广西南宁市中考化学一轮基础复习：专题十质量守恒定律
中考化学第一轮复习专题质量守恒定律共20张
【考点突破】
? 考点一、质量守恒定律的应用
题型１ 根据质量守恒定律求物质的质量
【例1】Ａｇ氯酸钾与Ｂｇ二氧化锰混合加热： （１）若充分反应后，得到Ｃｇ氯化钾，则生成氧气的质量 为 （Ａ－Ｃ）ｇ， （２）若充分反应后，得到Ｃｇ剩余固体，则生成氧气的质量 为（Ａ＋Ｂ－Ｃ）ｇ，其中二氧化锰的质量为Ｂ ｇ。
2. 认识定量研 的观点对
究对于化学 质量守恒
发展的重大 定律做出
作用。
解释。
【基础知识梳理】
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成
内容 质量守恒定律
的各物质的质量总和
应用
反应前后物质总质量不变
宏观 元素的种类不变
六个一
各元素的质量不变
定不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
隔热，防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
（３）气球的作用是什么？
一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用， 二是密封作用。
6.实验反思：气球先变大后变小的原因是什么？
红磷燃烧放出热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压变大，气球变大；红 磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，气压变小，冷却后，气球变得比红磷燃 烧前更瘪。
5.实验反思： 有气体生成的反应要在密闭容器中进行。
质量守恒定律的验证
? 方案四：镁条燃烧前后质量的测定
1.实验操作注意事项：实验前将镁条用砂纸打磨的目的？ 除去镁条表面的污物或氧化膜
2.实验现象： 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 。
3.实验反思：反应前镁条的质量为m1g,生成氧化镁的质量为 m2g，若m1＜m2,其可能的原因是什么？
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
专题十 质量守恒定律
专题十质量守恒定律1．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃__2H2O。
下列有关说法中，不正确的是（）A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变B．氢气和氧气在点燃条件下生成水.C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙的质量比为7：133．已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，生成氯化钾和氧气。
下图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．乙、丁两种物质反应的质量比为7:5C．丙可能为该反应的催化剂D．甲、乙两种物质参加反应的质量比为1:45．小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物6．有4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A．一定含有碳、氢两种元泰，可能含有氧元素B．由碳、氢两种元素组成C．由碳、氧两种元素组成D．由碳、氢、氧三种元组成7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．测定空气中氧气的B．水的电解C．用等质量等浓度的双氧水分别制氧气D．加热高锰酸钾制氧气8．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解 ,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法 ,既可以激发他们的解题兴趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是刚接触化学 ,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。
【习题】 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O2、 CO2 的体积比？、把CO 、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的3气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。
数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
3
5
18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
中考化学---10.质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律（1）内容：___________________________________________________________（2）微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。
（3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。
2．定律的理解（1）“化学反应”是前提：质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心：无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的：定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
【思考】结合下列反应式和图示，请你说说：（1）化学反应前后元素的种类有变化吗？（2）化学变化前后原子的种类和个数有变化吗？（3）化学变化前后物质的质量有变化吗？通电氢气+ 氧气水−−−→由上图分析可得：每两个水分子可以分解成四个氢原子和两个氧原子，而每两个氢原子能构成一个氢分子，每两个氧原子能构成一个氧分子。
因此，化学变化的实质是原子的重新组合形成新物质的过程，即化学反应的前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒3．定律的宏观、微观解释化学反应前后__________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
【练一练】下列叙述中正确的是（）A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D ．H 2和O 2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量二、化学方程式1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子 2．化学方程式的意义：（1）宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件； （2）微观意义：①表示各物质间反应时的微粒个数比； ②表示各物质间反应时的物质的量比； ③表示各物质间反应时的质量比。
专题十 质量守恒定律
专题十质量守恒定律撰稿：赵彤审稿：魏国福责编：祝鑫［知识导图］［解读考点］知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用化学方程式的书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应发生的条件，如加热、高温、点燃、催化剂等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的化学式；（2）求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
［洞察考向］1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要求从化学反应的实质去理解质量守恒定律，掌握化学反应过程中，宏观上反应物和生成物总质量、元素种类不变，物质的种类一定改变。
微观上，原子的数目、原子的种类、原子的质量不变，构成物质的粒子一定改变。
围绕理解这一考点，中考在这部分的命题主要有以下几种形式：（1）运用质量守恒定律解释某些现象或批驳某些观点，揭批“伪科学“的荒谬言论；（2）运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等；（3）以验证质量守恒定律为内容的探究题；（4）以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体压力、浮力、天平平衡等；（5）化学反应过程中，各物质质量的计算。
