九年级化学常见的酸和碱2
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
一、酸的化学性质
（1）酸与铁锈反应
现象： ① 红棕 色的铁锈逐渐
Hale Waihona Puke Baidu
(铁锈的主要成分Fe2O3)
溶液中含有Fe3+呈黄色
消失 ；
②溶液由 无 色逐渐变为 黄 色。
反应方程式： Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
1. 盐酸的用途
制药 金属除锈
胃液中含盐酸帮助消化
二、酸的用途 2. 硫酸的用途
金属除锈
精炼石油
化肥 农药
【中考链接】
1.（2022·江苏无锡）在给定条件下，下列物质间的转
C 化能实现的是（ ）
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案 (新版)新人教版
常见的酸和碱(第2课时)
【教学设计说明】
学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。
【教学分析】
（1）教材分析
本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
（2）学情分析
在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。
第二课时
【教学目标】
知识与技能
1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。
2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
人教版九年级化学《常见的酸和碱》第二课时 教学反思
自己动手学化学
--------《常见的酸和碱》第二课时教学反思
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验对化学课程目标的全面落实具有重要的作用。在上学期讲述第十一单元课题1时，通过本教研组的集体备课活动及课堂教学的实际操作，进行以下教学反思。
本课的教学目标是：知识与技能：通过实验设计及实验分析巩固碱的化学性质，培养创新能力。过程与方法：学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。情感态度与价值观：通过学生亲身体验、参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。教学重点是：设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。教学难点是：科学探究思想与方法的形成。
建构主义的学习观认为，学习是一个积极主动的建构过程。学生能够根据先前认知结构主动地和选择地知觉外在信息，建构其意义学习。这种建构是无法由他人代替的。《探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应》一课是在学习了酸、碱、盐
化学性质以后，因其反应无现象，且在习题中多见，应用了物理知识，体现学科渗透的原则，又可以检验学生对知识活学活用的能力，应用代用品解决化学探究问题是本学期化学科目的主题教研活动内容，本课旨在让学生利用代用品证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。
在集体备课时，教师们提出异议：1、让学生设计实验，自己选择实验原理、实验器材，学生有这样的能力吗？2、若实验结果不能出来，学生能解决吗？3、学生能归纳得出碱的化学性质吗？
根据教师们的建议，课堂教学时，我将结尾部分的书面练习改为口头练习，增加了小组实验完毕后板书化学方程式的环节，同时将归纳碱的化学性质设计为机动内容。
化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱
二、常见的酸（第2课时）
【课堂目标】
1、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途及浓硫酸的特性，掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
3、知道酸溶液具有某些共性的原因。
4、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前预习】
1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、硫酸亚铁、碳酸钙、
氧化铁、硫酸、氢氧化钙、硫酸锌、
2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。3
4
【当堂导学】
（一）几种常见的酸（自主学习）
（资料）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，氯化氢气体极易溶于水。
（精讲点拨）
浓盐酸具有挥发性，所以应密封保存。
浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
（二）、浓硫酸的腐蚀性
（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（三）盐酸和稀硫酸的化学性质：
（设疑导入）现有两瓶没有标签的溶液，分别是稀HCl和NaCl溶液利用上节所学知识来鉴别。
（实验探究）两支试管分别取2mL盐酸（或稀硫酸），一支试管中加入紫色石蕊溶液，一支试管中加入无色酚酞
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐
8.2常见的酸和碱
第2课时常见的碱碱溶液的化学性质
教材解读
本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标
知识与
技能
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法
通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度
与价值观
1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴
趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于
思考的科学精神。
教学重点
教学难点,
重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图
活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质
及用途
[材料引入]
1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、
分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学
物质，又从实验的角度感知若
树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢
固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？
初三化学常见的酸和碱
碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这 里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、 即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。
微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非 金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个 H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。
即：碱 + 非金属氧化物===盐 + 水
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气
中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O _________________________________
A、酚酞溶液
C、CuO
B、二氧化碳
D、稀盐酸
复习巩固：
白 色固体，由于 9 ．纯净的氢氧化钠是一种 _______ 水分 而潮解，还能跟空 在空气里它不仅能吸收_______ 二氧化碳 起反应而变质。所以，氢氧化 气里的___________ 密封 保存。写出有关反应的化学方程 钠必须 ________ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 式：______________________________ 。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱
1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】
碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。如：
NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-
3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3
盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4
4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
1.
4.
