21 沉淀溶解平衡(全国Ⅰ卷—11) 备战2014高考2013全国高考化学母题全揭秘 Word版含解析[ 高考]

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高考化学热点题型和提分秘籍专题8.4难溶电解质的溶解平衡(原卷版)

专题8.4 难溶电解质的溶解平衡【高频考点解读】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

【热点题型】题型一沉淀溶解平衡及其影响因素例1．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例【举一反三】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦题型二溶度积常数及应用例2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【提分秘籍】沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

易错点10 沉淀溶解平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点10沉淀溶解平衡易错分析易错题【01】沉淀溶解平衡图像（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Q c和K sp 间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Q c＝K sp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。

在曲线右上方Q c＞K sp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Q c＝K sp。

在曲线左下方Q c＜K sp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Q c＝K sp。

（3）抓住K sp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。

原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。

易错题【02】有关K sp的相关计算(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如K sp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a mol·L-1。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的K sp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。

(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),K sp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),K sp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=c(M n2+)c(C u2+)=K sp(MnS)K sp(CuS)。

易错题【03】沉淀的生成(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。

如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

高考化学选择题专练(11)沉淀溶解平衡的影响因素及其应用(含解析)

命题角度①沉淀溶解平衡的影响因素；②沉淀的生成、溶解、转化与溶度积关系；③利用K sp 的有关计算。

解题策略根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积K sp 及其K sp与Q c 的关系进行分析解答。

高考化学选择题专练（11）沉淀溶解平衡的影响因素及其应用（含解析）题型狂练1．(2013·全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a 。

c (M 2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH 等于( )。

A.12lg ⎝⎛⎭⎫b aB.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a bD ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a解析由K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)得c (OH －)＝⎝⎛⎭⎫a b 12 mol·L －1， K W ＝c (H ＋)·c (OH －)得c (H ＋)＝1×10－14⎝⎛⎭⎫a b 12 mol·L －1pH ＝－lg 10－14⎝⎛⎭⎫a b 12＝14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b 。

答案 C2．(2013·南通期末)对饱和AgCl 溶液(有AgCl 固体存在)进行下列操作后c (Ag ＋)和K sp (AgCl)均保持不变的是( )。

A ．加热B ．加水稀释C ．滴加少量1 mol/L 盐酸D ．滴加少量1 mol/L AgNO 3溶液解析 AgCl 存在溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都不变；滴加盐酸，c (Cl －)增大，K sp (AgCl)不变，c (Ag ＋)减小；滴加AgNO 3溶液，c (Ag ＋)增大，K sp (AgCl)不变。

2013年高考沉淀溶解平衡

2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④其他
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响改变条件升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）平衡移动方向平衡时
Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
4.有关计算
(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
（1）沉淀的溶解
BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S

高考化学溶解平衡题及答案

高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。

下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。

高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。

答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

高考化学一轮复习课件：第21讲《沉淀溶解平衡》

⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
答案 A ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液,有 Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入 Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦ 错。
CuS+Zn2+ 。
题组二溶度积
1.符号:Ksp。 2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn(s) +)·cn(Am-) 。
mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=①
cm(Mn
3.意义:对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中② 溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(S O24) D.升高温度,反应速率增大,平衡正向移动
答案 C 解析向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时,氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀,降低了镁离子的浓度,使平衡向右移动,当加入碳酸钠溶液时,碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀,降低钙离子的浓度,使平衡向右移动,故A、B均正确;根据图像得出,温度越高,钾离子的浓度越大,说明升高温度,平衡向右移动,故D项正确;C项中平衡常数的表达式错误,故选C。

沉淀溶解平衡图像的分析---2023年高考化学一轮复习(新高考)

提升关键能力
1.某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3 溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或 CrO24－ )与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A.曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B.M 点溶液中：c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
√D.相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4
溶液，则曲线L2中N点移到Q点
KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为 K2CrO4 ＋ 2AgNO3===Ag2CrO4↓ ＋ 2KNO3 ，根据反应化学方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表的是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故 A正确； M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据反应的化学方程式可知，生成 0.001 mol
硝酸钾和 0.001 mol 氯化银，剩余 0.000 5 mol 硝酸银，则 c(NO－ 3 )>c(K＋)>c(Ag＋)，银
离子水解使溶液显酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，所以 M 点溶液中，离子浓度大小顺序为
c(NO－3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 B 正确；
由图可知常温下，饱和 Ca(OH)2 溶液中当 c(Ca2＋)＝10－3 mol·L－1 时，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c 点当 c(Ca2＋) ＝10－6 mol·L－1 时，c(WO24－)＝10－4 mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10，则 Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A 正确； CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2＋数目减少，B错误；

