2020版高考化学复习 高考提分微课(14)酸碱中和滴定的拓展课件 苏教版
高三化学一轮复习《酸碱中和滴定基础及简单拓展》PPT.pptx
§6-1 热力学第一定律 §6-2 热化学 §6-3 化学反应的方向
§6-1 热力学第一定律
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一、基本概念 让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 学做任何事得按部就班，急不得。
t=0 n0(A) n0(B) n0(G) n0(H) t n(A) n(B) n(G) n(H)
n 0 ( A ) n ( A ) n ( B ) n ( G ) n ( H )
A
B G H
ξ的量纲是mol，用反应系统中任一物质 来表示反应进度在同一时刻ξ值相同。
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二、热力学第一定律 莫为一身之谋，而有天下之志。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 鸟不展翅膀难高飞。 鸟贵有翼，人贵有志。
三、可逆途径 志，气之帅也。
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热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律 的科学。
化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问 题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和 限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学 第二定律）。
吸收或放出的热量，称化学反应热。
1.等容反应热 QV 由△U=QV-W 得△U=QV（∵△V=0，∴W=P·△V=0）
意义：等容过程，系统吸收的热量 全部用来改变系统的热力学能。
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QV的测定
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2.等压反应热（QP)与焓(H)
△U=QP-W QP=△U+W
C（石墨）+O2(g)→CO2(g) （1） CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) （2）
高考提分微课(14) 酸碱中和滴定的拓展
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
-9-
二、沉淀滴定 1.定义 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉 淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法, 即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 2.原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物 反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解 度 量小时,常否以则C不rO能42用- 为这指种示指剂示,这剂是。因如为用AAggCNl比O3A溶g液2C测rO定4更溶难液溶中。Cl-的含
(2)本滴定实验不用另加指示剂,可利用高锰酸钾溶液自身的颜色
(1)滴定过程中反应的离子方程式为
。
(2)滴定终点的判断方法是
。
(3)若滴定终点时平均消耗20.00 mL标准溶液,该样品中NaNO2的质
量分数为
。
酸碱中和滴定的拓展 高考提分微课
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(4)下列操作中可能使测定结果偏高的是
。
A.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡 C.滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点平视刻度线
却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
②滴定:取 0.009 50 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL,硫酸
《酸碱中和滴定》课件高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1
滴
定 管
【思考】 有一支 25mL酸式滴定管内 盛有溶液，液面在
的
10.00mL刻度处，
构
当管内溶液全部排
造
出时，所得溶液的
特
体积是__＞_1_5_.0_0_m_L___.
点
滴定管的使用方法
①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
小结：
• 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗 滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管 中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～ 3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时， 滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变 为原色即为终点，避免过量。
• 重视测定结果的复核。即重复实验测定2次 以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计 算值。
V碱
V酸
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定 未知浓度的盐酸
已知：0.1mol/L
需测定
即： C(HCl)
待 测
. C (NaOH) V(NaOH)
= V(HCl)
量取：2５ｍｌ
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
➢滴定管的构造
①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ；
25℃ 25mL 50mL
②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶 液。（酸、Br2、KMnO4、等）
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧 化性的物质
③滴定管的最小刻度为 0.1mL ,允许估计至 0.01m，L 因此 读数的精确度为 0.01 mL。
高三年级化学 酸碱中和滴定 课件
第一课时
吴秀钦
化学研究化学物质的方法
• 第一• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类：定量分析。
• 有多种方法
• 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的 量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的 碱（或酸）的方法。
9.7
甲基橙
橙→黄 黄→橙
粉红→无
石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂
NaOH滴定HCl
pH
12
10
8 7
2
V(NaOH)
NaOH滴定HCl
pH
4.4 3.1
V(NaOH)
HCl滴定NaOH
pH
12
7
2
V(NaOH)
HCl滴定 NaOH
pH
12
10
8 7
2
V(NaOH)
(3)指示剂的选择 (3)指示剂的选择
cAVA
VB
仪器的选择
cB =
cAVA
VB
如何提高测定的准确度？ (1)已知浓度溶液（标准溶液）浓度的准确性 (2)标准溶液体积的准确性 你能根据测定的需要设计出合理的仪器吗？ 如最终需消耗10mL标准溶液，为使读数误 差不大于0.1%，该仪器的精度应为多少？
滴定管
精度：0.01mL
酸式滴定管 碱式滴定管
从以上误差情况的分析，可以得出
无论哪一种类型的误差，都可以归结为对 • 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， • 那么测得的物质的量的浓度也偏小； • 其标准溶液的体积偏大，那么测得的 • 物质的量的浓度也偏大。
：
• • • • •
无论哪一种类型的误差，都可以归结为对 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， 那么测得的物质的量的浓度也偏小； 其标准溶液的体积偏大，那么测得的 物质的量的浓度也偏大。
高三化学酸碱中和滴定复习使用PPT教学课件
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
高二化学酸碱中和滴定苏教版知识精讲
高二化学酸碱中和滴定苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定二. 教学目标：1、理解酸碱中和滴定的原理；2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法；3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；三. 教学重点、难点：酸碱中和滴定的原理及酸碱中和滴定的计量依据及计算［教学过程］一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。
中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c 说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。
例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液（红线）：甲基红。
3-2-2《酸碱中和滴定》(课件)高二上学期化学苏教版选择性必修1
10.0
—红—色—
红色 ———
4.4
橙色 ———
6.2
—黄—色—
19
【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指 示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当 成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？
20
➢ [ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
（4））、指示剂的用量 2—3滴
29
➢中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
强碱滴定强酸
酚酞 无→粉红
甲基橙 红→黄
C碱
V碱
V酸
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定 未知浓度的盐酸
已知：0.1mol/L
需测定
即： C(HCl)
待 测
. C (NaOH) V(NaOH)
= V(HCl)
量取：2５ｍｌ
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【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
探究三：如何判断中和反应恰好完成？
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显 变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。
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2、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：
酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据
苏教版选修四高二化学课件：酸碱中和滴定
苏教版选修四高二化学课件：酸碱中和滴定
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苏教版选修四3.2.2《酸碱中和滴定》ppt测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。
工业：溶液的pH影响产品质量和产量
农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同
环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
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