《氢氧化钠变质的实验探究》PPT
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氢氧化钠变质的探究。
盐 取少量待测液于试管 有白色沉淀产生，则说明已变质。
中滴加CaCl2溶液或 BaCl2溶液，振荡
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3↓ + 2NaCl 白色
自主探究
学法指导二
1、独立思考回答:确定变质程度的实质是 要检验有无什么成分？
完全变质：Na2CO3
即检验有无
部分变质：Na2CO3和NaOH NaOH
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
向其中滴加足量的CaCl2溶 液（或BaCl2溶液），振荡
说明有Na2CO3
（加足量CaCl2溶液目的）
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3↓ + 2NaCl
检验并除尽Na2CO3
2、将1中反应后的溶液 静置，取上层清液于试 管中，滴加无色酚酞试 液，振荡
溶液变红，说明还有NaOH 即部分变质
3.通过氢氧化钠变质的探究，掌握探究其 他碱变质的方法，培养学生应用知识解 决实际问题的能力和实验的科学素养
中考专项复习《氢氧化钠的变质》优秀课件
除杂原理：不增、不减、 不变、易分
选用试剂(均适量)
盐酸
不行，引新杂质，改变原物质。
评价并用化学方程式说明理由。
CaCl2溶液
不行，引新杂质。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O
澄清石灰水 √
行，新杂质碳酸钙能过滤除去。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
已经变质
Na2CO3
没有变质
NaOH
检验NaOH溶液是否变质 能选用哪些实验药品？
01
指示 剂
指示剂
无色酚酞溶液
02
酸
酸酸酸
稀盐酸 稀硫酸
碱
03
碱
澄清石灰水 Ba(OH)2溶液
盐
盐
CaCl2溶液 BaCl2溶液
04
步骤
结论:久置的NaOH溶液 已经变质 。
1.分别取少量的久置NaOH溶液 和新制NaOH溶液于试管中。
“NaOH溶液变质”有关的问题
NaOH变质的化学原理？
0 1
0 2
NaOH溶液是否变质?
部分变质还是完全变质?
0 3
0 4
如何重新转化?
氢氧化钠变质的实验探究
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气发生氧化反 应，导致变质。
学习实验探究的方法和步骤
实验材料：氢氧化钠、酚 酞指示剂、稀盐酸、蒸馏
水等。
1. 取适量氢氧化钠样品于 烧杯中，加入适量蒸馏水
溶解。
3. 向溶液中滴加稀盐酸， 观察现象。
实验步骤
2. 用酚酞指示剂检验溶液 的酸碱性，观察颜色变化。
4. 根据实验现象分析氢氧 化钠是否变质。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱， 具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易 吸收二氧化碳，形成 碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水， 形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它 会与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度 或降低溶液的pH值时，反应会向 生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧 化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，这个反应是可逆的，生成的碳 酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指 示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空 气中的二氧化碳接触而变质。
氢氧化钠与空气中的氧气发生氧化反 应，导致变质。
学习实验探究的方法和步骤
实验材料：氢氧化钠、酚 酞指示剂、稀盐酸、蒸馏
水等。
1. 取适量氢氧化钠样品于 烧杯中，加入适量蒸馏水
溶解。
3. 向溶液中滴加稀盐酸， 观察现象。
实验步骤
2. 用酚酞指示剂检验溶液 的酸碱性，观察颜色变化。
4. 根据实验现象分析氢氧 化钠是否变质。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱， 具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易 吸收二氧化碳，形成 碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水， 形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它 会与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度 或降低溶液的pH值时，反应会向 生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧 化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，这个反应是可逆的，生成的碳 酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指 示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空 气中的二氧化碳接触而变质。
氢氧化钠变质专题PPT课件
肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH； ⑵为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写 出简要的实验步骤。
取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后 取上层清夜滴加酚酞溶液．
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
氢氧化钠变质专题
看看中考，考什么？
【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因。
氢氧化钠变质原因
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中 的溶质可ຫໍສະໝຸດ Baidu只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现 象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3 反应生成了CO2。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中 的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现 象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后 取上层清夜滴加酚酞溶液．
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
氢氧化钠变质专题
看看中考，考什么？
【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因。
氢氧化钠变质原因
