2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素课时练新人教版选修4
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。
本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。
速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。
（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。
（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。
反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。
3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。
可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。
1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。
对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。
（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。
（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率及影响因素一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
二、化学反应速率的计算与大小比较方法1．根据定义求化学反应速率v＝c t ∆∆2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素(第1课时)浓度、压强对化学反应速
4.钢铁工业是世界所有工业化国家的基础工业之一,一氧化碳还原 铁矿石是炼铁过程中发生的重要反应。
已知反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)在一容积可变的密闭
容器中进行,试回答下列问题:
(1)增加 Fe 的量,其反应速率
(填“加快”“不变”或“减慢”,
下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其反应速率
第 2 节 影响化学反应速率的因素
第 1 课时 浓度、压强对化学反应速率的影响
我们知道,有些化学反应在瞬间就能完成,如火药爆炸,酸、碱在 水溶液中的中和反应;而有些化学反应却进行得非常缓慢,如煤和石 油的形成,需要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反应的速率 差别如此之大呢?木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,夏天将食 品放在冰箱里不容易腐败。对于同一化学反应,其反应速率的快慢受 哪些外界条件的影响呢? 让我们一起走进教材第 2 节:影响化学反应速率的因素。
(3)注意事项:只有 固体或 液体参加的反应,改变压强对它 们浓度的影响很小,因此可以忽略改变压强对反应速率的影响。
微思考 增大浓度或压强能增大活化分子百分数吗?
【答案】不能。只能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子 百分数不变。
①化学反应 ②有效碰撞 ③容易 ④E1
度 ⑧温度 ⑨压强 ⑩催化剂 增大 有效碰撞 增大 气体 加快 加快 浓度 固体 液体
增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 (2)恒温恒容时
①充入反应气体 该物质浓度增大 反应速率加快。
②充入与反应无关的气体,如 He、Ne、Ar 等 总压强增大,但 反应混合物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变。
(3)恒温恒压时 充入与反应无关的气体 体积增大 反应混合物中各组分
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学中两个重要的概念。
化学反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
而化学平衡是指当反应体系中反应物的浓度或物质的活度不再发生变化时，化学反应达到平衡状态。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率可由下述公式表示：v = ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率与反应物浓度之间具有直接关系。
例如，浓度较高的反应物分子与其他反应物碰撞的概率较大，因此反应速率会增加。
此外，还有其他因素会影响反应速率，如温度、催化剂和表面积等。
2. 影响化学反应速率的因素2.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般情况下，反应速率会随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，增加了碰撞的能力和频率。
根据“碰撞理论”，只有达到一定能量（活化能）的碰撞才能发生反应。
2.2 反应物浓度反应物浓度的增加会提高反应速率。
因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，提高反应发生的概率。
2.3 催化剂催化剂能够提高反应速率但不参与反应本身。
催化剂通过降低反应物分子之间的能垒来加速反应。
它们提供了新的反应途径，使反应更易进行。
3. 化学平衡当反应体系中反应物的浓度或物质的活度不再发生变化时，反应达到化学平衡。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应同时发生，但速率相等。
化学平衡是一个动态平衡过程，反应物不停地转化为产物，产物也不停地转化为反应物。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度始终保持一定的比例，称为平衡常数。
4. 影响化学平衡的因素4.1 浓度改变反应物或产物的浓度可以影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，如果增加反应物的浓度，平衡会向产物的方向移动，以消耗多余的反应物。
相反，如果增加产物的浓度，平衡会向反应物的方向移动，以减少产物的浓度。
2019人教版化学选择性必修1 第2章 第1节 第2课时-影响化学反应速率的因素
