《现代基础化学》答案_化学工业出版社

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《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社 第十三章 答案

《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社 第十三章 答案
Ο 3 K sp [Cr(OH) 3 ] 6.3 × 10 −31 3 − = 3.98 × 10 −9 mol⋅L −1 解: [OH ] = = 3+ −5 [Cr ] 10 1
1
pH = 5.6 Cr(OH)3 + OH −
Ο
[Cr(OH)4] −
4、以重晶石(BaSO4)为原料制取 (1) BaCl2;(2) BaCO3;(3) BaO2;(4) Ba(NO3)2,并以 反应方程式表示之。
→ BaS + 4CO 解: BaSO4 + 4C
锻烧
以水浸取 BaS
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 +2NaCl BaCO3 → BaO + CO2 BaO + O2 → BaO2
(4) SnCl4 + 6NaOH(过量) → Na2SnO3 + 4NaCl +3H2O (5) Sb2O3 + 6NaOH → 2Na3SbO3 + 3H2O (6) HgCl2 + SnCl2(过量) → Hg + SnCl4 (7) 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 4HNO3 → Pb(MnO4)2 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O
− + (4) MnO 2 4 ,H ; − (2) Sn 2+ ,SnO 2 2 ; − (5) Cr 3+ ,CrO 2 。 − (3) MnO 4 ,Mn 2+ ;
→ Sn 4+ + 2Fe 2+ 解:(1) 不能共存,Sn 2+ + 2Fe 3+

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选择题 9)
第五章
Al(OH)3、ZnCl2、NaCl 溶液中离子的质量摩尔浓度近似值分别为 0.4 mol⋅kg −1 、
0.3mol⋅kg −1 和 0.2 mol⋅kg −1 。所以沸点升高度数为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl ; 沸点高低次序
1
为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl。
=
K
Ο a1
[H 3O+ ]
=
4.36 ×10−7 10 −7.35
=
9.76
当 pH = 7.45 时,[H3O + ] = 10 −7.45 ,
[HCO
− 3
]
=
[H 2CO3 ]
4.36 ×10−7 10 −7.45
=
12.29
选择题 10)

CaCO3
开始产生沉淀时,[CO
2− 3
]
=
K
Ο sp
0.1
因为 pH = 5.60 , 所以[H3O + ] = 2.5 × 10 −6 (mol⋅L −1 )
原溶液
HA + H2O = A − + H3O +
0.25
x
加入 NaOH 平衡时 (0.25-0.05-x) (0.05+ x) (2.5×10 −6 )
6
K
Ο a
(HA)
=
(0.05 + x)2.5 ×10−6 0.25 − 0.05 − x
(2) t = 1 ln cA0 = 2.303 ln cA0 = 1 h
k cA
k
cA
cA = 0.1 mol⋅L −1

现代化学基础II试题1及答案

现代化学基础II试题1及答案

《现代化学基础》II 试题-1一、选择题:(20分)1.在等温等压下,反应能够自发进行的条件是( ) A .ΔG θ<0 B. ΔH<0 C. ΔS>0 D. ΔG<02.不可逆过程热温商与熵变ds 的关系是( )A .相等 B. T Q ds δ>C. 为零D. ds ≥T Qδ3.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A .波函数ψ(n, l, m) B. 电子云 C .波函数的平方|ψ|2 D. 波函数ψ(n, l, m, m s )4.确定波函数的形状,并在多电子原子中与主量子数n 共同决定电子能量的量子数是( ) A .l B. m C. m s D. l 和m 5.下列条件改变,影响平衡常数K 改变的是( ) A .总压力 B. 分压力 C. 温度 D. 浓度6.n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从T 1变到T 2,ΔH 等于( )A .nC p ΔT B. nC v ΔT C. nR ΔT D. nRln 12T T 7.原子晶体微粒之间作用力为( ) A .共价键 B. 静电引力 C. 分子间作用力 D. 氢键8.在已经产生了AgCl 沉淀的溶液中,分别加入下列试剂,能使沉淀溶解的试剂溶液是( ) A .AgNO 3 B. HCl C. NH 3·H 2O D. NaCl9.任何客观物质,其焓值H 和内能值u 的关系为( ) A .H = U, B. H>U C. H<U D. 不能确定 10.下列物质中,熔点最低的是( ) A .Zn B. NaCl C. SiH 4 D. SiC11.在等温等压时,两相平衡的条件为( )A .βB αB μμ<B. βB αB μμ>C. βB αB μμ=D. 0μαB =12.下列表达式中,被称为偏摩尔量的是( ) A .B C V T B n F ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂.. B.BC P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂..C.B C V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂..D. B C P T B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂.. 13.下列分子中,具有顺磁性的是( ) A .B 2 B. N 2 C. O 2D. F 214.已知下列反应平衡常数H 2(g)+S (s)==H 2S (g) θ1KS (s)+O 2(g)==SO 2(g) θ2K则反应H 2(g)+SO 2(g)==O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数为( )A .θθ21K K + B. θθ21K K - C. θθ21K K ⋅ D.θθ21/K K15.若N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g),63.0=θK 。