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中 的溶质可ຫໍສະໝຸດ Baidu只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现 象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
【14年河南中考22】NaOH是化学实验中常用试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3 反应生成了CO2。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中 的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现 象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
人教版九年级化学下册《氢氧化钠变质的实验探究》教学课件
氢氧化钠溶液变质的原因2naoh变质情况溶液中溶质溶液酸碱性nanaohna碱性碱性naoh碱性变质不变质部分变质完全变质探究氢氧化钠溶液是否变质要求
九年级化学·人教版·下册
课题：氢氧化钠变质的实验探究
授课人： 学 校：
【学习目标】
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳的变质反应； 2、学会探究氢氧化钠变质的一般思路和方法， 学会设计合理的实验方案来探究化学问题； 3、培养科学使用、保存化学药品的意识。
实验方案。（简要写出实验方案、现象和结论）
方案 所加试剂 实验现象 相关的化学反应方程式 及结论
方案一
方案二
方案三
【反思拓展】
（1）氢氧化钠应该如何保存？ 密封保存
（2）检验氢氧化钠变质其实是检验那种离子的存在？
CO32（3）能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质？说明 理由。不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，
都能使无色酚酞溶液变红。
【探究活动2】
3. 探究氢氧化钠溶液变质程度（暗指已经变质） 提出猜想 溶液中溶质 实验步骤 实验现象及结论 猜想一
； 猜想二
；
【反思拓展】
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？ 氢氧化钙
【链接中考】
1.（2015河南）已知：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠 （Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加 足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有 氢氧化钠？
九年级化学·人教版·下册
课题：氢氧化钠变质的实验探究
授课人： 学 校：
【学习目标】
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳的变质反应； 2、学会探究氢氧化钠变质的一般思路和方法， 学会设计合理的实验方案来探究化学问题； 3、培养科学使用、保存化学药品的意识。
实验方案。（简要写出实验方案、现象和结论）
方案 所加试剂 实验现象 相关的化学反应方程式 及结论
方案一
方案二
方案三
【反思拓展】
（1）氢氧化钠应该如何保存？ 密封保存
（2）检验氢氧化钠变质其实是检验那种离子的存在？
CO32（3）能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质？说明 理由。不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，
都能使无色酚酞溶液变红。
【探究活动2】
3. 探究氢氧化钠溶液变质程度（暗指已经变质） 提出猜想 溶液中溶质 实验步骤 实验现象及结论 猜想一
； 猜想二
；
【反思拓展】
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？ 氢氧化钙
【链接中考】
1.（2015河南）已知：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠 （Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加 足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有 氢氧化钠？
氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件
5
.
2.用石灰水或氢氧化钡溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀 结论：已变质
6
.
3.用氯化钙或氯化钡溶液
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 结论：已变质
）
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫
11
酸需要密封保存的原因：（浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质 ）
.
拓展应用: 探究变质 NaOH 固体中碳酸钠 的质量分数。
设计实验:
甲组同学: 称取 1 6. 40g 样品， 放入足量的盐酸直到反应停止， 共收集 到 4. 40g 二氧化碳。
小刚碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞溶液变红取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后滴加适量稀盐酸有气泡生成证明该氢氧化钠已变质浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水分而变质11拓展应用
《氢氧化钠变质的探究》
1
.
学习目标：
1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应 的性质、相关物质的性质和转化关系的认识， 复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除 杂方法。2. 培养学生化学方程式综合计算的能 力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养学 生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能力。 激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质PPT课件
第10页/共17页
题型2
氢氧化钙变质
【例 2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药 匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分 搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品 已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由 是 Ca(OH)2微溶于水 。针对该熟石灰样品的成分同学们展 开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保 存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
。
浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可)
第9页/共17页