8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法
1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；
2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；
3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑
初三科学专题二《酸和碱》知识点总结
专题二、酸和碱知识点总结
一、酸
１、常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
［注意］浓硫酸的稀释：浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，边注入边搅拌。
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
①酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
ａ、酸溶液能使紫色石蕊试液变红ｂ、酸溶液不能使无色酚酞变色（仍为无色）
②酸能与某些金属反应，生成氢气；
注意：a、某些金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na 等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；
b、而酸一般指盐酸和稀硫酸，（因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。）
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
324324
④酸能与碱反应,生成盐和水
⑤酸能与某些盐反应,生成新盐和新酸
a盐酸和碳酸钙的反应
b盐酸和硝酸银的反应
c硫酸和氯化钡的反应
二、 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
（２）碱的通性
① 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
ａ、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 ｂ、碱溶液能使无色酚酞试液变红色 ② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ④ 碱能与某些盐反应,生成新盐和新碱。
a 、 氢氧化钠和氯化铁反应
b 、 氢氧化钠和硫酸铁反应
c 、 氢氧化钠和氯化铜反应
d 、 氢氧化钠和硫酸铜反应
e 、 氢氧化钙和氯化铁反应
f 、 氢氧化钙和氯化铜反应
【强调】碱和盐都要可溶，生成物必须有沉淀、气体或水
初三化学 初中化学 常见的酸和碱 (2)
灰水一次区别开的是（ B ）
A、品尝 试液
B、滴加石蕊
C、滴加酚酞试液
D、闻气味
3、蓝色石蕊试纸遇到下列物质能变红
的是（ D ）
A、白糖水
B、肥皂水
C、纯碱水
D、苹果汁
4、下列物质不属于酸的是 （B ）
wk.baidu.com
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
5、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
[实验探究]这里有六杯常见的水溶 液，它们能使石蕊试液、酚酞试液
发生什么样的颜色变化？
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水
将实验结果填在书中P117的表中
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入石 变 变 变 变 紫 紫
蕊试液
后的颜 红 红 蓝 蓝 色 色
色
加入酚 无 无 变 变 无 无
酞试液
后的颜 色 色 红 红 色 色
色
问题1、根据实验结果，上述溶 液可以分为几种类型？
酸性溶液
溶液
碱性溶液
中性溶液
问题2、通过以上学习可以知道， 可以用什么方法识别酸和碱？
1、下列物质的水溶液，能使紫色石蕊
试液变蓝，又能使无色酚酞试液变红
的是 （A
）
A、肥皂水
B、蔗糖水
初三化学下学期常见的酸和碱
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
第十单元
课题1
酸和碱
常见的酸和碱
生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起 了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定 程度，水果变得美味可口。
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
一、酸、碱、盐
1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、
碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；
酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸
不变色。
三、生活中常见的酸
1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成
的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
【沪教版】九年级化学：7.2《常见的酸和碱(第2课时)》教案
常见的酸和碱
熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
式。
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、如何区分浓硫酸与浓盐酸
2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？
3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？
4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。
所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水
Fe2O3+HCl─ CuO+H2SO4─
4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳
CaCO3+HCl─ Na2CO3+H2SO4─
5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。
二、合作、研讨与点拔
活动一、（一）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应
现象：
结论：
活动二、（二）稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
1.镁、铝、锌、铁、铜中，能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应的有，反应的剧烈程度差异为，说明这些金属能置换出稀酸中的氢（元素）。但是金属却不能。
2.在相同条件下，金属与稀酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢 氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱 的通性。
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
A．Fe2O3 B．氯化铜溶液 C．石蕊试液 D．CO2
6.纯净的氢氧化钠是一种__白____固体，由于在 空气里它不仅能吸收_水__蒸__气__而潮解，还能跟空 气中里的__C_O_2__ 起反应而变质。所以氢氧化钠必须_密__封___保存
。否则会变质，向变质的氢氧化钠中加入足量
的盐酸，可观察到的现象是__产__生__大__量__气__泡___， 写出所发生反应的化学方程式 _N_a_2C__O_3_+_2_H_C__l _=__2N__a_C_l _+_H_2_O__+_C__O_2↑。
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
盐酸（或硫酸） • ②在试管中放入少量CuO粉末，再加入
1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸
铁锈逐渐消失、溶液
由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失、溶液
由无色变为黄色
该性质 有何用 途？
利用酸溶液与指示剂作用颜色的变 化，可以检验酸类物质的存在。
2、酸与金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 镁 化学方
程式
剧烈反应，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
剧烈反应，产生大量气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
现象 反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
初三化学常见的酸和碱
练一 练
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入
紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化为 D
（）
Ａ. 先变蓝后变紫
Ｂ. 变红后颜色不再改变
Ｃ. 先变无色后变红
Ｄ. 先变红后变紫
提示：雪碧中含碳酸H2CO3，但加热时碳酸分解： H2CO3 === CO2 + H2O
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比 醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（C）
A. 苯甲酸能使石蕊试液变红色 B. 苯甲酸不能使酚酞变色 C. 苯甲酸溶液ຫໍສະໝຸດ BaidupH>7 D. 苯甲酸溶液的pH<7
一切为了学生 为了一切学生
下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色 溶液的是（ D）
二. 溶液酸碱度的表示法
一切为了学生 为了一切学生
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
实验10-4：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
7. 胃酸中含有_盐___酸____, 可以帮助消化.
