2019高中化学必修二：课时跟踪检测(二) 元素周期表及其应用含解析

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高中化学必修二元素周期表及其应用讲解

(3)元素周期表与原子结构的两个重要关系：
元素周期表周期序数＝主族序数＝
电子层数最外层电子数
原子结构
例如：氧原子结构示意图
第 ⅥA 族。
，氧元素的位置：第 2 周期，
1．由1～20号元素的原子序数确定元素的位置 (1)流程：原子序数―→画出原子结构示意图―→确定位置。 (2)应用关系：电子层数＝元素周期数，最外层电子数＝主族序数。 (3)注意事项：周期数可用阿拉伯数字书写，主族用 “A”表示。模式：第××周期，第××A族。
(2)所有过渡元素(包括副族和第Ⅷ族)全为金属元素。 (3)第ⅢB族所含元素种类最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多。
1．下列叙述中正确的是
()
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等
于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
Za＋上一周期元素种类数第ⅠA族、ⅡA族 Z(b)＝Za＋下一周期元素种类数第ⅢA～ⅦA族
1．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别
是
()
A．8、8、18、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18
解析：第3周期的原子序数从11～18，共8种元素；第4
解析：选项A中Li、Na、Cs均为同一主族元素(ⅠA)，这三种元素的金属性渐强，所以它们的氢氧化物的碱性递增；选项B中Ba、Ca、Mg均为同一主族元素(ⅡA)，这三种元素的金属性渐弱，所以它们的氢氧化物的碱性也依次减弱；选项C中Ca与K处于同一周期，Ca与Ba又处于同一主族，元素的金属性：K>Ca、Ba>Ca，不成规律不能比较；选项 D中Al、Mg、Na均处于同一周期，这三种元素的金属性渐强，则它们的氢氧化物的碱性也逐渐增强。答案：B

1.2.2 元素周期表高一化学同步备课系列(鲁科版2019必修第二册)(解析版)

第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表1.2.2元素周期表一、单选题1.已知某离子的结构示意图为,下列说法中正确的是()A.该元素位于第2周期ⅡA族B.该元素位于第2周期Ⅱ族C.该元素位于第3周期0族D.该元素位于第3周期ⅡA族【答案】D【解析】该微粒对应元素的原子序数为12,故为镁元素,镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族,D项正确。

2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。

下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于ⅡA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅡA族和ⅡA族,均为金属元素,A项、B项正确,C 项错误;依据同周期元素原子半径递变规律可知,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

3.下列说法不正确的是()A.ⅡA族元素又叫碱金属元素,ⅡA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B.元素周期表中共有七个周期C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅱ族,共18纵列D.X2+的核外电子数目为18,则X在第4周期第ⅡA族【答案】A【解析】第ⅡA族元素(除氢外)又叫碱金属元素,第ⅡA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫做Ⅱ族外,其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18,则X原子的核外电子数为20,X的原子结构示意图为,X位于第4周期ⅡA族,D项正确。

4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是()AB CA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P【答案】C【解析】根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知,A一定在第2周期,B、C在第3周期。

新教材高中化学课时跟踪检测19金属矿物和海水资源的开发利用新人教版必修第二册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第二册：课时跟踪检测19 金属矿物和海水资源的开发利用[基础性测评]1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下（）A ．活泼B ．稳定C ．易氧化D ．易还原2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。

若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A ．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D ．利用电渗析法使海水淡化3．下列说法错误的是（）A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法5．下列各组物质中，均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是（）A ．CO 、O 2、H 2B ．CO 、CO 2、CC ．CO 2、H 2O 、O 2D ．Al 、C 、H 26．有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是（）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeO 和Fe 2O 37．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式不正确的是（）A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．3Mg ＋Fe 2O 3===3MgO ＋2FeD ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe[综合性测评]8．下列有关海水提取镁的说法中不正确的是（）A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca（OH）2的过程B．从海水中经过过滤后的Mg2＋，利用OH－将其转化为Mg（OH）2沉淀，然后电解Mg（OH）2制备纯镁C．工业生产中是利用电解熔融MgCl2制备镁D．在海水提取镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg（OH）29．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。

高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(二) 元素周期表及其应用 Word版含解析

课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用一、单项选择题1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。

2．下列元素中，非金属性最强的是()A．F B．ClC．Br D．I解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。

4．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。

5．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选D由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A 错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。

