九年级化学下册重难点突破(第九单元)

4、判断物质的溶解度受温度变化的趋势及结晶或提纯的方法
上升型 (缓升 型、陡 升型）
物质的溶解度随温度的升高而增大。缓升型 物质的溶解度受温度影响变化较小，优选蒸 发结晶；陡升型物质的溶解度受温度影响变 化较大。优选降温结晶。
下降型 物质的溶解度随温度的升高而减小。选升温结晶。
综合例题： 认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列
问题。
t3 ℃时，甲物质的溶解度是80 g 。 （1）Q点的含义：______________________________
P点的含义：___________________________________ t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等或甲、丙
_____________ 。 物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。（答案合理即可）
Байду номын сангаас
（2）t1 ℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为________ 。 乙 >丙 >甲
（3）t3 ℃时，180 g甲物质的饱和溶液中，溶质质量 ____g 80 、溶
100 g。在t2 ℃时，30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解所 剂质量______ 饱和 （“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为70 得溶液为_____ __
2
饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断
如t3 ℃时将60 g甲加入到150 g 水中，形成的是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶 ___________ 液”）。 （2）饱和溶液与不饱 和溶液的转化方法。 注意对于上升、下降型 型曲线饱和溶液与不饱和溶液 转化时温度改变的不同。
【答案】（1）50 8.5 （2）90% (3) 24.2%
溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法是降温结晶 __________。
（7）将t3 ℃甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，溶质质量
分数的关系为：甲___ > 丙。t2 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温
乙 >甲 >丙 。 至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________
（8）将一定量t3 ℃时甲物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，该过程
C （填序号）。 中没有发生改变的是___
A. 溶质质量 B. 溶液质量
C. 溶剂质量
D. 溶质的质量分数
1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题
（1）P点的含义是 。（2）t1℃时，将20ga物质放入盛有50g水的 烧杯中。充分溶解得到溶液的质量为 g。若将烧杯内物质升温t2℃(不考虑水 蒸发)，溶液中不变的是______（填序号）。A.溶剂的质量 B.溶液的质量C. 溶质的质量分数 D.以上都不变(3)a中含有少量的b，若要提纯a，可采用_______ 的方法。(4)把t2℃时等质量的a、 b两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较 多的是________。（5）将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量由大到小的顺序是 。(6)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的 饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。所得溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（7）将t1℃时等质量的A、B、C三 种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。所得 溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（8）t1℃时，将盛有C的饱 和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固 体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。（9）若c为氢氧化钙，在 室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质 的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（5）t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1 ℃时，析出晶
甲 ，无晶体析出的为 丙 体最多的为____
。
（6）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用
降温结晶（或冷却热饱和溶液） ____________________________的方法。从乙溶液中获取乙晶体
蒸发结晶 的方法。若从甲和少量丙的混合 （即提纯乙晶体）可用__________
剩余固体的质量（g）
14.1
9.3
m
；（1分）
4
请回答下列问题： （1）KClO3的相对分子质量为
(2) 配平化学方程式：2KClO3 2KCl + O2 ↑；（1分） （3）表中m值为 ；（1分） （4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程，3分
4.5 9.6
四、图表结合类 例4、（2014中考）石灰石样品的主要成分是CaCO3 （已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g 盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分 数据和图像：
重难点突破四
结合化学方程式求溶液中溶质质量分数
（一）纯文字叙述类
例1：（2015.崇左）将CaCO3和CaCl2固体混合物32.9g放入烧 杯中，此时总质量为212.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应， 待没有气泡逸出后再次称量，总质量为531.0g,计算所得溶液中 溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）
3、溶质质量分数的判断及比较 （1）根据溶解度曲线判断溶质的质量分数
如t2 ℃时，在150 g水中加入50 g丙物质，形成溶
20% 液的溶质质量分数为____________ 。
（2）几种饱和溶液溶质质量分数的比较。
某温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该 温度下溶液的溶解度大小。溶解度相等，饱和溶液的溶 质质量分数相等；溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数 大；溶解度小，饱和溶液的溶质质量分数小。 如：t1 ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液溶质质量 丙＞乙＞甲 分数大小关系___________ 如： 将t3 ℃时甲、乙、丙三种 饱和溶液溶降温至t2 ℃时，三 种溶液的溶质质量分数大小关 乙＞甲＞丙 。 系是___________
九年级化学下册重难点突破
2016、4
第九单元：溶液
重难点突破三 1 判断溶解度
溶解度曲线
①某温度下某种物质的溶解度②比较一定温度下不同物质溶解度
的大小。 ③比较不同温度时同种物质溶解度的大小。 ④判断点 的含义（线上、线下的点）以及曲线交点的含义（两点含义）。 ⑤分析某温度下一定质量饱和溶液中含有溶质的质量。⑥比较配 制相同质量饱和溶液需要水的质量大小。 如t3 ℃时,300g乙的饱和溶液中含有 100 g乙。 如t1 ℃时配制等质量的甲、乙、丙的饱 和溶液，需要水的质量最少的是 丙
g。 （4）t ℃时，将甲物质的饱和溶液转变成不饱和溶液，可采取
加溶剂 ___________的方法。t ℃时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶 加溶质 或的____________ 恒温蒸发溶剂 液，可采取_______ 方法。t ℃时，要使甲溶液 加溶剂 的方法。 中剩余的物质继续溶解，可采取_______
10%
（二） 坐标曲线类
【方法指导】 1. 曲线分类：沉淀类、气体类、固体类、溶液质量类
和pH类。
2. 解答步骤： (1)找拐点，看拐点的纵横坐标。 ①沉淀、气体类拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀 或气体的质量；固体类、溶液质量和pH类拐点的纵 坐标表示反应前后固体、溶液质量和pH变化情况 。 ②拐点的横坐标表示添加的混合物的质量，需要转 化为纯净物的质量 (2)利用图像所给的数据结合化学方程式进行计算。
例2．（2015· 广西河池）已知烧杯中装有200g硫酸和 硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。 向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧 化铜的质量关系如图9所示。 当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 （提示：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）请计算： （1）m=__________g。（1分） （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。（2分） （3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20% 的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？（3分）
请计算： （1）石灰石样品中杂质的质量为g； （2）所加盐酸的溶质质量分数。
【答案】4； 29.2%
五、实物图类
例5、（2015· 广西贵港）请根据如图所示的实验过程和提 供的数据计算．
15g铜锌合金
剩余固体为bg
剩余固体为2g
剩余固体为1.5g
（1）a、b的数值分别为 、 ． （2）合金中锌的质量分数为 ． （3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中 溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
答：（1）208；（2）原混合溶液中硫酸 的质量分数为：4.9%。（3）需要30%的 硫酸铜溶液10g。
三、表格类
【方法指导】
1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的或 是成一定的倍数关系。 2. 解答步骤： (1)寻找恰好完全反应的量。 ①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最 后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等或是否成一 样倍数关系。若相等或是成一样倍数关系，本次加入物质恰好完 全反应；反之，本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质 量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后 面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的 质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不 相等，则加入的物质有剩余。 (2)进行计算：反应结束前生成物的数据(或数据之和)可以代入计 算，而反应结束后生成物的数据不一定能代入计算。
例3．(2014.河池）某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取 KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体 为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的 质量。实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体 粉末） 实验序号 加水的质量（g） 1 15 2 15 3 15 4 15