学生活动（一）影响化学反应速率的因素（1）内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
（2）外因外因包括浓度、压强、温度及催化剂等。
（2.1）实验探究原理Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,2H2O22H2O+O2↑。
（2.2）压强对反应速率的影响（3）微思考增大压强,化学反应速率一定增大吗?提示：不一定。
对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。
（4）互动探究炎炎夏日,食物也怕“热”,需要及时放到冰箱中,而发酵时却常常用到温水。
其中的道理是什么?影响化学反应速率的因素有哪些? 探究影响化学反应速率的因素探究1固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?提示1不改变。
因为固体或纯液体的浓度可视为常数。
探究2在速率—时间图像中,某时刻,正、逆反应速率同时增大,改变的外界条件可能是什么?提示2升温或使用催化剂。
探究3增大反应物的浓度的瞬间,正、逆反应速率将如何变化?提示3正反应速率突然增大,逆反应速率不变。
（5）典型例题题目1下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析1浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe发生钝化,反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。
题目2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( A )A.20 mL 3 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.10 mL 2 mol·L-1解析2本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。
反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡化学反应中的反应速率以及达到化学平衡是化学学科中的重要概念。
本文将探讨反应速率与化学平衡之间的关系以及对化学反应过程的影响。
一、反应速率的定义与影响因素反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
在化学反应中，反应物分子必须碰撞并形成新化学键才能发生反应。
所以，反应速率的决定因素包括：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞的频率越高，反应速率越快。
2. 温度：温度升高能够显著增加反应物分子的动能，从而增加碰撞频率和成功反应的可能性。
3. 催化剂：催化剂能够降低反应物分子之间的活化能，促进反应速率的提高。
需要注意的是，反应速率只描述了反应物浓度的变化，而并不关注反应的终点。
因此，理论上来说，反应物的浓度可以在很短的时间内变化至任意程度，但实际反应过程可能受到其他因素的限制。
二、反应速率并不是一个始终存在的恒定值，而是随着反应物浓度的变化而变化。
当反应物浓度开始减少，生成物浓度开始增加时，反应速率也逐渐降低。
若当反应物浓度不再变化时，反应速率达到一个平衡状态，则称之为化学平衡。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度保持稳定，而反应速率保持恒定。
在化学平衡条件下，反应物和生成物之间的前后反应速率相等。
这并不意味着反应停止进行，而是在很微小的时间变化内，反应物和生成物之间的转化仍在持续。
化学平衡是由正向反应和逆向反应同时进行所导致的。
当正向反应速率等于逆向反应速率时，反应达到平衡。
平衡常数（Keq）是描述化学平衡的一个重要参数，它等于正向反应物浓度的乘积除以逆向反应物浓度的乘积。
三、影响化学平衡的因素化学平衡受到一些因素的影响，包括：1. 反应物浓度：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度将推动反应向生成物方向移动，而减少反应物的浓度将推动反应向反应物方向移动。
2. 温度：温度的变化也能够影响化学平衡。
根据吉布斯自由能方程，增加温度将导致平衡常数增大，使反应更有利于生成物。
3. 压力：对于气相反应来说，改变压力可以改变反应物浓度，进而影响化学平衡。
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，它们描述了化学反应过程中物质的转化速度和反应达到的最终状态。
本文将对这两个概念进行详细的介绍和解释。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成产物的速度。
通常情况下，反应速率与反应物的浓度相关。
根据反应物浓度对反应速率的影响，可以归纳出以下规律：1. 反应物浓度与反应速率成正比。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 反应物浓度与反应速率成反比。
在某些反应中，反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率饱和，此时反应速率随反应物浓度的增加而减小。
3. 反应物浓度对反应速率的影响随反应物摩尔比的不同而不同。
当反应物之间的摩尔比为整数比例时，反应速率与各反应物的浓度之间存在简单的关系。
然而，当反应物之间的摩尔比不是整数比例时，反应速率与各反应物浓度之间的关系比较复杂。
除了反应物浓度，温度、催化剂和表面积等因素也会对反应速率产生影响。
温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子间的碰撞频率，提高反应速率。
催化剂可以降低反应活化能，增加反应速率。
而表面积的增大可以提供更多的反应物表面，增加反应物分子间的碰撞机会，进而提高反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力不再发生变化时，化学反应达到了动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或压力仍然存在，但其变化速率相互平衡，反应物的生成速率等于生成物的消失速率。
化学平衡的条件有两个主要方面：1. 正向和逆向反应速率相等。
当正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应达到了平衡状态。
由于平衡常数的存在，反应速率比例与浓度或压力成正比，根据速率常数的关系可以得到平衡常数的表达式。
2. 闭合系统。
在化学平衡中，反应物和生成物必须在一个闭合系统中进行反应。
