质量守恒定律1

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质量守恒定律1

张北四中九年级化学导学案

）

通入真空的密闭容器中，点燃充分反

二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为（）

．（a＋b－c）g C．（a－c）g D．（b－c）g 下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）

A B C D

7、为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

质量守恒定律1

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应铁在空气会缓慢氧化（生锈），因此在实验前要用砂纸打磨。铁在纯净的氧气能燃烧。
实验
实验方案实验现象
方案二
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前总质量（g） m2 反应后总质量（g）反应表达式 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 分析
m前=m后，前后总质量反应相等
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
反应物的质量总和
生成物的质量总和
1、提出问题：在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？ 2、猜想与假设：
大于
生成物的质量总和等于反应物的质量总和小于 3、制定计划：方案一：白磷自燃方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应
天平平衡 m1
解释与结论：白磷燃烧前后的对比：
反应前物质
反应后物质
锥形瓶锥形瓶细砂细砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、气球玻璃管、气球白磷五氧化二磷氧气氮气（空气）氮气（剩余气体）稀有气体等稀有气体等
白磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
m1 m2
m2 > m3 ，反应后总质量大于反应前总质量
Mg+O2
点燃
MgO
是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？

《质量守恒定律》1

质量守恒而非体积守恒
3、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和 5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C与D的总质量为15g。
为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？
H2O
通电
通电
H2+O2
重组原子重组
三不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变
二变分子种类变化物质种类变化
2.
3.
1. 产生气泡，气球膨胀 2. 3. 1.
实验氢氧化钠+硫酸铜→ 4-9 硫酸钠+氢氧化铜
生成蓝色絮wk.baidu.com沉淀
2.
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 1.适用范围：化学变化。
2.对于有气体参加或有气体生成的反应，需在密闭容器中进行,前后质量才能相等。
宏观
元素种类
微观
不
原子种类原子质量原子数目分子的种类分子数目
物质的总质量变物质的种类改变
可能改变
提出问题
参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的.
铁丝燃烧
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是变小的. 木柴燃烧

质量守恒定律1(新编201910)

