八年级下科学__化学方程式书写及计算

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八年级科学化学方程式

对于下列化学反应，甲、乙两位同学分别写出了化学方程式，请你对他们的结果写出你的评价结论和理由，对没有完全正确的化学方程式，请你写出完全正确的化学方程式。
化学变化
1 、一氧化碳在空气中燃烧
2、CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊是因为生成了不溶于水的碳酸钙
3、把铝丝放在硫酸铜溶
甲
CO+O2 ↑= CO2
点燃
2H2O
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
四．化学方程式的读法 1．宏观读法点燃 2H2 + O2 2H2O
2．微观读法
读为：每两个氢分子可以和一个氧分子反应生成两个水分子。
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
3．有关质量的读法
读为：每4份质量（克）的氢气可以和32份质量（克）的氧气反应生成36份质量（克）的水。
◇注
◇等
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式
P +
O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式
O2 4 ？？ P +5
P2O5 ？ 2
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式
2 MgO
例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2 NaOH
Cu(OH)2
+ Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
△ ◇ 高锰酸钾 (KMnO 2 KMnO K 4)
4
加热
2MnO4 +

浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算

（6）简明地写出答案
练习1：在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？（2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表子数2=示和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进

八年级考试必会化学方程式

MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑△生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3二、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃 2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、燃料及其利用：酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（标注成红色的必会）三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。

科学八年级第二章化学方程式书写及计算

根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅，需用纯净的氢气，这种氢气是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2 用氢气还原氧化铜，如果要得到 1.2克铜，理论上至少需要多少克氧化铜？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3 含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）
1 FeCl2+
1 H 2↑

4 CO2 + 2 H2O 2 CuO

1 O2 =
写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示反应在什么条件下进行
C + O2
表示各物质之间原子和分子的个数比
点燃
CO2
表示反应物、生成物各物质间的质量比
量：表示各物质间原子和
分子的个数比表示反应物、生成物各物质间的质量比即微粒个数比为 1 ： 1 ： 1（恰好反应）相对原子质量 12 ：32 ：44（恰好反应） 12+32=44 宏观质量比： 12g ：32g ：44g（恰好反应）在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成了 1个二氧化碳分子
例：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2克氧气，需要分解多少克过氧化氢？

浙教版科学八年级下册第三章第3节(1) 质量守恒和化学方程式的书写(50张PPT)

2R+2H2O+7DO2 2FeSO4+2H2SO4，则R的
化学式是( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
总结：
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
（1）表示反应物，生成物
2.意义（（32））表表示示各反物应质条之件间的质量比
化
（4）表示各物质之间的粒子个数比
学
一是必须以客观事实为基础
高温
A4 l2O3 +
F9e
4 Al +3O2 点燃 2Al2O3
2Al + 3H2SO4 1Al2(SO4)3 + 3H2↑
配平方法：奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 •1C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
木头燃烧后留下灰烬蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会消失吗 ?
1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
反下应进表么在行示条点反件燃下应的进在条行什件
C + O2 点燃
CO2
这质个量表成化比示物学反各反应物应物质中、间C、生的O2和CO2的 =（1122+∶质2（×量21×6比1) 6。=）12∶∶32∶44=3：

八年级科学下册第三章化学方程式

春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。

定律适用于变化。

由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。

2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。

A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。

化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。

书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。

（2）化学方程式。

（3）注明反应及生成物的。

化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。

（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。

（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。

（4）.表示反应物、生成物各物质间的。

4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。

根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。

②写出正确。

③写出有关物质的和已知量。

④列出、求解。

⑤写出简明。

5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。

据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。

已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体：。

浙江省杭州市浙教版初中八年级下册化学方程式书写与配平(学生版)——滨江陈旭文

化学方程式书写与配平____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1. 掌握化学方程式书写原则。

2. 能够正确熟练书写化学方程式。

3. 学会化学方程式的几种常见配平方法。

古诗中的化学反应你能写出其中的反应方程式吗？一、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①②二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，高温就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑ 把短线改成等号252O P + 点燃 252O P三、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点：寻找化学反应方程式左右两边，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反应式左右两边，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

八年级科学下册专题五：化学方程式计算

专题五化学方程式计算一、根据化学方程式的简单计算（1）根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。

根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。

具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。

” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ．各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b ．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c ．各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d ．设未知量时不带单位。

e ．化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

二、有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节化学方程式的书写(共28张PPT)

32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气点燃四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水通电氢气＋氧气
写
衍变
通电
H2O

元素符号化合价化学式化学方程式等基础知识

八年级科学基础知识复习目标：巩固元素符号、化合价、化学式、化学方程式等基础知识。

复习内容：一、元素符号：书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。

常见元素的元素符号：非金属元素：氢H 氧O 氮N 氯Cl 碳C 硫S 磷P 硅Si金属元素：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 锰Mn 钡Ba 二、化合价：常见元素的化合价：氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价，1、2铜汞2、3铁，铝为+3-2氧。

硫负为2负1氯，元素变价切莫怪。

常见原子集团的化合价书写原则：真实、化合价代数和为0。

单质：氢气H2 氧气O2氮气N2 氯气Cl2 碳C 硫S 磷P 锌Zn 铁Fe 铜Cu化合物：1、根据名称书写化学式：二氧化硫SO2 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 四氯化碳CCl42、根据化合价书写化学式：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 氯化钠NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 硫化钠Na2S 硫化锌ZnS硫酸钠Na2SO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 磷酸钙Ca3(PO4)2氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3四、化学方程式书写原则：真实、质量守恒1、化合反应：2H2+ O2 点燃2H2O C + O2 点燃CO2S + O2 点燃SO2 4P + 5O2 点燃2P2O53Fe + 2O2 点燃Fe3O4 CO2+ H2O H2CO32、分解反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑2H2O2 二氧化锰H2O + O2↑H2CO3 CO2↑+ H2O2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3 二氧化锰2KCl + 3O2↑3、其它：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCH4 + 2O2 点燃CO2+ 2H2O五、符号周围数字的含义（一）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