外界条件对反应平衡的影响应尽可能减小，这样才能保持反应物浓度或压力的相对稳定，使得反应达到平衡状态。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，研究这两个方面可以帮助我们更好地理解和掌握化学变化过程。
本文将从理论和实验两个方面探讨化学反应速率与化学平衡的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物物质的消失量或生成量。
在化学反应中，反应物分子之间的碰撞是引发反应的关键。
因此，反应速率与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度的增加会提高反应碰撞的频率，从而加快反应速率。
（2）温度：温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，增加反应发生的机会，从而加快反应速率。
（3）压力：对于气相反应，增加压力会使气体分子的密度增加，增加反应碰撞的频率，提高反应速率。
（4）催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，使反应路径更容易通过，从而加快反应速率。
2. 反应速率与反应级数反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
反应级数可以为整数、分数或零。
（1）零级反应：反应速率与反应物浓度无关。
（2）一级反应：反应速率与反应物浓度成正比。
（3）二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比。
（4）多级反应：反应速率与反应物浓度的乘积或多项式成正比。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一定的状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡中，前向反应和逆向反应同时进行,并且彼此的速率相等。
1. 平衡常数与平衡表达式平衡常数是在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。
平衡表达式用化学式表示平衡常数。
例如，对于A + B ⇌ C + D的反应，其平衡常数用K表示，平衡表达式为：K = [C] × [D] / [A] × [B]。
2. 影响化学平衡的因素（1）浓度变化：根据Le Chatelier原理，当系统中某一物质浓度改变时，反应会向使浓度减小的方向偏移，以抵消浓度的变化。
（2）温度变化：温度升高会使平衡反应向吸热的方向移动，温度降低则反应向放热的方向移动。
高中化学的归纳化学平衡与化学反应速率的关系
高中化学的归纳化学平衡与化学反应速率的关系化学平衡与化学反应速率是高中化学中的两个重要概念，它们之间存在着密切的关系。
本文将探讨归纳化学平衡与化学反应速率之间的关系，并从分子层面解释这种关系。
化学反应的反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。
化学平衡是指化学反应的前后反应物与生成物浓度或物质的量之比保持不变的状态。
由此可见，化学反应的速率和平衡是两个截然不同的概念，但它们之间却有着紧密的联系。
一、平衡态下的反应速率在达到平衡态后，化学反应的速率并不是零，而是存在着微小的正反应和逆反应。
这是因为在平衡态下，正反应和逆反应达到了动态平衡，虽然没有物质的净生成或消失，但仍然存在着微小的物质互相转化。
以氨水与盐酸反应为例，当氨水和盐酸的浓度达到一定比例时，反应会进入平衡态。
此时，正反应（氨水和盐酸生成氯化铵）和逆反应（氯化铵分解产生氨水和盐酸）的速率相等，达到了动态平衡状态。
尽管没有净生成物或消失物的产生，但仍然有着微小的反应速率。
二、速率对化学平衡的影响反应速率与化学平衡紧密相关的一个重要因素是反应的活化能。
反应的活化能是指反应发生所必需的能量，它可以用来解释为什么反应速率低于一定温度时较慢，但当温度升高时，速率会增大的现象。
在化学平衡条件下，正反应和逆反应的速率相等。
根据速率与活化能之间的关系，当反应发生速率较快时，其对应的活化能较低，反之亦然。
因此，在平衡条件下，反应速率较快的反应通常伴随着较低的活化能。
三、平衡常数与反应速率的关系平衡常数是描述化学反应的平衡位置的指标，它与反应速率之间也存在一定的关系。
根据化学动力学理论，反应速率与反应物浓度的乘积呈正比。
而在平衡条件下，反应物的浓度不再发生变化，因此反应速率为常数。
平衡常数与反应速率的关系可以通过两个方面解释。
首先，平衡常数取决于反应物和生成物的物质浓度，它是一个固定的值。
如果反应速率发生了变化，那么反应物和生成物的物质浓度也将随之发生变化，导致平衡常数发生变化。
化学化学平衡与化学反应速率
化学化学平衡与化学反应速率在化学中，化学平衡和化学反应速率是两个相关但又有所不同的概念。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为产物的速率相等，并且在一定条件下保持不变的状态。
化学反应速率则是描述反应物消耗或产物生成的速度。
本文将探讨化学平衡和化学反应速率的概念、影响因素以及它们之间的关系。
一、化学平衡在化学反应中，当反应物之间的反应速率相等并保持不变时，反应达到了化学平衡。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再发生变化。
这是由于反应物继续转化为产物的速率与产物返回为反应物的速率相等。
化学平衡是通过平衡常数（K）来描述的。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和产物浓度之比的乘积的比例，每种物质的浓度都用其摩尔浓度表示。
平衡常数的值表示了反应物和产物的浓度比例，从而确定平衡位置的相对稳定性。
当平衡常数大于1时，产物偏多，反之则反应物偏多。
化学平衡的位置可以通过Le Chatelier原理来调节。
根据该原理，当系统受到扰动时，它会通过适应性的变化来抵消该扰动。
例如，如果向平衡体系中加入更多的反应物，则平衡将向产物的方向移动，以消耗多余的反应物。
如果通过减少反应物的浓度，平衡将向反应物的方向移动。
通过这种方式，系统能够保持平衡状态。
二、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
反应速率可以通过反应物浓度的变化率来描述。
通常情况下，反应速率与反应物的浓度成正比，并与反应物之间的碰撞频率有关。
化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应速率也会相应增加。
这是由于更多的反应物颗粒之间发生碰撞，增加了反应发生的机会。
温度的升高也能增加反应速率，因为温度可以增加反应物的动能，使反应物更容易发生有效碰撞。
