高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡整合课件 苏教版选修4
合集下载
高中化学苏教版选修四 .2 化学反应的方向和限度 化学平衡状态 课件PPT
解释：在炼铁高炉中，Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 这
个可逆反应到达化学平衡状态后，CO和CO2的浓度不再
发生变化，所以尾气中CO的体积分数不再变化。
3.化学平衡状态的特征
①逆 化学平衡研究的是 可逆反应 。 ②等 可逆反应到化学平衡状态时, V正 = V逆。 ③动 化学平衡状态只是一种表面静止状态 ,正逆反应
引入 请打开课本46页，思考“你知道吗”
炼铁高炉
解释
Fe2O3+3CO 是可逆反应.
2Fe+3CO2
可逆反应
1. 定义：在 同一条件 下,既可以向_正反__应_方__向___ 进行, 又可以向__逆_ 反_应__方_ 向_ _进行的反应。
2. 表示：用“ _______”连接反应物和生成物。
3. （1）2H2+O2 =点=燃= 2H2O 与 2H2O =通=电= 2H2+O2
平衡状态的标志有（⑴ ⑵ ⑶ ⑸ ）
⑴ C(N2)不再随时间而变化； ⑵ 单位时间内消耗1mol N2 的同时生成了1mol N2； ⑶ 单位时间内消耗1mol N2 的同时生成了3mol H2 ； ⑷ 单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ； ⑸ 单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H； ⑹ 单位时间内断裂1mol N≡N 的同时生成了6mol N–H ;
一定温度下，在体积不变的密闭容器中，发生
N2+3H2高温催、化高剂压 2NH3 ，说明这个可逆反应已经达到平
衡状态的标志有（ ⑴⑵理⑶想⑷气体状⑺态方⑼程
⑺ V正(N2)=V逆(N2) ;
PV=nRT
⑽ ⑿ n(NH）3)%=n—(nN—总H—3)
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3.2化学平衡的移动课件苏教版选修4
V正’ V逆’
小结：压强对化学平衡移动的影响
减小体积，增大压强，向气体系数和小的反应方向移动。 增大体积，减小压强，向气体系数和大的反应方向移动。
A+2B 2C其中A是气体，缩小容器体积时， 化学平衡向逆反应方向移动，判断A、B的状态。 aA (g) +bB (g) cC (g)缩小体积为原来一半 时，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时的1.8 倍，判断a+b与c 的关系。
小结：温度对化学平衡移动的影响
升高温度，向吸热反应方向移动。
降低温度，向放热反应方向移动。
勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的一个条件(如：浓度、温度、压强
等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
(1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡 的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
VV 逆 逆’ O
三、催化剂对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
加入催化剂
K? Qc? 平衡向?移动 V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’ V正’
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
V正’
V逆’
二、浓度对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
4、体积不变通入NH3
K? Qc? 平衡向?移动 V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’
V正’
二、浓度对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g) 5、体积不变液化NH3 K? Qc? 平衡向?移动 V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？ 2NH3 (g)
苏教版高中化学选修4专题二 化学反应速率和化学平衡ppt
pC(g)+qD(g)；△H
⑷含量－温度－压强图
m+n>p+q △H >0 m+n<p+q △H >0
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H
m+n>p+q △H <0
m+n>p+q △H >0
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1、概念
（1）表示方法： υ=
Δc Δt
（2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)
（3）相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）
V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6
2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
二、化学平衡
1、可逆反应：同时、同一条件 2、动态平衡特征：逆、等、定、动、变 3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
4、勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强 或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
改变影响 条件
化学平衡的移动
化学平衡移动的 结果
增大体系 向气体体积减小 体系压强减小，
压强
的方向移动
但比原来大
减小体系 向气体体积增大 体系压强增大，
压强的方向移动来自但比原来小升高温度
向吸热方向移动
体系温度降低， 但比原来高
降低温度
向放热方向移动
体系温度升高， 但比原来低
高中化学苏教版选修四 2.2.2 化学反应的方向和限度 化学平衡常数(共21张PPT)
mA(g)+nB(g)
cp(C) · cq(D)
pC(g)+qD(g) K = cm(A) · cn(B)
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指平衡状
态时的浓度；