点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸 观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变 质还是全部就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。 注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳 酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否完全 变质的确定。
加适量的水充分溶解后过滤， 向 滤滤液中加入足量_酚__酞_溶液；向 出液固体中加入适量_稀__盐__酸___溶
_溶__液__变___为__红__色__，__
_固__体__溶___解__，__有__气__ 猜想正确
_泡__产__生___(只__答__出___有_
_气__泡__产___生__也__可__)__
②另取少许样品于试管中加水充分溶
③部分变质：CaCO3 解，有白__色__沉___淀_，滴入酚__酞__，若变红色，
题型2
氢氧化钙变质
【例 2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药 匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分 搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品 已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由 是 Ca(OH)2微溶于水 。针对该熟石灰样品的成分同学们展 开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保 存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
。
浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可)
第9页/共17页
点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸 观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变 质还是全部就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。 注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳 酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否完全 变质的确定。
加适量的水充分溶解后过滤， 向 滤滤液中加入足量_酚__酞_溶液；向 出液固体中加入适量_稀__盐__酸___溶
_溶__液__变___为__红__色__，__
_固__体__溶___解__，__有__气__ 猜想正确
_泡__产__生___(只__答__出___有_
_气__泡__产___生__也__可__)__
②另取少许样品于试管中加水充分溶
③部分变质：CaCO3 解，有白__色__沉___淀_，滴入酚__酞__，若变红色，
氢氧化钠变质的实验探究
化学实验探究专题复习
实验探究的一般步骤
提出问题
猜想 与假设
设计方案
进行实验
表达
与交流
反思
与评价
解释
与结论
收集证据
化学实验探究专题复习
对于氢氧化钠变质的探究
提出问题
同学们在实验室发现了一瓶敞 口放置的氢氧化钠溶液，该溶 明确实验目的 液是否变质？请你提出猜想并 设计实验证明。
猜想与假设
猜想1：氢氧化钠溶液未变质
猜想1： NaOH
进行实验
请写出实验流程 准确描述操作 进行实验 （剂、量） 仔细观察现象
实验结论
实验结论： 敞口放置的氢氧化钠 溶液已经变质。
提出问题： 氢氧化钠溶液是部分变质 还是全部变质呢？
请你完成资料表格 根据资料设计实验
资料：请补全方程式 1、Na2CO3 + Ca（OH）2= 2、 Na2CO3 + CaCl2 = 3、NaCl、CaCl2溶液呈中性 4、Na2CO3 +HCl= NaCl+NaHCO3 5、碳酸钠溶液也能与二氧化碳发生反 应
NaOH 猜想2：氢氧化钠溶液部分变质 找到核心物质 NaOH、Na2CO3
猜想3：氢氧化钠溶液全部变质
Na2CO3
设计方案
核心物质——Na2CO3
思考核心物质性质 物理性质 已知性质
实验探究的一般步骤
提出问题
猜想 与假设
设计方案
进行实验
表达
与交流
反思
与评价
解释
与结论
收集证据
化学实验探究专题复习
对于氢氧化钠变质的探究
提出问题
同学们在实验室发现了一瓶敞 口放置的氢氧化钠溶液，该溶 明确实验目的 液是否变质？请你提出猜想并 设计实验证明。
猜想与假设
猜想1：氢氧化钠溶液未变质
猜想1： NaOH
进行实验
请写出实验流程 准确描述操作 进行实验 （剂、量） 仔细观察现象
实验结论
实验结论： 敞口放置的氢氧化钠 溶液已经变质。
提出问题： 氢氧化钠溶液是部分变质 还是全部变质呢？
请你完成资料表格 根据资料设计实验
资料：请补全方程式 1、Na2CO3 + Ca（OH）2= 2、 Na2CO3 + CaCl2 = 3、NaCl、CaCl2溶液呈中性 4、Na2CO3 +HCl= NaCl+NaHCO3 5、碳酸钠溶液也能与二氧化碳发生反 应
NaOH 猜想2：氢氧化钠溶液部分变质 找到核心物质 NaOH、Na2CO3
猜想3：氢氧化钠溶液全部变质
Na2CO3
设计方案
核心物质——Na2CO3
思考核心物质性质 物理性质 已知性质
氢氧化钠变质实验探究
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其中 是否有NaOH
任务二：探究氢氧化钠是否完全变质 设计实验验证你的的猜想（利用已有试剂：稀盐酸溶液、
氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液）
关于氢氧化钠变质 的实验探究
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 2、猜想: 已变质；未变质 。
NaOH
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
化学问题：检验其中 是否有Na2CO3
任务一：探究氢氧化钠是否变质 设计实验验证你的的猜想（利用已有试剂：稀盐酸溶液、
氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液）
实验步骤
实验现象 实验结论
取样---操作---现象---结论
问题3：这瓶NaOH溶液已经变质了， 它还有没有使用价值？
1.当NaOH溶液完全变质时 可以直接当Na2CO3溶液使用！ 2.当NaOH溶液部分变质时 可以想办法除去已变质部分的Na2CO3 ， 就能在继续使用！
任务三：如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
A
B 空气 D
E
B
C
碱石灰
碱Fra Baidu bibliotek灰
样品质量 20g
故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其中 是否有NaOH
任务二：探究氢氧化钠是否完全变质 设计实验验证你的的猜想（利用已有试剂：稀盐酸溶液、
氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液）
关于氢氧化钠变质 的实验探究
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 2、猜想: 已变质；未变质 。
NaOH
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
化学问题：检验其中 是否有Na2CO3
任务一：探究氢氧化钠是否变质 设计实验验证你的的猜想（利用已有试剂：稀盐酸溶液、
氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液）