二、不定项选择题6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选BC O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

2019年高中化学课时跟踪检测一1.1.1元素周期表人教版必修2(含答案)

课时跟踪检测（一）1.1.1 元素周期表（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.下列说法中不正确的是（）A.元素的原子序数等于核电荷数B.元素原子的质子数等于核外电子数C.元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数D.元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数解析：选C。

元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。

2.下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是（）A.22、26、11B.13、15、35C.29、34、16D.18、12、14解析：选B。

A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。

3.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32解析：选A。

元素周期表中，一～七周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、32。

4.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.第17列的第一种元素的原子序数为9B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素既有金属元素又有非金属元素D.第ⅡA族与第ⅢA族相邻解析：选A。

第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，A项正确；除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，例如第6、7周期都是32种元素，B项错误；副族元素全部为金属元素，C项错误；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族（3个纵行）共10个纵行，D项错误。

5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.周期数解析：选B。

原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5。

6.甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18解析：选B。

高中化学必修2课时作业2：阶段重点突破练(二)

阶段重点突破练(二)一、元素周期律与元素周期表的应用1．(2018·福建德化一中等三校4月联考)下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Na、Mg、Al核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易[答案] A[解析]Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，均位于第3周期，故A说法错误；同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，故B说法正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C说法正确；I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，故D说法正确。

2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋[答案] C[解析]A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl的，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制耐高温合金[答案] B[解析]制新农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，A错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用作良好的半导体材料，如硅等，B正确；新医用药物大多为有机物，C错误；制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，D错误。

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通：1.1.3元素周期表及其应用 Word版含答案

姓名，年级：时间：2019—2020学年苏教版高中化学必修2课时通1。

1。

3元素周期表及其应用1、下列有关元素周期表的说法中错误的是（）A.氢处于第一周期B.氯处于ⅦA族C。

第二周期共有8种元素D.第三周期元素全部是金属2、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式可能正确的是（ )A。

n=m+2 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+103、部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A。

虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第V A族C.Si Ge、可作半导体材料D。

Sb既有金属性又有非金属性4、下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ )A。

除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B。

除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C。

主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族5、元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸.下列判断错误的是（）A.原子半径:Z〉Y>RB.R与Y的电子数相差8C。

非金属性：Z>Y>X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸6、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是（）AB CA。

B、Mg、Si B。

Be、Na、Al C。

O、P、Cl D.C、Al、P7、5种短周期元素在周期表中的位置如图所示:下列由a—e形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A.ca3B.ae C。

de5D。

be48、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )XY ZA.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D。

人教高中化学必修二课时跟踪检测一元素周期表含解析

课时跟踪检测（一）元素周期表A——基础过关练1．下列对现行的元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同解析：选D现行的元素周期表是按照原子的核电荷数(即质子数)递增的顺序排列而成的，18个纵行分成了7个主族、7个副族和1个0族、1个第Ⅷ族。

最外层电子数相同的元素不一定是同一族(如Mg、Mn最外层都是2个电子)。

对副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数可能不相同(如He和Ne不同等)。

2．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18解析：选A在元素周期表中，第一周期只有H、He两种元素；第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素；第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素。

3．下列元素属于第三周期的是()A．H B．NC．Na D．K解析：选C Na位于元素周期表的第三周期。

4．银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子核外有47个电子解析：选B107.9是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是g·mol－1，B项不正确。

5．在下列元素中，不属于主族元素的是()A．铁B．铍C．砷D．碘解析：选A A项，铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，不属于主族元素；B项，铍为第ⅡA族元素，为主族元素；C项，砷为第ⅤA族元素，为主族元素；D项，碘为第ⅦA族元素，为主族元素。

6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选A因为副族和第Ⅷ族均在第四周期及以下，所以只有0族和主族由长周期和短周期共同构成。

化学必修二-元素周期表和元素周期律的应用

AB
某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
X可以形成稳定的气态氢化物
X原子的还原性比碘原子强
X的主要化合价是-2、+4、+6
X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
1
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
2
练习
3
AC
4
B
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
C
D
练习:
1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。
主族
8-主族序数(8-最高正价)
阅读课本18页，总结元素周期律和元素周期表的应用。
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质
练习：
1
相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
AD
已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) 铍的原子半径大于硼的原子半径氯化铍化学式中铍原子的最外层电子