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南京大学出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19039&fromuid=9呼吸系统疾病(临床执业医师内科学)习题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9410&fromuid=9中医执业医师考试真题答案及解析【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9401&fromuid=9有机化学第三版(胡宏纹著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19165&fromuid=9国家临床执业医师考试试题99题答案与解析【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9406&fromuid=9大气污染控制工程第三版(郝吉明马广大王书肖著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21090&fromuid=9内科心血管人机对话题(附答案和分析)课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9622&fromuid=9化工原理第二版(陈敏恒著) 化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20306&fromuid=9遗传学第二版(王亚馥著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20193&fromuid=9园林苗圃学(柳振亮著) 气象出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=18617&fromuid=9化学杨树玲哈尔滨工业大学课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9604&fromuid=9现代基础化学例题与习题(臧祥生许学敏苏小云著) 华东理工出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=19563&fromuid=9工科大学化学(张平民著) 湖南教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20247&fromuid=9有机化学第四版20章全(高鸿宾著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21232&fromuid=9无机化学第三版11-20章(白淑琴著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21138&fromuid=9反应工程第二版(李绍芬著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21240&fromuid=9有机化学实验(第三版)(曾和平著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21399&fromuid=9现代基础化学(黑恩成教授著) 华东理工大学课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21333&fromuid=9。

现代化学基础II试题2及答案

现代化学基础II试题2及答案

《现代化学基础》II试题-2大题一二三四五总分一、选择题(每小题1分,共10分)1.配制pH=3的缓冲液,选择下列哪种物质与其共轭碱较合适()(A)ΘHCOOHK=×10-4(B)ΘHAcK=×10-5(C)ΘNH4K=×10-10 (D)ΘHCOOHK=×10-42.下列溶液中,酸度最大的是:()(A)·dm-3HAc溶液(B)·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液(C)·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液(D)·dm-3HAc与·dm-3NaAc的混合溶液3.H2O的共轭酸是()(A)H+(B)H3O+(C)OH-(D)不存在4.难溶电解质A2B的溶度积为KSP,它在饱和溶液中的溶解度S等于()(A)(KSP /4)1/3(B)KSP(C)(KSP)1/2 (D)(KSP)1/35.对于银锌电池(一)Zn|Zn+||Ag+|Ag (+),已知(Zn2+/Zn)=-,(Ag+/Ag)=,该电池的标准电动势为()(A)(B)(C)(D)6.标准氢电极指的是:()(A)Pt | H2(PH2= P)| OH-(a=1)(B)Pt | H2(PH2= P)| H+(a=1)(C)Pt | H2(PH2= P)| H+(a=10-7)(D)Pt | H2(PH2= P)| OH+(a=10-7)7.下列说法正确的是()(A)催化剂能增加反应物的转化率(B)催化剂能增加反应的平衡常数(C )催化剂只能增加正反应的反应速度(D )催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度8.对于元反应2NO 1—→2NO+O 2,其反应速率的表达式为 ( )(A )2NO kC ν= (B )2NO 2kC ν=(C )22NO CO kC ν=(D )2NO kC ν= 9.两种金属混合物形成低共熔点时的自由度为 ( )(A )4(B )1(C )3(D )O10.由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡系统的自由度f 为( )(A )2(B )1(C )O(D )3二、填空题(每空1分,共15分)1.已知浓度为C 的H 2CO 3的两级电离常数分别为Ka 1和Ka 2,则溶液中H +的浓度近似等于___________________,CO 32-的浓度近似等于____________________。

