反应原理练习

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化学反应原理课时练习

第一节化学反应的热效应第一课时反应的热效应1．请根据已有的经验判断，判断下列反应属于吸热反应的是：A ．钢铁生锈B ．生石灰溶于水C ．小苏打受热分解D ．浓硫酸使蔗糖脱水2．通常规定：25℃、101Pa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量叫做该物质的燃烧热。

下列反应所表示的反应热不属于燃烧热的是：A ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) Q 1B ．Zn(g)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) Q 2C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) Q 3D ．C 6H 12O 6(g)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) Q 43．在相同条件下，下列两个反应的热效应几乎完全相同，请通过对反应原理的分析给予解释： C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) C 3H 6(g)+H 2(g)=C 3H 8(g)4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是：A ．反应前，酸、碱溶液的温度要相同B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量5．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应时放出热量，若用E 1表示反应物的总能量，E 2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质；(2)判断E 1、E 2的大小，；(3)分别向两个盛有1L 、1mol ·L －1H 2SO 4溶液容器中分别加入1L 浓度各为1mol ·L －1、2mol ·L －1的KOH 溶液(不考虑热量损失)，两个容器中溶液在反应后的温度是否相同？哪一个温度较高？。

6．某两个探究小组用简易量热计（图1）测定中和反应的中和热，请回答：（1）简易量热计A 这套装置有可能导致较大误差的因素有哪些？（2）另一组同学对上述装置进行部分改进，改进后的装置如图B 所示：B 装置的优点是；A 、B 装置的烧杯中，盛的都是水，除了需测定反应容器中的溶液的温度，还必须测定和体系的热容；（3）如果使用B 装置进行实验，实验步骤如下。

高中化学练习：反应原理图像专题复习

v （正）图3图1t 5 t 4 t 3 t 2 t 1 v （逆） t/s 图4 a cbt/min 图5T 5 T 4 T 3 T 2 T 1 温度C （H 2）万“变”不离其“宗”——平衡图像微专题姓名班级学号任务一：在各种“变”图中寻找“宗”：例题1：一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1 反应2：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2（1）在温度为300℃时，使一定量合适体积比的H 2和CO 2在恒温恒容密闭容器内进行反应，反应1、2的能量变化如图1所示：①研究表明，在其他条件都相同的情况下，在催化剂X 的作用下，可以显著提高甲醇的选择性（转化的CO 2中生成甲醇的百分比），试用过渡态理论解释其原因：。

②请在图2中画出CH 3OH 浓度随时间变化的示意图；（2）若只发生反应2，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图3所示。

℃从图中可看出，反应在t 2时达到平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件不可能是（）A.升高温度B.加催化剂C.增大H 2（g ）的浓度D.增大压强②向绝热恒容密闭容器中通入CO 2和H 2，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图4所示。

由图可得出的正确结论是________。

A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.℃t 1＝℃t 2时，CO 2的转化量：a ～b 段小于b ～c 段请在下图4中画出逆反应速率随时间变化的示意图。

时间/min c （CH 3OH ）图2图 4 α型 β型 T 1T 6 T 5 T 4 T 3 T 2 温度/℃ d a c b CO 2转化率图5 （3）在某温度T 1、压强P 1下，将一定量CO 2和H 2置于密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2；在t 时刻，测定容器中H 2气体的浓度。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、NaCl溶液D、酸性AgNO33、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3 (AgNO3)B、NaOH (NaOH)C、KCl （HCl）D、CuSO4 (Cu(OH)2)4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。

下列判断正确的是（）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( )A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（）A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．容器内压强增大，但平衡不移动C．容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．容器内压强不变，平衡向正反应方向移动8．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（）A．0.325V<W<32.5n B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C．产生H2的量盐酸多于醋酸D．与醋酸反应时锌有剩余9．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，达到平衡时I2(g)的体积分数为x。

化学反应原理专题练习

1、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O 5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。

t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。

①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。

②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。

（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。

一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。

③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。

[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。

化学反应原理练习题

化学反应原理练习题化学反应原理练习题化学反应是我们日常生活中不可或缺的一部分。

通过化学反应，原子和分子之间的键能发生变化，从而产生新的物质。

理解化学反应的原理对于我们理解世界和解决问题至关重要。

下面是一些化学反应原理的练习题，帮助我们巩固对这一主题的理解。

题目一：下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H23. 2H2 + O2 → 2H2O4. 2Mg + O2 → 2MgO解析：氧化还原反应是指在反应中发生电子的转移。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。

