化学反应速率-三段式

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化学反应速率方程

化学反应速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的方程。在化学反应中，反应速率代表了化学反应的快慢程度，而反应物浓度则决定了反应速率的值。因此，了解和研究反应速率方程对于理解和控制化学反应具有重要意义。

一、反应速率的定义和表达式

反应速率是指单位时间内化学反应中消耗物质的浓度变化量。一般情况下，反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示。以一元反应为例，若有一个反应A → B，反应速率可以表示为：

v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt

其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化量，Δt 表示反应时间的变化量，反应速率v可以是负值或正值，取决于反应物浓度的减少或增加。

二、速率常数和反应级数

化学反应速率常数（k）是描述反应速率大小的常量，它与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程来表示。对于一元反应A → B，速率常数k可以表示为：

v = k[A]

其中v表示反应速率，[A]表示反应物A的浓度。

对于多元反应，速率方程可以表示为：

v = k[A]^m[B]^n

其中m和n分别表示反应物A和B的反应级数。

三、速率常数的影响因素

速率常数k的大小受到多种因素的影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物的物理状态等。

1. 反应物浓度：通过增加反应物浓度，可以增加反应物分子之间的

碰撞频率，从而提高反应速率。

2. 温度：随着温度的升高，分子的平均动能增加，反应分子之间的

碰撞频率和碰撞能量也增加，反应速率随之增加。

3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低化学反应的活化能，从而加速反应速率。

化学反应速率的表达和计算

教学过程

一、复习预习

1. 必修2关于化学反应速率的概念

2. 必修2关于化学反应速率的表达

3. 必修2影响化学反应速率的因素

二、知识讲解

考点1：化学反应速率的概念和注意问题

1.化学反应速率的概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。意义：描述化学反应快慢的物理量。计算公式：v(A)=△c(A)

△t

单位：mol·L -1·min -1 mol·L -1·s -1

2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

（1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

（4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3.对化学反应速率要注意以下几个问题：

（1）物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。

（2）化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

（3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

专题32 化学反应速率概念及计算

【知识框架】

【基础回顾】

1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

2、表达式:

3、单位：mol/(L•s)；mol•L-1•S-1；mol/(L•min)；mol/(L•h)等。

4、意义

衡量化学反应进行的快慢程度。

5、特点

（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。

（2）对于任一化学反应：aA+bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

【注意】

①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

6、化学反应速率大小的比较

（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较

则A表示的反应速

率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

【技能方法】

化学反应速率的相关计算基本方法---“三段式”

化学反应速率的表达和计算

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化学反应速率的表达和计算

适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60

知识点

▪化学反应速率的概念

▪反应速率的表示方法及

简单计算

速率大小的比较

化学反应速率图像的分析方法

教学目标知识与技能

了解化学反应速率的含义

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

了解化学反应速率的测量方法

过程与方法

通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力

情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。

教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程

一、复习预习

1. 必修2关于化学反应速率的概念

2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素

二、知识讲解

考点１:化学反应速率的概念和注意问题

1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。意义：描述化学反应快慢的物理量。计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。单位：mol·L -１

·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -1

2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:

（1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

（2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

“三段式”法在化学反应速率计算中的应用教学设计

贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教学科研论文、教学（活动）设计

征集评选登记表

《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》

人教版《化学必修2》第二章第三节

一、课程标准、教材以及学生分析

1．课程标准和教材分析

对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。

2．学生分析

化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

人教课标版必修2化学第三章专题突破：“三段式”法在化学反应速率计算中的应用(7张PPT)

SO2 的转化率为
。
解析:(1)
2SO2(g)+O2(g)
起始浓度/(mol·L-1) 1
0.5
2SO3(g) 0
转化浓度/(mol·L-1) 0.2
0.1
0.2
平衡浓度/(mol·L-1) 0.8
0.4
0.2
v(SO3)=0.22mmoiln·L-1=0.1 mol/(L·min) α(SO2)=01.2mmool·lL·L-1-1×100%=20%。 (3)设 SO2、O2 的物质的量均为 1 mol,反应过程中总物质的量减小了 2 mol×20%=0.4 mol。
【例题】t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为 2 L 的恒温恒容
密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min 时反应达到化
学平衡,此时测得反应物 O2 还剩余 0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为
专题：“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
有关化学反应速率的计算数据比较多,关系复杂,往往可以通过“三段式”法,使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。
1.“三段式”法的基本步骤 (1)写出化学反应方程式并配平。 (2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以设未知数表示。 (3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,列出关系式计算。