基础化学习题答案

基础化学习题答案

基础化学习题答案在基础化学中,习题通常涉及化学概念、化学反应、化学计量学、化学平衡、溶液浓度计算等方面。

以下是一些基础化学习题的答案示例:1. 化学元素周期表:- 氢(H)是周期表中的第一个元素,原子序数为1。

- 氧(O)的原子序数为8,是地壳中含量最多的元素。

2. 化学计量学:- 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\),1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

3. 摩尔质量:- 碳(C)的摩尔质量为12.01克/摩尔,氧(O)的摩尔质量为16.00克/摩尔。

4. 摩尔浓度:- 如果有1升溶液含有0.5摩尔硫酸(H2SO4),那么硫酸的摩尔浓度为0.5摩尔/升。

5. 酸碱中和:- 强酸与强碱反应生成中性盐和水,例如盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应:\(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)。

6. 氧化还原反应:- 铁(Fe)与氧气(O2)反应生成铁的氧化物:\(4Fe + 3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3\)。

在这个反应中,铁被氧化,氧气被还原。

7. 化学平衡:- 可逆反应 \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\) 在一定条件下达到平衡,此时正反应和逆反应的速率相等。

8. 溶液的pH值:- 纯水的pH值为7,表示它是中性的。

酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7。

9. 溶液的稀释:- 将1升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释至10升,新的溶液浓度为0.01摩尔/升。

10. 化学键:- 离子键是由正负离子之间的电磁吸引力形成的,如NaCl。

共价键是由两个原子共享电子形成的,如H2O。

这些答案仅为基础化学习题中可能遇到的一些类型,实际习题的答案会根据具体问题而有所不同。

在解决化学习题时,重要的是理解背后的化学原理和计算方法。

现代基础化学第三版答案

现代基础化学第三版答案

现代基础化学第三版答案【篇一:基础化学答案第13】t>习题1. 与化学分析法相比,分光光度法的主要特点是什么?答与化学分析法相比,分光光度法的主要特点有灵敏度高,被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?l-1~10-6 mol?l-1,准确度较好,测量的相对误差一般为2%-5%,仪器设备要求简单,操作简便,测定速度快等特点,特别适用于微量及痕量组分的测定。

2. 什么是质量吸光系数?什么是摩尔吸光系数?两者关系如何?为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定?3. 什么是吸收光谱?什么是标准曲线?各有什么实际应用?在一定条件和浓度范围内,测定不同浓度的吸光度a,以溶液的浓度c为横坐标,吸光度a为纵坐标作图,可得到一条通过坐标原点的直线,此直线称为标准曲线。

标准曲线的实际应用,是在相同条件下测定被测溶液的吸光度a,根据吸光度数值,从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。

4. 分光光度计主要由哪些部件组成?各部件的功能如何?答分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。

光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱;单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光;吸收池用来盛装参比溶液和被测溶液;检测器是将光信号转变为电信号;指示器是将信号放大处理后,通过显示器获得测定的吸光度。

5. 某遵守lambert—beer定律的溶液,当浓度为c1时,透光率为t1,当浓度为0.5c1、2c1时,在液层不变的情况下,相应的透光率分别为多少?何者最大?解根据beer定律a=-lgt=kc当浓度为c1时-lgt1=kc1t2=t11/2t3=t12∵ 0t1∴ t2为最大6. 用邻二氮菲测定铁时,已知每毫升试液中含fe2+0.500 ?g,用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198,计算三(邻二氮菲)合铁(ii)配合物的? (508 nm)。

解三(邻二氮菲)合铁(ii)配离子的浓度为:0.500?10?6g/55.8g?mol?1c??8.96?10?6mol?l?1 ?31.00?10l三(邻二氮菲)合铁(ii)配离子的摩尔吸光系数为:??a0.198??1.10?104l?mol?1?cm?1 ?6?1b?c2.00cm?8.96?10m ol?lc2c12.0?10?4mol?l?1???1.0?10?4mol?l?122a20.200?1?1 ??400l?mol?cmb2?c25cm?1.0?10?4mol?l?1假设条件不成立,即此时不符合lambert—beer定律8. 强心药托巴丁胺(m =270)在260 nm波长处有最大吸收,摩尔吸光系数? (260nm) ═703 l?mol-1?cm-1,取该片剂1片,溶于水稀释成2.00l,静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687,计算这药片中含托巴丁胺多少克?解溶液的浓度为:c?a0.687?4?1??9.77?10mol?l ?1?b703l?mol?1.00cm该药片中所含托巴丁胺的质量为:m?cvm?9.77?10?4mol?l?1?2.00l?270g?mol?1?0.528g化合物溶液1l,使其在稀释200倍后,于1.00 cm吸收池中测得的吸光度a=0.600,问应称取该化合物多少克?x/125g?mol?1?1.00cm ∴0.600?2.50?10l?mol?cm?1l?2005?1?1x?0.0600g10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液,则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。