根据这个定义，我们可以得出答案。

在选项1中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此这是一个氧化还原反应。

在选项2中，铁原子从0价被氧化为+2价，氯原子从-1价被还原为-2价，因此这也是一个氧化还原反应。

在选项3和4中，氢和氧气的氧化态和还原态都没有发生变化，因此它们不是氧化还原反应。

题目二：下列化学反应中，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaC l + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO24. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

根据这个定义，我们可以得出答案。

在选项1、2、3和4中，酸和碱反应生成了盐和水，因此它们都是酸碱中和反应。

题目三：下列化学反应中，哪些是置换反应？1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S4. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3解析：置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子替代的反应。

高考化学反应原理综合题经典题型1

1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。

(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。

42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。

(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。

(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。

(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。

(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。

2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。

大学化学：练习册习题及答案第二章

第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。

2．△S >0的反应，必定是自发反应。

3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。

4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。

5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。

6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。

7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。

8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。

但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。

9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。

13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。

14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。

16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。

18. 基元反应是指一步完成的简单反应。

19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。

20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。

22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。

化学反应的基本原理---练习题及答案解析

化学反应的基本原理---练习题及答案解析1．计算下列各系统的△U ：(1)系统吸热60kJ ，并对环境作功70kJ ； (2)系统吸热50kJ ，环境对系统作功40kJ ； (3)Q = －75kJ ， W = －180kJ ； (4)Q = 100，W = 100kJ 。

1．解(1) △U = Q －W =60－70=－10kJ(2) △U = Q －W =50+40=90kJ (3) △U = Q －W =－75－180=－255kJ (4) △U = Q －W =100+100=200kJ 2．在100kPa 和298.15K 时，反应2KClO 3(s)→ 2KCl(s) + 3O 2(g)等压热Q P = －89kJ ，求反应系统△r θm H 、△U 的及体积功W 。

2．解：△r θm H =Q P = －89kJW =－p △V=－△nRT=－3×8.314×298.15=7436.46J△U = Q －W =－89－7436.46×10-3=－96.44kJ 3．根据物质的标准摩尔生成焓数据（查附录-2），计算下列反应的△r θm H 。

(1)8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) → 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) (2)4NH 3(g) + O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(l)3．解：(1)△r θm H (298.15K)＝{4△f θm H (298.15K)[ Al 2O 3(s)] +9△f θm H (298.15K)[ Fe(s)]}－{3△f θm H (298.15K)[ Fe 2O 3(s)] +8△f θm H (298.15K)[ Al (s)]}=[(－6702.8) + 0] －[(－3355.2) + 0 ]= －3347.6kJ •mol -1(2) △r θm H (298.15K)＝{6△f θm H (298.15K)[ H 2O(l)] +2△f θm H (298.15K)[ N 2(g)]}－{4△f θm H (298.15K)[ NH 3(g)] +△f θm H (298.15K)[ O 2(g)]}=[(－1715.4) + 0] －[(－136.8) + 0 ]= －1531.8kJ •mol -14．应用附录-2的热力学数据，算下列反应的△r θm S 。

化学反应原理各章节全套同步练习及参考答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH表示，其单位常用。

放热反应的ΔH为（填正或负）值。

3．能表示的关系的化学方程式，叫做。

【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖高二化学（选修4）同步第1页高二化学（选修4）同步第2页5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol10．有如下三个反应方程式（）H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 催化剂加热高二化学（选修4）同步第3页11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt 14．下列叙述中正确的是（）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（）16．写出下列反应的热化学方程式。

高考化学：化学反应原理题2020(一)

化学反应原理综合题练习（一）1，二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。

回答下列问题：（1）CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。

当反应达到平衡时，若增大压强，则n (C 2H 4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（2）理论计算表明，原料初始组成n (CO 2)∶n (H 2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。

图中，表示C 2H 4、CO 2变化的曲线分别是______、______。

CO 2催化加氢合成C 2H 4反应的ΔH ______0(填“大于”或“小于”)。

（3）根据图中点A(440K ，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p =_________(MPa)−3(列出计算式。

以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6、C 3H 8、C 4H 8等低碳烃。

一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

2， H 2O 2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：Ba(NO 3)2加热Ⅰ−−−→BaO 2O Ⅱ−−→BaO 2盐酸Ⅲ−−−→除杂Ⅳ−−−→滤液减压蒸馏Ⅴ−−−−→H 2O 2 ①I 为分解反应，产物除BaO 、O 2外，还有一种红棕色气体。