实验步骤
实验现象 实验结论
取样---操作---现象---结论
问题3：这瓶NaOH溶液已经变质了， 它还有没有使用价值？
1.当NaOH溶液完全变质时 可以直接当Na2CO3溶液使用！ 2.当NaOH溶液部分变质时 可以想办法除去已变质部分的Na2CO3 ， 就能在继续使用！
任务三：如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
A
B 空气 D
E
B
C
碱石灰
碱Fra Baidu bibliotek灰
样品质量 20g
专题一 氢氧化钠变质PPT
ห้องสมุดไป่ตู้
可能的方案:
实 验 药 实验步骤 品 化 学 反 实验现象 应 方 程 式 方法一、 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 方法二、 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 实验结论
反思与拓展：
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 2、哪些物质因为同样的原因也需密封 保存 ？
【小结】有关NaOH的变质问题
1.鉴别氢氧化钠是否变质 酸：稀盐酸或稀硫酸等 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2或BaCl2等溶液 2.除去已变质的NaOH中的杂质 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 【小结】检验NaOH变质程度的解题思路 (1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： 等溶液 (2)再检验溶液中是否有OH-；通常用 等溶液。 (3) 若有OH-，则为部分变质； 若没有OH-，则为全部变质
探究点一、如何检验NaOH是否变质
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶 液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴 入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。由此，小
明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不 够完善，理由 。
（2）请用三种不同物质类别的试
剂，证明NaOH溶液已经变质。
所用试剂 类别 酸 判断方法
3、哪些物质因为类似的原因也需密封 保存 ？
可能的方案:
实 验 药 实验步骤 品 化 学 反 实验现象 应 方 程 式 方法一、 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 方法二、 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 实验结论
反思与拓展：
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 2、哪些物质因为同样的原因也需密封 保存 ？
【小结】有关NaOH的变质问题
1.鉴别氢氧化钠是否变质 酸：稀盐酸或稀硫酸等 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2或BaCl2等溶液 2.除去已变质的NaOH中的杂质 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 【小结】检验NaOH变质程度的解题思路 (1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： 等溶液 (2)再检验溶液中是否有OH-；通常用 等溶液。 (3) 若有OH-，则为部分变质； 若没有OH-，则为全部变质
探究点一、如何检验NaOH是否变质
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶 液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴 入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。由此，小
明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不 够完善，理由 。
（2）请用三种不同物质类别的试
剂，证明NaOH溶液已经变质。
所用试剂 类别 酸 判断方法
3、哪些物质因为类似的原因也需密封 保存 ？
氢氧化钠变质问题的探究PPT课件
3.能与某些盐（如氯化钙或氯化钡等溶液）反应
氢氧化钠的化学性质
1.能与指示剂反应
2.能与酸反应 3.能与某些非金属氧化物（如：二氧化碳）反应 4.能与某些盐（如：硫酸铜）溶液反应
.
•小组讨论并完成演示实验：（提示：考虑NaOH或 Na2CO3的化学性质）
选用试剂
化学方程式或现象
结论
方 案
稀盐酸
一 （HCl）
另取少量上层清液于试 管中，滴加几滴酚酞试 液
若溶液变红色 若溶液为无色
实验结论
氢氧化钠是部分 变质
氢氧化钠是全部变 质
取样---操作---现象---结论
.
反思交流
该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有使用 价值吗？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
温馨提示：还应注意NaOH的保存方法 .
精兵演练
某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧 化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液 体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?______________________。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什 么?_______________________。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么________________________。 (4)用酚酞试液__________(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 ______________________。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?____________________。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足 量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物 的质量，确定是否全部变质。
氢氧化钠的化学性质
1.能与指示剂反应
2.能与酸反应 3.能与某些非金属氧化物（如：二氧化碳）反应 4.能与某些盐（如：硫酸铜）溶液反应
.
•小组讨论并完成演示实验：（提示：考虑NaOH或 Na2CO3的化学性质）
选用试剂
化学方程式或现象
结论
方 案
稀盐酸
一 （HCl）
另取少量上层清液于试 管中，滴加几滴酚酞试 液
若溶液变红色 若溶液为无色
实验结论
氢氧化钠是部分 变质
氢氧化钠是全部变 质
取样---操作---现象---结论
.
反思交流
该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有使用 价值吗？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
温馨提示：还应注意NaOH的保存方法 .
