电化学期末考试题
江苏省宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案
高二年级调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ） A ．葡萄糖B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素2．工业上利用22222MgCl 6H O 6SOCl MgCl 6SO 12HCl ⋅++↑+↑ 制备无水2MgCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．HCl 属于电解质B ．2SO 为非极性分子C ．2H O 的电子式为..22H [:O :]H ++D ．基态O 原子的价电子排布式为2241s 2s 2p3．尿素()22CO NH 的合成打破了无机物和有机物的界限。
下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()32 N O r r −−< B ．电负性大小：(N)(C)χχ< C ．电离能大小：11(O)(N)I I <D ．稳定性：23H O NH <4．下列制取、除杂、检验并收集少县乙烯的实验装置和操作不能．．达到目的是（ ）A ．用装置甲制取乙烯B ．用装置乙除去乙烯中2SOC ．用装置丙检验乙烯D ．用装置丁收集乙烯阅读下列材料，完成5～7题：氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
电化学 计算题
电化学计算题
以下是5个电化学计算题及其答案：
1.题目：某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 电子由A经过导线流向B
B. 负极反应为2H++2e−=H2↑
C. 工作一段时间后电解质溶液中c(SO42−)不变
D. 当A中产生22.4L气体时，转移电子的物质的量为2mol
答案：B
2.题目：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接
一个电流计。
若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为40g，则通过导线的电子数为( )
A.1.05×1023
B.2.1×1023
C.3.75×1023
D.5.75×1023
答案：A
3.题目：用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解
后的电解液中加适量水就能使电解液复原的是( )
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
D.K2S
答案：B
4.题目：某学生欲用\emph{98}％、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫
酸配制1mol⋅L−1的稀硫酸\emph{100mL}，需量取浓硫酸的体
积为____\emph{mL}。
若量取浓硫酸时使用了量筒，读数时仰视刻度线，则所配溶液的浓度____（填``大于''、``等于''或``小于''）1mol \cdot L^{- 1}$。
答案：8.3；大于
5.题目：现有氢气和氧气共10g，点燃充分反应生成9g 水，则反应前氧气质量可能是 ( )
A. 6g
B. 4g
C. 8g
D. 10g
答案：C。
2010-2023历年北京五中高二下学期期末考试化学试题
2010-2023历年北京五中高二下学期期末考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是：（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4 2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是：（）A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞03.(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、“=”或“S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
人教版九年级化学上册期末考试试卷及答案
人教版九年级化学上册期末考试试卷及答案九年级上册化学期末考试试题一、单选题1.淮南豆腐制作工艺驰名中外。
下列手工制作豆腐的步骤中发生化学变化的是煮浆。
2.日前，一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕（如图所示，主要成分是木炭）成为了家装的新宠．炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有吸附性。
3.碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是减少一次性筷子的使用。
4.手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是含有两种金属单质。
5.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到的-108℃时形成的。
玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是分子间的间隔比普通水大。
6.晚会上有同学表演小魔术“烧不坏的手帕”——将普通的手帕放在酒精与水的混合物中，浸透后取出点燃，手帕上火光熊熊，火灭后手帕完好无损，此手帕烧不着的直接原因是酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气。
7.重庆市拥有非常丰富的页岩气，它的主要成分与天然气的主要成分相同。
下列关于页岩气的说法不正确的是它是混合物。
8.下列说法正确的是电解水实验中所得氢气和氧气的质量比是2：1.9.该化学反应的微观示意图如图所示。
判断正确的选项是：B。
新型催化剂反应前后质量和化学性质发生了变化。
10.科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的选项是：C。
某水样加肥皂水后，搅拌有大量泡沫产生。
11.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：1）认识物质的组成和构成。
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由分子组成。
②从微观上看，氧气由两个原子构成，二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成。
无机化学课程期末考试试卷及参考答案
一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（ ）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（ ）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（ ）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （ ）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（ ）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（ ）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（ ）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（ ）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（ ）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（ ）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（ ）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （ ）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ， 则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（ ）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（ ）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （ ）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（ ）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（ ）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （ ）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0， 则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。
国家开放大学2575无机及分析化学期末考试复习题及参考答案(历年试题合辑)
元机及分析化学 试题答案及评分标准
〈供参考〉
2018 年 7 月
一、选择题(本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4c B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. B