该反应的化学方程式是____。

②II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。

③III 中生成H 2O 2，反应的化学方程式是____。

④减压能够降低蒸馏温度，从H 2O 2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：____。

(2)电化学制备方法：已知反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H 2O 和O 2为原料制备H 2O 2，如图为制备装置示意图。

化学反应工程原理第二版课后练习题含答案

化学反应工程原理第二版课后练习题含答案第一章：化学反应及其动力学1.1 选择题1.在一个二级反应中，反应物消耗的速率是：A. 指数级B. 线性级C. 平方级D. 无法确定答案：A2.在实验室里，观察到以下两个过程：I、反应物浓度显著降低时，反应速率也随之降低；II、加热环境下反应速率明显提高。

从以上两个过程可以推断：A. 反应是随机过程，和反应物数量无关B. 反应是由反应物占据的活性中心引发，活性中心数量随反应物浓度升高而增多C. 反应是由温度升高引起反应物动能升高而加快反应速率D. 反应是由催化剂引发的，加热可提高催化剂效率答案：C1.2 填空题1.在单级分步反应中，反应速率方程为 r=kC_A^m C_B^n ，其中，m+n=……答案：22.在第一级反应中，半衰期的定义为反应物浓度减少到初值的……答案：一半1.3 计算题1.在气相反应 A+B=C 中，当初浓度均为 2mol/L 时，反应速率为0.1mol/L*s，求 5s 后反应物含量（假设反应一级）。

答案：k = r/C_A = r/2 = 0.1/2 = 0.05kt = 0.05 5 = 0.25C_A = C_A0 * e^{-kt} = 2 * e^{-0.25} = 1.22mol/LC_B = C_B0 * e^{-kt} = 2 * e^{-0.25} = 1.22mol/LC_C = C_C0 + (C_A0-C_A) = 2 + (2-1.22) = 2.78mol/L2.在二级反应A+B→C 中，初时只有 A，它以 0.1mol/L的浓度存在；目标是 10min 之后浓度为 0.05mol/L。

反应速率常数为 0.0002L/mol∙min，计算 B 的增长者代表反应物的摩尔量。

答案：k = r/(C_AC_B)r = kC_AC_BdC_A/dt = -r = -kC_AC_BdC_B/dt = -r = -kC_AC_BC_A(t) = C_A0/(1+C_A0C_B0kt)C_B(t) = C_B0/(1+C_A0C_B0kt)10min = 600sC_A(600s) = 0.05mol/L = 0.1mol/L/(1+0.1mol/LC_B00.0002L/mol∙min600s)0.1mol/LC_B00.0002L/mol∙min600s = 1C_B0 = 5mol/L反应物摩尔量 = C_B0t = 5mol/L*600s = 3000mol。

化学反应原理大题[1]

化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)△H ＝+125kJ·mol －1（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。

随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。

②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。

试解释其原因：_______________________________________________。

2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法平衡转化率/%101kPa （900K ）40 6080 48121620202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ；（b ）用葡萄糖还原悬浊液制备Cu 2O ；（c ）电解法制备Cu 2O 。

原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为极；（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2和水蒸气。

高二化学化学反应原理练习题及答案

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

2017-化学反应的一般原理(zhang)