0703106_有机化学付建龙李红化学工业出版社课后习题答案

0703106_有机化学付建龙李红化学工业出版社课后习题答案

0703106_有机化学付建龙李红化学⼯业出版社课后习题答案第⼀章烷烃⼀、命名下列化合物1.CH CH 3CH 3C CH 2CH 2CH 33CH 32.2H 5CH CH 3CH 3C CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 22,2,3-三甲基⼰烷4,4-⼆甲基-5-⼄基⾟烷3.C 2H 5C H H C H 3C H 3C H 34.C H 2H 5C H C H C H 3H 3C H 2C H 2C H 3C H 3C H 22,3-⼆甲基戊烷2,6-⼆甲基-3-⼄基⾟烷5.CH C 2H 5CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 26.C H C 2H 5C H C H C H 3C H 3C 2H 5C H 3C H 22,4-⼆甲基-3-⼄基⼰烷2,5-⼆甲基-3-⼄基庚烷7.C H C 2H 5C H C H 3C H 3H 2C H 2C H 3C H 2C H 2C H 38.CH 2CH 3C (C 2H 5)2(CH 3)2,5-⼆甲基-4-⼄基⾟烷3-甲基-3-⼄基戊烷9.C H 2C H 2C H C H 2C H 3C H C H 3H 3H 2C H 2C H 310.C H 3C H C H 2C H 2C H C H 2C H 3C H 3C 2H 53-甲基-4-丙基庚烷2-甲基-5-⼄基庚烷⼆、写出下列化合物的结构式1.2,2,4-三甲基戊烷2.4-甲基-5-异丙基⾟烷(CH 3)3C CH 2CH(CH 3)2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 2CH(CH 3)2CH 2CH 33.2-甲基-3-⼄基庚烷4.4-异丙基-5-丁基癸烷CH CH 3CH(CH 3)2(CH 2)3C 2H 5CH 2(CH 2)4CH CH CH 3CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2(CH 2)35.2-甲基-3-⼄基⼰烷6.2,4-⼆甲基-3-⼄基⼰烷CH 2CH 2CH CH 3CH (CH 3)2CH 2CH 3C H 2C H C H 3C H C H 3C H (C H 3)2C H 2C H 37.2,2,3,3-四甲基戊烷8.2,4-⼆甲基-4-⼄基庚烷(C H 3)3C C 2H 5C H 3C H 3C (C H 3)2C H C H 2C H 3C 2H 5C H 3C H 2C C H 29.2,5-⼆甲基⼰烷10.2,2,3-三甲基丁烷(CH 3)2CH CH 2CH(CH 3)2CH 2(CH 3)3C CH(CH 3)2三、回答问题1.2,2-⼆甲基丁烷的⼀氯代产物CH 2(CH 3)3C Cl CH 2,CH 2(CH 3)3C Cl CH 3CH ,Cl C 2H 5(CH 3)2C CH 22.⼀分⼦量为72的烷烃进⾏氯代时,只得⼀种氯代产物,其结构为:C(CH 3)43.将下列烷烃按其沸点由⾼到低的顺序排列。

基础化学参考答案

基础化学参考答案

基础化学参考答案基础化学参考答案化学作为一门自然科学,研究的是物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

它是其他学科的基础,对于理解和解释自然界中的现象具有重要意义。

在学习化学的过程中,我们常常会遇到各种问题,需要参考答案来帮助我们理解和掌握知识。

下面是一些基础化学问题的参考答案,希望对大家有所帮助。

1. 什么是化学反应?化学反应是指物质之间发生的变化,原有物质消失,新的物质生成的过程。

化学反应可以通过化学方程式来表示,方程式中的反应物在箭头左边,产物在箭头右边。

2. 什么是化学键?化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过原子间的电子共享而形成的,离子键是通过正负离子间的电荷吸引力而形成的,金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的。

3. 什么是化学元素?化学元素是指具有一定质量的原子,它们是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118个,按照原子序数从小到大排列,分别对应着不同的原子核和电子结构。