高中化学必修二_化学反应速率_三段式

为12.2mmool l×100%＝60%，C 正确；反应速率 v(Y)＝21L.2·2mmoiln＝ 0.3 mol·(L·min)－1，D 错误。
答案：D
(2)当反应达到平衡状态后，各反应物和生成物的浓度保持恒定不变，由于反应进行的程度不确定，不能确定各物质的浓度相等或各物质的浓度比等于方程式中各物质的计量数比。答案：(1)0.1 mol·(L·min)－1 0．05 mol·(L·min)－1 0.5 mol·L－1 (2)均为恒量
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝______。 (2)氮气的转化率是_______________________________。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_______________ ________________________________________________。 (4)容器内反应前后压强比是_____________________ ___________________________________________________。
(3)φ(NH3)＝2
4 mol·L－1＋6
mol·L－1 mol·L－1＋4
mol·L－1×100%＝33．3%。
(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以
pp12＝2 mol4·Lm－1o＋l·L6－m1＋ol1·L2－m1＋ol4·Lm－1ol·L－1＝4∶3。

《“三段式”法在化学反应速率计算中应用》教学设计

论文编号：

贵州省教育科学院贵州省教育学会

2015年教育教课科研论文、教课（活动）设计

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学科类型：中学化学

论文题目《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》教课方案

贵阳市第九中学作者

姓名黄慧学校名

称

课题组

成员姓名

学校地点贵阳市南明区新华路68号

联系电话固定电话：挪动电话：

论文内容纲要

“三段式”最先是德国有名哲学家黑格尔用来说明发展过程的公式，以为全部发展都经历三个阶段。化学反响速率计算中的“三段式”指反响从开端到末端反响物与生成物所经历的变化，用物质的量（或物质的量浓度）来表示。

化学反响速率的计算中数据比许多、关系也比较复杂，特别简单混杂，经过“三段式”法在反响方程式以下出各物质的开端、变化、末端的量，使得各样数据直观、调治清楚、便于剖析和计算，是有序的整理有关数据的优秀方法。本教课方案优选了四种种类的题目，指导学生利用“三段式”法解决实质问题，以学生研究学习为

主、教师指导为辅，为《化学选修4》中进一步学习化学反响速率和化学均衡确立基础。

个人诚信承诺（在括号内打“√”）：

所写论文为自己原创，并不是从网上直接下载或剽窃别人（√）

所写事例真切，源于自己亲历的讲堂（√）

《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》

人教版《化学必修2》第二章第三节

一、课程标准、教材以及学生剖析

1．课程标准和教材剖析

关于《化学反响速率》的教课，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程

标准》要求知道化学反响速率的定量表示方法，能计算反响物的转变率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》中从平时生

化学反应的反应速率和反应速率方程

化学反应的反应速率和反应速率方程化学反应的反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。反应速率的大小和反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。为了

描述反应速率与这些因素的关系，我们引入了反应速率方程。

一、反应速率的定义和表示方法

反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，可表示为：

v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt

其中，-Δ[A]/Δt表示反应物A的消耗速率，Δ[B]/Δt表示生成物B

的生成速率，Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B在Δt时间内

的消耗或生成的量。

二、反应速率与反应物浓度的关系

对于反应物A，反应速率与其浓度的关系可以用反应速率定律表示：v = k[A]^n

其中，v为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度，n为

反应级数。

反应速率定律告诉我们，反应速率与反应物浓度之间存在幂指数关系。指数n可以为整数、分数或负数，对应不同类型的反应。当n为

正整数时，称为正整数级反应；当n为零时，称为零级反应；当n为

负整数或分数时，称为负整数级反应或分数级反应。

三、速率常数与反应级数的关系

反应速率定律中的速率常数k与反应级数n之间存在一定的关系。常见的反应级数与速率常数的关系如下：

1. 一级反应：v = k[A]

在一级反应中，反应速率与反应物浓度呈线性关系。速率常数与反应物浓度成正比，速率常数k越大，反应速率越快。

2. 二级反应：v = k[A]^2

在二级反应中，反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系。速率常数与反应物浓度的平方成正比，速率常数k越大，反应速率越快。

知识讲解_化学反应速率(基础)

高考总复习化学反应速率（基础）

【考试目标】

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。

2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。

【考点梳理】

要点一、化学反应速率

1．定义：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

要点诠释：

（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。

式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)