10. B
l1c C
12. C
13. C.
14. A
15. A
二、填空题(本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分)
H2S04，用去 C(iKMnω=0. 1014mol • L 飞MnO. 标准滴定溶液凯 84mL 滴至终点，计 3
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC0 3 )=100.lg. mol- 1
960
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2018 年春季学期"开放专科"期末考试
)。
A ，棋的颜色
B.I 的颜色
c. 游离腆与淀粉生成物的颜色
Do r- 与淀粉生成物的颜色
958
C 13. 配合物 [Pt(en) (NH3 ) (H 2 0) ]C12 中，中心离子的配位数是 (
)。
A. 2
B. 3
c. 4
D. 6
A 14. 以下离子可用直接滴定法测定的是(
A. Mg2 -卡
+ 2. 反应: 2A(g) B(g) = 2C(g) 的 Kc=2.00 ，达平衡时 C 的浓度是 2. 00mol/1.. , B 的浓度
B 是 2.00mol/L ，则 A 的浓度为(
)。
A. o. 500mol/L
B. 1. OOmol/L
C. 1. 50mol/L
南京工业大学电化学原理期末考试题及答案
南京工业大学电化学原理期末考试题及答案一、名词解释（每题3分，共15分）1. 极化：有电流通过电化学装置时，电极电势偏离平衡电势的现象。
2. 交换电流密度：在平衡电势下，外电流密度为0，此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等，都等于交换电流密度。
3.零电荷电势：电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。
4. 稳态扩散：电极反应有溶液中粒子参与时，该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量，当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定，不随时间而变化时，称为稳态扩散。
二、比较下列各组概念，说明其区别与联系。
（每题5分，共15分）1.阴极阳极答：电化学装置中有电流通过时，得到电子，发生还原反应的电极是阴极；失去电子，发生氧化反应的电极是阳极。
一个电极电势负移就是阴极，电势正移就是阳极。
2.双电层扩散层答：电极表面存在电势梯度的液层是双电层；双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。
二者都是电极表面附近的液层，但双电层内是反应区，扩散层内是液相传质区。
3.理想极化电极理想不极化电极答：电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极；电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。
二者都是一种理论近似，实际中都会有偏差，但有近似符合的实际电极。
三、回答下列问题。
（每题8分，共40分）1.“当电极处于零电荷电位时，表明电极的电极电位为零。
”这种说法对吗？为什么？答：不对。
电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。
2.“恒电流极化时，反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降，当其降到零时，因无反应粒子，则反应将被迫停止。
”这种说法对吗？为什么？答：不对。
反应粒子消耗量达到极值，且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。
3. 当电极表面有特性吸附时，是否一定会形成三电层？为什么？答：不一定。
如果电极表面带负电，特性吸附粒子为负离子，则不会形成。
4.当电极极化增大时，电极反应速度是否一定增大？为什么？答：不一定。
如钝化会降低。
湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题及答案
2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试卷考试时间：2023年6月27日下午14：30-17：05 注意事项： 试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3，非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．甲烷的球棍模型B ．乙烯的空间填充模型C ．羟基的电子式：:O :HD ．聚丙烯的结构简式222[CH CH CH ]n2．2023年5月30日9点31分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（ ）A ．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用B ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料C ．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D ．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[()32CH N NH −]属于烃类3．化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A ．蛋白质和油脂都是高分子化合物B ．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质C ．使用医用酒精、84消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性D ．淀粉和纤维素的化学式均为()6105C H O n ，两者互为同分异构体4．煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。
