高三上学期化学期中考试试卷

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高三上学期期中考试化学试题

第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。

2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。

3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误．4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正．确．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确．5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-会水解，错误；B．根据二氧化碳结构0=C=O，则22gCO2为0.5mol，共有2N A个共用电子对，正确；C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A，错误；D．没有指明标准状况下，错误。

上学期期中考试高三化学试卷

上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题含解析

2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14Mg ：24S ：32Cl ：35.5Co ：59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料【答案】B【解析】【详解】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A 错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B 正确；C.橡胶为有机高分子材料，C 错误；D.塑料为有机高分子材料，D 错误；故答案选B 。

2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为76的碘原子：7653IB.乙烷的球棍模型：C.2−丁烯的结构简式：22CH CHCH CH ==D.用电子式表示Na 2O 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A ．中子数为76的碘原子12953I ，A 错误；B ．乙烷的球棍模型，B 错误；C ．2−丁烯的结构简式33CH CH CHCH ，C 错误；D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程，D 正确；故选D 。

3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H 2S 能有效预防心脏病。

下列有关说法不正确的是A.H 2S 属于弱电解质B.H 2S 可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.H 2S 通入CuSO 4溶液中无明显现象D.人体内H 2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生【答案】C【解析】【详解】A ．H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A 正确；B ．H 2S 具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确；C ．H 2S 通入CuSO 4溶液中生成黑色沉淀，选项C 不正确；D ．蛋白质中含有S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，选项D 正确；答案选C 。

2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷(解析版)

山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂【答案】D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。

2．下列物质的化学式和分类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D ．NaClO 名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO 2，D 项错误；故答案选B 。

3．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：【答案】D【详解】A ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，A 项错误；B ．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 项错误；C ．2-S 的结构示意图最外层电子数是8，C 项错误；D ．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D 项正确；故答案选D 。

4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在-10.1mol L ⋅氨水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、 B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、【答案】C【详解】A ．2+2+Mg Cu 、会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A 错误；B ．3+Fe 会与-I 反应生成Fe 2+和I 2，3+Fe 会与-3HCO 发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO 2气体，则不能大量共存，B 错误；C ．在-10.1mol L 醋酸溶液中，2++2--44Mg NH SO Br 、、、之间不会发生任何反应，则能大量共存，C 正确；D ．--Br I 、会与硝酸银溶液反应生成AgBr 、AgI 沉淀，则不能大量共存，D 错误；故选C 。