2. 固体、纯液体（如稀溶液中的水）不 写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与方程式的书写方 式有关。
4
例1、写出下列反应的平衡常数表达式：
（填“吸热”或“放热”）。
7
三：化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的程度 K值 正反应进 平衡时生 平衡时生 反应物 行程度 成物浓度 成物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越小 越大 越小
8
三：化学平衡常数的应用
2. 判断化学反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应
化学平衡常数只与温度有关；
3.化学平衡常数的应用
（1）判断化学反应的热效应
（2）判断化学平衡移动的方向
（3）计算反应物的转化率
4.化学平衡常数的意义
20
谢谢
各位的指导
①列式计算乙烯水合
制乙醇反应在图中A
点的平衡常数
Kp=_0_._0__7_M_P_a_-_1___
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
课堂小结
1.化学平衡常数的表达式
cp(C) · cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)K = cm(A) · cn(B)
2.影响化学平衡常数的外界因素
三：化学平衡常数的应用
3. 判断化学平衡移动的方向
c p(C)·cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) Qc= cm(A)·c n(B)
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡归纳整合课件 苏教版选修4
第六页，共33页。
1．化学平衡有哪些特点？ 提示 (1)动：动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。 (2)定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和 可观测的性质都保持(bǎochí)恒定。具体表现为“一等六定”： 一等：正、逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡 浓度一定，③百分含量保持(bǎochí)一定，④反应的转化率一 定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
第二十页，共33页。
【例1】某探究小组(xiǎozǔ)用HNO3与大理石反应过程中 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度 为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
第十页，共33页。
(5)“惰性气体(duòxìng qìtǐ)”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
第十一页，共33页。
3．如何判断化学平衡(huàxuépínghéng)状态？ 提示 平衡状态的判断：标志很多，需在运用中体会。 可逆反应达到平衡状态的标志：
1v正＝v逆 直接标志23各各组组分分的的物含质量的w量、或φ质不量变不变
第二十八页，共33页。
Δn(HNO3)＝0.002 5 mol÷12＝0.005 0 mol
HNO3 的平均反应速率：
v(HNO3)＝ΔnHΔNtO3/V
＝0.005
0
mol÷0.025 20 s
0
L
＝1.0×10－2 mol·L－1·s－1
第二十九页，共33页。
(3)如下(rúxià)图所示
第三十页，共33页。
第十四页，共33页。
1．化学平衡有哪些特点？ 提示 (1)动：动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。 (2)定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和 可观测的性质都保持(bǎochí)恒定。具体表现为“一等六定”： 一等：正、逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡 浓度一定，③百分含量保持(bǎochí)一定，④反应的转化率一 定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
第二十页，共33页。
【例1】某探究小组(xiǎozǔ)用HNO3与大理石反应过程中 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度 为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
第十页，共33页。
(5)“惰性气体(duòxìng qìtǐ)”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
第十一页，共33页。
3．如何判断化学平衡(huàxuépínghéng)状态？ 提示 平衡状态的判断：标志很多，需在运用中体会。 可逆反应达到平衡状态的标志：
1v正＝v逆 直接标志23各各组组分分的的物含质量的w量、或φ质不量变不变
第二十八页，共33页。
Δn(HNO3)＝0.002 5 mol÷12＝0.005 0 mol
HNO3 的平均反应速率：
v(HNO3)＝ΔnHΔNtO3/V
＝0.005
0
mol÷0.025 20 s
0
L
＝1.0×10－2 mol·L－1·s－1
第二十九页，共33页。
(3)如下(rúxià)图所示
第三十页，共33页。
第十四页，共33页。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2.2化学平衡状态化学平衡常数课件苏教版选修4
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
答案:C
2.写出下列反应的平衡常数的表达式。
①PCl 5(g)
PCl3(g)+Cl 2(g)
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g)
(PCl3 )·(Cl2 )
答案:①K=
(PCl5 )
(H2 )·(I2)
②K= 2
(HI)
③K=c(CO2)
4 (H2 O)
④K= 4
(H2 )
重点难点
重要考向
1.如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态?
提示:(1)直接判断法
一反应物的平衡转化率的表达式?
