几种重要的金属化合物测试题(有答案)

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(完整word版)用途广泛的金属材料测试题及答案

用途广泛的金属材料

一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)

1．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是()

A.Cu和Al

C．Fe和Cu D．Al和Na

【解析】B项，Fe熔化时Na已汽化，不能熔合。

【答案】 B

2．下列说法正确的是() A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同

B．硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si合金)可用于制造耐高温门窗

C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸

D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制

【解析】A项，铁是纯净物，钢材是铁和其他单质如碳等组成的合金，在硬度、熔点等物理性质上存在很大差异；B项，硬铝是几种金属单质按一定比例熔合的混合物，合金的熔点比组成合金的金属单质的熔点低，不耐高温，不能用于制造耐高温门窗；C项，黄铜矿(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4；D项，矿石开采一点就少一点，是不可再生资源，应按计划开采。

【答案】 C

3．(2013届济南市高三定时练习)下列说法正确的是() A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

C ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉可以溶解

D ．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可加入Cu

【解析】 A 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；B 项，Na 、Al 均用电解冶炼法；D 项，引入新杂质Cu 2＋。

金属——镁铝的重要化合物(三)附答案

镁铝的重要化合物（三）

一．填空题（共15小题）

1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．

物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

（2）写出M高温分解的化学方程式．

（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）．

a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫

（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是．

（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L．

2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1

几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案）

第三章第二节第1课时

一、选择题

．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中

A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有＋

c．一定有Na＋和＋D．可能有Na＋和＋

【解析】观察＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有＋，无紫色时说明无＋。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有＋，B项正确。

【答案】 B

．Na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。下面对该反应的说法中正确的是

A．这是一个氧化还原反应，Na2o2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2o2是氧化剂，水是还原剂

c．这是一个氧化还原反应，Na2o2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质o2产生

【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】 A

．在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为

A．94B．7 3

c．76D．67

【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co＋Na2o2===Na2co3。所以原混合气体中co的质量为14g，物质的量是0.5ol；o2的质量为12g，物质的量为0.375ol，反应后剩余o2的物质的量为0.375ol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875

《第3章-金属及其化合物》测试题-经典教学课件

C．2.0 mol/L
D．3.0 mol/L
Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，
盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成
氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
同学正确
第一种方法
第二种方法
选用试剂
实验现象
D
溶液显血红色
C
有机层（下层）为无色
20.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们
撰写的实验报告的一部分。
实验
序号
①
②
③
④
实验步骤(内容)
现象
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g
Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L
B
)
D．0.8 mol/L
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)

高中化学金属及其化合物经典题型训练

姓名班级学号—得分

说明：

1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷

第I卷（选择题）

1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）

A. NaOH 和 H?

B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2

C. Cu 和 NaCl

D. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI

2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）

A. Fe、Cu、AL Na、Mg

B. Mg、Cu、Al、Na、Fe

C. Al、Cu、Mg、Na、Fe

D. Mg、Na、Al、Cu、Fe

3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)

A. AI2O3

B. Na2O

C. Mg3N2

D. FeClz

4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）

A.生成白色沉淀

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)

第三章《金属及其化合物》测试题

一、单选题

1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）

A．Na应保存在煤油中

B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼

C．Na硬度大、熔点高

D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O

2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是

A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2

C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液

3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()

A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是

A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面

C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀

5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）

A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

6．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl2

7．下列除去杂质的方法正确的是（）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法

B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体

C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体

D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液

高中化学3.2几种重要的金属化合物（第1课时）学案1（无答案）新人教版必修1

高中化学3.2几种重要的金属化合物（第1课时）学案1（无

答案）新人教版必修1

几种重要的金属化合物（第01课时）

1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。

2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。

3、氯化钠俗称，是重要的品，生理盐水中溶质的质量分为。

4、Na2O是固体，属于氧化物，Na2O2是粉末，（是或不是）碱性氧化

物。与水反应的化学方程式分别是：；

。

5、Na2CO3俗名，色固体，通常情况下其晶体分子带个结晶水。

碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去变成。受热分解，

溶解度比NaHCO3。转化为NaHCO3的化学方程是：。NaHCO3俗名，色固体，受热分解，化学方程式是：。

与盐酸反应的化学方程式：；。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

6、叫焰色反应。做焰色反

应一般用丝，实验前后都应该用将他们洗净，具体操作是。钠的焰色是色，钾的焰色应该观察，颜色为：。

一、钠的重要化合物

1．Na2O和Na2O2

(1) 与水反应：

实验现象：

化学方程式：

离子方程式：

(2) 与CO2反应：

实验现象：

化学方程式：

（3）Na2O和Na2O2的性质比较

讨论Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？

2、Na2CO3与NaHCO3

(1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1克)