4. 什么是化学式?化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和比例关系。

常见的化学式有分子式和电离式。

分子式表示化合物中原子的种类和数量,电离式表示化合物在水溶液中的离子组成。

5. 什么是酸碱指示剂?酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。

它们通常是弱酸或弱碱,可以根据溶液的pH值发生颜色变化。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。

6. 什么是化学平衡?化学平衡是指在封闭系统中,反应物和生成物浓度达到一定比例时,反应速率相等的状态。

在化学平衡中,反应物和生成物的浓度保持不变,但是反应仍在继续进行。

7. 什么是氧化还原反应?氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中,发生氧化的物质失去电子,被称为氧化剂;发生还原的物质获得电子,被称为还原剂。

氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收。

8. 什么是化学平衡常数?化学平衡常数是指在一定温度下,反应物和生成物浓度的比值的稳定值。

现代基础化学 课后答案 (黑恩成)精编版

现代基础化学 课后答案 (黑恩成)精编版

1
1
2
5
19
J
又 ∴
E = hν
E h
ch E
7
c
3 108 ms-1 6.626 10-34 J s = 4.34×10 4.58 10-19 J
铜原子中 1s 和 2p 轨道间的能量差为多少? 解:
m = 434 nm
2、在铜原子中,当一个电子从 2p 跳到 1s 轨道时,发射出波长为 1.54×10-7 m 的射线,问
17、试解释下列事实: (1) 从混合物中,分离 V 与 Nb 容易,而分离 Nb 和 Ta 难。 (2) K 的第一电离能小于 Ca,而第二电离能则大于 Ca。 (3) Be 的第一电子亲和能为正值而 B 为负值;Cl 的第一电子亲和能负值大于 F。
1-6
解:(1) V、Nb 半径相差较大,性质差异大,易分离;Nb、Ta 由于镧系收缩而使半径 几乎相等,性质相似,不易分离。 (2) K:[Ar]4s1,外层一个电子,易失去; Ca:[Ar]4s2,外层二个电子,全充满,稳定,不易失去; 所以 I1(K) < I1(Ca )。 K 失去一个电子后成为 K+,电子结构为[Ar],具有稀有气体稳定结构,不易再失去电子, 所以第二电离能大于 Ca 的第二电离能。 (3) Be: [He]2s2 , 不易结合电子,B: [He]2s22p1 , 能获得电子。F 为第二周期元素, 半径小,对外来电子排斥力大,因此 Cl 的第一电子亲和能大于 F。 18、波长为 242nm 的辐射能恰好足够使钠原子最外层的 1 个电子完全移出。试计算钠 的电离能(kJ mol-1)。 解:I = N ΔE = N h ν= N h
12、已知四种元素的原子的价电子层结构分别为: (1) 4s2 (2) 3s23p5 (3) 3d24s2 (4)5d106s2

现代基础化学 第三版 (朱裕贞 顾达 黑恩成 著) 化学工业出版社 课后答案HX-2

现代基础化学 第三版 (朱裕贞 顾达 黑恩成 著) 化学工业出版社 课后答案HX-2

第 2 章 分子结构和分子间力、氢键1、指出下列分子的中心原子采用的杂化轨道类型,并判断它们的几何构型。

(1) BeH 2 (2) SiH 4 (3) BBr 3 (4) CO 2解:2、实验测定 BF 3为平面三角形,而[BF 4]为正四面体形。

试用杂化轨道的概念说明 BF 3和 [BF 4]中硼的杂化轨道类型有何不同?解: BF 3中的 B 原子以 sp 2杂化,为平面三角形;而[BF 4]中的 B 原子以 sp 3杂化, 所以[BF 4]为正四面体。

3、解释 H 2O 和 BeH 2都是三原子分子,为何前者为 V 形,后者为直线形。

解:H 2O 分子中的 O 以 sp 3不等性杂化;而 BeH 2中的 Be 原子以 sp 杂化,所以前者为 V 型,后者为直线型。

4、由实验测得 CH 4和 CO 2的偶极矩为零,H 2O 的偶极矩为 6.23×10−30C ⋅m 。

试结合组成元素的原子结构和杂化轨道理论解释为什么键角依下列次序增大?∠H−O−H < ∠H−C−H < ∠O−C−O解: CH 4为 sp 3杂化,正四面体,CO 2为 sp 杂化,直线型,尽管它们键的偶极矩 不为零,但由于分子空间构型对称而使键的极性相抵消,所以偶极矩为零;H 2O 为 sp 3不等性杂化,键之间的极性不能抵消而偶极矩不为零。