精兵演练
某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧 化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液 体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?______________________。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什 么?_______________________。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么________________________。 (4)用酚酞试液__________(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 ______________________。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?____________________。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足 量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物 的质量，确定是否全部变质。
人教版初中九年级氢氧化钠探究课件
谢谢
③先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶 液来替代氯化钙呢？
步骤
1.取少量已变质的氢氧化钠固体溶 解，配成溶液后取少量于试管中
现象
产生白色沉淀 酚酞变红
结论
氢氧化钠 部分变质
2.在试管中滴入过量的钙盐或钡盐 溶液, 观察现象
3.过滤，再向滤液中滴入两滴酚酞 试液（自行选择其他试剂也可）， 观察现象
产生白色沉淀 酚酞不变红
氢氧化钠 部分变质
温馨提示：取用氢氧化钠固体要小心！
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？ 用什么方法除去杂质，使其恢复原貌？
方案1、加适量的稀盐酸
改变了原物质
方案2、加入适量的氯化钙溶液 引入了新杂质 方案3、先加入适量的石灰水
你能结合盐的化学性质及实验桌 上所给试剂设计实验探究氢氧化 钠是否变质吗？
药品：稀盐酸、稀硫酸、KOH溶液、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液、 NaCl溶液、CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶 液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+酸
盐
↓ CO +XOH NaOH+XCO↓ + 碱 Na Ba +CO ==BaCO ↓ 可溶 CaCO
Ca2++CO32-==CaCO3
《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件
盐 氯化钡(或氯 __产__生____ __N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=_=__=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_____ 化钙溶液) __白__色____ _(_或__N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)_ 沉淀
__取__少__量___固__体__加__入___到__乙__醇___溶__液__中__，___再__滴__加___酚__酞__溶__液___，__如____ __果__固__体___部__分__溶__解___，__溶__液___变__成__红__色___，__则__部___分__变__质__；___如__果____ __不__溶__解___，__溶__液__为___无__色__，___则__完__全__变___质__；__如___果__固__体__全___部__溶____ __解__，__溶___液__变__为__红___色__，__则___没__有__变__质_____。
9
探究NaOH是部分变质还是全部变质
思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键 是检验OH－是否存在。 若选择无色酚酞溶液检验OH－ ， 应先排除CO32-的干扰，原因是 _N__a_2_C_O__3_溶__液__显___碱__性__，__也___能__使__无__色___酚__酞__溶__液___变_____，选择 能红除去CO32-且不引入OH-的试剂。
探究氢氧化钠的变质
中性
中性
实验步骤：
1、取样，加入过量BaCl2 /CaCl2溶液、充 分反应后过滤。 2、向滤液中滴入酚酞溶液，如果溶液变红， 则样品部分变质；如果溶液不变红，则样 品全部变质。
五、如何除去 NaOH中的Na2CO3
除杂要领：
①不增：不能引入新的杂质；
②不减：所用试剂不能与主要成分发生反应；
③易分离：杂质和主成分很容易分开
（2015年河南）
23. (4) 已知:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 +2CO2= 4Na2CO3+O2 ↑， 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变 质，取少量该样品于试管中，加足量水，可观
察到什么现象？ 固体溶解，有气泡产生。
如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要
三、如何检验NaOH是否变质？
探究的实质：检验溶液中是否存在CO32-
CO32-
H+ Ca2+
方法1：加入足量的稀盐酸
Ba2+
现象
结论
①
无明显现象
未变质
② 产生气泡
已变质
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ba(OH)2/Ca(OH)2溶液
现象 ① 无明显现象 ② 白色沉淀
人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)
氢氧化钠溶液 部分变质
拓展提升：