2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测：(二) 元素的性质与原子结构 Word版含答案

课时跟踪检测（二）元素的性质与原子结构1．下列金属与水反应最剧烈的是()A．Li B．KC．Rb D．Cs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。

2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。

3．Li和Na都是ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同解析：选B Li和Na都是ⅠA族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。

4．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl＞HBr。

5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2解析：选C A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。

2019版高中化学鲁科版必修二课时训练：4 元素周期表 Word版含解析

第2课时元素周期表课时训练4元素周期表基础夯实1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.ⅠA族的元素(除H)又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素答案:C解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。

2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()A.NB.FC.SD.Cl答案:C解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、3,因此只有C项符合题意。

3.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是()A.Ts是第7周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是错误!未找到引用源。

Ts答案:D解析:117号元素位于第7周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为错误!未找到引用源。

Ts,D项错误。

4.导学号52140067ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B 在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18答案:A解析:B、A所在周期相邻,A、B最多可排18和8种元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B为ⅤA族元素,其原子序数差为18。

精选2018_2019学年高中化学课时跟踪检测五1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2

课时跟踪检测(五) 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。

在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。

2．下列说法中正确的是( )A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有12种非金属元素解析：选B。

A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有13种非金属元素。

3．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。

则下列叙述中正确的是( )A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物的化学式为RH4C．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性解析：选C。

短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；硫的气态氢化物为H2S，H2S的水溶液呈弱酸性，B、D项错误。

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。

A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。

同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。

B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。

名师同步人教化学必修二课时跟踪训练：第1章第1节第1课时元素周期表含解析

第一章第一节第1课时元素周期表课时跟踪训练1．(2019·黑龙江实验中学期中)绘制了第一张元素周期表的科学家是() A．戴维B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿解析：选C戴维发现了金属钠，A错误；侯德榜发明了侯氏制碱法，B错误；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；道尔顿提出了近代原子学说，D错误。

2．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A．周期表中的主族中都有非金属元素B．周期表中的主族中都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析：选D第ⅡA族全为金属元素，其他主族中均有非金属元素，A错误；第ⅦA族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确。

3．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析：选A在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或第ⅢB族，A正确。

4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：选C现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。

5．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素。

下列元素与Ts位于同主族的是()A．C B．NC．S D．Cl解析：选D若原子核外第七层全部排满为118号元素，属于0族元素，故117号元素为第ⅦA族元素，与Cl同主族，选D项。

2019-2020学年人教版化学必修二同步导练跟踪练习：1-1-1 元素周期表 Word版含解析

姓名，年级：时间：1.（2019年淄博高一检测）下列说法正确的是（）A。

元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B。

元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D。

氢与碳属于同一周期解析：元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族；H和C分属第1、2周期。

答案:A2.下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是（)A.22、26、11 B。

13、15、35C。

29、34、16 D。

18、12、14解析：A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素;D项中的18号元素为0族元素.答案：B3。

下列有关元素周期表的说法正确的是( ）A.第17列的第一种元素的原子序数为9B。

除短周期外，其他周期均有18种元素C。

副族元素既有金属元素又有非金属元素D。

第ⅡA族与第ⅢA族相邻解析:第17列为第ⅦA族，第一种元素为氟，原子序数为9，A项正确；除短周期外,其他周期不一定均有18种元素，例如第6、7周期都是32种元素,B项错误;副族元素全部为金属元素，C项错误;第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行）共10个纵行，D项错误。

答案:A4.（双选）由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.0族B。

第Ⅷ族C。

主族D。

副族解析：根据元素周期表的结构知，主族和0族是由短周期元素和长周期元素共同构成的,第Ⅷ族和副族完全是由长周期元素构成。

答案:AC5。

在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是（）A.第ⅠA族第六周期B。

第Ⅷ族第六周期C。

第ⅢB族第六周期D。

第ⅢA族第六周期解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素,由于第七周期未排满（不涉及人工合成元素），故第六周期第ⅢB族元素最多。

答案：C6。

填写下列空白:（1）元素周期表中元素种类最多的族：________________。

2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练：1.2.2元素周期表 Word版含答案

2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练1.2.2元素周期表1、X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素2、某元素的原子最外层有2个电子,该元素( )A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素3、对于核电荷数为1~18的元素,下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是( )A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