2021届高考化学沉淀溶解平衡典型试题答案详解版(9页)

2021届高考化学沉淀溶解平衡典型试题沉淀溶解平衡1.在25 ℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25 ℃时硫酸钙的K sp =9.1×10-6。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.除去锅炉水垢中的硫酸钙可用沉淀转化法,将硫酸钙转化为碳酸钙,然后用酸去除B.图中b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.通过蒸发,可使溶液由a 点变化到c 点D.在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =32501：C解析：根据图像可知,碳酸钙的溶度积常数是7×10-5×4×10-5=2.8×10-9,小于硫酸钙的溶度积常数,因此除去锅炉水垢中硫酸钙的方法可以将其转化为碳酸钙,然后用酸去除,A 项正确; 图中b 点在曲线上方,是过饱和溶液,因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率,B 项正确;通过蒸发,溶液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均增大,不能使溶液由a 点变化到c 点,C 项错误;在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =c (SO 42-)c (CO 32-)=c (SO 42-)·c (Ca 2+)c (CO 32-)·c (Ca 2+)=9.1×10-62.8×10-9=3250,D 项正确。

2．实验：①0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．滤液b 中不含有Ag ＋C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶2：B解析：AgNO 3溶液与NaCl 溶液发生反应，生成AgCl 沉淀和NaNO 3，生成的AgCl 沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，A 正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag ＋，B 错误；③中发生反应：AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)，由于K sp (AgI)<K sp (AgCl)，故在滤液中加入KI 会出现黄色沉淀，C 正确；AgCl 沉淀能转化为AgI 沉淀，说明AgCl 的溶解度大于AgI 的溶解度，D 正确。

高考化学复习21沉淀溶解平衡(全国Ⅰ卷—11)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）母题二十一：沉淀溶解平衡【母题来源】2013年全国新课标Ⅰ卷第11题【母题原题】11、己知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．C1-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、C1- C．Br-、C1-、CrO42- D．Br-、CrO42-、C1-【答案】C【试题解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，根据题意知，向溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中的银离子浓度逐渐增大，C1-, Br-和CrO42-形成沉淀时，所需银离子浓度越小，则越先生成沉淀。

根据溶度积规则：当Q＞K sp时，沉淀溶解平衡逆向移动，有沉淀生成，当Q=K sp时，处于沉淀溶解平衡状态，当Q＜K sp时，沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解。

则析出AgCl沉淀时，溶液中c（Ag+）＞sp-K AgCl()c Cl（）=1.56×10-8mol/L，析出AgBr沉淀时，溶液中c（Ag+）＞sp-K AgBr()c Br（）=7.7×10-11mol/L，析出Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Ag+）＞2424()()sp K Ag CrO c CrO -=3×10-5mol/L ，所需银离子浓度越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br -、Cl -、CrO 42-，选C 。

【命题意图】本题考查难溶电解质的溶解平衡，涉及沉淀的生成、溶度积规则及相关计算等知识，考查学生综合利用所学知识分析问题、解决问题的能力，这道高考题为中档题。

2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件

的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大

【备战2014】高考化学易错题分类解析工艺流程题答题规范(含解析)(教师版)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）工艺流程题答题规范☞易错题查找【易错题】(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。

（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。

（3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

【答案】（1）2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)(2分，没有↑扣1分，没配平不给分) 淀粉、碘化钾(或淀粉碘化钾溶液)(2分，对一个得1分，错填不给分) （2）Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(各2分，没有↓扣1分，没配平不给分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分)（4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分)（5）加热蒸发(2分) 过滤(1分)☞查缺行动【知识补缺】1、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。

高考化学沉淀溶解平衡一轮复习小题训练(原卷版)

沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．0.5mol/L AgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/L AlCl3溶液5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)K CaCOB．c(Ca2＋)=c(CO32-()sp3C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K sp(CaCO3)6．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( ) A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的K sp=6.8×10-6mol2·L-2) ( )A．有MgCO3沉淀析出B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是MgCO38．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO 4晶体。

