2017版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习-微专题六电解质溶液及平衡Word版含答案

微专题六电解质溶液及平衡
1. (2016·四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,
先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。

下列对应关系正确的是()
2. (2016·浙江卷)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。

已知25 ℃时,HA的K a=6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-7、K a2=4.90×10-11。

在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是(温度为
25 ℃,不考虑饮料中其他成分)()
A. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C. 当pH为5.0时,饮料中=0.16
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为
c(H+)=)+c(C)+c(OH-)-c(HA)
3. (2016·山西考前质检)室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是()
A. c(Ag+)
B.
C. c(Cl-)
D.
4. (2016·天津五区县模拟)已知温度T时水的离子积常数为K w。

该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+) = mol·L-1。

下列说法不正确的是()
A. 混合溶液呈中性
B. a≥b
C. 混合溶液中c(A-)=c(Na+)
D. 混合液中水电离出的c(OH-)大于该温度下纯水电离出的c(OH-)
5. (2016·广东惠州二模)常温时,有4种由水电离出的c(H+)均为1×10-13mol·L-1的溶液:①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水。

有关上述溶液的比较正确的是()
A. 将等体积的①、②溶液分别加水稀释100倍后,溶液的pH:①<②
B. 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的物质的量相等
C. ②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D. ①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④
6. (2015·江西校级模拟)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则()
A. x为弱酸,V x<V y
B. x为强酸,V x>V y
C. y为弱酸,V x<V y
D. y为强酸,V x>V y
7. (2016·()
A. 已知MgCO3的K sp=2.14×10-5,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=2.14×10-5
B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同
D. 用石灰水处理水中的Mg2+和HC,发生反应的离子方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
8. (2016·安徽淮南二模)已知25 ℃时K sp(PbSO4)=1.6×10-8、K sp(BaSO4)=1.1×10-10,该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中溶解度如下图所示。

下列有关说法不正确的是()
A. 图中A点c(S)=7 mol·L-1
B. 过滤的PbSO4沉淀用稀硫酸洗涤可以减少沉淀损耗
C. 硫酸浓度大于5 mol·L-1时PbSO4溶解度增大的原因是转化成Pb(HSO4)2
D. 将Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中,能生成PbSO4和BaSO4两种沉淀
9. (2016·安徽蚌埠三模)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq) +FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),下列有关叙述正确的是()
A. FeS的K sp小于CuS的K sp
B. 达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
C. 该反应平衡常数K=
D.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变
10. (2016·广东珠海期末)下列叙述错误的是()
A. 在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B. pH=4.5的番茄汁中的c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)一样大{已知:25 ℃时,K sp Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp(MgF2)=7.42×10-11}
D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
11.(2016·河南焦作一模)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。

下列有关溶液中离子的物质的量浓度关系的叙述不正确的是()
A. 由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数K a=10-4.75
B. W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
12. (2016·广东惠州三模)25 ℃时,下列叙述正确的是()
A. 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S)
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D. KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
13. (2016·江苏苏锡常镇三模改编)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化见右图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。

下列说法正确的是()
A. H2A在水中的电离方程式为
H2A H++HA-、HA-H++A2-
B. 向NaHA溶液中加水,HA-的电离度增大、溶液的pH减小
C. V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+)
D. V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在如下关系:
2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)
14. (2016·江苏南通一模改编)已知:乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸,向10 mL 0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。

下列说法正确的是()
A. 当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)
B. 当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C. 当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.02 mol·L-1
D. 当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2)>c(C2)
15. (2016·广东佛山二模)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是()
A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B. 该过程中,a点所示溶液的导电性最强
C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D. d点所示溶液中存在:
c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
16. (2016·湖南四市联考)常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如下图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()
A. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)
B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D. 在A点所示的溶液中:
c(C)=c(HC)>c(H+)>c(OH-)
17. (2016·山东青岛一模)常温下,取浓度均为0.01 mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20 mL,分别用0.01 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法正确的是()
A. HA和MOH均为弱电解质
B. 曲线a中,滴加溶液到20 mL时:
c(Cl-)=c(M+)=c(OH-)=c(H+)
C. 曲线b中,滴加溶液到20 mL时:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 曲线b中,滴加溶液到10 mL时:
c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
18. (2016·安徽淮南一模)常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。

用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知:饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是()
A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L-1
B. 在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)
C. 在pH=6时,c(Na+)>c(HC)>c(C)
D. c→d发生的主要离子反应为C+H+HC。