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。

下列说法正确的是（）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。

化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案

***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。

江苏省连云港市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题及答案

2023~2024学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．3．作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．关，下列说法正确的是（） A ．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于传统无机非金属材料 B ．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少2SO 、2CO 的排放，防止污染环境 C ．利用2CO 和2H 合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C 的化合价不变 D ．华为Mate 60 Pro 手机搭载的处理器是麒麟9000s 芯片，其主要成分是晶体硅 2．反应42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+可用于实验室制取氯气．下列说法正确的是（）A ．4KMnO 中含有离子键和共价键B ．HCl 的电子式为H Cl −+∶∶ C ．2Mn +的核外电子排布式为[]32Ar 3d 4sD ．2H O 的空间构型为正四面体3．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是（）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．制取少量氨水4．元素Be 、Mg 、Ca 位于周期表中ⅡA 族．下列说法正确的是（）A ．电负性：()()()Be Mg Ca χχχ<<B ．第一电离能：()()()111Be Mg Ca I I I >>C ．2BeCl 、2MgCl 、2CaCl 形成的晶体均为离子晶体D ．最高价氧化物的水化物的碱性：()()()222Be OH Mg OH Ca OH >> 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛．168O 、178O 、188O 是氧元素的3种核素，其中188O 常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下2O 中含有4O 分子，2O 在放电的条件下得到3O ，1mol ()O g 得到电子生成1mol ()2Og −，吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有2K O 、22K O 、2KO 等，22K O 和2KO 常用于潜水时的供氧剂．常温下，S 在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成24H SO ，S 可以用于制黑火药：32KNO S ++2223CK S N 3CO +↑+↑．22S Cl 可以用于橡胶工业的硫化．Se 单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料．5．下列有关说法正确的是（）题5图A ．2O 、3O 、4O 互称为同分异构体B ．2K O 、22K O 中阴阳离子的个数比不同C ．2H O 、22H O 分子中氧原子轨道杂化类型均为3sp D ．22S Cl 的结构如题5图所示，属于非极性分子 6．下列化学反应表示正确的是（） A ．()O g 得到电子生成()2Og −：()()2O g 2e O g −−+ 1752kJ mol H −∆=−⋅B ．2KO 与水的反应：222KO H O K OH O +−+++↑C ．S 在潮湿的空气中氧化成24H SO 的反应：22242S 3O 2H O 2H SO ++D ．酸性4KMnO 溶液与1822H O 反应：181842224244222KMnO H O 3H SO K SO 2MnSO 3O 4H O ++++↑+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．S 具有还原性，可用于制造黑火药B ．2N 分子中存在N N ≡键，2N 的沸点比2O 低C ．Se 是非金属元素，可以用于制作半导体材料D ．2H O 分子中O 上有孤对电子对，可与H +形成配位键8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列有关表示不正确的是（）A ．检验4FeSO 溶液中的2Fe +：()()22423H OKSCN FeSO Fe SCN Fe SCN → →B ．制备()3Fe OH ：()222233O H OFeS Fe O Fe OH → →高温C ．300℃时，密闭容器中将铁粉与3NaHCO 溶液反应可以得到3FeCO 和2H ：3232300Fe NaHCO H OFeCO H NaOH +++↑+℃D ．向含有4NH +的酸性废水中加入适量的()243Fe SO 溶液，得到()()43426NH Fe SO OH 沉淀，可以除去废水中4NH +：()()3244243426NH 3Fe 2SO 6H ONH Fe SO OH 6H ++−++++↓+9．化合物Z 是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（） A ．X 的化学式为10142C H O NB ．Y 分子中所有碳原子不可能在同一平面上C ．Z 可以在催化剂作用下与HCHO 发生缩聚反应D ．Y 、Z 既能与3FeCl 发生显色反应，也能和3NaHCO 反应放出2CO10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制2H ，反应：()()2CO g H O g +()()22CO g H g + 0H ∆<，在低温下获得高转化率与高反应速率．反应部分过程如题10图所示：题10图下列说法正确的是（）A ．该反应高温下不能自发进行，则反应的0S ∆<B ．该反应的平衡常数()()()22CO H CO c c K c ⋅=C ．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D ．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）12．