高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。

同样遵循勒夏特列原理。

由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。

在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。

考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。

重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。

2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。

K sp仅受温度的影响。

2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。

二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。

⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。

3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。

（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。

三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应 K 温度均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学专题

考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。

2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡的特征4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。

（2）外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

以AgCl(s)垐?噲?Ag+(aq)+Cl－(aq)ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。

（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=spK，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式S100g=)((mm质)剂即可求出溶解度。

专题22 沉淀溶解平衡 (新高考地区)(原卷版)

备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题22 沉淀溶解平衡【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS 作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)。

已知：K sp (MnS)=2.6×10-13，K sp (CuS)=1.3×10-36。

下列说法正确的是 A ．基态Mn 2+的电子排布式为[Ar]3d 6B ．当溶液中c(Cu 2+)=c(Mn 2+)时，反应达到平衡C ．MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D ．反应后上层清液中一定存在：c(S 2-)>sp 2+K (MnS)c(Mn )2．（2022·贵州·高三阶段练习）硫酸铅(PbSO 4)是一种难溶于水的白色颜料。

T 1、T 2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO24)]与-lg[c(Pb 2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．T 1、T 2温度下，PbSO 4的溶解度前者小于后者B ．m 、p 、q 点对应的K sp 为：K sp (p)<K sp (m)<K sp (q)C ．T 1时加适量Na 2SO 4固体，可使溶液由n 点变到m 点D ．T 2时K sp (PbSO 4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)3．（2022·海南·文昌中学高三阶段练习）常温下，向含AgCl 的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。

下列数值增大的是 A ．K sp (AgCl)B ．c(OH -)C ．c(Ag +)D ．c(Cl -)4．（2022·湖南·娄底市第五中学高三阶段练习）室温下，将0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b 。

2021年各地高考化学真题分类汇编：沉淀溶解平衡

2021高考化学真题专题沉淀溶解平衡一、单选题1．（2021·全国高考真题）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。

某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+ 5.1Ba =10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10COc c -【答案】B 【解析】A ．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO 4的沉淀溶解曲线，选项A 错误；B ．曲线①为BaSO 4溶液中－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＝3时，－lg[c (2-4SO )＝7，则－lg[K sp (BaSO 4)]＝7＋3＝10，因此K sp (BaSO 4)＝1.0×10－10，选项B 正确；C ．向饱和BaSO 4溶液中加入适量BaCl 2固体后，溶液中c (Ba 2＋)增大，根据温度不变则K sp (BaSO 4)不变可知，溶液中c (2-4SO )将减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，选项C 错误；D ．由图可知，当溶液中c (Ba 2＋)＝10－5.1时，两溶液中()()2-42-3SO CO c c ＝21y y 1010--＝12y y 10-，选项D 错误；答案选B 。

2．（2021·全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+ B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO FeNO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+ D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A 【解析】A .硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡AB卷

盐类的水解和沉淀溶解平衡A 卷全国卷电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2014·课标全国Ⅱ，11，6分)肯定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol·L －1B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③解析 H 2S 是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H 2SH ＋＋HS －、HS－H ＋＋S 2－，故pH ＝5的H 2S 溶液中，c (HS －)<c (H ＋)＝1×10－5mol·L －1，A 项错误；B 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，稀释促进NH 3·H 2O 的电离，故a <b ＋1，B 项错误；C 项，混合溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)，C 项错误；D 项，由于酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HClO ，依据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO －>HCO －3>CH 3COO －，所以pH 相同的三种溶液中的c (Na ＋)：①＞②＞③，D 项正确。

答案 D2．(2020·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变解析 A 项，c （H ＋）c （CH 3COOH ）＝K ac （CH 3COO －），加水稀释，c (CH 3COO ―)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）＝1K h(K h 为水解常数)，温度上升水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，依据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl ―)＋c (OH ―)，此时c (H ＋)＝c (OH ―)，故c (NH ＋4)＝c (Cl ―)，所以c （NH ＋4）c （Cl －）＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c （Cl －）c （Br －）＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ），温度不变溶度积K sp 不变，则溶液中c （Cl －）c （Br －）不变，正确。