2、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，因此是历年中考的重要内容。
其命题趋势为：（1）化学方程式正误的判断；（2）根据化学方程式判断反应的基本类型；（3）提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出化学方程式；（4）运用化学方程式确定反应物或生成物的化学式及物质的组成元素。
2024年中考化学一轮复习考点突破质量守恒定律化学方程式课件
9. （2023·益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保 证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物 供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X===== 2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 CO2 。
成 浅绿 色
Fe+CuSO4===== FeSO4+Cu
产生 大量气泡 ， 放出热 方案三 量， 白色粉末逐渐溶
解 ， 天平指针向 右 偏转
Na2CO3+2HCl===== 2NaCl+H2O+CO2↑
镁条燃烧， 发出耀眼 方案四 的 白光 ， 生成白色固
体， 放热
①四个方案都遵守质量守恒定律， 但能直接验证质量守恒定律 的是方案一、 二 实验分 ②方案三、 四不能直接验证的原因是： 方案三中生成的二氧化 析 碳气体逸散到空气中， 造成天平左边质量减少； 方案四中生成 的 MgO 部分会以白烟的形式扩散到空气中， 质量变化不确定
两个“可能改变”：元素的化合价、分子的数目
解释反应前后质量的增减问题；推断某物质质量；推断物质的元 应用
素组成；确定物质的化学式或化学计量数；书写化学方程式 ①适用范围：化学反应；②参加反应：杂质不参与不算；③质量 总和：包括气体、固体、液体在内。有气体参加或生成的需在密 注意 闭容器中进行；④质量守恒：只指质量守恒，不包括体积、分子 数等守恒 验证 详见实验冲关“实验1”
（4） 参加反应的反应物的质量之比等于生成物的质量之比。
（×）
（参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和）
（5） 氧气由氧元素组成， 所以制取氧气的反应物中一定含有氧元
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律
2020 年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律考点必读1．认识质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．认识化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
知识梳理考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对证量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参加反响的反响物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数量不变原子的质量不变宏观：物质的种类必定改变两个必定改变微观：分子的种类必定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解说：化学反响的实质是分子的破碎和原子的从头组合。
在化学反响中，因为不过发生了原子间的从头组合，原子的种类和数量并无发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反响前后各物质的质量总和必定相等。
（3）质量守恒定律的应用①解说常有化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增添，木炭焚烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，依据化学方程式确立物质的化学式；③利用质量守恒定律，依据化学方程式确立物质的相对分子质量；④娴熟进行化学方程式的配平；依据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反响方程式；依据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，依据化学方程式求反响中某物质的质量；⑥联合化学方程式中各物质的质量比，判断某反响物能否所有参加了反响考点二、化学方程式的书写、含义及配平1.定义：用化学式来表示化学反响的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（ 2H2+O2 2H2 O）①表示反响物、生成物以及反响条件反响物是氢气、氧气，生成物是水，反响条件是点燃②表示反响物、生成物之间的质量关系2H2 + O2 2H2 O（即质量比）2×1×2 ：16×2：2×（ 1×2 +16）4 ：32：36③表示反响物、生成物之间的粒子数关系2H2+ O 2 2（粒子个数比）2H O2 ： 1 ： 23.化学方程式的读法（以2H2+O2 2H2O 为例）：（ 1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反响生成水。
广西中考化学总复习课件：4.3《质量守恒定律》ppt1
4g x
36g
反应物： H2 、 O2 反应物的质量=4+x
生成物： H2O 反应物的质量=36
根据质量守恒定律，有 4+x=36
求得 x=32g
（4）A、B、C、D各10g充分反应，A为0g， B为2g，C为16g，D为（ ）g。
a . 列出反应物以及生成物。
反应物：减少了即反应了的物质
生成物：增加了即生成了的物质
宏观：反应前后元素种类不变。
原子种类没变。 微观：原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
例：
（1）C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O
（2）2AB2+B2
2 AB3
解：反应物中含有的元素：C、H、O， 反应物中的原子的个数：2C、6H、7O。 反应物中含有的元素：C、O， 生成物中的原子的个数：2C、4O。
（2）因为KClO3在二氧化锰催化下加热产生气体 （氧气）跑掉了，生成物的质量就减少了，而生 成物氧气和氯化钾的质量等于反应物氯酸钾的质量， 所以试管里所剩物质的质量小于混合物的质量。
（3）4克H2完全燃烧生成36克水，则参加反应的 O2为（ ）g。
解：令参加反应的氧气的质量为x克。
H2 + O2 点燃 H2O
4.3质量守恒定律 4.3质量守恒定律
1.质量守恒定律概念
一定是化学变化
未参加的不算
在化学反应里，参加反应的各种物质
的质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。
质量计算
原有的不算
例：
（1）某物质在密闭的容器中燃烧总质量与时间的坐标图。
总 质 量
m
0
时间t
（2）P 114 第8题
广西中考化学总复习课件：4.3《质量守恒定律》ppt2
不对，因为生成的氧化镁质量应该等于参加 反应的镁和氧气的质量和，所以比镁的质量大
想一想自己都有哪些收获！
4.3质量守恒定律
• 在一个化学变化过程中， 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比， 是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
我们的目标：
探究反应前反应物的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系。
那么，我们该怎么做呢？ （仪器、 步骤、 注意事项）
化学反应前后
原子质 量呢？
知识归纳：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因： 反应前后元素质量不变。
（五不变）
微观：原子种类没变。 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符 合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所 以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
1、 在A+B —— C+D的反应中，5 克A和一定量的B恰好完全反应，生 成了3克C和10克D，则B的质量是 （ C）
A、18克 C、8克
B、7克 D、6克
2、蜡烛在氧气中燃烧后只生成CO2 和H2O，试推断蜡烛一定含有（D）
• 称量完毕后，即把砝码放回盒中，游码移回零处。
• 演示实例： • 碳酸钙+盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
现象：锥形瓶内有气泡 现象：锥形瓶内有气泡