催化剂是一种可以增加反应速率的物质，它通过改变反应物之间的反应路径来提高反应速率。
三、化学平衡与反应速率的关系化学平衡与反应速率在化学反应中起着重要的作用。
2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率化学平衡知识点总结(含解析)新人教版选修4
第二章化学反应速率化学平衡知识点总结思维导图：意义：表示化学反应快慢的物理量；化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大公式：V(A)＝Δc(A)/Δt；单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min －1。
⑴对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数化表示方法值往往不同，但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
C＋d D，则有：v(A):学说明如：对于方程式a A＋bv(B) :v(C) :v(D) =反a:b:c:d，v(A)/a= v(B) /b=v(C)/c =v(D)/d应⑵一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率速率内因：（主要因素）反应物的性质⑴在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反浓度应速加快，反之减慢⑵固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，影响因素不改变浓度，不影响化学反应速温度：其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢外因⑴对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，压强反应速率加快，反之减慢⑵改变压强必须改变浓度，否则速率不变，如通稀有气体催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态特征：逆、等、动、定、变⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动化⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡学影响因素⑴增大压强向体积减小的方向移动；减小压强向体积增大方向移动平压强⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动衡⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度；平衡向放热方向移动化学平衡常数意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低特征：化学平衡常数只与温度有关知识点讲解：一、化学反应速率1. 化学反应速率⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2020-2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课件新人教版
2.有效碰撞理论与活化能
活化能:如图
图中:E1为_正__反__应__的活化能,E2为_逆__反__应__的活化能,使用催化剂时正反应的活 化能为_E_3 ,反应热为_(_E_1-_E_2_)_k_J_·__m_o_l_-_1 。
3.化学反应发生所经历的过程
【自主探索】 判断下列说法是否正确,正确的打√,错误的打×。
AB段:Zn与盐酸的反应是放热反应,使溶液的温度升高,化学反应速率逐渐增 大;BC段:随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,化学反应速率逐渐减小。
(2)速度—温度图: 其他条件一定,反应速率随着温度的升高而增大;其他条件一定,反应速率随着 温度的降低而减小,如图2A所示。
(3)速率—压强图: 其他条件一定,增大气态反应物的压强(缩小容器的容积),反应速率随着压强 的增大而增大;其他条件一定,减小气态反应物的压强(增大容器的容积),反应 速率随着压强的减小而减小,如图2B所示。
(2)对于Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影 响?(填“增大”“减小”或“不变”) ①增大盐酸浓度:________; ②增大铁的质量:________; ③增加盐酸体积:________; ④把铁片改成铁粉:________; ⑤滴入几滴CuSO4溶液:________; ⑥加入NaCl固体:________。 提示:①增大 ②不变 ③不变 ④增大 ⑤增大 ⑥不变
(4)不存在活化能为0的化学反应。( ) 提示:×。离子之间的反应、原子之间的反应,因为不需要破坏化学键,所以活化 能几乎为0。 (5)正反应活化能一般都大于逆反应活化能。( ) 提示:×。放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能,吸热反应,逆反应活化能 大于正反应活化能。
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影响化学反应速率的因素1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④【答案】B【解析】反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因。
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应【答案】A【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
3．下列说法不正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。
4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O23，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．②③ C．①②③ D．①④【答案】B【解析】升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化的分子变成活化分子，提高活化分子百分数。
5．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C．增大Na2CO3粉末的量D．把盐酸换为浓硫酸【答案】B【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。
浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢。
6．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤【答案】B【解析】石墨、铜粉均与Zn形成原电池，加快反应速率。
浓盐酸增大H＋的浓度，反应速率加快，CuO与HCl反应生成Cu2＋，Cu2＋与Zn反应，H2的量减少。
铁粉与盐酸反应，产生H2，使H2的量增加。
7．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．20 mL，3 mol·L－1B．20 mL，2mol·L－1C．10 mL，4 mo l·L－1D．10 mL，2 mol·L－1【答案】A【解析】此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。
那么是否是C中4 mol·L－1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
8．一定温度下，反应N2＋O2在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He【答案】C【解析】C项，恒容，充入He气，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。
9．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )A.4、3、2、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3【答案】AC【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、接触面积三种因素对反应速率的影响。
其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。
实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。
10．反应C(s)＋H 2＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2【答案】A【解析】C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。
11．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3更为合理，其理由是______________。
(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是_________________________________________________________________。
【答案】(1)溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰(2)收集40 mL 气体所需的时间【解析】 (1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu 2＋、Fe 3＋对H 2O 2分解的催化效果。
若把FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3可以排除Cl －的干扰。
(2)应利用秒表测量收集40 mL 气体所需的时间。
12．在一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===x Q(g)＋3R(g)，10s 末，生成2.4 mol R ，并测得Q 的浓度为0.4 mol·L －1。
计算： (1)10 s 末L 的物质的量浓度为________。
(2)前10 s 内用M 表示的化学反应速率为________。
(3)化学方程式中x 值为________。
(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol 氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol 氦气，反应速率________(增大、减小、不变) 【答案】(1)0.2 mol·L －1(2)0.12 mol·L －1·s －1(3)1 (4)不变 (5)减小 【解析】2 L(g)＋3 M(g)＝x Q(g)＋3 R(g)起始（mol ） 2 3 0 010 s 末（mol ） 0.4 0.6 0.8x 2.4(1)c (L)＝0.4 mol 2 L ＝0.2 mol·L －1 (2)v (M)＝2.4 mol 2 L×10 s ＝0.12 mol·L －1·s－1(3)0.8 x mol 2 L＝0.4 mol·L －1x ＝1(4)恒温、恒容，通入He ，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变；(5)恒温、恒压，通入He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
13.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是__________________________________________________________________________________________。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________________________________________________________________________________。
【答案】(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应2Al2O3＋6H2SO4===2Al2(SO4)3＋6H2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降【解析】铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解―→铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→浓度减小、温度降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。
14．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：该实验探究的是________________________因素对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。