下列说法错误的是（ ） A ．煤的气化和液化均为化学变化 B ．天然气是一种清洁的化石燃料C ．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到D ．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料5．习近平主席指出“幸福下会从天降，美好生活靠劳动创造。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
《仪器分析实验》试题
曲阜师范大学化学与化工学院第二学期期末考试《仪器分析实验》考试试题题号题号 一 二 三 总分总分 得分得分一、电化学分析一、电化学分析((共5题，合计25分)1.简述CV 法判断体系可逆性实验中的注意事项。
2.简述库仑滴定法测定Vc 片中抗坏血酸的含量实验中加入盐酸的作用。
3.库仑滴定法测定Vc 片中抗坏血酸的含量实验中为什么要进行终点校正？如何校正？4.为什么可以利用库仑滴定法测定V C 片中抗坏血酸的含量？5.简述玻璃电极测量溶液pH 值的基本原理。
二、光学分析法二、光学分析法((共10题，合计50分)6.原子吸收仪器操作步骤原子吸收仪器操作步骤？7.紫外光谱和红外光谱定性分析的异同点是什么？8.使用标准加入法应注意的问题？9.原子吸收法测定Cu Cu，波长，波长324.7nm 324.7nm，仪器波长已显示，仪器波长已显示324.7nm 324.7nm，还应做怎样的调整？，还应做怎样的调整？10.试简述原子吸收标准加入法原理。
11.原子吸收光谱法中空心阴极灯的灯电流大小一般选择在什么范围？为什么？12.实验室中欲用红外光谱法对苯甲酸定性检测（实验室中欲用红外光谱法对苯甲酸定性检测（KBr KBr 压片法）请结合实验知识回答以下问题：样品的前处理过程有哪些注意事项？压片过程中待测样品与KBr 的质量比大约是多少？所得的压片样品应呈何种状态？应呈何种状态？13.红外吸收光谱实验中，对固体试样的制作有何要求？红外吸收光谱实验中，对固体试样的制作有何要求？14.紫外分光光度法实验中常用的光源是？可见光区最常见的光源？15.荧光光度计与分光光度计的结构及操作有何异同？三、色谱分析法三、色谱分析法((共5题，合计25分)16.气相色谱仪的实验中，所用的载气是氢气还是氮气？为什么选用这种载气较好？17.高效液相色谱法测定饮料中咖啡因的含量的方法，与传统方法相比的优势是什么？ 实验原理是什么？18.反相HPLC 法使用的流动相添加剂所起的两个主要作用是什么？用何物质作为流动相添加剂？19.在色谱定量分析中，峰面积为什么要用校正因子来校正？定量分析的一般方法有哪些？20.在色谱实验中，进样操作应注意哪些事项？在一定的条件下进样量的大小是否会影响色谱峰的保留时间和峰面积？【答案】【答案】========================================= ========================================= 一、电化学分析一、电化学分析1.1.答：答：答：1、实验前电极表面要处理干净。
辽宁省2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
D．元素的电负性的概念是由美国化学键鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性愈大表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其它元素的电负性数值，D错误；
2020~2021学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是( )
A.碱性锌锰电池 B.铅酸蓄电池
C.太阳能电池 D.锌银纽扣电池
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碱性锌锰电池只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，A不符合题意；
C． 、Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液
B.H-Cl中是p-p，σ键
C. 碘易溶于CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，因此在现代化学中常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，A正确；
电化学练习题
电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。
在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。
正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。
2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。
电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括正极、负极和电解质溶液。
原电池是一种非可逆电池。
