2014年高考化学备考笔记
2014高考化学 熟记元素化合物的主干知识
6．
熟记下列反应方程式： (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋
7． 浓硫酸具有三大特性：(1)强氧化性；(2)吸水性；(3)脱水性。浓硫 酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如 HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而 非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。 8． 熟记下列重要反应方程式： (1)SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。 (2)SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝ Cl、Br、I)。 (3)C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 五、氮族元素要点回顾
(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。 4． 焰色反应 (1)焰色反应是物理变化。 (2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。 (3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。 二、镁、铝、铁、铜要点回顾 (一)镁、铝 1． 镁、铝的性质、制备和用途 (1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的 氧化物薄膜， 可阻止反应进一步进行。 (2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧 化， 且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材 料。 (3)镁的重要化学性质 ①Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋ C。 ②Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出， 化学方程式为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。 (4)铝的重要化学性质 ①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlO＋ 3H2↑， 该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。 ②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼 难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与
2014届高考化学知识点(无敌笔记)(1)
Ⅰ．基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下（1.01×105Pa、25℃）。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。
2014年高考化学考点2[1]
![2014年高考化学考点2[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/da9431adbb68a98270fefa15.png)
14.根据物质的组成和性质对物质分类
15.混合物和纯净物概念
16.单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化物的概念及其关系
17.物理性质和化学性质的区别
二．分散系比较与胶体的主要性质
18.溶液的含义、组成、饱和溶液
中频
19.胶体的制备
20胶体的分类
21.胶体的提纯、胶体的性质
第二节
中频
二．高纯硅的制备
41.高纯硅的制备
低频
第第二节
富集在海水中的元素
——氯
氯及其化合物的性质及转化关系
42.氯及其化合物的性质及转化关系
中频
43.次氯酸的性质
二．氯气的实验室制法和性质
44.氯气的实验室制法和性质
高频
第三节
硫的氧化物与硫酸
一．SO2的主要性质及其实验探究
45.SO2的主要性质及其实验探究
61.化学键的含义
高频
62.离子键的形成
63.共价键的形成
64.离子化合物及共价化合物
二．常见化学用语归类例析
65.元素的名称和符号
低频
66.离子的符号
67.根据化学式判断化合价
68.根据化合价书写化学式
69.原子结构示意图
70.电子式
71.分子式、结构式和结构简式表示方法及区别
第
六
章
化
学
反
应
与
能
量
高频
二．Fe2＋和Fe3+的检验
37.Fe2＋和Fe3+的检验
低频
第4节
用途广泛的金属材料
一．合金及常见金属材料
38.合金及常见金属材料
低频
二．铜及其化合物的转化及其应用
2014年新课标化学部分高考考点梳理
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
2014高考化学高频考点归纳(完整版)
学贵于持之以恒2014高考化学高频考点归纳1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·A l2O3)2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
2014年高考化学知识点汇总(无敌精华版)
2014高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2014高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
2014年高考化学必考知识点大全
2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。
31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。
32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。
34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。
不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。
高考状元笔记化学篇(2014年版)
状元笔记--化学一、俗名《无机部分》纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。
尿素：CO（NH2) 2《有机部分》氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。
2014年高考化学考点2[1]