8.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B )
A.NaOH固体
B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
9.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
酸具有相似的化学性质 石蕊试液遇酸变成红
色，酚酞试液遇酸不
跟指示剂的反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[填空题]用于（）与（）、（）的数据主要来源于探矿钻孔的（），钻孔一般按照一定的网度布置在一些叫（）的直线上。 [判断题]出口电池在报检时必须提供《进出口电池产品备案书》。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下疾病的胸片显示肺血减少的是（）A.二尖瓣关闭不全B.主动脉瓣关闭不全C.二尖瓣狭窄D.肺动脉瓣狭窄E.主动脉瓣狭窄 [单选]行政不当是指行政主体所为的同行政违法相并列的一种有（）的行为。A.瑕疵B.错误C.不当D.责任 [单选,A1型题]临产后，阴道检查确诊胎方位时，以哪一条颅缝的方向为准()A.额缝B.冠状缝C.矢状缝D.人字缝E.颞缝 [单选]厨房要有一定坡度以防积水，坡度应该保持在（）A、15%~20%B、20%~25%C、25%~30%D、30%~35% [单选]原子核经放射性衰变①变为原子核，继而经放射性衰变②变为原子核，再经放射性衰变③变为原子核。放射性衰变①、②和③依次为（）。A.α衰变、β衰变和β衰变B.β衰变、α衰变和β衰变C.β衰变、β衰变和α衰变D.α衰变、&beta [单选]黑木耳营养丰富，含有多种维生素和矿物质。其矿物质中以（）的含量最为丰富。A、镁B、铜C、硒D、铁 [单选,A2型题,A1/A2型题]钙剂和维生素D治疗的目标是（）。A.使血钙提到正常范围B.使血磷降低C.使血镁提到正常水平D.减轻、控制临床症状E.以上都对 [单选]在放射免疫测定中，已知抗体和同位素标记抗原的量一定，如果未标记的待测抗原量增多，则出现下列哪种现象（）A.标记的游离抗原增加，标记的免疫复合物减少，未标记的免疫复合物增加B.标记的游离抗原增加，标记的免疫复合物减少，未标记的免疫复合物减少C.标记的游离抗原增加 [单选]对固定资产采用加速折旧法，体现了会计核算的（）要求。A.重要性B.谨慎性C.可比性D.实质重于形式 [多选]气柜底板的严密性试验，可采用（）。A.煤油渗透B.氨气渗漏法C.真空试验法D.注水试验 [单选,A1型题]生物医学模式的特点体现在：所重视的影响人健康的因素是（）A.心理因素B.生物因素C.社会因素D.生态因素E.遗传因素 [单选]以下有关变更控制方面的描述，不正确的是（）。A.任何变更都要得到三方（建设单位、监理单位和承建单位）的书面确认，严禁擅自变更B.承建单位或建设单位是变更的申请者，监理方不能提出变更申请C.承建单位提出变更申请，一般应首先递交监理初审，同意后再与业主协商确定变更 [单选,B1型题]乙肝疫苗开始接种的时间（）A.出生时B.2个月C.3个月D.8个月E.1岁半 [单选]采用同高并列式的催化裂化装置反应器压力与再生器压力相比（）。A、相近B、高C、低D、无法确定 [单选]质量摩尔浓度的定义是（）中含有溶质的物质的量。A.1dm3溶液B.1kg溶液C.1kg溶剂D.1dm3溶剂 [单选]以下不属于多媒体的关键技术的是（）。A.数据表示B.数据压缩C.数据通信D.人机接口 [单选]在电动潜油泵井的电流卡片上周向为（）。A、载荷值B、电流值C、电压值D、时间 [单选]AGC以满足什么供需实时平衡为目的？（）A.有功功率B.无功功率C.电力电量D.交换功率 [单选]小肠的消化在整个消化过程中占有极其重要的地位，下列选项中不作用于小肠内的化学性消化的是？