则a 2+b 2≥2ab ，当且仅当______时等号成立；a,b 是正实数，a+b 2___ab ，当且仅当______时等号成立； a,b,c 是正实数，a+b+c 3___32，当且仅当______时等号成立；2．(1)如何求解|ax+b|≤c 、|ax+b|≥c 型的不等式？(2)|f(x)|≤|g(x)|⇔__________(3)解|x -a|+|x -b|≥c 、|x -a|+|x -b|≤c 的方法有哪些？3．绝对值三角不等式___________________，当且仅当______时等号成立；4．去绝对值的方法有_____________________________【小组互查】【课前测验】1．函数y=|x -4|+|x -6|的最小值为 ( )A ．2B ． 2C ．4D ．62．若x ∈(-∞,1)，则函数y=x 2-2x+22x -2有 ( ) A ．最小值1B ．最大值1C ．最大值-1D ．最小值-13．设a,b,c ∈R +，且a+b+c=1，若M=(1a -1)(1b -1)(1c-1)，则必有 ( ) A ．0≤M ＜18 B ．18≤M ＜1 C ．1≤M ＜8 D ．M ≥84．|2x+1|-|x-3|≥4有解集是______________________5．函数f(x)=3x+12x 2(x ＞0)的最小值为______．6．设x,y 均为正实数，且12+x +12+y =13，则xy 的最小值为_____．【查漏补缺】。
山西省忻州市第一中学2017届高考数学理一轮复习预学案
5.3 数列通项（总第54课时）
【考纲要求】
1．能通过观察、归纳，构造等差数列、等比数列，求数列通项公式，进而求数列某一项．2．能利用推导等差数列，等比数列通项公式的方法（累加、累乘、迭代）、求数列通项公式．
【基础必备】
求数列通项公式的基本方法：
1．观察法：观察数列的特征，找出各项在构成中的相同部分与不同部分，相同部分在通项中都有，重点看不同部分与项数n的关系，从而确定数列的通项．
2．累加法：如果已知数列{a n}相邻两项的差的关系，可用累加法求数列通项公式．
3．累乘法：如果已知数列{a n}相邻两项的商的关系，可用累乘法求数列通项公式．
4．构造法：根据所给数列的递推公式，以及其它关系式，进而合理变形(常用待定系数)，构造一个新的等差、等比数列，利用等差、等比数列通项公式求解．
5．已知S n求a n，已知S n与a n关系求a n．
【小组互查】
【课前测验】
1．设数列{a n }的前项和为S n ，对任意的正整数n ，都有a n =5S n +1成立，求数列{a n }通项公式；
2．设数列{a n }满足a 1+3a 2+32a 3+…+3n -1a n = n 3 ，(n ∈N*) 则数列{a n }的通项a n =________
3．数列{a n }中，a 1=1，a n+1a n
= n+2n ，求a n ．
4．已知a 1=1，a n+1-a n =2n -n ，求a n ．
5．等差数列{a n }满足b n =(12)n a ，若b 1+b 2+b 3=218且b 1b 2b 3=18．求{a n }．
【查漏补缺】。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习测标题：
考点6 离子反应（Ⅰ）满分83分一、单选题：（60分）1、【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO3溶液与KOH 溶液混合D ．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合2、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M ，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M 可能是A ．Al3+B ．Mg2+C ．ClD ．Ba2+3、向一定体积的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，溶液的导电性（以电流I 表示）和通入二氧化碳气体体积（用V 表示）间的关系正确的是(A) (B) (C) (D)4、对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、③硫酸与氢氧化钡溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A ． ①②③ B． ①②④ C ． ①③④ D ． ②③④5、【2014年高考安徽】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3B ．a→b 段，溶液pH 增大，Al3+浓度不变C ．b→c 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6、 在Na2SO4、NaCl 、NaOH 的混和溶液中，含有Na ＋、SO42－、OH －、Cl －，其中Na ＋、SO42－、OH －的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl 、NaOH 的“分子”个数比是A ． 1︰1︰1B ． 1︰4︰2C ． 1︰2︰4D ． 1︰3︰27、（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
第一中学高三化学一轮复习 考点3 有机实验学案(无答案)(2021年整理)
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点3 有机实验学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点3 有机实验学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点3 有机实验【考纲解析】1．了解研究有机物的一般步骤和方法,掌握分离、提纯有机化合物的常用方法。
2．掌握几种有机物的实验室制备方法。
3.了解煤的综合利用和石油的炼制。
【学生整理】一、研究有机物的一般步骤和方法 1．研究有机化合物的一般步骤：二．典型剖析2．分离、提纯有机化合物的常用方法 （1) 蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯态有机物①该有机物________性较强②该有机物与杂质的________相差较大重结晶常用于分离、提纯________态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度___________ ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受______________①液。
液萃取:利用有机物在________________________________，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固。
液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
③色谱法元素定量分析确定波谱分析确定测定相对分子质量，确定分离、提纯a．原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同,分离、提纯有机物。
b．常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。
3．有机物分子式的确定(1)元素分析①定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C―→CO2，H―→H2O,S―→SO2，N―→N2。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习测标题：
考点31 原电池一、选择题（每小题6分，共60分）1．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④2．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是答案：A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④3．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是A． a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习测标题：