提示:某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该
物质总量的比值。用“α”表示。
该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度
表达式:α=
该反应物的起始浓度
×100%
阅读思考
自主检测
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
(
)
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB
持不变。
以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
为例:
在一定条件下,若符合下列条件之一,则反应达到平衡状态。
(1)v(正)=v(逆)。
①同一物质:该物质的消耗速率等于它的生成速率,如有m mol A
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
答案:C
2.写出下列反应的平衡常数的表达式。
①PCl 5(g)
PCl3(g)+Cl 2(g)
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g)
(PCl3 )·(Cl2 )
答案:①K=
(PCl5 )
(H2 )·(I2)
②K= 2
(HI)
③K=c(CO2)
4 (H2 O)
④K= 4
(H2 )
重点难点
重要考向
1.如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态?
提示:(1)直接判断法
一反应物的平衡转化率的表达式?
提示:某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该
物质总量的比值。用“α”表示。
该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度
表达式:α=
该反应物的起始浓度
×100%
阅读思考
自主检测
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
(
)
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB
持不变。
以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
为例:
在一定条件下,若符合下列条件之一,则反应达到平衡状态。
(1)v(正)=v(逆)。
①同一物质:该物质的消耗速率等于它的生成速率,如有m mol A
苏教版选修4 专题2专题2 化学反应速率与化学平衡(第3课时) 课件(42张)
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
已知 N2＋3H2 2NH3 K＝a，则有：
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a，
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a2。
(3)化学平衡常数与温度的关系
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无
关。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
②化学平衡常数随温度变化的规律及应用 a．规律：对于吸热反应，升温，K 增大；对于放热反应，升 温，K 减小。 b．应用：判断反应的热效应。 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。
2．意义 K 的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K 值越大，反 应进行得越___完__全_____，反应物的转化率___越__大_____。一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 3．影响因素 化学平衡常数 K 只受___温__度_____影响，与___浓__度_____无关。 对于一个具体的可逆反应，___温__度_____不变时 K 值不变。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
[解析] 根据表中数据，温度升高，K 值增大，故正反应为吸 热反应，A 项正确；化学平衡常数与方程式有关，当反应方向 改变后，新平衡常数与原平衡常数互为倒数，B 项正确；C 项 中，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时 K＝1，体系温度为 830 ℃，正确；D 项中 Qc＝42× ×42＝4>2.6，反应逆向进行，错 误。 [答案] D
1．定义及表达式 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 在一定温度下，反应达到平衡状态后，将各物质浓度代入 K＝ cc（C）·cd（D） _c_a_（__A_）__·_c_b_（__B_）____，得到一定值，这个常数称作该反应的化 学平衡常数，简称平衡常数。
专题2 化学反应速率与化学平衡
已知 N2＋3H2 2NH3 K＝a，则有：
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a，
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a2。
(3)化学平衡常数与温度的关系
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无
关。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
②化学平衡常数随温度变化的规律及应用 a．规律：对于吸热反应，升温，K 增大；对于放热反应，升 温，K 减小。 b．应用：判断反应的热效应。 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， K 值减小，则正反应为放热反应。
2．意义 K 的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K 值越大，反 应进行得越___完__全_____，反应物的转化率___越__大_____。一般当 K＞105 时，该反应进行得基本完全。 3．影响因素 化学平衡常数 K 只受___温__度_____影响，与___浓__度_____无关。 对于一个具体的可逆反应，___温__度_____不变时 K 值不变。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
[解析] 根据表中数据，温度升高，K 值增大，故正反应为吸 热反应，A 项正确；化学平衡常数与方程式有关，当反应方向 改变后，新平衡常数与原平衡常数互为倒数，B 项正确；C 项 中，c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时 K＝1，体系温度为 830 ℃，正确；D 项中 Qc＝42× ×42＝4>2.6，反应逆向进行，错 误。 [答案] D