以铝土矿（含23Al O 及少量2SiO 和23Fe O 等）为原料提纯23Al O 的过程如题12图所示．题12图已知23H CO 电离常数分别为7a1 4.410K −=×、11a 24.410K −=×．下列说法正确的是（）A ．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H +、Na +、3Fe +B ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中：()4h 3HCO 2.2710K −−=× C ．过滤2所得滤液中存在：()()()()323OH H HCO 2H CO c c c c −+−>++D ．“沉铝”时反应的离子方程式：()223233AlO HCO H OAl OH CO −−−++↓+ 13．使用丙烯()36C H 可将汽车尾气中的NO x 还原为2N 除去，主要反应为反应Ⅰ：()()()()()362222C H g 18NO g 6CO g 9N g 6H O g +++ 15202kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅱ：()()()()()3622224C H g 18NO g 12CO g 9N g 12H O g +++ 11890kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅲ：()()()()362222C H g 9O g 6CO g 6H O g ++ 13141kJ mol H −∆=−⋅ 将一定比例36C H 、2NO 、NO 、2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，36C H 、NO x （NO和2NO ）的转化率和2N 的选择性()()22N 100%NO x n n×生成总转化与温度的关系如题13图所示．下列说法不正确．．．的是（）题13图A ．反应()()()222NO g O g 2NO g +的焓变1717kJ mol H −∆=−⋅ B ．高效去除汽车尾气中的NO x ，需选择高温下NO x转化率高和2N 选择性高的催化剂C ．350℃~400℃之间，NO x 的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降D ．400℃~550℃之间，主要以反应Ⅲ为主二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）以工业废铜渣（主要含CuO ，还含有CuS 、23Fe O 等）为原料制备CuCl ，并测定其纯度．其制备过程可表示为已知：室温下，()39sp 3Fe OH 110K − =×，()20sp 2Cu OH 210K − =× ．（1）焙烧．将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS 转化成CuO ，其反应的化学方程式为______．（2）酸浸．将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应．在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是______．（3）除铁．酸浸后，测得溶液中()31Fe 0.1mol L c +−=⋅，()21Cu 2mol L c +−=⋅．向其中滴加NaOH 溶液调节溶液pH 除去3Fe +，则需调节溶液pH 范围为______．已知：3Fe +完全沉淀后其浓度应小于61110mol L −−×⋅．（4）沉铜．除铁后，过滤，向滤液中加入23Na SO 溶液、NaCl 溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl ．①得到CuCl 沉淀的离子方程式为______． ②相同条件下，CuCl 沉淀率随()()23Na SO Cu m m 的变化如题14图所示．在实际生产中常选择()()23Na SO Cu m m 为2.5的原因是______．题14图（5）测定CuCl 的纯度．称取0.2500g 样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用()1420.1000mol L Ce SO −⋅标准溶液滴定至终点，消耗()42Ce SO 溶液24.00mL ．已知：322CuCl Fe Cu Fe Cl +++−+++，2433Fe Ce Fe Ce ++++++．计算样品中CuCl 的纯度______．（写出计算过程，否则不得分．．．．．．．．．．．．！） 15．（15分）化合物H 可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：（1）化合物B 的熔点比化合物A 的高，主要原因是______．（2）D 的分子式为222C H OCl ，则D 的结构简式可能为______．（3）E 中含有的官能团名称为______．（4）F →G 的反应类型为______．（5）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式：______． ①分子中存在2②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰．（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）4LiFePO 和4FePO 可以作为锂离子电池的正极材料．（1）4LiFePO 的制备．在氮气的氛围中，将一定量的()()4422NH Fe SO 溶液与34H PO 、LiOH 溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如题16图-1），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．题16图-1①滴液漏斗中的溶液是______．②()()4422NH Fe SO 与34H PO 、LiOH 反应得到4LiFePO 和44NH HSO ，该反应的离子方程式为______．已知()2a 4HSO 1.010K −−=×． ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料．焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______．（2）4FePO 的制备．取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量22H O ，同时加入适量水调节pH ，静置后过滤，洗涤，得到42FePO 2H O ⋅．高温煅烧42FePO 2H O ⋅，即可得到4FePO ．①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示．