它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。
在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。
可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。
在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。
可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。
3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。
在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。
根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。
如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。
另一个物质将发生还原反应，作为负极。
反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。
4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。
电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。
正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。
在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。
化学中的电化学题
化学中的电化学题电化学是研究电能与化学反应之间相互转化的学科，它在不同领域中有广泛的应用，包括电池、电解、腐蚀等。
本文将针对电化学的几个重要问题展开讨论。
一、电化学反应的基本概念在化学反应中，电子的转移和离子的迁移是很重要的过程。
电化学反应可以分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应涉及电子的转移，而非氧化还原反应涉及离子的迁移。
这两类反应都是在电解质溶液中进行的。
二、离子溶液的电导性电导性是判断溶液中离子浓度和离子迁移速率的重要指标。
电导性与溶液中溶质的浓度成正比，与离子的迁移速率成反比。
在电导实验中，测量电导率可以通过电导计来完成。
电导计是通过测量电解质溶液中的电流来确定电导率的。
三、电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
在电池中，离子在电解质中的迁移使得半电池中的电子得以流动，从而产生电流。
电化学电池可以通过连接外部电路，将产生的电流用于驱动其他设备。
四、电极电势电极电势是衡量电极还原或氧化能力的指标。
它取决于半反应中的氧化还原反应的能力。
在标准状态下，电极电势被称为标准电极电势。
通过测量电池中两个半电池的电极电势，可以计算出电池的电动势。
电动势是电池中电能转化的指标，它决定了电池的输出能力。
五、电化学反应的应用电化学反应在很多实际应用中发挥着重要作用。
其中包括电解过程、电沉积、电解质等。
电解是利用电流来促进非自发的化学反应的过程。
电解质是指能够在溶液中离解出离子的物质。
通过电解质溶液，可以实现金属的电镀、电解水制氢、电解盐制取金属等反应。
六、腐蚀与防腐蚀腐蚀是指金属与非金属材料在特定环境中发生的不可逆性反应。
腐蚀是电化学反应的重要应用之一。
防腐蚀通过控制环境条件、涂层保护、电化学保护等手段来减少或防止腐蚀的发生。
防腐蚀剂可以通过抑制或减缓电化学反应的进行来达到保护材料的目的。
七、电化学技术的发展和前景电化学技术在能源存储、环境污染治理、材料合成等领域具有广泛的应用前景。
高二电化学练习题
高二电化学练习题一、选择题1. 遥感技术中广泛应用的辐射能量测量的传感器是（）A. 感光传感器B. 光敏传感器C. 光感传感器D. 光电传感器2. 如图,焦耳电热效应中两个电流表的读数分别是I1和I2,已知I1=15A,I2=20A,则U2=（）A. 0.5U1B. 0.75U1C. 1.5U1D. 2U13. 下列电化学元件中属于半电池的是（）A. 氨水B. 鞣酸C. 碳酸钙D.溴水4. 欲使PbSO4与Pb之间的电池反应是一个可逆反应,应添加的物质是（）A. H2SO4B. NH4OHC. NH3D. NaCl5. 描述代表放大器运算(voltage amplifier operation)的下列公式是：（）A. Ib = βIeB. IC = αIBC. VB = βvbeD. VE = αvce二、解答题1. 阅读以下反应及相关数据：Ag+ + e- → Ag(s) : Eº = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu(s) : Eº = +0.34 V根据上述数据回答以下问题：（1）在标准状态下，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？（2）根据标准电极电势，判断上述两个反应中哪个反应是可逆反应？2. 阅读以下电池构成及反应：铅蓄电池：负极反应：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-正极反应：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O根据以上反应，请回答以下问题：（1）铅蓄电池是属于可充电电池还是一次性电池？为什么？（2）请写出铅蓄电池蓄电池反应的离子方程式。
三、应用题小明希望设计一个电化学电池以产生氢气。