1．定义及表达式 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 在一定温度下，反应达到平衡状态后，将各物质浓度代入 K＝ cc（C）·cd（D） _c_a_（__A_）__·_c_b_（__B_）____，得到一定值，这个常数称作该反应的化 学平衡常数，简称平衡常数。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 本章整合提升课件高中选修4化学课件
12/7/2021
第十四页，共二十七页。
2．用焓变和熵变判断反应的方向 (1)在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个 化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变 大于零，都对 ΔH－TΔS<0 作出贡献，因此，放热和熵增加有利 于反应自发进行，即放热的熵增加反应一定能自发进行。而吸 热的熵减小反应一定不能自发进行。 (2)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊， 可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，ΔH －TΔS<0，常温、常压下放热反应能自发进行；熵变对反应的方 向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温下能自发进行。
12/7/2021
第五页，共二十七页。
4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子 质量
混合气体的平均相对分子质量为 M r＝mn ，对于反应物和生 成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样 移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子 质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量缩小 的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大；反之，混 合气体的平均相对分子质量将变小。
12/7/2021
第四页，共二十七页。
3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根据温度 改变及其平衡移动的方向，可以判断正、逆反应为吸热反应或 放热反应。例如，可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡后， 升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。
12/7/2021
第三页，共二十七页。
根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的 化学计量数。例如，可逆反应：A(g)＋nB(g) 3C(g)，在恒温 下，反应物 B 的转化率与压强 p 的关系如右上图所示，试确定 n 值是多少？由图示可知，增大压强，B 的转化率不变，即平衡不 移动，则 1＋n＝3，解得：n＝2。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末整合课件选修4高二选修4化学课件
知识网络
专题
(zhuāntí)1
专题
(zhuāntí)
2
专题
(zhuāntí)3
专题4
专题应用
专题5
点拨 判断化学平衡状态时要抓住“v(正)=v(逆)”和“各组分的百分含量保持不
变”这两个核心判据。
第十二页，共三十四页。
知识网络
专题
专题
专题
(zhuāntí)1
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
知识网络
章末整合
第一页，共三十四页。
(zhěnɡ hé)
专题应用
知识网络
第二页，共三十四页。
专题应用
知识网络
第三页，共三十四页。
专题应用
知识网络
专题
(zhuāntí)1
专题
专题
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
专题5
专题4
专题1 化学反应速率和化学平衡的相关计算
化学反应速率和化学平衡相关计算的步骤和模式
(zhuāntí)1
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
专题4
专题应用
专题5
由(5)可知,p2>p1,m+n=p+q。
由(6)中(A)、(B)两线可知,p1<p2,m+n<p+q;由(B)、(C)两线可
知,T1<T2,ΔH<0。
在上述体积分数—时间图像曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲
线表示的温度较高或压强较大。
2x
即:2-2x+1-x+2x=2.1,
所以:x=0.9。
平衡时n(SO2)=2 mol-0.9×2 mol,
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率课件高二选修4化学课件
第六页，共二十一页。
根据 下图填空 (gēnjù)
:
(1)反应物是_Ａ__、__Ｂ;生成物是___Ｃ__。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少(duōshǎo)？ 该反应的化学方程式是__３_ Ａ_＋__２__Ｂ____ ３Ｃ
2021/12/11
第七页，共二十一页。
二、化学反应速率(sùlǜ)模型
②反应速率比=方程式系数(xìshù)比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值
2021/12/11
第三页，共二十一页。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同(bù
tónɡ)条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/（L·s ） (2)v(B)=0.6mol/ （L·s ） (3)v(C)=0.4mol/ （L·s ） (4)v(D)=0.45mol/ （L·s ） 则该反应速率的快慢顺序为————(1—)>—(—4)—>—(2。)=(3)
2021/12/11
第四页，共二十一页。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的 盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集(shōují) 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉 全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
； 0.25mol/(L·s)
v c t
单位：moL / ( L ·min ) 或moL / ( L ·s )等
在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质 的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此12/11
第二页，共二十一页。
2、注意(zhù 问题 yì)
2019-学年苏教版选修4 专题2专题2 化学反应速率与化学平衡(第1课时) 课件(29张)教育精品.ppt