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2014年高考化学考点2[1] D93.电解质在水溶液中的电离及导电性94.弱电解质在水溶液中的电离平衡二．一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较95.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较低频三．电离平衡常数的应用96.电离平衡常数的应用低频第二节水的电离和溶液的酸碱性一．水电离平衡的影响因素97.水的电离中频98.水的离子积常数二．溶液的pH计算和判断99.溶液的pH计算和判断低频三．中和滴定及其应用的探究100.中和滴定及其应用高频第三节盐类的水解一．盐类水解101.盐类水解的原理低频102.影响盐类水解程度的主要因素103.盐类水解的离子方程式书写二．盐类水解的应用104.盐类水解在生产、生活中的应用低频三．溶液中离子浓度大小105.溶液中离子浓度大小比较高频第三节难溶电解质的溶解平衡一．影响沉淀溶解平衡的因素106.难溶电解质的溶解平衡低频107.沉淀转化的实质二．K sp的应用与计算108.K sp的应用与计算高频第九章电化学基础第一节原电池化学电源一．原电池原理及电极反应式的书写109.原电池原理及电极反应式高频110.化学电源的工作原理及应用二．新型化学电源分析探究111.新型化学电源低频第二节电解池金属的腐蚀与防护一．电解规律及有关计算112.电解规律中频113.离子的放电顺序114.电解池的工作原理二．电解原理应用115.电解原理应用高频116.写出电极反应式和电池反应式三．金属腐蚀的快慢比较117.电化学腐蚀的原因、危害和防护中频第十章有机化合物第一节来自化石燃料中的化工原料-一．甲烷、乙烯、苯结构、性质及应用118.甲烷的结构、性质及在自然界的存在中频119.乙烯的结构和主要性质120.苯的结构特点及其主要性质二．同分异构体121.同分异构体低频三．常见有机物的反应类型比较122.常见有机物的反应类型比较低频第二节生活中的常见有机物一．乙醇、乙酸的化学性质123.乙醇的组成、主要性质和重要应用中频124.乙醇的组成、主要性质和重要应用二．基本营养物质125.糖类的组成、主要性质及重要应用高频126.油脂的组成、主要性质及重要应用127.蛋白质的组成、主要性质及重要应用第十一第一节开发利用金属矿物和海水资源一．金属的冶炼和铝热反应128.常见金属的活动性顺序低频129.金属的冶炼和铝热反应二．海水资源开发利用130.海水资源开发利用低频章化学与自然资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护一．煤、石油和天然气的综合应用131.煤、石油和天然气的综合应用中频二．环境保护与绿色化学132.化学与社会、生活的关系中频133.化学与科学、技术的关系134.‘绿色化学’思想第十二章化学实验基础第一节化学实验的常用仪器和基本操作一．试纸的应用135.试纸的应用低频二．常见仪器的使用归纳及组装注意事项136.常见仪器的使用归纳及组装注意事项高频137.加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取分液、蒸馏（或分馏）、吸气、洗气、沉淀洗涤、气密性检验、溶解和稀释、仪器的洗涤、试剂的存放三．器材的创新使用138.器材的创新使用低频第二节物质的检验、鉴别一．常见物质检验的一般方法139.常见物质检验的一般方法高频二．物质的鉴定与鉴别140.物质的鉴定与鉴别低频第三节常见气体的实验室制备一．气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择141.气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择中频二．气体收集与气密性检验方法归类142.气体收集与气密性检验方法归类中频三．气体的净化与尾气处理装置143.气体的净化与尾气处理装置低频第四节化学实验的设计与评价一．化学实验方案的设计步骤和注意事项144.化学实验方案的设计步骤和注意事项低频二．化学实验方案的评价与改进145.化学实验方案的评价与改进中频三．实验数据的分析或处理146.实验数据的分析或处理中频选修3物质结构与性质第一节原子结构与性质一．核外电子排布的表示方法1.原子核外电子的能级分布中频2.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3.原子核外电子的运动状态二．基态、激发态与电子跃迁4.原子核外电子在一定条件下会发生跃迁及其简单的应用低频三．电离能和电负性的含义及其应用5.用电离能和电负性说明元素的某些性质高频第二节分子的结构与性质一．共价键、等电子原理和配合物6.共价键的主要类型中频7.键能、键长、键角与简单分子的某些性质8.简单配合物的成键情况9.等电子原理二．分子的立体结构10.杂化轨道理论及常见杂化轨道类型（sp,sp2,sp3)中频11.价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构12.由化合价推断化学式（或分子式）三．共价键、分子间作用力和分子的极性13.化学键与分子间作用力的区别中频14.氢键对物质性质的影响，能列举含氢键的物质15.分子的极性第三节晶体结构与性质一．晶胞结构及其基本计算16.晶胞结构及其基本计算低频二．四种晶体组成、性质比较17.分子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别高频18.离子晶体的结构微粒及其作用力19.金属晶体的结构微粒及其作用力20.原子晶体的特征21.金属键的含义22.能用金属理论解释金属的一些物理性质23.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选修5有机化学基础第一节认识有机化合物一．有机化合物的命名和同分异构体24.有机化合物的命名和同分异构体高频二．有机物分子式和结构式的确定25.有机物分子式和结构式的确定高频第二节烃和卤代烃一．烷、烯、炔烃的结构与性质比较26.烷、烯、炔烃的结构与性质比较低频二．苯及苯的同系物结构与性质比较27.苯及苯的同系物结构与性质比较中频三．有机物的共面、共线判断28.有机物的共面、共线判断低频四．卤代烃水解和消去反应29.卤代烃水解和消去反应中频30.卤代烃的组成、结构和性质第三节醇和酚一．醇类催化氧化和消去反应规律31.醇类催化氧化和消去反应规律低频二．含有相同官能团的不同有机物间的性质比较32.含有相同官能团的不同有机物间的性质比较高频33.酚的典型代表物的组成、结构和性质第四节醛酸和酯一．有机化学反应类型34.有机化学反应类型高频二．醛基的检验35.醛基的检验中频三．酯化反应的类型36.酯化反应的类型中频四．重要有机物的转化关系37.卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系高频第五节基本营养物质有机合成一．基本营养物质比较38.基本营养物质比较高频二．高聚物与单体间的互推方法39.高聚物与单体间的互推方法低频三．有机合成的思路与方法40.有机合成的思路与方法高频。
2014年高考化学复习知识点(二)
2014年高考化学复学知识点分子结构与性质本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。
高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。
其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。
【教学目标】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
【教学重难点】σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。