下列判断正确的是( )A.是最活泼的非金属元素B.Y的最高化合价为+7C.Z原子的最外层电子数是6D.3种元素的单质分子都是双原子分子5、下列叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C.除短周期外,其他周期均有18种元素D.X2+的核外电子致目为18,则X在第三周期第ⅡA族6、砷(As)为第4周期ⅤA族元素,根据元素周期表和元素周期律的知识,下列有关推测不正确的是( )A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B.砷原子的第3电子层含有18个电子C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强7、某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素( )A.在周期表中处于第三周期ⅦA族B.在周期表中处于第二周期ⅤA族C.氢化物稳定性比PH3弱D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价8、下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

2019-2020学年高中化学必修二同步跟踪训练(鲁科版) ：1.3元素周期表的应用

2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练1.3元素周期表的应用1、下列说法正确的是( )A．同一主族元素的最外层电子数一定相同B．原子核外最外层电子数相同的元素族数一定相同C．同一主族的元素最高化合价一定相同D．同一主族的元素最低化合价一定相同2、某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( )A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B.X形成的气态氢化物比H2S稳定C.X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D.X的主要化合价是-2、+4、+63、a、b、c、d为1~18号元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+的电子层结构相同,d 与b最外层电子数相同。

下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为-1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的单质可以与水发生反应放出气体D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )A．元素X可能为锂 B．原子半径大小: r(M)>r(w)C．X2W中各原子均达8电子稳定结构 D．元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH35、114号元素符号为Fl,名称为“鈇”,这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。

以下对“鈇”的叙述正确的是( )A.能做半导体材料B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期6、砷为第四周期ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下是固体B.砷常见的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不稳定,还原性比氨NH3弱7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物水溶液能刻蚀玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为零,W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。

2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练：1.2.1元素周期律Word版含答案

2019-2020 学年鲁科版高中化学必修二同步追踪训练元素周期律1、以下对于元素周期律的表达正确的选项是（）A. 跟着元素原子序数的递加，原子最外层电子数老是从 1 到 8 重复出现B.元素的性质跟着原子序数的递加而呈周期性变化C.跟着元素原子序数的递加，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从-7 到 -1 重复出现D.元生性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2、元素周期律的本质是( )A．原子核外电子排布的周期性变化B．原子半径的周期性变化C．元素化合价的周期性变化D．金属性和非金属性的周期性变化3、元素的以下性质跟着原子序数的递加不呈周期性变化的是()A. 化合价B. 原子半径C. 元素原子的最外层电子排布D. 相对原子质量4、以下离子中半径最大的是 ()A.Na +B.Mg 2+C.O2-D.F -5、某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n-2 , 则在气态氢化物中R元素的化合价是()A.3n-12B.12-3nC.3n-4D.3n-106、某元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%, 试推测该元素是 ()A.NB.PC.SD.O7、某元素 (原子序数小于18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()A.4B.5C.6D.78、以下相关元素化合价的说法正确的选项是()A. 原子核外最外层电子数同样的元素, 最高化合价必定相等B. 元素的最高化合价必定等于其原子核外最外层电子数C.全部元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8D.跟着核电荷数的递加 , 主族元素的最高正化合价和最低负化合价体现周期性变化9、短周期元素W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对地点以下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。

1.3 元素周期表的应用同步追踪训练 2020-2021学年鲁科版(2019)高一化学必修第二册

同步追踪训练1.3 元素周期表的应用1.下列关于硅和二氧化硅的说法错误的是( )A.硅在地壳中的含量仅次于氧B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间2.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( )A.钾与水的反应比钠与水的反应烈B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强3.下列关于硅酸及其盐的叙述错误的是( )A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料4.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )①HCl 的溶解度比2H S 的大 ②HCl 的酸性比氢硫酸的强③HCl 的稳定性比2H S 的强 ④HCl 的还原性比2H S 的强⑤HClO 的酸性比24H SO 的强⑥2Cl 与铁反应生成3FeCl ，而S 与铁反应生成FeS⑦2Cl 能与2H S 反应生成S⑧在元素周期表中Cl 处于S 同周期的右侧⑨还原性：2Cl S --<A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨5.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素6.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

这种物质是( )A.2MgClB.[]4Na Al(OH)C.()243Al SOD.()243Fe SO7.下列递变规律错误的是( )A.42434HClO H SO H PO 、、的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.23HCl H S PH 、、的稳定性依次减弱D.P 、S 、Cl 三种元素的最高正化合价依次升高8.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。