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的 理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个 容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即 熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过 程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：选 D。该反应 ΔH＞0 不利于反应的自发进行，而 ΔS＞
0 有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，
故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．焓判据 (1)放热反应过程中体系能量降低，许多自发反应趋向于从高 能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热 量)，这一经验就是焓判据。 (2)事实上有些吸热反应，也可以自发进行。因此，反应焓变 是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
ห้องสมุดไป่ตู้
＞0
④常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该
反应的 ΔH＞0
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
解析：选 D。①中反应的 ΔS＜0，该反应在室温下可自发进行， 根据 ΔH－TΔ S＜0，则 ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸 热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温 下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反 应为分解反应，反应吸热，Δ H＞0，③正确；④中反应在常 温下不能自发进行，则说明 ΔH－TΔ S＞0，即 ΔH＞TΔ S， 而该反应气体物质的量增加，是熵增反应，故 ΔS＞0，则 ΔH ＞0，④正确。
专题2 化学反应速率与化学平衡
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的 理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个 容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即 熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过 程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：选 D。该反应 ΔH＞0 不利于反应的自发进行，而 ΔS＞
0 有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，
故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．焓判据 (1)放热反应过程中体系能量降低，许多自发反应趋向于从高 能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热 量)，这一经验就是焓判据。 (2)事实上有些吸热反应，也可以自发进行。因此，反应焓变 是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
ห้องสมุดไป่ตู้
＞0
④常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该
反应的 ΔH＞0
A．①③
B．②③
C．②④
D．②
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
解析：选 D。①中反应的 ΔS＜0，该反应在室温下可自发进行， 根据 ΔH－TΔ S＜0，则 ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸 热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温 下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反 应为分解反应，反应吸热，Δ H＞0，③正确；④中反应在常 温下不能自发进行，则说明 ΔH－TΔ S＞0，即 ΔH＞TΔ S， 而该反应气体物质的量增加，是熵增反应，故 ΔS＞0，则 ΔH ＞0，④正确。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡知识网络构建课件苏教版选修4
○21 逆反应方向 ○22 减小 ○23 增大
第六页，共6页。
二、化学反应的方向
Байду номын сангаас
化在学温反度应、方压向强的一判定据的为条件下，ΔΔΔHHH下下<<>000能能自自ΔΔΔ发发SSS><>进进000 行行反在在⑥应⑦能⑤
ΔH>0 ΔS<0 反应⑧
自发进行
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行
第三页，共6页。
第四页，共6页。
第五页，共6页。
【答案】 ①v 增大 ②v 增大 ③c 增大 ④v 增大 ⑤一定能 ⑥较低温 度 ⑦较高温度 ⑧不能 ⑨温度 ⑩浓度、压强 ⑪程度 ⑫方向 ⑬转化 率 ⑭浓度 ⑮不变 ⑯正反应 ⑰逆反应 ⑱吸热 ⑲放热 ⑳正反应方向
专题 专题知识网络构建
第一页，共6页。
一、化学反应的速率
表示方法：vB＝ΔcΔtB 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
内因：反应物本身的性质
影因响素外因浓温压度度强：：：Tp一增升般大高地，，，相②c增当大于，气①体③
催化剂：使用催化剂，降低Ea，④
，v增大
第二页，共6页。
第六页，共6页。
二、化学反应的方向
Байду номын сангаас
化在学温反度应、方压向强的一判定据的为条件下，ΔΔΔHHH下下<<>000能能自自ΔΔΔ发发SSS><>进进000 行行反在在⑥应⑦能⑤
ΔH>0 ΔS<0 反应⑧
自发进行
反应放热和熵增加都有利于反应自发进行
第三页，共6页。
第四页，共6页。
第五页，共6页。
【答案】 ①v 增大 ②v 增大 ③c 增大 ④v 增大 ⑤一定能 ⑥较低温 度 ⑦较高温度 ⑧不能 ⑨温度 ⑩浓度、压强 ⑪程度 ⑫方向 ⑬转化 率 ⑭浓度 ⑮不变 ⑯正反应 ⑰逆反应 ⑱吸热 ⑲放热 ⑳正反应方向
专题 专题知识网络构建
第一页，共6页。
一、化学反应的速率
表示方法：vB＝ΔcΔtB 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
内因：反应物本身的性质
影因响素外因浓温压度度强：：：Tp一增升般大高地，，，相②c增当大于，气①体③
催化剂：使用催化剂，降低Ea，④
，v增大
第二页，共6页。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和 气体生成物系数的相对大小 如可逆反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 在反应过程中 A 的百分含量[w(A)]随压强 (p)变化的曲线如图所示。 由图示可知：增大压强，A 的百分含量逐渐变小，即平衡向正 反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移 动，故 a＋b>c＋d。