CO 2为直线型,键角最大;H 2O 为 sp 3不等性杂化,由于有二对孤对电子的存在而使键角比正常四面体的键角小。

5、写出下列分子(离子)的分子轨道表示式,计算它们的键级,并预测分子的稳定性, 判断有无顺磁性分子(离子)。

(1) B 2(2) Ne 2+ (3) NO +(4) O 22- (5) N 2+ (6) CO +解:2-13 1N2+ CO+[KK(σ)(σ)(σ)(π)(π)(π)(π)][KK(σ)(σ)(π)(π)(σ)][KK(σ)(σ)(π)(π)(σ)]2.52.5稳定稳定有有6、比较下列各组物质的稳定性,并说明理由。

《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社 第十二章答案

《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社 第十二章答案

4、通 Cl2 到熟石灰中,得到漂白粉,而在漂白粉中加入盐酸却能产生氯气,这两个反 应为什么都能进行,试从氯的电位图加以说明,指出两个反应中的氧化剂和还原剂各为何 种物质。

12-2
aw .
−16
(2) I2 + I

− I3
co m

解: Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
电解
(3) Ca(ClO)2 (6) HClO4
2NaOH + Cl2 + H2 解:(2) 2NaCl + 2H2O →
(4) 3Cl2 + 6KOH (热)
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
(5) 6Cl2 + 6Ba(OH)2 (热) → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2) 2NH3 + 3Cl2→N2 + 6HCl, (3)
稀硫酸无氧化性,而稀 HNO3 有氧化性。
12-6

后 答

aw .
Ο 2 NO 2 ∆ r H m > 0 , 温度降
( 红棕色)
co m
NO2 气体随温度降低气体颜色变浅。
(4)
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2,NO2 气体冷却到-10¢J



ww
− −
(11) NO 3 +3Fe 2+ + 4H + → NO +3Fe 3+ + 2H2O

现代基础化学 课后答案 (黑恩成)精编版

现代基础化学 课后答案 (黑恩成)精编版

12、已知四种元素的原子的价电子层结构分别为: (1) 4s2 (2) 3s23p5 (3) 3d24s2 (4)5d106s2
试指出: (1) 它们在周期系中各处于哪一区?哪一周期?哪一族? (2) 它们的最高正氧化值各为多少? (3) 电负性的相对大小。 解: 外电子层结构 ① ② ③ ④ 4S2 3S23P5 3 d2 4 S 2 5d10 6S2 区 周期 四 三 四 六 族 ⅡA ⅦA ⅣB ⅡB 最高正氧化值 +2 +7 +4 +2
m
0 0 +1 +1 0 0 1 1 +2 +1 0 1 2 +2 +1 0 0 0
ms
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
1 2 1 2 1 2
3 3 3 3 3 3 4 4
4s
2
1 2
1 2
1-2
5、试将某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子,按能量由低到高排一顺序,如能量 相同,则排在一起。
n
(1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 4 2 3 1 3
l
2 3 0 2 0 1
m
1 2 0 0 0 1
ms
+ + + +
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
解:(1) 3d,(2) 4f,(3) 2s,(4) 3d,(5) 1s,(6) 3p 各电子按能量由低高到排序:(5) < (3) < (6) < (1) = ( 4) < (2) 6、对下列各组轨道,填充合适的量子数。 (1) n = ? l = 3 (2) n = 2 (3) n = 4 (4) n = 1 解:(1) n = 4

现代基础化学答案

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现代基础化学答案【篇一:《现代基础化学原理》考试卷(a)】class=txt>(2007~2008 学年第 1 学期)考试类别理科使用学生初阳学院综理专业本科(07级)考试时间 150 分钟出卷时间 2008年 1 月 8日说明:允许使用计算器1. h和he+的价轨道的能量是相同的。

2.元素的电离能越大,表示该元素的单质越难电离出电子。

003.纯单质的△fh0m、△fgm、sm皆为零。

4.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(hac) 〉c(ac-),则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

5.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不讨论功和热。

7.无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都是增大的。

8.在相同的压力下,由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水,其状态是相同的。

9.在定温下,某反应系统中,反应物开始时的浓度和分压不同,则平衡时系统的组成不同,标准平衡常数也不同。

二、填空题(20分,每空1分)1.相同物质的量浓度和相同体积的cacl2,kcl,c6h12o6(葡萄糖)和h2c2o4(ka?10)溶液,其凝固点由高到低的顺序是(1)。