第二、三章化学反应的一般原理---练习题16. 已知：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔrHθ >0, 下列说法正确的是( )A. 低温自发, 高温不自发B. 任何温度均自发C. 高温自发, 低温不自发D. 任何温度均不自发17. 估计下列各反应中，哪个反应能在任何温度下均可自发正向进行( )A. 2HgO(g)=2Hg(L)+O2(g)B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C. CO2(g)+NO(g)=CO(g)+NO2(g)D. Cu(s)+4HNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+ 2NO2(g)+2H2O(L)18. 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应| ΔHθ|. =17kJ.mol-1, | ΔGθ |= 17kJ.mol-1, 则下列正确的是( )A. ΔHθ>0, ∆rＧθ<0B. ΔHθ<0, ∆rＧθ>0C. ΔHθ>0, ∆rＧθ>0D. ΔHθ <0, ∆rＧθ<019. 已知反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆rHθ= -114.4kJ·mol-1，∆rSθ= -145.3J.mol-1·k-1, 则下列说法正确的是( )A. 高温下自发进行B. 低温下自发进行C. 任何温度下均自发进行D. 任何温度下均不自发进行20. 某一反应的∆r Hθm=10.5kJ·mol-1. ∆r Sθm= 41.8 J·mol-1·k-1平衡时各物质的分压均为Pθ，则反应的温度为( )A. 273.15KB. 298.15KC. 251.20KD. 无法确定21. 下述反应在298.15K，Pθ下是非自发反应，在高温下可变成自发反应的是( )A. CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)B. 2SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g)C. CuCl2 (s)=== CuCl (s)+ 1/2 Cl2(g)D. 上述所有反应22. 反应3H2(g) + N22NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入Ar，则NH3的产率( )A．减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断23. 反应4NH3 (g) + 5O2 (g)2NO (g) + 6H2O (g) 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体以增加体系的压力，这时( )A．NO平衡浓度增加 B. NO平衡浓度减小C．加快正反应速率D．平衡时NH3和NO的量并没有改变24. 25℃时反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的△Hθ=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，Kθ将( )A. 随温度升高而增大B. 随温度升高而减小C. 随氧气浓度的增大而减小D. 随产物的浓度增大而增大25. 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时( )A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率增大，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小26. 对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是( )A.△Hθ越小，反应速率就越快B. △Gθ越小，反应速率就越快C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快27. 某化学反应速率常数的单位是mol.dm-3.S-1，该反应的级数为( )A. 2B. 1C. 0D. 328. 反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭反应容器的容积增大一倍，则其应速率为原来的( )A. 1/6倍B. 1/8倍C. 8倍D. 1/4倍29. 若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是( )A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半D.该反应速率常数的单位为s-1三. 填空题1.按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为、和体系三类，它们的特点分别是。

高考化学化学反应原理培优易错难题练习(含答案)及答案解析

高考化学化学反应原理培优易错难题练习(含答案)及答案解析一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。

它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。

某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。

记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收合理若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。

第二章化学反应基本原理练习题

第二章练习题1. 下列几种说法中,错误的是：（A ）A．热力学上能自发进行的反应，一定能实现B．热力学上能自发进行的反应，不一定能实现C．等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)小于0D．Δr G mθ(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行2. 反应CaO（s）+ H2O（l）→Ca（OH）2（s），在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：（A）A．< 0 ；< 0 B．> 0；< 0C．< 0 ；> 0 D．> 0；> 03.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2（g）→2X（g）的应该是：（B ）A．负值B．正值C．零D．不能确定4. H2和O2在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：（A ）A．Q B．ΔS C．ΔG D．Δp5. 298K NaCl 在水中的溶解度是6molL-1，假如将1mol NaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C ）A．Δr G < 0 ；Δr S < 0 B．Δr G > 0；Δr S < 0C．Δr G < 0 ；Δr S > 0 D．Δr G > 0；Δr S > 06. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C )A. U.H.WB. S.H.QC. U.H.G.D. S.H.W7. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其( C)A. 焓变和熵变两者都是负的;B. 焓变和熵变两者都是正的;C. 焓变是正的,熵变是负的;D. 焓变是负的,熵变是正的.8. 某化学反应其△H为-122kJ·mol-1,△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(D )A. 在任何温度下自发进行;B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行;D. 仅在低温下自发进行.9.已知:298K.101.325kPa下:△H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)石墨0.0 5.74金刚石1.88 2.39下列哪些叙述是正确的( AE)A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E.△金刚石)>△石墨).10. 下列反应中> 0的是（C ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH2(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)第三章练习题1. 已知反应2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g) 。

化学反应原理练习题

化学反应原理练习题一、选择题1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu2. 以下哪个化学反应属于双替换反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO33. 化学反应中，不改变物质的化学组成和化学性质的反应称为：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱反应D. 物理反应4. 以下哪个化学反应属于燃烧反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. NH3 + HCl → NH4ClC. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 下列化学反应中，氧化态发生变化的有：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2CaO + 2H2O → 2Ca(OH)2二、计算题1. 燃烧25克的甲醇（CH3OH）需要多少氧气（O2）？（已知甲醇的摩尔质量为32 g/mol）2. 铅（Pb）和硫（S）反应生成硫化铅（PbS），如果反应中使用了5 g的铅，反应完全时需要多少克的硫？（已知硫的摩尔质量为32 g/mol）3. 拿取10 mL的氯化氢气体（HCl），通入过量的氢气（H2）溶液中，生成了氯化铁（FeCl2）和氯化铵（NH4Cl）。

如果生成的氯化铁质量为5 g，氯化铵质量为8 g，氯化氢的浓度是多少？（已知氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol）三、简答题1. 解释氧化反应和还原反应的概念，并用化学方程式举例说明。

2. 化学反应中，催化剂的作用是什么？请举例说明。

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