题16图-2当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______． ②为使反应过程中的2Fe +完全被22H O 氧化，下列操作控制能达到目的的是______（填序号）． a ．用()2Ca OH 调节溶液pH 7= b ．加热，使反应在较高温度下进行 c ．缓慢滴加22H O 溶液并搅拌d ．加入适当过量的22H O 溶液③将()243Fe SO 与24Na HPO 溶液混合可以得到42FePO 2H O ⋅．设计以()243Fe SO 与24Na HPO 溶液为原料，补充完整制备42FePO 2H O ⋅的实验方案：______，干燥得到42FePO 2H O ⋅．［实验中必须使用的试剂：盐酸、2BaCl 溶液．()3Fe OH 开始沉淀的pH 2.7=］ 17．（16分）2CO 的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标．（1）2CO 催化合成聚碳酸酯．常温常压下，某些催化剂可以催化2CO 、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种2CO 基聚碳酸酯．①2CO 和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为463C H O 的五元环状结构副产物，其结构式可表示为______．②CuO 可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，()232Cu OH CO 热分解可制备CuO ．与()2Cu OH 热分解制备的CuO 相比，()232Cu OH CO 热分解制备的CuO 具有更好的催化性能，其原因是______．（2）2CO 催化加氢制备甲醇．在密闭容器中，8MPa 、()()22CO :H 1:3n n =时，在催化剂作用下测得平衡时容器中2CO 、2H 、2H O 的物质的量分数随温度变化情况如题17图-1所示．题17图-12CO 与2H 主要发生下列反应：反应Ⅰ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 0H ∆< 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 0H ∆>反应Ⅲ：()()()23CO g 2H g CH OH g + 0H ∆<随着温度的升高，2CO 的物质的量分数几乎不变的原因是______．（3）电催化还原2CO 制备HCHO ．电催化还原装置如题17图-2所示．题17图-2①阴极2CO 生成HCHO 的电极反应式为______．电解过程中还可能得到一种新的气体物质为______． ②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有______．（4）电催化还原2CO 制备4CH 、24C H 等烃．纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比．在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE\%）随催化剂粒径大小的关系如题17图-3所示．题17图-3()()x Q X %100%Q FE ×总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量，其中，x Q nF =，n 表示电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数．随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是______．2023~2024学年第一学期期中调研考试高三化学试题参考答案和评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）（1）223002CuS 3O 2CuO 2SO ++℃（2分）（2）适当升高反应的温度（2分）（3）3pH 4<<（2分）（4）①2223242Cu SO 2Cl H O2CuCl SO 2H +−−−++++↓++（2分） ②加快还原2Cu +的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，23SO −与H +结合生成2SO 从溶液中逸出（3分）（5）()13342Ce SO 0.1000mol L 24.0010L 2.400010mol n −−− =⋅××=× （1分）由题意可得关系式：()42CuCl ~Ce SO()()342CuCl Ce SO2.400010mol n n − ==× （1分） ()()()31CuCl CuCl CuCl 2.400010mol 99.5g mol 0.2388g m n M −−⋅××⋅（1分）CuCl 的纯度()()CuCl 0.2388g 100%100%95.52%0.2500gm m =×=×=总（1分） 15．（15分）（1）化合物B 分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A 高（2分）（2）（2分）（3）羰基氯原子（或碳氯键）（2分）（4）取代反应（2分）（5）或（2分）（6）（5分）16．（15分）（1）①LiOH 溶液（2分） ②22344424Fe Li OH H PO 2SO LiFePO H O 2HSO ++−−−++++↓++（2分） ③改善成型后4LiFePO 的导电性能（2分）（2）①当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，促进了34H PO 的电离，使()H c +显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率．（3分）②cd （2分）（3）在搅拌下向()243Fe SO 溶液中缓慢加入24Na HPO 溶液，控制溶液的pH 2.7<，充分反应后，向上层清液中继续加入24Na HPO 溶液不再产生沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的2BaCl （4分） 17．（16分）（1）①（2分）②()232Cu OH CO 热分解放出更多的气体，制得的CuO 更加疏松多孔（2分）（2）随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得2CO 的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以2CO 的物质的量分数几乎不变．（3分）（3）①22CO 4H 4e HCHO H O +−+++（2分）2H （2分）②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化2CO 的还原产物，防止阴极2CO 还原产物进入阳极室内．（2分）（4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原．（3分）。