八年级科学下册化学式计算化学方程式书写及计算专题(二) 浙教版

化学式计算化学方程式书写及计算专题1．（20XX年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）20XX年10月15日上午9时整，“长征”二号Ｆ型运载火箭托举着“神舟”五号载人飞船直刺苍穹，把一团桔红色的烈焰留在了秋日的大漠长空。

中国第一艘载人太空船神舟五号顺利升空！运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的发动机是陕西省某研究所研制的。

火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。

下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是（）A．由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成C．由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D．组成元素碳、氢、氮的质量比为1: 4:12．（安丘市20XX年中考模拟化学试题）发射神州七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R=== 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是A．C3H5O B．C2H8 N2 C．C2H8D．C2H5N3. （20XX年淄博怡中外语学校迎中考试题一）芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 ( )A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：44. （20XX年山东省枣庄市五校联考试题）科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。

下列说法中不正确的是( )A.该分子的分子式为C5H4B.该分子中碳元素的质量分数是93.75％C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:55、（南昌28中初三年级化学月考考试试卷一）20XX年9月，国务院对三鹿“问题奶粉”受三聚氰胺污染重大安全事故作出的重要指示，全力救治和筛查泌尿系统结石患儿；三聚氰胺是一种有机化合物，化学式为C3H6N6，下列说话正确的是( )A、三聚氰胺是由3个碳元素、6个氢元素、6个氮元素组成B、三聚氰胺中C:H:N元素的质量比为6：1：14C、三聚氰胺的相对分子质量为120D、三聚氰胺是由15个原子构成6、（20XX年湖北龙泉中考化学模拟试题）市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C35H51COOH，则下列说法中正确的是：A 该物质属于混合物；B 该物质中碳氢氧元素的质量比为36 ：52 ：32C 该物质中氧元素的质量分数最大；D 该物质不属于氧化物；7．（常州市礼河实验学校调研测试试卷）某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为A．CH4 B．C2H2 C． C2H6O D．C2H4O28. （天津市20XX年中考化学冲刺模拟题八）市售脑黄金的主要成分是C25H51COOH（DHA），下列关于DHA的说法不正确的是A.DHA是氧化物B.是由C、H、O三种元素组成的C.分子中C、H、O的原子个数比为13：26：1D.物质中的各种元素的化合价代数和一定为零9．(20XX年江苏省中考化学调研卷一)苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法错误．．的是：A. 它是一种有机化合物B. 它所含元素中，质量分数最高的是C元素C. 它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6:12:2:1D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6:12:2:110. (20XX年江苏省中考化学调研卷三)油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。

八下化学方程式

八下化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4·5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

八年级科学化学方程式(第1-3节)

化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、铝在氧气中燃烧：
8、氢气在氧气中燃烧：
9、一氧化碳在空气中燃烧：
10、甲烷在空气中燃烧：
11、酒精（乙醇C2H5OH）在空气中燃烧：
12、呼吸作用（葡萄糖C6H12O6为例）：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
14、加热高锰酸钾：
15、电解水：
16、双氧水（过氧化氢）与二氧化锰混合：
17、氢氧化钠和硫酸铜：
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
19、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
20、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
1。

八年级科学化学方程式

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了.硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO*5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==Fecl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学化学反应公式

初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。

化学反应可以用化学反应方程式来表示。

在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。

1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。

例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。

化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。

以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。

在化学反应中，反应物通过反应生成产物。

2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。

在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。

方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。

3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。

化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。

状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。

4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。

平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。

不同类型的反应具有不同的特点和条件。

以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。

通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。

化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。

第二单元必备化学方程式

八年级科学下化学方程式八年级科学下化学方程式八年级科学下化学方程式八年级科学下化学方程式一，化合反应：1、C+O2 == CO2 2、S+O2 == SO2 3、4P+5O2 == 2P2O5 4、3Fe+2O2 == Fe3O4 5、2H2+O2 == 2H2O（爆炸）6、4Al+3O2 == 2Al2O3 7、H2+Cl2 == 2HCl（工业制盐酸原理）8、2CO+O2 == 2CO2 9、2Mg+O2 == 2MgO 10、2C+O2 == 2CO 11、C+CO2 == 2CO 12、CO2+H2O == H2CO3 （微溶于水.生成使紫色石蕊变红色的碳酸.使试管内气压减小）二，分解反应：1、2KClO3 == 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）2、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O 5、H2CO3 == H2O+CO2↑紫变红6、CaCO3 == CaO+CO2↑（工业制二氧化碳原理）三、置换反应：1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2、H2+CuO == Cu+H2O3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（实验室制氢气原理）4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑9、Mg +2HCl == MgCl2+H2↑10、2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑11、C+2CuO == 2Cu+CO2↑12、3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O四、氧化还原反应：1、CH4（甲烷）+2O2 == CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2 == 4CO2+2H2O 3、CO+CuO == Cu+CO2 4、3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）五、复分解反应：1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O六、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）七、常见化肥的含氮量：1、碳酸氢铵NH4HCO3 17.7% 2、硫酸铵（NH4）2SO4。

2020浙教版科学八年级下册精讲精练(四)：化学方程式的书写与配平以及计算(解析版)(1)

化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。

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