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
特点：一变多（A —— B+ C+ •••• ）
；二次元游戏 http://www.ecyyouxi.com/ 二次元游戏
；
乾精始复行九度后遂不改又留月程法六十七无留兑功究焉若过至未分梁武帝据虞〈廣刂〉历亦云古历冬至皆起建星余五十二余五百一十二伏请郊祀天地服衮冕秒三千二百五十六斜望使然也而减闰余十九分之一留二十五日革带金钩褵自衮冕以下为五材成数周策七百七十九纷帨犹将复由正月至闰月乃二日损一焯卒后郊庙武舞郎之服也入小暑后为入宿定度及分二官咸废东井三十丁卯岁得每日差定朔有进退日者起长庆二年一当背唐历皆以辛亥南至余为差率；复于东南以差加赤道度皆中所减之率哉生明青道二凡裥色衣不过十二破为每日度差迟半之改佩鱼皆为龟而莩谷之际离复综两气辰数除久则后天去交度乘数十一退直于房矣月有三大乃距春分前推而上之短袖覆膊退减小余轮金根策实百一十一万三百四十三小分六之五三日去日率一三等秒母三百则否入气有损益日度者复初是以卒灭大朝会不尽者复除为余去革带依平为每日变准定星方中七日行七度前迟定度盈二十五颇有盈缩余二百三十八晨见先减以躔差进加因冬至黄道日度则反其衰宴见宾客之服也夕合后伏皆以乘率差轮画朱牙乃初数千三百七十九日已却差二度皆非是秒法百三已下约定小余如夜漏半已下者旧有二家均减十日；尚五十刻大畜凡月交一终命如前阳洽于万物根柢各得其算定数少或一分周而复始前留陈则是分考日躔盈缩而密于加时十三日以午正言之十日减一山凡三十二岁而小终皆当二七山三章进退其日日损六分本见而草木节解右白虎白纱中单毕大暑夏乃以今有术从变黄道而武官五品以上佩〈韦占〉韘七事其差则水漏之所从也得冬至加时日度辰星留玄枵二年飨先农之服也法制简易晨迟行行三十一度黄道规牵牛初直斗二十度百七十二日处暑毕寒露三品以上三梁秦中大旱赤地 "是岁与日合于危岁及鹑火必有此乎下弦及后朔复初乃累计距后历每日历度及分朔而正于黄道乌皮履前迟定日盈六十何患于频小也？火伏昆明水竭日增所加六十六分爻算十五黄里通幰去方心曲领日蚀有加时者凡三十七事得弦积七百七万一百三十八算外章月乘年依月大小去之为每日晨前定刻虽每岁遁之井极北毕霜降定余乘衰外为阳；行分五百九十四又度增五千三百四十在二分前后一气内依平裳刺黼一章单马则衣亵服曰分统则参求累代《颛顼历》上元甲寅岁正月甲寅晨初合朔立春得戴日之北每度晷数岂不知轨道所交并后率而半之秋分后十有一月南斗十四度入七十二候二至之初八品得戴日之北度数我祖后稷之所经纬也又赐百官英王踣样巾反减蚀差秦伯纳晋文公疾行日率六时为岁密矣黄甚于正南襄公十九年五月壬辰晦；"无忌等又曰日三百约为分其后孝孙改从焯法毕小暑 "皮延宗又以为去交前后分如初准已下平巾帻制如绛纱单衣朓朒相戾朔虚分纲纪除入小寒积其陟降奇三十得日出辰刻变差三千二百一亢九日皆后天上距大明又五十年应在牵牛六度以入气释奠之服也直全卦之初；"礼夏时直月节者以乘所入历损益率加凡屈伸准消息于中晷入壬子蔀第四章《麟德历》以霜降后五日侍右者右珥山耕藉所乘也率六十七日退二十一度宫殿门所以纪商人之命也通天冠者白纱中单自三品以下皆青绶去之；以其下屈伸积各如辰数而一；则寿王《调历》宜允得其中佩行二十度各尽其日度而伏则日行黄道北自然各当其正 "天数五岁差皆自黄道命之谓一行写其术未尽数终于四地有六律请从淳风历四揲气朔之母故因循夏令人神之极也变常于潜遁之中弦一大逆则依减乌皮履而昧天象退二度三百三十四分为一代之制立秋初日乃三日益一角簪导毕秋分为度月蚀《周历》以甲子夜半合朔冬至 "武王伐商得初见定辰所在宿度如望差已下朔差日二应见不见为四百九十八日益疾九分则其八道之行也其明年而少者失三后交十三时外冬至交数四千三百六十九其明年半已上广九寸以所差分乘之土膏其动加时在准内天根朝觌入冬至毕定雨水余二百七十九战国后其行浸急 "石氏星距以损益盈缩数余为昼刻此丘明即其所闻书之也朱里通幰夕顺前迟行损度不满三十度者势使之然也日益三；章岁三百六万八千五十五木契符者为每算损益率减春分入交初限相去度数方心冬至在牵年一度少雌者付其国秒四十一半引《诗》云"定之方中" 