2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案

北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分）（1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响（2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2）假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3）先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分）再加：KI高温。

北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中考试化学含解析

海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学（答案在最后）本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。

下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是选项A BC D材料或部件传热材料上下盖板主要成分32CH CFCl 40%甲醇溶液铜粉金刚石粉分类烃混合物金属单质非金属单质A.A B.B C.C D.D2.3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。

下列说法不正确．．．的是A.基态2Fe +价层电子排布式为63d B.Fe 在元素周期表中位于ds 区C.基态Ti 价层电子轨道表示式为D.O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A.热稳定性：HCl>HBr B.氧化性：22Cl Br >C.熔点：22I Br > D.沸点：22H O H S>4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A 2SO 具有氧化性可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O 可用作潜水艇中的供氧剂A.AB.BC.CD.D5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。

下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A.能发生加成、取代反应B.最多能与2mol NaOH 反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值。

山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案

试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。

生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。

北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。

下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。

2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。

3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。

北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学2023.11考生须知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分．考试时间90分钟． 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号． 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79第一部分选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分 1．化学材料在人类社会发展中起着重要作用．下列关于几种含碳材料的说法不正确．．．的是（）①金刚石②石墨③碳纳米管④60CA ．①属于共价晶体B ．②中碳原子是2sp 杂化 C ．③碳纳米管属于胶体D ．④60C 间的作用力是范德华力2．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（） A ．2NB ．2H OC ．3NHD ．4CCl3．下列关于物质分类不正确．．．的是（） A ．二氧化硫——酸性氧化物 B ．氨水——弱电解质 C ．碳酸氢钠——酸式盐D ．氯化铁——强酸弱碱盐4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（） A ．―OH 的电子式：O H∶B ．2CH O 分子的空间结构模型：C ．基态S 原子的电子排布式：243s 3pD ．顺-2-丁烯的分子结构模型：5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．Fe 的摩尔质量是56gB ．0.2mol 3NH 分子中含有的电子数目为A 2NC ．130.1mol L FeCl -⋅溶液中Cl -数目为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 2H O 的物质的量为0.5mol6．下列说法不正确．．．的是（） A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为3sp 、2sp 杂化C ．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D ．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的7．胆矾（42CuSO 5H O ⋅）可以写成()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构片断如下．下列说法中不正确．．．的是（）A ．基态2Cu+的价层电子排布式是93dB ．24SO -的VSEPR 模型名称是正四面体 C ．胆矾中2H O 与24SO -的作用力是氢键 D ．胆矾中2Cu+是中心离子，配位数是58．下列事实不能．．用氢键解释的是（） A ．氨气极易溶于水 B ．氯气比氯化氢更易液化C ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D ．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 9．下列化学方程式书写不正确．．．的是（） A ．用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体：()()323FeCl 3H OFe OH 3HCl ++胶体△B ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．过量铁粉与稀3HNO 反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+D ．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：10．X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 元素原子的核外电子数比Y 的少6个．下列说法中，不正确．．．的是（）A ．原子半径：X ＜YB ．X 的单质与Y 的单质晶体类型不相同C ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种D ．X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体11．用下图所示装置及药品进行实验，不能．．达到实验目的的是（）ABCD检验乙炔具有还原性检验溴乙烷水解产物中含有Br -制备并接收乙酸乙酯证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳．由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确．．．的是（）A ．水杨酸能与Na 、NaOH 、3NaHCO 、3FeCl 、乙醇等发生反应B ．阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（33CH COOCOCH ）反应制得C ．水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激D ．长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 13．对下列事实的解释不正确．．．的是（）选项事实解释A苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应受羟基影响苯环变得活泼BO ―H 中H 原子的活泼性： 32CH CH OH>受苯环影响，苯酚分子中的O ―H 比乙醇分子中的O ―H 更易断裂C HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性依次减弱分子间作用力依次减弱 D熔点：金刚石＞碳化硅＞硅键能：C ―C ＞C ―Si ＞Si ―Si14．由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS （）的路线如下（部分条件已省略）．下列说法中，不正确．．．的是（） A ．乙炔和甲醛通过加成反应合成A B ．A →B 转化中含氧官能团发生了改变 C ．A 中存在π键且A 、C 互为同分异构体D ．B+D →PBS 的反应为：第二部分非选择题（共58分）15．（12分）Q 、W 、X 、Y 、Z 是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：元素原子结构（或元素性质）Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子W 基态原子的2p 轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为623d 4s Z与W 同一主族按要求回答下列问题．（1）基态Q 原子的轨道表示式为______．（2）3QW 的空间结构为______形．（3）下列关于元素W 、Z 单质及其化合物的性质比较中，正确的是______． a ．沸点：HZ ＞HCl ＞HW b ．熔点：NaW ＞NaCl ＞NaZc ．