○1观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

金考卷高一化学必修一第七单元几种重要的金属化合物金属材料 A卷

ˉ ∶
10.(⒛ 14・人大附中月考 )在实验室中用 Co将 1.6g氧化铁完全还原
,
实际消耗的 C0在标准状况下的体积
A,等
于臼
( )
2mL
B,等于 336mL
D.小
于
C.大
于
臼
2mL
336mL
11.(⒛ 14・福州一中期末考试 )Je唧 Woodall教授经研究发现 ,含有
(
B.碳素钢是在合金钢中加入铬、锰 (钨、镍
等合金元素形成的 ∷
C,黄铜耐腐蚀性强,不与稀盐酸反应 D.某铜金 (Au)合金
中组成可表示为 CuALls,其中金的化合价为
(
-3
3,(⒛ 14・青岛二中期末考试)下列反应的离子方程式书写正确的是化营・ RJ(8-1)
位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
∷ 螵麴鳘黜
A B C D
化菅・玎 (8∵ ω
(
)
13.(⒛ u∴ 山东师大附中期中考试 )下列图象中,纵坐标为产生沉淀物
的物质的量 ,横坐标为向某溶液中加人反应物的物质的量 ,则相应的图象序号与 (1)~(4)对应的顺序正确的为
A.钠 B.盐

金属的化学性质测试题附答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）

A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．下列关于金属材料的说法不．正确的是

A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源

4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X

5．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是

A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度

6．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：

类别单质氧化物碱盐

物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

按元素也可以分成不同类型：

元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质

单质 Al Fe Ca Cu

氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：

完成下表：

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式

固体溶液

MgO

Fe2O3

CuO

思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以

高一化学金属及其化合物测试题(5套)

金属及其化合物测试一

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的

．．．是

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物

D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

7．下列离子方程式书写正确

．．的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

人教高中化学考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(含答案)

考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化

合物

一、选择题

1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。

A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气

B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应

D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜

2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。

A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.该反应会产生高温,发出强光

C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol

3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀

4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产

CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:

下列说法正确的是()。

A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2

B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.滤渣中主要含铁的氧化物

D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体

5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()。

高中化学金属练习题

高一化学同步测试（6）—金属的化学性质

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最

早的金属（）。

A．铜B．铁C．铝D．钛

2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO3

6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正

确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素

高中化学第五单元铝铁及其化合物测试试题及答案解析

Al2O3
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
7．(2018·昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH 、NO 、Fe2＋可以大量共存
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：________________________________________________________________________。
A．Fe5O7B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe2O3
11．(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是
A BCD
12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为

铝的重要化合物练习题及答案详解

铝的重要化合物

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )

A ．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜

C ．氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料

D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 2．(2011·泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是( )

A ．Mg(OH)2[Al(OH)3]

B ．MgCl 2(AlCl 3)

C ．Mg(Al)

D ．MgO(Al 2O 3)

3．(2011·曲阜师大附中测试)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2－

4全部转化成BaSO 4

沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

A ．Al 3＋

B ．Al(OH)3

C ．AlO －2

D ．Al 3＋

和Al(OH)3

4．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得

白色固体m g ，溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是( )

A.m

27 V

mol/L

B.2 m 27 V mol/L

C.3 m 54 V

mol/L

D.m 34 V

mol/L 5．[双选题]向50 mL 1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到3.9 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )

A ．1 mol/L

B ．3 mol/L

C ．1.5 mol/L

D ．3.5 mol/L

6．有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg 2＋)为0.2 mol/L ，c (Cl －

难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试练习题(含详解)

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．镁条在密闭容器内燃烧

B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉

C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸

D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气

2、下列现象不涉及化学变化的是

A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．高炉炼铁D．电解水

3、下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制作导线B．氮气用于食品包装

C．干冰用作制冷剂D．金刚石用于裁玻璃

5、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质B．铁、钾、汞—金属元素

C．O2、CO2、KMnO4—氧化物D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金

6、下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D