2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二下学期第一次月考化学试题

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厦门外国语学校2017级高二（下）3月份月考

化学试题

一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g)

2C(g)

ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q >0)，在恒容的密闭容器中充入1mol

A 和2mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

C．平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A 的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大

2.在5L 的密闭容器中充入2mol 气体A 和1mol 气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)

2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，

则A 的转化率为()

A．67% B.50%C．25%

D.5%

3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)

z C(g)平衡时测得C 的浓度

为1mol·L －1

，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C 的浓度为0.6mol·L －1

，下列有关判断正确的是()

A.x ＋y >z

B.平衡向逆反应方向移动

C.B 的转化率降低

D.A 的体积分数减小

4.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)

CO 2(g)＋N 2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是()

A.该反应的ΔH >0

B.若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1

C.在T 2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正

D.在T 3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

5.T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同

配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(

)

A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T ℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g)

B(g)

ΔH <0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(

)

A.平均相对分子质量增大

B.A 的转化率提高

C.A 的质量分数增大

D.反应放出的总热量大于原来的2倍

7.体NH

4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH 4Br(s)NH 3(g)＋HBr(g)，

2HBr(g)

Br 2(g)＋H 2(g)，2min 后，测知H 2的浓度为0.5mol·L －1

，HBr 的浓度为4mol·L

－1

，若上述反应速率用v(NH 3)表示，则下列速率正确的是(

)

A.0.5mol·L －1

·min －1

B.2.5mol·L －1

·min

－1

C.2mol·L －1

·min

－1

D.1.25mol·L －1

·min

－1

8.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇌CH 3COOH+C 2H 5OH．已知该反应的速率随c（H +

）的增大而加快。如图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是（

）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H +

）逐渐增大所致B．A、B 两点表示的c（CH 3COOC 2H 5）相等C．图中t 0时反应达到平衡状态

D．t B 时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A 时CH 3COOC 2H 5的转化率

9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)

2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n

表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时A 2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T 2＞T 1，达到平衡时b、d 点的反应速率为v d ＞v b

D．在T 2和nA 2不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为：c＞b＞a

10.温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．反应在前50s 的平均速率v(PCl 3)=0.0032mol·L -1·s -1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=0.11mol·L -1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3和2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%

11.关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(

)

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH 3COO －)＝c(Cl －)

12.某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是()

A．a 点导电能力比b 点强B．b 点的K W 值大于c 点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a >V c D．a、c 两点c (H ＋

)相等13.下列说法正确的是（

）

A．向Na 2CO 3溶液中通入CO 2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH 增大

B．在0.1mol·L －1HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小C ．NH 3·H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH 3·H 2O)和c（NH 4+）的比值减小D

．常温下，

pH

均为

5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

14.浓度均为0.1mol·L －1

、体积均为V 0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至

体积V，pH 随lg V

V 0

的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.常温下，由水电离出的c(H +

)·c（OH -

）：a

HX、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