向NaZ 溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性：22Cl Z（4）将2Cl 通入2YCl 溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______．（5）3CW COOH 的酸性大于3CH COOH 的，从化学键极性的角度解释原因：______．（6）Q 元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A 呈碱性． ①用化学用语表示溶液A 呈碱性的原因：______．②写出X 元素的氯化物与溶液A 反应的离子方程式______． 16．（10分）卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下：已知：①2121122OH OH OH O /H HCNR C R R C CN R C COOH R R +⎜⎜⎜⎜−−−−→−−−−−→⎜⎜——————（1R 、2R 为烃基）②233O OSOCl R COH R CCl ⎜⎜⎜⎜−−−−→ （1）A 的核磁共振氢谱只有一组峰，A 中的官能团是______．（2）B →C 转化的化学方程式是______．（3）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式______． ①存在顺反异构②能发生银镜反应且能水解（4）物质H 的结构简式是______．（5）M →N 转化中4KBH 的作用是______．（6）E 和N 在一定条件下生成P 的化学方程式为______．（7）已知巯基（―SH ）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______． a ．分子式为9153C H NO Sb ．分子中含有手性碳原子c ．分子中C 原子和N 原子均为3sp 杂化d ．1mol 卡托普利能与3mol NaOH 溶液反应17．（12分）硒（Se ）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题．（1）Se 在元素周期表中的位置是______，位于______区．（2）O 、S 、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）．（3）已知2SeO 与2SO 的部分性质如下表：物质状态（常温）熔点 2SeO固体340―350℃2SO气体 ―75.5℃根据X 射线衍射分析，2SeO 晶体为下图1所示的长链状结构，请解释2SeO 与2SO 熔点差异较大．．．．的可能原因______．图1图2（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图2所示．“依布硒”中Se 原子的杂化类型为______，元素Se 、O 、N 的第一电离能由大到小的顺序为______．（5）亚硒酸氢钠（3NaHSeO ）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等．预测3NaHSeO ，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）．（6）Li 、Fe 、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图3所示．（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79）①该超导材料的化学式为______；距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为______．②晶胞的部分参数如图3所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______3g cm -⋅（71nm 10cm -=；阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、b 和A N 的式子表示）．18．（11分）绿矾（42FeSO 7H O ⋅）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O 、23Al O 和2SiO ，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）．请回答下列问题．（1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出24H SO 与23Fe O 反应的离子方程式______．（2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（2FeS ）还原3Fe +（不考虑其他反应）．①补齐该反应的离子方程式：1322224Fe S Fe H OFe SO -++-++++②为了检验3Fe +是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______．（3）步骤Ⅲ中，加3FeCO 调溶液pH 到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH 降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH 降低的原因______．表1 溶液中金属离子（c ＝0.01mol/L ）开始沉淀和沉淀完全的pH （20℃）金属离子 3Fe +3Al +2Fe +开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 沉淀完全时的pH3.24.79.0（4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH 约为2，加入一定量的乙醇，有42FeSO 7H O ⋅晶体析出．结合图1中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进42FeSO 7H O ⋅晶体析出的原因______．图1 不同温度下42FeSO 7H O ⋅的溶解度19．（13分）埃替拉韦（J ）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图：已知：Ⅰ．Ⅱ．2OO O OR CH C R R C Cl R C CH C R R ⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜'''''−−−−−−−−−→-⎜'—————————（R ''为OR '或OH ）（1）B 的结构简式是______．（2）写出C →D 的化学反应方程式______．（3）E 中官能团：______、______．（填名称）．（4）D+G →H 的反应类型是______．（5）下列说法正确的是______（填序号）． a ．D 存在顺反异构b ．H 中碳原子以2sp 、3sp 杂化成键c ．与E 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E 外）（6）由H 合成J 的路线如下：已知：22R IRCH ZnBr RCH R ZnBrI −−−−−→'-'+一定条件（ⅰ）②中物质K 的结构简式为______．（ⅱ）对比Q 和J 的结构，判断Q 中C ―F 键的活性：键1______．键2（填“＞”“＝”“＜”）．（ⅲ）L →M 的转化在后续合成中的目的是______．大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学参考答案及评分标准第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分．题号 l 2 3 4 5 67 答案 C D B C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCDADCB第二部分非选择题（58分）15．（12分）（1）（1分）（2）三角锥形（1分）（3）b c （2分）（4）2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++（2分）（5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出H +．（2分）（6）①324NH H O NH OH +-⋅+（2分）②()33243Al 3NH H OAl OH 3NH +++⋅↓+（2分） 16．（10分）（1）羰基或OC ⎜⎜——（1分）（2）32233OHCH C COOH H C C COOH H O CH CH −−−−→⎜⎜=+⎜浓硫酸———△（2分）（3）3HCOOCH CHCH =（写成顺式或反式均可得分）（1分）（4）32CH CH OH （1分）（5）还原剂（1分）（6）（2分）（7）a b d （2分）17．（12分）（1）第四周期 ⅥA 族，p 区（各1分，共2分）（2）222H O H S H Se >>（1分）（3）2SeO 与2SO 均为分子晶体，相对分子质量链状2SeO 比2SO 大的多，故分子间作用力2SeO 更大（4）3sp ，N ＞O ＞Se ；（各1分，共2分）（5）因为Se 元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以3NaHSeO 具有氧化性和还原性；或3NaHSeO 是酸式盐，可以与碱反应．其他合理答案酌情给分．（6）①22LiFe Se ，4；（各1分，共2分）②()()221221A A 77925622779256221010a bN a bN --+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯18．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率．（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++（2分）（2）①13222241Fe S 14Fe 8H O15Fe 2SO 16H -++-+++++（2分）②过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN 溶液，观察溶液颜色是否呈红色．（2分）（3）()22234Fe O 10H O4Fe OH 8H ++++↓+［或者分步写：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++，()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+］（2分）（4）20℃42FeSO 7H O ⋅晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶．（得分点）（2分）19．（13分）（1）323OCH C O CH CH ⎜⎜———（2分）（2）（2分）（3）碳氟键羧基（2分）（4）取代反应（1分）（5）a b （2分）（6）（ⅰ）（2分）（ⅱ）＜（1分）（ⅲ）保护―OH （1分）。