若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D_________
Company Logo
❖若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D__C_a_(O_H_)_2 __
溶解度g 36
109
215
9.6
【得出结论】乙根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的
NaHCO 溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
【设计实验并继续探究】
。
3
（1）甲取该溶液少量于试管中，加入紫色石蕊，溶液变蓝，这
瓶试剂不可能是 NaC。 l
（2）乙为了确定该溶液是哪种溶液，又进行了如下实验：
【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是
有___可__能___是__变__质___的__氢___氧__化___钠__溶__液___
Company Logo
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？（设计实验方案，
可小组内讨论3min）
探究实验的基本思路
❖提出问题 ❖假设、猜想 ❖设计方案 ❖实验验证 ❖分析得出结论 ❖交流评价
小试牛刀
甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶 试剂标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样（如 图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。 甲、两同学决定对其成分进行探究：
氢氧化钠变质的实验探究ppt课件
实验结论
取少量待测液于试 管中，向其中滴加 适量（或足量）的 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液）
再向其中滴加 无色酚酞试液
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ 氢氧化钙、石灰水
３、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 浓盐酸、浓硫酸
总结与收获
本节课基本达到了教学目标。 这是一节复习型实验探究，学生已经知道氢 氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置氢氧 化钠溶液成分的一些基础知识。
我设计实验的过程想达到三个目的：
通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨 论、实验、总结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络 化的能力。 情感态度与价值观
通过实验探究，激发学生开展科学探究和学习化学 的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变 质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。
难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。
可供选择的仪器和药品：
试管、试管架、滴管、试管刷 盐酸、氯化钙溶液、石灰水、 氯化钡溶液、 氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液
1、2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
相关主题
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老师引导：同学们，通过我们的探究，你们想想，究竟是谁干扰了我们检验氢氧化钠的 有无呢？ 学生：碳酸钠。 老师：既然碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，我们可以想办法将它？ 学生：除去。 【分组讨论】可以怎么除去碳酸钠却又不影响氢氧化钠的检验呢？ 【展示】讨论结果。用含钙钡的盐溶液，不能用稀酸和含钙钡的碱溶液。并说明原因。 【分组讨论】设计具体的实验方案，以表格形式表达。 【学生展示】
得出结论
2、请小组代表分享实验设计方案和过程， 并写氢出氧化相钠关变的质的化检学验方设计程中式，。采用已变质的氢
氧化钠待测溶液1和未变质的氢氧化钠待测溶液2 做对比实验，效果令人信服，也突出了教学重点。
13
在学生设计实验方案时，为了避免盲目 性，我提供了《部分酸碱盐溶解性表》适时 引导学生选择不同类的试剂进行检验。
人教版初中化学
《氢氧化钠变质的实验探究》
说课
绥中县大王庙镇九年一贯制学校 袁英杰
1
目录
1
课程内容
2
学情Biblioteka Baidu析
3
教法学法
4
教学过程
5
教学反思
2
一、课程内容分析
《氢氧化钠变质的实验探究》是在学完酸碱盐的教
地
材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中 化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧
位
化钠的性质是人教版九年级化学下册第十单元第 二课时的内容，碳酸钠的性质是第十一单元第一
注意：
石灰水
试管1 试管2
取用氢氧 化钠固体 要小心！
结论： 固体氢氧化钠已经变质
试管1：变浑浊 试管2：无明显现象
15
氢氧化钠变质程度实验探究：17分钟 问题二： 如果变质，那是全部变质还是部分变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
氢提出氧问化题 钠变质假程设、度猜的想鉴别实设计验实设验方计案中，设计 了部分变质的氢氧化钠溶液和全部变实质验验的证氢氧化 钠溶液样品供学生交流做与对评价比实验，得让出结人论印象深刻。
设计意图 通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将 课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。
同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
