2019届全国高三优生精品卷(七十)理综化学试卷

2019届全国高三优生精品卷（七十）
理综化学试卷
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共 126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不应提倡的是
A.推广电动汽车，践行绿色交通
B.回收电子垃圾，集中填埋处理
C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水
D.净化工业尾气，减少雾霾生成
8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋张世南《游宦纪闻》记载
了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是
A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华
9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：
下列叙述不正确的是
A.X与Y互为同分异构体
B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应
C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Y中的所有碳原子可能共平面
10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
下列说法中正确的是
A.可用装置甲氧化废液中的Br-
B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小
C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
D.用装置丁长期贮存液溴
11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。

下列说法一定正确的是
A.离子半径：X<W<Z<Y
B.含氧酸的酸性：Z>Y
C.气态氢化物的稳定性：W<Y
D.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2
12.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。

下列说法正确的是
A. M为电源的负极，N为电源的正极
B.装置工作时，电极a周围客液的pH降低
C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
13.室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)
溶液，滴定的曲线如图所示。

下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HC)
B.滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(C-)
D.当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HC)
26. (15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化
钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

(1)仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用
是。

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内
浓硫酸中产生气泡，则应该 (填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学
方程式：。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将
所得粗产品干燥，可采取的方法是 (填字母)。

A.蒸馏
B.真空微热烘干
C.高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲
酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗
涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。

27.(14分)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

(1)酸性溶液中Na 2SO 3将H 2SeO 2和H 2SeO 4还原为硒单质的反应如下：
H 2SeO 3(aq)+2SO 2(g)+H 2O(l)=Se(s)+2H 2SO 4(aq) △H 1
2H 2SeO 4(aq)+Se(s)+H 2O(l)=3H 2SeO 3(aq) △H 2
H 2SeO 4(aq)+3SO 2(g)+2H 2O(l)=Se(s)+3H 2SO 4(aq) △H 3
则△H 2= (用△H 1和△H 3表示)。

(2)H 2S 与CO 2在纳米Cu 2O 催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式 为 。

(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl 和NaOH 的混合溶液可得到Cu 2O ，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，
①阳极的电极反应式为 。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的 可将溶液恢复至初始状态。

(4)掺杂硒的纳米Cu 2O 催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) △H=akJ ·mol -1。

按)
()(2CO n H n =1的投料比将H 2与CO 充入VL 的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a (填“>”或“<”)0；压强p 1、p 2、p 3由小到大的顺序是 。

②T 1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H 2和2.0 molCO 发生上述反应，5 min 后反应达到平衡(M 点)，则0～5 min 内，v(H 2)=____ mol ·L -1·min -1
，N 点对应条件下反应的平衡常数
为。

(5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

CuCl 水解的反应为CuC(s) +H2O(l)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。

该反应的平衡常数K与此温度下K w、K sp(CuOH)、K sp (CuCl)的关系为K= 。

28.(14分)以含钻废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。

将滤渣洗涤2～3次，再将
洗液与滤液合并的目的是。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式
是。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是。

(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]
沉淀，写出该反应的离子方程式：。

(5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶
液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至
完全溶解后，需趁热过滤其原因是。

(7)准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴
的化学式：。

35.[化学-物质结构与性质](15分)
氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为。

组成HClO4-NaClO4的4种元素的
电负性由小到大的顺序为。

(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别
是、， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目
为，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序
为。

(3)ClO4-的空间构型为。

(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成
的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式
为。

(5)电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。

四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2
所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。

已知四方相碳化钙的密度为
1.85g·cm-3，
[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm和
_______ pm。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
36.[化学-有机化学基础](15分)
有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：
(1)A的名称为。

D中官能团的名称为。

(2)E→F的反应类型为。

G→M的反应类型为。

(3)B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为。

(4)有机物J为M的同分异构体。

J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1
④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应
(5)请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本剧题干)：。

化学参考答案
7-13BACDABD
26.
(1)三颈烧瓶(1分)； 碱石灰(或其他合理答案)(1分)；干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解(2分)
(2)加快(1分)
(3)①通过观察气泡，调节NH 3与CO 2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入NH 3与CO 2的速率)(2分)
②H 2NCOONH 4 △
CO(NH 2)2+H 2O(2分) ③B(2分)
(4)①少量澄清石灰水(1分)；若溶液变浑浊(1分)(或其他合理答案)
②0.95(或95%)(2分)
27.
(1)2△H 3- 3△H 1(2分)
(2)O=C=S(1分)
(3)①CuC l --e -+Cl -=CuCl 2-(2分) ②H 2O(或“水”)(2分)
(4)①<(1分)；p 3<p 2<p 1(1分) ②V
32.0 (1分)；4.17V 2(2分) (5)
)()(K K sp w CuOH K CuCl sp (2分)
28. (1)SiO 2(1分)；提高钴元素的利用率(或其他合理答案)(1分)
(2)6Fe 2++6H ++ClO 3- △
6Fe 3++Cl -+3H 2O(2分)
(3)取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe
2+已全部被氧化(2分)
(4)6Fe 3++4SO 42-+6H 2O+2Na ++6CO 32-=Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+6CO 2↑(2分)
(5)c(NH 4+)>c(C 2O 42-)>c(H +)>c(HC 2O 4-)>c(OH -)(2分)
(6)防止因温度降低，CoCl 2晶体析出(2分) (7)Co 5O 7(2分)
35.[化学-物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d7{或[ Ar]3d7}(2分)；Na<H<Cl<O(2分)
(2)sp3(l 分)；sp(1分)；5(1分)；N>O>Cl>C>S(2分)
(3)正四面体(2分) (4)Fe3C(2分)
(5)260(1 分)；306(1分)
36.[化学-有机化学基础]
(1)苯(1分)；醛基、氯原子(2分，每个1分)
(2)消去反应(1分)；取代反应(或水解反应) (1分)
(3) (2 分)
(4) (4分)
(5)。