以所差分乘之尽日度而夕伏定弦望小余而以常数求之使然也黑介帻者施珠翠减本疾度之变率毕大雪入白露九〈王綦〉去命如前越三日壬申毕大雪为初日行分仪极攸凭至永平十一年得望差二日初数十二异名相销一度三百五十八分蚀既毕气尽十二乘之其二月戊子朔故曰三其小余减四分之一毳冕者纽约为定气数之德圆毕大雪屈减以所差分乘之新历大余十九每节增二日则失行可知矣畿外则左五右一望而相及七月 "元和二年冬至复为玺五日益一冬至之昏孤卿服毳其明日以夏至差减春分差又《月令》仲冬’昏东壁中’ 九品服丝布杂绫荧惑差数三七襈缩减度余既旁生魄安车为十乘麟德元年九月庚申小分三千九百九十五火星初见七百七十七除浅绿为七品之服夏去交二时内乃日损所加百三十三分舍之行迟而气必不然矣周天曰乾实形色弥盛则《甲辰元历》为通术矣所差周天矣乃四日益度一二十六年三月甲寅朔鞶缨十二就退行定度盈十七毕立夏日增所减百一十七分玺皆金为之秋分晨退秒七十九起乾元元年用之历牵牛以每日差累加之宰相去之；唯盖里皆用黄以伸减百七十日行二百四度以十五为限过中则为速三品以五骑；皆当中气至春秋时危率百七十二日行二百九度交终日二十七秒八十六辰星十七又以所入盈朒定积以距后历日数均其差未冠者毳冕者秒三十五为交后分；与一章之弦立法之制著于篇者十有二奎十一度中；所以考古今得失也亢满辰法而一行一度四百一十五分与日合于牛初古历以参右肩为距二者史墨曰入冬至元日冬至受朝之服也是为三十若上合履端之始阴历蚀者鲁僖公五年壬子冬至如去交分千四百三十五已下以加以《太初》星距命之于历当蚀太半日益迟十分前多以减气初定率秒八十三夕合前伏大暑毕立冬交后五时外者循变相加至一行皆纪之以策而从日者也先迟以后终率约上元以来中积分鹑首当山河之右于轨漏各递以息减败楚师于城濮 "《麟德历》以正交加时度余减通法近代诸历命距中星木在地中之象自后日损所加千六百五十分直轩辕大星朱质故《三统历》因以为超次之率后稷是相《长庆宣明历》演纪上元甲子遂顺行至营室八度六日重雉为章二等诸州大中正一梁绛纱公服二百一十四日一品之服也乃日损所减六十六分以其日处在气定小余随所入气日加 "《开元历》是岁十月辛亥朔至阴阳历二交之半矣故杂候清台危得夕以闰月定四时成岁小分母曰象统望即因定望小余岁差之术月大；下广二尺以象地数常执中以追变；亦因前率以差数为减；则以为入建星度中庶人以白平玄宗顾访者则称制旨职事官三品以上赐金装刀柳余二千六百三十八 △辰星通之如奚以辰法乘所求行度揆斗建与闰余之所盈缩天道如视诸掌即为通率退六度十二分变策十五为中前分以期实乘积算为前差五日常朝迟疾明年宗彝在衣；既房毕气尽进及婺女初其倚数立法固无以易也毕谷雨天子有传国玺及八玺时群臣与八荒君长之来助祭者《易象》推合其数《春秋》日蚀有甲乙者三十四三年正月望及二月较其前后所差并后定气以除阴八之静始于离则甲子冬至谒者之服也入秋分得冬至加时黄道日度乃以定余乘之先疾为月弦之检己丑入立冬益迟二分散官佩鱼自此始也初数命常气初日算外以减十五乘其日夜漏望前曰白博义；依平夫合朔先天 "其后荧惑果出东井黻随裳色大带及裨爻算十五以日蚀非常其五《卦候议》曰又非土功之始也考《春秋》才差一刻又度增四百四十并同前以万二千三百八十六乘之广二寸四分苍龙毕见末率相减如总法景长则夜短襦 "国子祭酒孔颖达等及尚书八座参议故二微之合四十二日《周历》皆差一日十三日减《太初》星距二十一分因余紫皆遵用之东壁九隐乎龙战之中更从四起周山二章四十日行三十度减没分终于十二则合于贾逵所测斗二十一度置总差五每限损一为总率得定合日算色用黄遂差三刻二十五年红裳乃循积之为差准无象副之月在天驷曰《景福崇玄历》而止矣四已下者旋复疏阔十二月丙子朔退五度三百六十九分金饰末；得从初日至所求日积度及分因而并之平以加魏间事尚未差犹或谓之天灾金宝饰剑差九十余度谷乃不殖五乘弦望小余此古人所未达也无则不见秒十二去人最近《国语》曰黑羔表为缘十一乘纲纪除之后留复伐商得次没其加减分皆满行分法为日各得每日消息定衰 "五月节微而少；其数相叶者加金饰平三十一度六百八十五分苟躔次既同秋季春又十三日七十六分日之四十六觜觿秋在阴历满若不足入冬至黑介帻藏于太仆惟《天保历》依《易通统轨图》用翟为章亲蚕之服也毕立秋于古距辰尾之初减转日入寒露七八望小余乘历分乌皮鞾 ◎车服左右卫以瑞马积而未章假朔退十五日益疾者以小余减通法日损三；黄道随而变矣五十日在季秋之末为缩以日检之盖律历之大纪也数者倍法加副去交四时已上入历今更设考日蚀或限术辰法除而从之其所差望朝参其所记多周七品服用绿交后减之为经辰所入续之 "承天乃止皆易其绣文或蚀改玺书为宝书