12
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟 问题一： 如何检验这瓶氢氧化钠是否变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
实验验证
交流与评价
14
试剂
步骤
现象
酚酞 1.取少量敞口放置的氢氧化
都变红
试液 钠固体于小烧杯中，加水
溶解，配成溶液（备用）
稀盐酸
2.取少量上述烧杯中的溶液
试管1：气泡产生 试管2：无明显现象
于试管1中；另取少量
氯化钡 氢氧化钠溶液于试管2中 试管1：变浑浊 溶液 3.分别向两支试管中滴加左 试管2：无明显现象
边的各组溶液，观察现象
学 2.能说出检验 度的讨论和 氢氧化钠变质 实验探究，
目 及程度的简单 提高运用酸
标 方法。
碱盐化学知
3.逐步学会设 识解决实际
计合理的实验 问题的能力
方案来探究、 以及进行科
解决一些简单 学合理的实
的化学问题。 验探究能力
情感态度与价 值观
通过探究，激 发学生开展科 学探究和学习 化学的兴趣， 体验创新实践 过程中的乐趣， 培养学生严谨 求实的科学态 度。
已具备一定的 自主学习能力、 合作学习能力、 实验探究能力。
在氢氧化钠是否 变质和变质的程 度中涉及较多的 酸碱盐的反应， 不易吃透，知识 迁移和综合应用 上还比较缺乏。
7
三、教法、学法
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题 简易化。这样既能激发学生的兴 趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学 生观察、分析、解决问题的能力。
5
重点：1、氢氧化钠变质的原因
教 学 依据
2、氢氧化钠是否变质及 其变质程度的检验方法；
重
点 难
课程 标准
难点：通过实验探究，学会设 计合理的实验方案来探究、解
点
决一些简单的化学问题。
6
二、学情分析
知识基础
能力分析
障碍分析
1.学生已经具备了氢 氧化钠以及酸碱盐的 一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转 化关系有了一定的认 识。
及
节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用 的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为
作
一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九
年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的
用
知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的
能力要求也较高。
3
一、课程内容分析
• 加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不
地
利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨 在使学生在复习上述已学知识之外，通过
3、实验探究教学法：在实验中体会学习的快乐 ，增 分体问题能力和动手实验操作。
学法：
观察学习法、分析归纳法、实验探究法、 小组合作学习法
8
四、实验材料
9
教学过程设计
导入：1分钟
设计意图 创设情景，提高学生的学习兴 趣，引入课题。
10
教学过程设计 提出问题：1分钟
这些白色粉末是什么？这瓶溶液 怎么了、还能用吗？
【设计意图】当学生看到这瓶溶液时，问题油然而生， 瓶口的白色粉末是什么？ 这瓶溶液变质了吗？学生按耐不住想通过实验一探究竟， 老师适时抛出一个问题：实验探究的基本环节是什么？ 提出问题→猜想假设→设计方案→实验验证→分析得出 结结论→交流评价
11
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟
在这个环节我设计了如下几个问题: 1.要探究氢氧化钠是否变质，是要探究哪种物质是否存在？ 2.探究碳酸钠的存在实质是探究哪种微粒的存在？
位
专题讨论，提出问题，设计实验，参与形
及
象的动态实验过程进而突破本课题的难点， 并增强学生应用零散知识解决综合性问题
作
的能力，同时提高学生的实验操作技能，
用
培养学生的合作精神。根据新课标的要求 和我对教材的理解，我拟定了以下的教学
目标。
4
知识与技能 过程与方法
1.能正确写出 通过对氢氧
教 NaOH变质的 化钠变质与 化学方程式。 否、变质程
2理、论请分小析和组实代验表探分究享双实管验齐下设，计一方举案突和破过了程本节， 并课的写重出点相和关难的点化。 学方程式。
17
将检验氢氧化钠是否完全变质的问题转化为检验氢氧化钠或氢氧根离子的有无，有氢 老师：那么怎么检验氢氧化钠的有无呢？ 学生：取样 加酚酞溶液？
学生：因为氢氧化钠是碱溶液，会使酚酞变成红色，如果酚酞加入，溶液变红，则证明 有氢氧化钠；无变色，则没有氢氧化钠。 【学生评价】学生1，同意上面学生的看法（继续邀请学生评价）。 学生2：不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也是碱性的。 【老师评价】设计实验需尽量考虑周全。 老师：既然不能用指示剂去检验氢氧化钠，我们应该用什么方法检验呢？
得出结论
2、请小组代表分享实验设计方案和过程， 并写氢出氧化相钠关变的质的化检学验方设计程中式，。采用已变质的氢
氧化钠待测溶液1和未变质的氢氧化钠待测溶液2 做对比实验，效果令人信服，也突出了教学重点。
13
在学生设计实验方案时，为了避免盲目 性，我提供了《部分酸碱盐溶解性表》适时 引导学生选择不同类的试剂进行检验。
人教版初中化学
《氢氧化钠变质的实验探究》
说课
绥中县大王庙镇九年一贯制学校 袁英杰
1
目录
1
课程内容
2
学情Biblioteka Baidu析
3
教法学法
4
教学过程
5
教学反思
2
一、课程内容分析
《氢氧化钠变质的实验探究》是在学完酸碱盐的教
地
材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中 化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧
位
化钠的性质是人教版九年级化学下册第十单元第 二课时的内容，碳酸钠的性质是第十一单元第一