【解析】高三上学期期中考试化学试题

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓…B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH—C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2OD．稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑5. 下列有关双氧水说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aN A LD．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6N A7. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—B．c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—D. 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—【答案】A【解析】试题分析：A、说明溶液为酸性或中性，可以大量共存，正确；B、c(H+)=1×10一13mol/L 的溶液可能酸性可能碱性，酸性时CO32-无法存在，错误；C、说明溶液呈碱性，Mg2+无法存在，错误；D、酸性条件下NO3-有强氧化性，Fe2+无法存在，错误。

高三上学期期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。

这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．①B．②C．③D．④1、【答案】D2、【知识点】核素3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】①氢能和②天然气水合物都属于燃烧反应，生成二氧化碳和水，不会产生新核素，均错误；③空间太阳能发电，把太阳能转化成电能，只涉及能量转化，错误；④氚和氦-3的核聚变属于核化学，产生新核素，正确。

2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8 B．水合氢离子电子式：C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S1、【答案】D2、【知识点】离子结构示意图结构简式原子的表示方法电子式和结构式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、甲苯的结构简式要写出苯环的结构，错误；B、氧少了一孤电子对，错误；C、氟离子最外层8个电子，错误；D、中子数为18的硫原子，它的质量数为34，原子表示方法正确。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－1、【答案】B2、【知识点】离子共存离子反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、使苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3+，SCN－与Fe3+生成配合物，不能共存，错误；B、各离子在HNO3溶液中不发生反应，可以共存，正确；C、I—与Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，错误；D、水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，说明该溶液可能是碱或酸溶液，HCO3－在酸或碱溶液中均发生反应，不能存在，错误；4.下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌1、【答案】A2、【知识点】钠的重要化合物浓硫酸的特性盐类水解3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、硫酸与氨气反应，所以不能用浓H2SO4干燥氨气，错误；B、因Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除器皿表面油污，正确；C、锂是活泼金属容易失电子，金属锂用作电池负极材料，正确；D、ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，是广谱消毒杀菌剂，正确。

高三化学上学期期中题带答案

高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

高三化学期中考试试卷

高三化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 液态氢2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的化学方程式，判断反应类型。

4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应的焓变。

5. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的氧化还原性。

6. 根据题目所给的化学方程式，计算物质的溶解度。

7. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的酸碱性。

8. 根据题目所给的化学方程式，计算溶液的pH值。

9. 根据题目所给的化学方程式，判断物质的离子性质。

10. 根据题目所给的化学方程式，计算溶液的浓度。

11-20. 类似上述题目，涉及化学基础知识点的考察。

二、填空题（每空1分，共20分）21. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。

22. 请列举三种常见的有机溶剂，并简要说明它们的用途。

23. 请写出钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式。

24. 请简述什么是摩尔，并给出其单位。

25. 请列举三种常见的氧化剂，并简要说明它们的性质。

26. 请写出硫酸的化学式，并简述其酸性来源。

27. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

28. 请列举三种常见的还原剂，并简要说明它们的性质。

29. 请写出碳的两种同素异形体，并简述它们的性质。

30. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。

三、简答题（每题10分，共30分）31. 请简述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个实例。

32. 请简述什么是电离平衡，并给出一个实例。

33. 请简述什么是化学动力学，并给出一个实例。

四、计算题（每题15分，共30分）34. 根据题目所给的实验数据，计算某化学反应的速率常数。

35. 根据题目所给的实验数据，计算某溶液的浓度和pH值。

五、实验题（每题10分，共20分）36. 请简述如何使用滴定法测量溶液的浓度。

37. 请简述如何进行酸碱滴定实验，并说明实验中应注意的事项。

四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学

2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。

下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。

下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。

已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。

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