Δc—浓度变化，单位mol/L

Δt—时间，单位s、min、h

（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。

（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。

（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。

（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。

2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：

同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。

3．化学反应速率的计算格式：

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

（3）根据已知条件列方程式计算。

例如：反应mA + nB pC

起始浓度（mol·L―1） a b c

转化浓度（mol·L―1）x nx

化学反应中的反应速率方程

化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质量或

物质的浓度变化。反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的

关系，为了准确描述反应速率的变化规律，化学家提出了多种不同类

型的反应速率方程。

一、反应速率与反应物浓度的关系

根据化学动力学理论，反应速率与反应物浓度之间存在着关系。对

于一般的简单化学反应，可以使用以下关系式来描述反应速率和反应

物浓度之间的关系：

反应速率 = k [A]^m [B]^n

其中，k是反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别是反应物A和B的反应级数。

二、零级反应速率方程

零级反应是指反应速率不随反应物浓度的变化而改变。对于零级反应，反应速率方程可以表示为：

反应速率 = k

即反应速率与反应物浓度无关，只与反应速率常数k有关。

三、一级反应速率方程

一级反应是指反应速率与反应物浓度成正比的反应。对于一级反应，反应速率方程可以表示为：

反应速率 = k [A]

即反应速率与反应物浓度之间存在线性关系，反应速率常数k可以

通过实验测定获得。

四、二级反应速率方程

二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应。对于二

级反应，反应速率方程可以表示为：

反应速率 = k [A]^2

即反应速率与反应物浓度的平方成正比，反应速率常数k可以通过

实验测定获得。

五、混合反应速率方程

在实际情况中，一些反应既不是零级反应，也不是一级或二级反应，而是介于两者之间的混合反应。对于混合反应，反应速率方程可以表

示为：

反应速率 = k [A]^m [B]^n

高中化学必修二化学反应速率三段式

引言

化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过

程以及如何控制反应速率。化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义

化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。一般来说，

化学反应速率可以通过以下公式计算：

速率 = △物质的变化量 / △时间

其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始

和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素

化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度

温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。一般情况下，随着温度的升高，

反应速率也会增加。这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度

反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。当反应物浓度增加时，反

应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂

催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用

化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业

在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

化学反应速率

3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 4.一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5.同一化学反应，在同一时间段内，若用不同物质表示该反应速率，数值会应化学计量数不同而不同，但反应速率的意义相同。
1 .在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L· s），则10s时，容器中B 的物质的量为 3.2mol 。
2.根据下图回答：
A、 B 1、反应物是__________.
2、2min内A的平均速率 2.5mol/(L· nin) 是________ 3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
3. 将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D （g），4min后测得C(D)=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5， C的平均反应速率为0.125mol/(L · min)，求： (1)此时A的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率? (3)x的值是多少?

化学反应速率-三段式

化学反应速率-三段式
肇中2017届高一化学
2
肇Βιβλιοθήκη Baidu2017届高一化学
3
1．计算方法——“三段式” (1)基本步骤： ①准确写出有关化学平衡的化学方程式； ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； ③根据已知条件建立等式关系进行解答。
肇中2017届高一化学
4
(2)基本模式：
9
(3)φ(NH3)＝2
4 mol·L－1＋6
mol·L－1 mol·L－1＋4
mol·L－1×100%＝33．3%。
(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以
pp12＝2 mol4·Lm－1o＋l·L6－m1＋ol1·L2－m1＋ol4·Lm－1ol·L－1＝4∶3。
[答案] (1)3 mol·(L·s)－1 (2)50% (3)33.3% (4)4∶3
肇中2017届高一化学
12
2．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。请填写以下的空白： (1)v(HI)＝__________；v(H2)＝__________；氢气的起始浓度＝__________。 (2)若上述反应达到平衡，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

化学反应速率

(4)能否用Fe表示化学反应速率？否
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
数学表达式为：v
=
⊿c —⊿—t
单位: v—mol/（L·s）或v—mol/（L·min）
对化学反应速率的理解要注意以下几点：
1、化学反应速率指的是一段时间内的平均速度 2、固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 3、在同一个反应里，用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应：mA+nB==pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q
4、化学反应速率的计算----三段式
【2】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一
定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的
浓度为0.6 mol·L－1
交流与讨论
1、你知道影响反应速率的外界因素有哪些吗？
浓度压强温度催化剂其他因素 2、你知道这些因素是如何影响反应速率的吗？
3、你知道这些因素影响反应速率的本质原因吗？
分子运动
相互碰撞
分子具有足够能量
活化分子
合适的碰撞方向
化学有效碰撞反应

化学反应速率(知识点总结归纳+典例解析)

化学反应速率

【学习目标】

1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；

2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。

【要点梳理】

要点一、化学反应速率

1、化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、化学反应速率的表示方法

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3、化学反应速率的表达式

4、化学反应速率的计算规律

同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d

5、有关化学反应速率的注意事项

①化学反应速率均为正值，没有负值。

②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。

④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。