他有以下实验器材和材料：1. 镀铜箔的铜板2. 电解槽3. 盐酸溶液4. 铂电极5. 电源请帮助小明回答以下问题，并给出具体的实验步骤：（1）小明应如何安排实验器材和材料？（2）请写出小明设计的电化学电池的反应方程式。
（3）确定小明应该如何控制电源的电压和电流大小，以使反应效果最佳。
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1 应用电化学第一部分电化学基础1、什么是三电极体系？试画出三电极体系示意图，通过它如何测得所需参数？三电极体系相对与传统的两电极体系而言，包括，工作电极，参比电极和对电极。
参比电极用来定点位零点，电流流经工作电极和对电极。
研究对象工作电极 ,参比电极:确定工作电极电位 .辅助电极有时也称对电极:传导电流。
三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。
电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极，但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位，那么就需要额外的参比电极，以三者成为三电极体系。
2、物质的传递形式有哪些？如果溶液中存在大量的惰性电解质，则电极过程中的液相传质步骤主要由哪些形式的传质作用所决定？试分析说明。
答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。
3、试说明参比电极应具有的性能和用途。
4、为什么说电极过程是一特殊的异相氧化还原反应？5、影响电极表面反应能力的因素有哪些？电极的本性、氧化型物种和还原型物种的浓度(或分压)及温度。
6、名词解释：电极极化在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。
此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。
若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化 [电极极化] electrode polarization；电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。
当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。
通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。
常见的有电化学极化、浓差极化等。
由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。
零电荷电势又称零电荷电位,纸电极表面不带有剩余电荷是的电位,此时电极/溶液界面上不会出现由剩余电荷引起的离子双电层,一般认为,就是不存在紧密层和分散层.恒电位法恒电位法是控制被测电极的电位，测定相应不同电位下的电流密度，把测得的一系列不同电位下的电流密度与电位值在平面坐标系中描点并连接成曲线，即得恒电位极化曲线。
理想极化电极ideal polarizable electrode 有些电极如铂、金、汞等，在一定的电势范围内不能发生有电子得失的电极反应，外加电势不能驱使电荷在电极界面迁越，只改变界面双电层的结构。
它类似于不漏电的电容器，电极本身无确定的电势而是随外加电势而变化，即电极极化十分容易，故称理想可极化电极。
[1]它是研究电极界面双电层结构和吸附现象的重要媒介。
速度控制步骤又称为，简称，也译作（英文:），是一个化学词汇，用以表达在化学反应中，反应速率最慢的一个步骤。
认识一个化学反应当中最慢的一个步骤的重要性在于能够有效率地改善整个化学反应的速度，从而达致更高的产率等。
一个常用的比喻就是一条狭窄的水管——无论水流有多快，也无法改变水的流量。
速率控制步骤就是影响整个化学反应速率的那条水管。
第二部分化学电源7、试分析锌-锰电池中二氧化锰的电极过程，并说明二氧化锰电极的可逆性。
以下是碱性锌锰干电池的反应。
正极为阴极反应：MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－+e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn+2OH－→Zn(OH)2+2eZn(OH)2+2OH－→Zn(OH)42－总的电池反应为：Zn+MnO2+2H2O+4OH－→Mn(OH)42－+Zn(OH)42－酸性锌锰干电池反应:正极为阴极，锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e总的电池反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2C l28、写出镉-镍电池的表达式，并计算其理论质量比能量。
镉镍电池的电池表达式为：(-)Cd︱KOH(NaOH)︱NiOOH(+)电池反应为：放电时：Cd+NiOOH+H2O→Ni(OH)2+Cd(OH)2充电时：Ni(OH)2+Cd(OH)2→Cd+NiOOH+H2O9、写出碱性锌锰电池的表达式，并计算其理论质量比能量。
以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解液的原电池碱性锌锰电池的电化学表达式为：(－)Zn│KOH(饱和ZnO)│MnO2(＋)负极反应： Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e正极反应： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电池反应： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH10、金属氢化物-镍电池的优点是什么？其具有高能量密度、大功率、无污染等综合特性, 与用途最广泛的镉—镍电池相比,金属氢化物—镍电池具有比能量高、无记忆效应、不污染环境、耐过充过放电等优良性能,故被誉为绿色电池。