2.符号d3.在原子的近似能级图中,6s〈 4f4.若反应①n2(g)+o2(g)=2no(g);② n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);在下列两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)?a. ;b. 在开口的容器中进行:反应①(6)5. sf4的中心原子s的价轨道以(8)杂化方式成键。

6.在相同条件下,hbr (g)和ph3(g) 相比,(9)的扩散速度快。

7.一封闭体系在某过程中向从境吸收了30kj的热量,从环境得到了50kj的功,则体系在该过程中的热力学能变化为(10)。

-48.9.在下列各系统中,各加入约1.00克nh4cl固体并使其溶解,对所指定的性质(定性地)有何影响?(2) 10.0cm3纯水(ph) (13)10. 。

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《现代基础化学》答案化学工业出版社第一章,习题答案,P44-461. E = -B/n2 (B=2.18⨯ 10-18 J∆E = -B/52 + B/22 = 4.58 ⨯ 10-19 Jhv = ∆E, λν = cλ = c ⨯h ÷∆E = 434 nm3.①②不存在;③④存在4.Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是:3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3, l=0, m=0, m s = -1/23p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/24s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/25.①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果:⑤< ③< ⑥< ①= ④< ②6.①n=4;②l=1;③m=0;④m s=1/2或-1/27.8.①n>3;3d②l = 1;2p③m= -1 /0/+1; 3p④ m s = +1/2 或-1/2, 4s9.48Cd 4s24p64d105s2.10.①有三个19K;24Cr;29Cu②均第四周期, K: s区,,IA族;Cr: d区VIB族;Cu: ds区IB族11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6(3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ;(4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s112.①(1)Ca: s区, 第四周期,IIA族;(2) Cl: p区,第三周期,VIIA;(3) Ti: d区,第四周期,IVB;(4) Hg: ds区, 第六周期, IIB族②Ca: +2,Cl: +7,Ti: +4,Hg: +2③(1)<(3)<(4)<(2)13.铁原子3d64s2;26Fe14.48;[Kr]4d105s2, IIB族;48Cd15.甲:3s23p5,VIIA,非金属,电负性高;乙:3d24s2,IVB,金属,电负性低。

16.①Cl;②Cs;③Be;④Cl;⑤Mn19.22Ti3+ [Ar]3d1 1个未成对;Cr2+ [Ar]3d4 4个未成对;24Co3+ [Ar]3d6 4个未成对;27Pd2+ [Kr]4d8 2个未成对;46Ce3+ [Xe]4f1 1个未成对;58La3+ [Xe]5d0无未成对;57第二章习题答案,P81-821.①BeH2: sp杂化,直线型②SiH4: sp3杂化,正四面体。

③BF3: sp2杂化,平面三角形④CO2: sp杂化,直线型。

2.BF3采用sp2杂化;[BF4]-采用sp33.H2O sp3不等性杂化;BeH2 sp杂化4.H2O sp3不等性杂化,104.5度,CH4 sp3杂化,109.5度;CO2 sp杂化,180度。

11.12.①乙醇高,有氢键②甲、乙、丙醇分子结构相似,分子量依次增大,色散力递增,熔沸点依次升高。

③丙三醇分子量大,熔沸点高,④HF有氢键,熔沸点高。

13.①CH4,CCl4,CI4分子量递增,色散力增大,熔沸点依次升高。

②H2O有氢键,CH4无氢键。

第三章习题答案,P1191.NaF 〉AgBr 〉NH3〉O2离子晶体过渡晶体含氢键2.0.225 <r+/r- (ZnS) < 0.414, 0.414 < r+/r (NaCl) <0.732, 0.732 < r+/r (CsCl) <1.03.熔点随半径下降低升高,随离子电荷升高而升高。

4.①SiC是原子晶体,熔点高。

②水有氢键,熔点高。

③KCl离子晶体,熔点高。

④MgCl2离子晶体,半径小熔点高。

⑤KI极化力小,熔点高。

5.①Sn4+> Sn2+ > Fe2+ >Sr2+②S2->O2->F-第四章习题答案,P1514.①[Co (NH3)6]Cl3;②[CoCl(NH3)5]Cl2;③[CoCl2(NH3)4]Cl;④[CoCl3(NH3)3]8.①[Ni(CN)4]2-为dsp2杂化,[Ni(NH3)4]2+为sp3杂化,②[Fe(CN)6]4-为d2sp3杂化,无单电子;[FeF6]3-为sp3 d2杂化,有五个单电子。