（）A、胰液B、胆汁C、胃液D、小肠液 [填空题]采用布置恰当的六个支承点来消除工件的（），称为“六点定位原则”。 [单选]环境影响评价管理程序中，（）阶段主要工作内容是进一步进行工程分析和环境现状调查，并对拟建项目的环境影响进行预测、分析和评价。A.准备工作B.正式工作C.重点评审工作D.环境影响评价文件编写 [多选]某大型工程项目进行施工招标，招标人编制了完整。详细的招标文件，内容包括：(1)招标公告;(2)投标须知;(3)通用条件;(4)专用条件;(5)合同格式;(6)图纸;(7)工程量清单;(8)中标通知书;(9)评标委员会名单;(10)投标文件格式等。招标人通过资格预审对申请投标人进行审查，确定了资 [单选]在下列装置中，属于内燃机的是（）。Ⅰ.燃气轮机Ⅱ.蒸汽轮机Ⅲ.煤气机Ⅳ.汽油机Ⅴ.柴油机Ⅵ.蒸汽机A．Ⅱ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅥB．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅤC．Ⅱ＋Ⅳ＋Ⅴ＋ⅥD．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅴ＋Ⅵ [单选]8岁男性，左眼突，运动障碍2个月。CT示视神经呈梭形增粗，视交叉增粗，中度、均匀强化。最可能的诊断是()A．视网膜母细胞瘤B．视神经脑膜瘤C．视神经胶质瘤D．海绵状血管瘤E．黑色素瘤 [单选,A2型题,A1/A2型题]有关自杀者的神经生物学研究正确的是（）A.自杀未遂者脑脊液中5-HT的代谢产物5-羟吲哚乙酸（5-HIAA.升高B.5-HIAA降低程度与致死性或自杀未遂的严重性呈正相关C.抑郁症患者对芬氟拉明激发的催乳素分泌反应越敏感，自杀企图越强烈D.尿中游离可的松升高和去甲 [判断题]元认知调节策略与监控策略无关。()A.正确B.错误 [单选,B型题]高山病的病因是（）。A.高气压B.低气压C.高气温D.高气湿E.高气流 [问答题,简答题]纯化器出口露点偏高的原因及解决措施？ [单选]（）属石竹科。A、鸡冠花B、白玉兰C、牡丹D、康乃馨 [单选]慢性支气管炎的诊断标准是（）A.咳嗽、咳痰伴喘息3个月以上B.咳嗽、咳痰或伴喘息反复发作，每年至少3个月，并持续2年或以上者。排除其他心、肺疾病（如肺结核、哮喘、支气管扩张、肺癌、心脏病等）者。C.咳嗽、咳痰或伴喘息反复发作2年以上D.长期有咳嗽，咳痰伴喘息经一般内 [单选]商标权的客体是（）。A．商标B．注册的商标C．文字和图案D．商标的图像 [单选]假定某公司的税后利润为500000元，按法律规定，至少要提取50000元的公积金。公司的目标资本结构为长期有息负债∶所有者权益=1：1，该公司第二年投资计划所需资金600000元，当年流通在外普通股为100000股，若采用剩余股利政策，该年度股东可获每股股利为()元。A、3B、2C、4D [单选]男，10月，体重7.5kg，腹泻6天，中度脱水并酸中毒，脱水纠正后突发惊厥，先考虑()A．低血镁B．低血钠C．低血钙D．碱中毒E．高血钠 [名词解释]人员配备 [单选]在实施光面爆破时，周边眼起爆间隔时间（），井巷壁面平整的效果就越有保证。A．越长B．较长C．越短 [填空题]正常生产中，压力的通用单位是（）。 [单选,案例分析题]男性，23岁。不规则发热1月余，伴双手指关节肿痛，四肢关节肌肉痛，口腔溃疡就诊。化验：RF（+），尿液检查蛋白尿（+++）。该患者在体检时，除哪项体征外余均可能出现（）A.面部蝶形水肿性红斑B.关节畸形、肌肉萎缩C.胸腔积液D.贫血面容E.雷诺现象 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗卫生工作者整体素质的核心内容是（）A.专业技能素质和人文素质B.医学道德素质和人文素质C.专业技能素质和医学道德素质D.医学理论素质和医学技能素质E.医学道德素质和医学法学素质
百度文库