考点32 化学电源及金属的腐蚀与防护一、单选题：（每小题6分，共60分）1．下列反应可以设计成原电池的是①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部2．锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2↑＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5．有关图示装置的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱6．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A．金属被腐蚀的本质是：M+ne－=Mn＋(M表示金属)B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀7.（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2017届高考数学(理)一轮复习预学案(学生版)10.1 极
10.1 极坐标与参数方程(总第96课时)【考纲要求】1.了解坐标系的作用，了解平面直角坐标系下伸缩变换作用下平面图形的变化情况.2.了解极坐标的基本概念，会在极坐标系中用极坐标刻画点的位置，能进行极坐标和直角坐标互化.3.能在极坐标系中给出简单图形表示的极坐标方程.【基础必备】1．极坐标定义___________________________________________．2．极坐标与直角坐标的互化：⎩⎨⎧x=_____y=_____或⎩⎨⎧ρ2=_____tan θ=______． 3．(1)θ=α( ρ＞0)表示的图形是_____________________．θ=α( ρ∈R)表示的图形是_____________________．(2)过点A(a,0)(a ＞0)，且垂直于极轴的直线的极坐标方程为__________．过点A(-a, π)(a ＞0)，且垂直于极轴的直线的极坐标方程为__________．过点A(a,π2)(a ＞0)，且平行于极轴的直线的极坐标方程为__________． 过点A(a,3π2)(a ＞0)，且平行于极轴的直线的极坐标方程为__________． (3)ρ=r(r ＞0)表示的图形是_____________________．圆心在C(a,0)(a ＞0)，半径为a(a ＞0)的圆的极坐标方程为_______．圆心在C(a,π2) (a ＞0)，半径为a(a ＞0)的圆的极坐标方程为_______． 圆心在C(a, π)(a ＞0)，半径为a(a ＞0)的圆的极坐标方程为_______．圆心在C(a,3π2) (a ＞0)，半径为a(a ＞0)的圆的极坐标方程为_______． 注意：处理极坐标系中弦长、弦中点、三角形面积等问题可直接在极坐标系中借助平面几何知识解决，比化为直角坐标方便、简洁．【小组互查】【课前测验】1．点M 的直角坐标是(-1,3)，则点M 的极坐标为 ( )A ．(2, π3) B ．(2, -π3) C ．(2, 2π3) D ．(2, 2k π+π3)(k ∈Z) 2．在极坐标系中，两点的极坐标是M(6,π3)，N(-8,5π6)，求M 、N 两点间的距离．3．极坐标方程ρcos2θ=0表示的曲线为 ( )A ．极点B ．极轴C ．一条直线D ．两条相交直线4．曲线的极坐标方程ρ=2cos 2θ2-1的直角坐标方程为 ( ) A ．x 2+(y -12)2=14B ．(x -12)2+y 2=14C ．x 2+y 2=14D ．x 2+y 2=1【查漏补缺】。
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考点29 难溶电解质的溶解平衡
【考纲解析】
1、了解难溶电解质的溶解平衡
2、比较化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，应用平衡移动原理分析沉淀转化的本质
3、应用溶度积常数进行简单计算
【学生整理】
一、了解溶解平衡的建立过程
溶解过程是一个可逆过程：
固体溶质
溶液中的溶质⎪⎩⎪⎨⎧
析出晶体结晶溶解平衡结晶固体溶解结晶，，，)()()(υυυ 二、掌握溶度积及其影响因素
1、溶度积常数
定义：
表达式：对于溶解平衡: A m B n (s) mA n+ (aq) +nB m-(aq)
K sp = 与其它平衡常数一样，K sp 的大小只受 的影响。
意义：①对于同类型物质[即A m B n ，m 、n 相同时]，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解度 。
2、沉淀溶解平衡的影响因素
平衡移动原理适用于溶解平衡，所以影响沉淀溶解平衡的因素有：
内因：即物质的本身的溶解性
外因：①浓度：加水稀释，平衡向 移动，K sp
②温度：绝大多数难溶电解质溶解是吸热过程，所以温度升高多数溶解平衡向 移动，K sp 。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子的浓度，平衡向
移动，K sp
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 移动， K sp
3、溶度积规则
溶解
结晶
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc（离子积）。
当Q c K sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。
当Q c K sp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
当Q c K sp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直到达到新的平衡。
三、掌握沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成与溶解
在难溶电解质的溶液中，当Q c>K sp时，就会生成沉淀。
据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。
如以Na2S、H2S等做沉淀剂，使某些金属离子（如Cu2+、Hg2+等）生成极难溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，从而达到分离或除杂的目的。
当Q c<K sp时，沉淀就会溶解。
常用的方法：酸碱溶解法、氧化还原溶解法、生成配合物使沉淀溶解。
2、沉淀的转化
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
如：AgCl→AgBr→AgI→Ag2S
【自主检测】
1、(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag ＋)是多少？
(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少？
2、氢氧化铁悬浊液中存在如下平衡：
Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH－(aq)
25℃时K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝4.0×10－38 mol4·L－4
（1）某硫酸铁溶液里c(Fe3+)＝0.04 mol·L－1，如要生成Fe(OH)3，应调整溶液pH使之大于。
（2）当溶液中c(Fe3+)＜1.0×10－5mol/L时可以认为沉淀完全。
试通过计算说明若将溶液的pH调节
至3.0能否使Fe 3+沉淀完全？
【课堂点拨】
一、①AgCl(s)Ag
＋(aq)＋Cl －(aq)； ②AgCl ===Ag ＋＋Cl －。
①②两方程式所表示的意义相同吗？
二、溶度积常数和溶解度的关系：
溶解度、溶度积都可用来表示物质的溶解性。
对同类型物质，其溶度积大，溶解度也大（这里的溶解度的单位指mol/L ）。
不同类型物质，其溶度积大，溶解度不一定大。
三、例题
1、下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同
D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液
2、往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与
加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为
（ ）
A (V 2－V 1)/V 1
B V 1/V 2
C V 1/(V 2－V 1）
D V 2/V 1
3、（2008山东）某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的Ks p 大于c 点对应的K sp
4、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知K sp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
【问题反馈】。