第五章习题答案1. W = -P(V2 - V1)=-P2(P1V1/P2 - V1)=-1×105(5 × 2 × 10-3– 2 × 10-3)=-800J2. ΔU=Q+W=Q+p(V2-V1)=6.48+[-93.3(150-50)]=4.68+(-9.33)=-2.85kJ5.ΔH = Q p = 20 × 858 = 17.16 × 103 J = 17.16 kJW = -P outΔV = -101325 × 20 × 607 × 10-6 = -1230J= -1.230 kJΔU = Q p + W = 17.16 – 1.23 = 15.93 kJ7. 2(2) – (1) - 5/2 (3)得,Δf H m (C2H2) = 90.2 × 2 -(-1255.6) - 483.7 × 2.5 = 226.75 kJ/mol8. 1/2[①+②+③-④] Δr H m°= 0.5[-234.7-184.6-30.59+285.85]= -127.02kJ/mol9.Δc H m°= 2Δf H m°(CO2) + 3Δf H m°(H2O) -Δf H m°(C2H5OH)= 2(-393.51) + 3(-285.85) – (-276.98) = -1367.59 kJ/mol;92 克乙醇燃烧放出的热量为因为92/46 = 2mol, ΔrH m°=2×(-1366.75)= -2733.5 kJ12.Δf H m°(C4H10) = 4Δf H m°(CO2) + 5Δf H m°(H2O) –Δc H m°(C4H10)= 4(-393.51) + 5(-285.85) - (-2878.51) = -124.78 kJ/mol七 4. ①Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°= -91.92-298.15(-198.3)×10-3=-32.79kJ/mol②Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°=181.42-298.15×.216=117.0kJ/mol③Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°= -890.36-298.15×(-0.243)= -817.9kJ/mol6.①Δr G m°=[(-569.6)+2×(-228.59)-(805.0)-4(-95.27)= 159.5kJ/mol②Δr G m°= -394.38-(-137.3)-(×228.59)= -28.49kJ/mol③Δr G m°= 3(-394.38)-(-741.0)-3(-137.30)= -30.24kJ/mol7.K25°=exp[-(Δr H m°-TΔr S m°)/RT]=exp[-(-211.5×103-298.15×116.9)/(8.314×298.2)]==exp99.384=1.45×1043 K100°=exp[-(-211.5×103-373.15×116.9)/(8.314×373.15)]=exp82.23=5.175×10358.Δr G m°= -RTlnK°= -8.314×3500ln8.28= -61510.7J/mol= -61.51kJ/mol10.Δr G m°=37.22-298.15×0.09496=8.908kJ/mol>0;←T1>Δr H m°/Δr S m°=37220/94.96= 319.95KΔr G m°=299.8-298.15×0.3633= 191.48kJ/mol>0;←T2>Δr H m°/Δr S m°=299.8/0.3633= 825.2K 第一种好。

17.Δr G m°=-402-298.15×0.1891= -345.6kJ/mol <0 正方向进行Δr G m°=Δr H m°-TΔr S m°因Δr S m°<0,T↓,Δr G m°也↓,降低温度有利于反应进行。

反应正向进行的最低温度:T=Δr H m°/Δr S m°=-402×103/-189.1= 2125.9K八. 思66. ①v=kC a C c2三级;②k=0.05/(0.01×0.012)=5×104(mol/L)-2.s-1③v=5×104×0.53=62507. ①C0/C=v0/v=1×10-5/3.26×10-6=3.067; k=(1/t)ln(C0/C)=(1/3600)ln3.067=3.11×10-4/s②t1/2=ln2 /k=0.693/k=0.693/3.11×10-4=2226.26s③C=v/k=10-5/3.11×10-4=0.03212mol/L10. k=Ae-Ea/RT Ea=RT1T2ln(k2/k1)/(T2-T1)=(8.314×300×310×ln2)/10=53594J=53.59kJ15. ①k=v/(C A2C B)=2.5×10-3/0.013=2500(mol/L)-2.s-1②v=2500×0.0152×0.030=0.01688mol/L.s16. ①Q=176-12=164kJ/mol;②Ea+=176kJ/mol;Ea-=12kJ/mol③ 在曲线最高处有活化络合物存在。

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