精选2018年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应速率课时作业新人教版必修2

2-3-1化学反应速率一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A 、C 两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B 选项错误。

【答案】 D2．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH 3减少了0.12 mol ，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是( )A ．NO ：0.002 mol ·L －1·s －1B ．H 2O ：0.002 mol ·L －1·s －1C ．NH 3：0.002 mol ·L －1·s －1D ．O 2：0.00125 m ol·L －1·s －1【解析】 1 min 内NH 3减少了0.12 mol ，则其浓度变化Δc ＝0.12 mol 2 L ＝0.06 mol ·L －1，所以用NH 3表示的化学反应速率v (NH 3)＝0.06 mol ·L －11 min ＝0.06 mol ·L －160 s＝0.001 mol ·L －1·s －1。

又由于v (NH 3)∶v (O 2)∶v (NO)∶v (H 2O)＝4∶5∶4∶6，则v (O 2)＝0.001 25 mol ·L －1·s －1，v (NO)＝0.001 mol ·L－1·s－1，v(H－1·s－1。

2O)＝0.001 5 mol·L【答案】 D3．已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1【解析】 A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2 s时间内，浓度的增加值为1.0 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，故前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s－1，故B项正确；前4 s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－0.2)mol·L－1÷4 s＝0.3 mol·L－1·s－1，故C项正确；2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0)mol·L－1÷(4－2)s＝0.2 mol·L－1·s－1，故D项正确。

【答案】 A4．反应2SO 2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s【解析】 SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。

【答案】 C5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。

v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。

【答案】 C6．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C．制取O2时，在两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片【解析】固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，A错误；Fe遇浓硫酸钝化不产生H2，B错误；二氧化锰作催化剂，能加快产生O2的速率，C正确；铝粉能增大与O2的接触面积，反应速率增大，D错误。

【答案】 C7．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1该反应进行的快慢顺序为( )A ．②＞④＞③＞①B ．④＞③＝②＞①C ．①＝②＞④＞③D ．②＞①＞④＞③【解析】 将不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的反应速率，再比较速率数值的大小。

若以物质A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A 表示的反应速率，则有：v (A)∶v (B)＝1∶3，则用②表示的v (A)＝0.2 mol·(L·s)－1；v (A)∶v (C)＝1∶2，则用③表示的v (A)＝0.2 mol·(L·s)－1；v (A)∶v (D)＝1∶2，则用④表示的v (A)＝0.225 mol·(L·s)－1；故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。

【答案】 B 二、非选择题8．(2016·临沂高一检测)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________， 反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为________。

【解析】 由图中可知2 min 内X 、Y 分别减少了0.3 mol 和0.1 mol ，Z 增加了0.2 mol ，故X 、Y 为反应物，Z 为生成物，X 、Y 、Z 的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X ＋Y2Z ，v (Z)＝0.2 mol/2 L2 min＝0.05 mol/(L·min)。

【答案】 3X ＋Y 2Z 0.05 mol/(L·min)9．(2017·德州高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下：(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是________。

A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D ．3∶2∶1 (2)v (A)＝________。

【解析】所以各物质的化学计量数之比为1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2，B 正确。

(2)v (A)＝Δc Δt ＝1.2 mol ·L －12 s ＝0.6 mol ·L －1·s －1。

【答案】 (1)B (2)0.6 mol·L －1·s －110．O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间(t )如下表所示。

已知：O 3的起始浓度为0.0 216 mol/L 。

(1)在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为________mol/(L·min)(2)据表中的递变规律，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a ．40 ℃、pH ＝3.0 b ．10 ℃、pH ＝4.0 c ．30 ℃、pH ＝7.0【解析】 (1)Δc (O 3)＝0.0216 mol/L2＝0.0108 mol/L ，v (O 3)＝0.0108 mol/L 108 min＝1.00×10－4mol/(L·min)。

(2)依据表格中的数据可知：30 ℃、pH ＝7.0的反应速率大于30 ℃、pH ＝6.0的反应速率，而30 ℃、pH ＝6.0的反应速率大于40 ℃、pH ＝3.0的反应速率，50 ℃、pH ＝3.0的反应速率大于40 ℃、pH ＝3.0的反应速率，即c 的反应速率大于a 的反应速率。

同理：(40 ℃、pH ＝3.0)>(30 ℃、pH ＝3.0)>(20 ℃、pH ＝4.0)>(10 ℃、pH ＝4.0)，则a 的反应速率大于b 的反应速率。

【答案】 (1)1.00×10－4(2)b 、a 、c。