11、什么是镉-镍电池的镉氧循环？12、写出铅酸电池的表示式，并计算其理论质量比能量。
铅酸电池（VRLA），是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。
铅酸电池荷电状态下，正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅；放电状态下，正负极的主要成分均为硫酸铅铅酸电池的化学反应原理如下负极反应：Pb+HSO4- PbSO4+H++2e正极反应：PbO2+2e+HSO4-+3H+ PbSO4+2H2O电极反应：PbO 2 +2 H+ +2HSO 4- +Pb 2Pb 2 SO 4 +2 H 2 O13、密封镉-镍电池的工作原理是什么？应采取什么措施？14、什么是电池的记忆效应？什么是电池失效？标准答案：电池长时间经受特定的工作循环后，自动保持这一特定的电性能倾向，成为记忆效应。
如果电池属镍镉电池，长期不彻底充电、放电，易在电池内留下痕迹，降低电池容量，这种现象称为电池记忆效应。
意思是说，电池好像记忆了用户日常的充、放电幅度和模式，日久就很难改变这种模式，不能再做大幅度充电或放电。
电池记忆效应是针对镍镉电池而言的，由于传统工艺中负极为烧结式，镉晶粒较粗，如果镍镉电池在它们被完全放电之前就重新充电，镉晶粒容易聚集成块而使电池放电时形成次级放电平台，电池会储存这一放电平台并在下次循环中将其作为放电的终点，尽管电池本身的容量可以使电池放电到更低的平台上，在以后的放电过程中电池将只记得这一低容量，同样在每一次使用中，任何一次不完全的放电都将加深这一效应，使电池的容量变得更低。
15、金属氢化物-镍电池中吸氢电极用贮氢材料应具备什么条件？16、影响电池容量的因素有那些？电池的实际容量,取决于电池中活性物质的多少和活性物质的利用率.活性物质是量越多,活性物质利用率就越高,电池的容量也就越大.反之容量越小,影响电池容量的因素很多,常见的有以下几种: (1) 放电率对电池容量的影响(2) 温度对电池容量的影响(3)终止电压对电池容量的影响(4)极板的几何尺寸对电池容量的影响①极板厚度对容量的影响②极板高度对容量的影响③极板面积对容量的影响。
17、什么是放电制度？放电制度：是指电池放电时的电流I放、温度T、终止电压V终等参数构成的放电条件。
18、影响电池自放电的因素有哪些？应采取什么措施？19、粉末多孔电极的优点是什么？采用多孔电极的主要目的是什么？1，粉末多孔电极的优点：①于粉末电极的多孔性，可大大增加电极的比表面，减小电极通过的真实电流密度，降低电化学极化②可利用扩散层厚度很小的孔的内表面，进行物质传递，大大增加极限扩散电流密度，降低浓差极化③由于活性物质在微孔中反应，在充放电过程中可更好地保存，不致脱落或生成枝晶，引起短路④通过改变粉末材料的配比，粒度等性质，可以较方便地改变电极材料的特性；通过改变加工工艺，可以较方便地改变电极结构⑤采用粉末材料，可以得到成分更为稳定和均匀的电极活性物质20、名词解释：开路电压工作电压终止电压终止电压：是指电压下降到不宜再继续放电的最低工作电压（通电时测得）。
容量和能量（理论、实际、额定）理论容量：假设活性物质被100%利用时的容量。
理论容量是把活性物质的质量按法拉策规律核算而得到的最高理论值。
额定能量：21、写出铅酸电池的表示式及电极反应，并计算其理论质量比容量和理论质量比能量。
已知铅酸电池的电动势为2.044V。
有关物质的摩尔质量为：P b207.2g·mol-1；PbO2239.2 g·mol-1；H2SO4 98 g·mol-1。
（1）电池表达式为： (一) Pb│H2SO4│PbO2 (+)（2）电极反应：负极反应：Pb+HSO4- ←→ PbSO4+H+ +2e正极反应：PbO2+HSO4 - +3H+ +2e ←→P bSO4+2H2O电池反应：Pb+Pb O2+2H2SO4 ←→ 2PbSO4+2H2O第三部分金属电沉积22、什么是阴极性镀层？什么是阳极性镀层？作为镀层它们是如何对基体金属起防护作用的？一．阳极性镀层：镀层金属的活泼性比基体金属的大。
在使用条件下，镀层遇有腐蚀介质时，镀层先腐蚀而基体不受腐蚀，具有牺牲镀层保护基体的特点，这种镀层就是阳极性镀层。
典型的如钢铁上的镀锌。
二．阴极性镀层：金属基体的活泼性比金属镀层的大。
在使用条件下，只有镀层完整的将基体包覆起来，才能起到保护基体的作用。
如果镀层不完整或有孔隙、破损，当发生腐蚀的时候，基体会受到腐蚀而破坏，镀层反而不发生腐蚀，并且因此而使基体腐蚀速度更快，这种镀层就是阴极性镀层。
比如钢铁上的镀铜、镀镍等。
阳极镀层的保护原理是基于镀层的电位较基体金属为负，它的电溶压较大，就成为腐蚀电池中的阳极，从而延迟了基体金属的腐蚀。
即使在基体金属有稍许暴露时，镀层仍能起防护作用，所以，阳极镀层上孔隙的多少，对防护性能的影响很小，就厚度而言，镀层的厚度愈大，防护性愈强。
阴极性镀层对基体金属只起纯机械的隔离作用，没有象阳极镀层的电化保护作用，所以一定要在镀层孔隙率很少的情况下才有保护作用，否则，在镀层的孔隙或破损处，基体金属将作为腐蚀电池的阳极，加速了基体金属的腐蚀。
一般镀层的孔隙率随着镀层厚度的增加而减少，故厚度越大，阴极镀层的保护性能也越强。
23、什么是镀液的分散能力？如何测量？镀液的分散能力是指一定电解条件下使沉积金属在阴极零件表面上分布均匀的能力。
也叫均度能力沉积金属的均匀分布与阴极过电位、溶液电导率、阴极电流密度、电流效率有关。
分散能力高的镀液可以使电沉积镀层均匀分布在零件的所有部位，即镀层厚度均匀。