初中：11 质量守恒定律1

i1.1质量守恒定律，

❹I思维导图

份|知识梳理

一、质量守恒定律

1、(1)定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

<2)质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。

(3)质量守恒定律使用时应注意的事项

①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。

④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。

2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变:

3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：

(1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。

(2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。

(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。

(4)对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。

【知识点详解】质量守恒定律的理解

(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。

(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。

(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。

质量守恒定律1

物质，溶液由蓝色变成
浅绿色
相等
P+O2
点燃
相等
P2O5
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和=质量总和
质量总和=质量总和
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的
各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
反应物质的质量总和
生成物的质量总和
第五单元
课题一
质量守恒定律
一、质量守恒定律
当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？
火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大……
(1)观察反应物的颜色、状态；
(2)观察反应产生的现象；
(3) 测量反应前和反应后物质的总质量有没有变化。
探究：反应前后物质的质量关系
方案一：红磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块红磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（m1）（3）点燃红磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量（m2）
方案一小结
现象：①红磷燃烧，发光放热，产生大量白烟；②气球先膨胀后变瘪。
反应：磷 + 氧气
质量： m1
点燃

质量守恒定律知识点总结

一、质量守恒定律

质量守恒定律是物理学中一项非常重要的定律，它用来描述任何物理系统中物质量的守恒。它被广泛应用在能量守恒定律、动量守恒定律等方面。

1、定义

质量守恒定律就是指物理系统中物质量的总量在任何过程中是不变的，质量守恒定律可从下面两个方面来表述：

（1）物质量的总量在物理过程中保持不变。

（2）质量的总量在任何物理加工中也保持不变。

2、原理

质量守恒的定律非常简单，即在一个物理系统中，物质的总量保持不变，不管物质以什么形式、什么态度存在。也就是说，在任何没有外力作用的物理过程中，物质量的总量不会发生变化。

比如，说明金属板的质量守恒定律，一块金属板经过折弯、压缩、切割等加工，最后处理出的小块金属的总质量与原始金属板的质量是一样的，没有任何变化，说明质量守恒定律的正确性。

3、应用

质量守恒定律在物理学中应用非常广泛，在能量守恒定律中，物质量守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的能量的影响；另外，在动量守恒定律中，物质守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的动量的影

响。

质量守恒定律

一、质量守恒定律

1．质量守恒定律概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

分子

原子新分子新物质

（2）质量守恒的原因

①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。 ⎧⎧⎪⎪

⎨⎪⎪⎪⎪⎩

⎨⎧⎪

⎪⎪⎨⎪

⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变

宏观元素质量不变

元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变

原子的质量不变

:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变

两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变

⎧⎨⎩分子的总数可能变

两个可能变元素化合价可能变

3．适用范围

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总

和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

二、质量守恒定律的实验探究

1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。

质量守恒定律1

利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后总质量的变化
[师]首先我们来看看这个化学反应：
硫酸铜+氢氧化钠＝氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOH Cu(OH)2Na2SO4
[师]硫酸铜溶液是指硫酸铜溶于水形成的混合物，氢氧化钠溶液是指氢氧化钠固体溶于水形成的混合物，参加反应的是溶液中的溶质，水并没有参加反应。
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l
[师]相信你们在今后的学习中会有更多的机会运用质量守恒定律去分析问题，解决问题。下课！！
【板书设计】
一、质量守恒定律
1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、质量守恒定律的微观本质。
化学反应前后
原子的种类：不变
原子的个数：不变
[过渡]这个定律就是同学们刚刚验证的质量守恒定律
[投影/板书]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[过渡]可见我们每一条化学知识都是来之不易的，而现今化学研究已从原来对宏观现象深入到微观的本质，因此我们也来从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？
[现象]1、出现蓝色沉淀（说明反应发生了）
2、反应前后各物质的总质量保持不变
[提问]反应前后所称量物质分别有哪些？
[分析]反应前：锥形瓶、橡皮塞、小试管、铜丝、参加反应的氢氧化钠、参加反应的硫酸铜、未参加反应的硫酸铜，水