注意：
石灰水
试管1 试管2
取用氢氧 化钠固体 要小心！
结论： 固体氢氧化钠已经变质
试管1：变浑浊 试管2：无明显现象
15
氢氧化钠变质程度实验探究：17分钟 问题二： 如果变质，那是全部变质还是部分变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
氢提出氧问化题 钠变质假程设、度猜的想鉴别实设计验实设验方计案中，设计 了部分变质的氢氧化钠溶液和全部变实质验验的证氢氧化 钠溶液样品供学生交流做与对评价比实验，得让出结人论印象深刻。
设计意图 通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将 课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。
同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
12
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟 问题一： 如何检验这瓶氢氧化钠是否变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
实验验证
交流与评价
14
试剂
步骤
现象
酚酞 1.取少量敞口放置的氢氧化
都变红
试液 钠固体于小烧杯中，加水
溶解，配成溶液（备用）
稀盐酸
2.取少量上述烧杯中的溶液
试管1：气泡产生 试管2：无明显现象
于试管1中；另取少量
氯化钡 氢氧化钠溶液于试管2中 试管1：变浑浊 溶液 3.分别向两支试管中滴加左 试管2：无明显现象
边的各组溶液，观察现象
学 2.能说出检验 度的讨论和 氢氧化钠变质 实验探究，
目 及程度的简单 提高运用酸
标 方法。
碱盐化学知
3.逐步学会设 识解决实际
计合理的实验 问题的能力
方案来探究、 以及进行科
解决一些简单 学合理的实
的化学问题。 验探究能力
情感态度与价 值观
通过探究，激 发学生开展科 学探究和学习 化学的兴趣， 体验创新实践 过程中的乐趣， 培养学生严谨 求实的科学态 度。
已具备一定的 自主学习能力、 合作学习能力、 实验探究能力。
在氢氧化钠是否 变质和变质的程 度中涉及较多的 酸碱盐的反应， 不易吃透，知识 迁移和综合应用 上还比较缺乏。
7
三、教法、学法
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题 简易化。这样既能激发学生的兴 趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学 生观察、分析、解决问题的能力。
5
重点：1、氢氧化钠变质的原因
教 学 依据
2、氢氧化钠是否变质及 其变质程度的检验方法；
重
点 难
课程 标准
难点：通过实验探究，学会设 计合理的实验方案来探究、解
点
决一些简单的化学问题。
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二、学情分析
知识基础
能力分析
障碍分析
1.学生已经具备了氢 氧化钠以及酸碱盐的 一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转 化关系有了一定的认 识。
及
节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用 的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为
作
一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九
年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的
用
知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的
能力要求也较高。
3
一、课程内容分析
• 加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不
地
利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨 在使学生在复习上述已学知识之外，通过
3、实验探究教学法：在实验中体会学习的快乐 ，增 分体问题能力和动手实验操作。
学法：
观察学习法、分析归纳法、实验探究法、 小组合作学习法
8
四、实验材料
9
教学过程设计
导入：1分钟
设计意图 创设情景，提高学生的学习兴 趣，引入课题。
10
教学过程设计 提出问题：1分钟
这些白色粉末是什么？这瓶溶液 怎么了、还能用吗？
【设计意图】当学生看到这瓶溶液时，问题油然而生， 瓶口的白色粉末是什么？ 这瓶溶液变质了吗？学生按耐不住想通过实验一探究竟， 老师适时抛出一个问题：实验探究的基本环节是什么？ 提出问题→猜想假设→设计方案→实验验证→分析得出 结结论→交流评价
11
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟
在这个环节我设计了如下几个问题: 1.要探究氢氧化钠是否变质，是要探究哪种物质是否存在？ 2.探究碳酸钠的存在实质是探究哪种微粒的存在？
位
专题讨论，提出问题，设计实验，参与形
及
象的动态实验过程进而突破本课题的难点， 并增强学生应用零散知识解决综合性问题
作
的能力，同时提高学生的实验操作技能，
用
培养学生的合作精神。根据新课标的要求 和我对教材的理解，我拟定了以下的教学
目标。
4
知识与技能 过程与方法
1.能正确写出 通过对氢氧
教 NaOH变质的 化钠变质与 化学方程式。 否、变质程
2理、论请分小析和组实代验表探分究享双实管验齐下设，计一方举案突和破过了程本节， 并课的写重出点相和关难的点化。 学方程式。
17
将检验氢氧化钠是否完全变质的问题转化为检验氢氧化钠或氢氧根离子的有无，有氢 老师：那么怎么检验氢氧化钠的有无呢？ 学生：取样 加酚酞溶液？
学生：因为氢氧化钠是碱溶液，会使酚酞变成红色，如果酚酞加入，溶液变红，则证明 有氢氧化钠；无变色，则没有氢氧化钠。 【学生评价】学生1，同意上面学生的看法（继续邀请学生评价）。 学生2：不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也是碱性的。 【老师评价】设计实验需尽量考虑周全。 老师：既然不能用指示剂去检验氢氧化钠，我们应该用什么方法检验呢？