②v(或转化率或含量或c、n)－T(或p)图
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，开始 时容器内充入 A 和 B 或 C 和 D，下图中的甲和乙分别表示反 应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响， 则下列关系中正确的是( )
甲
乙
A．开始时充入 A 和 B，m＋n>p＋q，反应放热 B．开始时充入 A 和 B，m＋n<p＋q，反应吸热 C．开始时充入 C 和 D，m＋n>p＋q，反应放热 D．开始时充入 C 和 D，m＋n>p＋q，反应吸热 解析：由两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率 (正反应速率为 0)，因此开始时充入的必为 C 和 D。由图甲可 知，增大压强 v(正)比 v(逆)增加的更大，会使平衡正向移动， 因此 m＋n>p＋q；由图乙可知，升高温度 v(正)比 v(逆)增加的 更大，会使平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 答案：D
可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) 确的是( )
ΔH>0，随着温
度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正 A．B 和 C 可能都是固体 B．B 和 C 一定都是气体 C．若 C 为固体，则 B 一定是气体 D．B 和 C 可能都是气体 解析：升温平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小，有两 种可能：①气体质量不变，气体物质的量增加，此时 B 与 C 均为气体。②气体质量减小，气体物质的量不变，此时 B 为气 体，C 为固体(或液体)。 答案：CD
专题知识整合
根据化学平衡移动方向进行有关判断
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱 这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方向， 也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB2C(g)达到化学平衡后，若只增大 压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断 B 为气体；若增大 压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
根据化学平衡移动方向还可以判断 方程式中某气体物质的系数。 如可逆反应：A(g)＋nB(g)3C(g)， 在恒温下，反应物 B 的转化率与压强的关系如图所示。 由图示可知：增大压强，B 的转化率不变，即平衡不移动，则 1＋n＝3，n＝2。
3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。 4．根据化学平衡移动方向，判断混ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气体的平均相对分子质 量 m 混合气体的平均相对分子质量为 M r＝ ，对于反应物和生成 n 物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移 动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质 量与混合气体物质的量成反比， 若平衡向气体物质的量缩小的 方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均 相对分子质量将变小。
T ℃时，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C。反应过程中 A、 B、C 浓度变化如图所示，若保持 其他条件不变，则下列结论正确的是( (1)反应方程式为 A(g)＋3B(g)2C(g) (2)在(t1＋10)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向 逆反应方向移动 (3)T ℃时， 若由 0.4 mol/L A、 0.4 mol/L B 和 0.2 mol/L C 反应， 达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol/L )
(2)三变量图像 在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应 2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分 数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，其中正确的是( )
解析：p2>p1所以压强为p2时先出现拐点，排除AC； 又因为增大压强平衡向逆反应方向移动，φ
(2)减小所以B正确，D错误。
化学反应速率图像和化学平衡图像
1．图像类型 一般分两种类型：①过程图像：横坐标表示时间(t)，曲线代表 反应过程中某物理量的变化趋势；②平衡图像：横坐标表示温 度(T)或压强(p)，曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物 理量。
2．解题思路 (1)看懂图像： 一看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的那些量 的关系。 二看线： (线的走向、 变化趋势)注意曲线坡度的“平” 与“陡”，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递增性和递减 性。三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲 线的交点、转折点、极值点等。四看要不要作辅助线 (如等温 线、等压线)。五看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律： 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 规律。 (3)作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。 3．分类剖析 (1)两变量图像 ①c(或 n)－t 图
(4)在(t1＋10)min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向 正反应方向移动 A．(1)(2) C．(1)(3) B．(3)(4) D．(2)(4)
解析： 由图中达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应 方程式为 A(g)＋3B(g)2C(g)，(1)正确；方程式左边的化学 计量数之和大于右边的化学计量数之和，增大压强，平衡应正 向移动， (2)错误；在恒温恒容的条件下，将(3)所给的量转化 到方程式左边，与开始投入的量是相同的，因此两平衡互为等 效平衡，则达到平衡后 C 的浓度仍为 0.4 mol/L，(3)正确；保 持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡应逆向移动， (4)错误。 答案：C