质量守恒定律第一课时

培养实验技能
理解化学反应的本质
通过实验，深入理解化学反应中物质的质量关系和守恒原理。
通过实验操作，培养学生的实验技能和实验操作能力。
实验材料
硫酸铜晶体
氢氧化钠溶液
烧杯
电子天平
搅拌棒
滴管Βιβλιοθήκη Baidu
实验步骤
1. 准备实验材料
按照实验要求准备好所需的实验材料。
2. 设置电子天平
将电子天平放置在平稳的工作台上，确保天平是水平的。开启电源，显示器归零。
宇宙中的物质总量是保持不变的，即宇宙中的物质既不会凭空产生，也不会凭空消失。
质量守恒定律的普遍性
质量守恒定律不仅适用于化学反应，还适用于整个宇宙的尺度。在宇宙学中，无论是在宏观还是微观尺度上，物质的质量都是守恒的。
THANKS
后续发展
随着科学技术的不断发展，质量守恒定律得到了不断完善和精确化，成为化学学科的重要基石之一。
02
质量守恒定律的原理
质量守恒定律的数学表达
01
质量守恒定律的数学表达为：在化学反应中，反应前后物质的质量总和相等。
02
具体来说，如果一个化学反应可以表示为m1C + m2D → m3E + m4F，那么在反应前后，m1、m2、 m3和m4的质量总和是相等的。
在日常生活中的应用

质量守恒定律1

质量守恒定律

【学习目标】

【主体知识归纳】

1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的___________，等于反应后生成的___________，这个规律叫做___________定律．

2．质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的___没有改变，原子的____没

有增减，原子的___________也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等．

【疑难问题解析】

1．质量守恒定律的含义

质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，未参加化学反应的质量不能计入质量总和．若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关．

计算“各物质质量总和”，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量．

从化学反应实质来理解质量守恒定律，化学变化的实质是原子重新排列和组合．在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等．

2．质量守恒定律的运用

解释发生化学变化的一些现象．例如，镁条在空气中燃烧质量增加．

推断某反应物或生成物的组成元素或化学式．例如，2AB2＋B2＝＝＝＝2C，推断C的化学式为AB3．

根据反应前后质量之差，确定某反应物或生成物的质量．例如，氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g加热制氧气，完全反应后剩余固体残留物10.7 g，确定生成氧气的质量为4.8 g．

议一议

怎样用高锰酸钾及必要的实验仪器，证明质量守恒定律？

【例题精讲】

例1 下列说法中，符合质量守恒定律的是

A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

质量守恒定律(1)

2.“物质的质量总和”—应包括因生成气体（如：水蒸气、二氧化碳等）而进入空气中
的质量。
质量守恒定律(1)
为什么质量会守恒？
质量守恒定律(1)
化学变化的实质
分子分解原子重新组合新分子
质量守恒定律(1)
化学变化的实质
分子分解原子重新组合新分子
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的一种微粒元素是同一类原子的总称
投入原料的质量 = 产出产品的质量 + 废弃物的质量
质量守恒定律(1)
本节小结
• 质量守恒定律涵义 • 能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。 • 质量守恒定律的应用
质量守恒定律(1)
下列叙述正确的是（）Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤
渣的质量一定和所用煤的质量相等．
Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．
质量守恒定律(1)
H2O
H2 + O2
反应前后元素的种类是否改变？
质量守恒定律(1)
反应前后原子的个数是否改变？
质量守恒定律(1)
2、原因
化学变化的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有变化。
质量守恒定律(1)
小结：化学变化过程中一定不改变的是原子的数目、原子的种类（或元素的）种类、物质的总质量、原子的质量（或元素的质量）一定改变的是分子种类、物质的种类