转化率

举例 （1）2NO2（g） （2）PCl5（g）
ΔV
反应物的转化率 ΔV<0 增大 减小 不变
N2O4（g）
Hale Waihona Puke PCl3（g）+Cl2（g） ΔV>0 H2（g）+I2（g） ΔV=0
（3）2HI（g）
例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体， 重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ） A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.5mol/L。求CO及H2O的转化率。 同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ， H2O的转化率为25%。
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为1mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2）， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为0.75mol/L。求CO及H2O的转化率。 可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。
化学平衡中转化率变化的判断技巧
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO2+H2。 CO+H2O 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
CO H2 H2 CO + 2 +O(气) 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60% H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40%
“惰性气体”对平衡的影响 平衡不移动 A、 恒温恒容：充入惰性气体， N2、H2←惰性气体: NH3 P↑ → C不变 → v不变 平衡向体积增大 B、 恒温恒压：充入惰性气体， 的方向移动 N2、H2 P不变 → 体积↑ → C↓，相当于减压 NH3 ←惰性气体:
以上三小题转化率可归纳为 CO + H2O(气)+ H2转化率CO% H2O% CO2 例1起始浓度 例2起始浓度 例3起始浓度 2 2 1 3 0 6 0 3 0 0 0 0 60% 40% 75% 25% 75% 25%
通过以上三题的计算可得出以下结论： 1、增大某一反应物浓度 可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降； 2、减少某一反应物浓度 可使其它反应物转化率下降，自身转化率增大。 3、 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)， 达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+b<c+d， A、B的转化率均减小 若a+b>c+d， A、B的转化率均增大 若a+b=c+d， A、B的转化率均不变