精品高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时3化学平衡常数化学反应进行的方向练习

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2024届高考化学一轮总复习第七单元化学反应速率和化学平衡第23讲化学平衡和化学平衡常数课件

一定就达到了化学平衡，要做具体分析。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，若a＋b＝c＋d，由于反应前后气体分子数始终不发生改变，使反应体系的总压强、平均相对分子质量等参量在任何时刻都保持不变，这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡状态的标志。
1．将0.2 mol·L－1 KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2的是( ) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
下列说法正确的是________(填序号)。
①可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明该反应已达到平衡状态 ②可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态 ③可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，用NO2、NO、 O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，能说明该反应已达到平衡状态 ④可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，混合气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量不再改变，均能说明该反应已达到平衡状态
在一定温度下，化学平衡常数为 K＝cc4（4（HH2O2））；稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数关系式中。非溶液以及有机反应，水应该写在平衡常数关系式中。如：Cr2O27－＋H2O 2CrO24－＋2H＋化学平衡常数为

高三化学一轮复习-第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数课件

改变，化学平衡也一定发生移动。( )
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数化学反应进行的方向课件

增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向

2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第36讲化学平衡常数及转化率

(C)· (D)
化学平衡常数的表达式为K=____________。
(A)· (B)
(2)示例:
例如,反应C(s)+H2O(g)
(CO)·(H2 )
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=__________。
(H2 )
【应用示例】试找出平衡常数 K1 和 K2、K3 的关系。
(CO)·(H2 )
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
(CO2 )·(H2 )
(2)该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
吸热
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),
试判断此时的温度为________。
下的化学反应平衡常数如表所示:
化学反应
①2H2(g)+CO(g)
②H2(g)+CO2(g)
③3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)+CO(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
温度/℃
平衡常数
500
800
K1
2.5
0.15
K2
1.0
2.5
K3
(1)根据表中信息推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=___________(用K
温度
压强变化、是否使用催化剂等无关。
4.应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应aA(g)+bB(g)

高考化学一轮第7章化学反应速率与化学平衡常考点8多平衡体系平衡常数的计算及平衡移动新人教版

第二个反应的反应物;则在第一个反应中,该物质的初始量为0,它的平衡量
则为第二个反应中该物质的初始量。
[例1] 加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)
N2O3(g)
N2O3(g)+O2(g),②
N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加
热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平
N2O(g)+O2(g)
开始/(mol·
L-1)
x
0
x
转化/(mol·
L-1)
y
y
y
平衡/(mol·
L-1)
x-y
y
x+y
+ = 4.5
根据题意得
- = 1.7
所以 x=3.1,y=1.4
所以反应①的平衡常数为
(O2 )·(N2 O3 )
K= (N O )
2 5
=
4.5×1.7
=8.5。
常考点8
多平衡体系平衡常数的计算及平衡移动
方法突破
一、借助原子守恒法列三段式进行计算
1.有关多平衡体系平衡常的关键点。若用常规的三段式计算,对反应过程分析要
求高,容易出错。但无论多少个反应,反应进行的程度如何,反应前后的原
子总数是不变的,因而解答这类问题可用原子守恒法,可规避对反应过程的
4-3.1
类型二竞争反应(平行反应)
竞争反应(平行反应)是指反应物能同时平行地进行两个或两个以上的不
同反应,得到不同的产物。解题时要注意如果一个物质是两个平行反应的
反应物,则题目中所给初始量则是该物质在这两个反应中的初始量之和。

高考化学一轮复习第七章第3讲化学平衡常数

回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习第七章第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向课时训练新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。

自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。

2．下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。

根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。

2019年高考化学一轮综合复习第七章化学反应速率和化学平衡第25讲化学平衡常数及转化率的计算

第25讲化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。

2.能利用化学平衡常数进行相关计算。

考点一化学平衡常数的概念及应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)??p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。

(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。

对于化学反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。

Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。

(3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√书写下列反应的平衡常数表达式。

届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向配套课件新人教版

1.(RJ 选修 4·P322 改编)已知反应 A(g)＋3B(g) 3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为________________。若各物质的平衡浓度分别为 c(A) ＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则 K＝________。答案 K＝c（Ac3）（·cC3）（B） 0.062 5
解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K只与温度有关，A 项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。答案 D
2.(2018·潍坊质检)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol X 和 2 mol Y 进
答案 B
3.无色气体 N2O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4 与 NO2 转换的
热化学方程式为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质的分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代
替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p 总×x(NO2)]。写出上
溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
(4)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器均发生如下反
应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
①向 M、N 中，各通入 2 mol N2 和 6 mol H2。初始 M、N 容积相同，并保持温度
解析化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。

全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件

－1
B．T1 温度下的平衡常数为 K1＝125,1000 s 时 N2O5 的转化率为 50%
C．其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L－1，则有 T1<T2
D．T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1>T2，则有 K1>K2
O2(g)
的
平
衡
常
数
为
(1/K1)
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和
O2 之间的反应需要点燃
才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质
分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，
平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应
②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错
max∶nbx
mb ＝ na 。
max×100% ，α(A)∶α(B)＝
④A 的体积分数：φ(A)＝ a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。
a＋b＋p＋q－m－nx
⑤平衡与起始压强之比：p平＝
a＋b
。
p始
⑥混合气体的平均密度
a·MA＋b·MB
ρ 混＝
V
g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量
a·MA＋b·MB M ＝ a＋b＋p＋q－m－nx g·mol－1。
A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为 0.4

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向7.3.1化学平衡常数转化率

将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水
数为0.02。
三段式列表计算
(1)H2S的平衡转化率α1＝__2_._5%____%，反应平衡常数K＝_2_.8_×__1_0_－_3。 (2) 在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03 ，
Kp 含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。
计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，
化学平衡常数转化率
01 教材高考 02 典例剖析 03 方法技巧 04 拓展提升
一、教材高考
3．(溯源题)[2017·课标全国Ⅰ，28(3)]近期发现，H2S是继NO、C 生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管
功能。回答下列问题：
H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g) ＋H2O(g
α2____>____α1，该反应的ΔH____>____0。(填“>”“<”或“＝”) 升温，平
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是___
A. H2S B. CO2 C．COS D．N2
考题探源源于教材RJ选修4 P29“例1”及拓展考查视角化学平衡常数的理解及运用高考启示要理解化学平衡常数的意义，掌握有关计算及应用