重难点剖析一、几组概念的比较1．σ键与π键特点的比较2. 配位键与极性键、非极性键的比较二、共价键的特征及类型1. 共价键的特征(1)共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3等分子。
②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。
(2)共价键的方向性①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢固。
电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
多原子分子的键角一定，也表明了共价键具有方向性。
②共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。
2. 共价键的类型(1)按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
(2)按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
2014年高考化学复习知识点(一)
2014年高考化学复学知识点(一)物质结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
【化学】2014年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看)
【化学】2014年高考化学重要知识点总结（考前抢分必看）一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。
②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2④有色气体化合物：NO2：红棕色⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。
黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。
红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。
不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：更多高考资讯，关注微信号80796072红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
2014年高考化学重点知识汇总
2014年高考化学知识重点汇总1、高中化学方程式2、熟记化学中的这些“不一定”3、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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专题 14：化学能与电能 考点 33：原电池 考点 34：电解池 考点 35：金属的腐蚀与防护 1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕 红)、红 磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄橙) 3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含 Fe3+)、久置的浓硝酸(含 NO2) (3)棕黄：FeCl3 溶液、碘水(黄棕褐色) 4.棕色：固体 FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2 气(红棕)、溴蒸气(红棕)
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考点 7：离子共存 专题 4：氧化还原反应 考点 8：氧化还原反应的基本概念 考点 9：氧化还原反应的基本规律 考点 10：氧化还原反应的有关计算 专题 5：化学能与热能 考点 11：反应热、燃烧热、中和热 考点 12：热化学反应方程式 模块二：基本理论 专题 6.物质结构元素周期律 考点 13：原子组成与结构 考点 14：化学键与电子式
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专题 7：元素周期表与元素周期律 考点 15：元素周期表与元素周期律 考点 16：综合推断 专题 8：化学反应速率 考点 17：化学反应速率的计算 考点 18：化学反应速率的影响因素 专题 9：化学平衡 考点 19：化学平衡状态的判断 考点 20：化学平衡移动原理 考点 21：化学平衡常数及化学平衡计算 考点 22：化学平衡图像 考点 23：等效平衡 专题 10：弱电解质的电离平衡
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5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有 Br2) 6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅 绿)、氯 气或氯水(黄绿色) 7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气 模块三：元素化合物 专题 15：金属及其化合物 考点 36：钠及其化合物 考点 37：铝及其化合物 考点 38：铁及其化合物 考点 39：金属材料及金属冶炼
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2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
1、氧化还原相关概念和应用
(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2) 氧化性、还原性的相互比较
(3) 氧化还原方程式的书写及配平
4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
(6) 电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较
1。
2014年冲刺高考化学：100个关键知识点总结
2014年冲刺高考化学：100个关键知识点总结1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应31.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物32.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
【精编】衡水高考2014年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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2013年高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围 甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。
例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。