新泰一中北校高二物理课件物理：7.1.2《物体是由大量分子组成的》课件 新人教版选3-3
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106(一百万) 108(一亿) 1016(一亿亿) 1023（大量）
阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁． 例如：1cm3水中含有3.35×1022个水分子。设想有一个人， 每秒钟移去1万个水分子，要把这1cm3水的分子移完，将
用1011年，即1000亿年，超过地球的年龄（45亿年）二十
多倍！所以说，物体是由大量分子组成的。
A．1m3铜原子含原子数目为ρ NA/M B．1个铜原子量是M /NA C．1个铜原子的体积是M/ρ NA D．1kg铜所含原子的数目是ρ NA
5、估算在标准状态下气体分子间的距离。
解：将每个空气分子所占据的空间设为小立方体， 则小立方体的边长为气体分子间的距离。(V摩 -3 m3) =22.4 × 10 尔 NA×d3=V摩尔
V M
6
d3
1 mol油酸所含的微粒数，即阿伏加德罗常数为NA .
M
1 3 d NA 6
∴NA=6×1023 mol-1
三、阿伏加德罗常数应用
(1)已知物质的摩尔质量M，摩尔体积V摩，物体的密度 ρ，阿伏加德罗常数NA，物质的质量 m 、体积v，分子 的质量m0 、体积v0，物质的分子数N，则 有： 分子的质量：m0=M/NA = ρ V摩尔/ NA
练习：1、1克水中含有的水分子个数为（D） A、6.02×1023 B、3.01×1023
C、6.02×1022
D、3.33×1022
2、下列哪一组已知数据中能求出阿伏加德罗常数 （D E ） A、物质分子的质量和体积 B、物体的质量和它的摩尔质量 C、物体的质量、密度和它的分子体积 D、物体的摩尔体积、密度及其分子质量 E、物质分子的质量和物体的摩尔质量
（2）实际应用阿伏加德罗常数 NA 微观 宏观
桥梁
A、计算物质所含的粒子数
如学案T5
B、计算分子的质量 v Vmol M mol C、计算分子的体积 v 0 N N A N A
注意：不适用于求气体分子的体积，
但能计算气体分子所占的空间体积。
例2、水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加 德罗常数为NA=6.02×1023个/ mol，则：
距比较大，所以d为分子间的平均距离，而不是气体分子 的大小。）
V =d3
∴
d 3V
（其中V 为气体分子所占的空间体积.）
二、阿伏加德罗常数
1 、1 mol的任何物质都含有相同的微粒数(包括原
子数、分子数、离子数） ，这个数就叫阿伏加德
罗常数 。 NA=6.02× 1023mol-1 ≈6×1023 mol-1
5.8 10－4 kg m 22 N 1 . 2 10 (个) 26 m 4.83 10 kg
小结
• 一种思路：油膜法测分子大小
• 一种模型：把分子看作球形或立方体 • 一座桥梁：阿伏伽德罗常数
1 mol水中所含的水分子数：
1.8 10 m / mol 23 mol-1 N= =6.0 × 10 29 3 3.0 10 m
3
5
练习：由油滴实验测得油酸分子的直径为1.12×10-9
m，已知油酸的密度为6.37×102 kg/m3，已知油酸的
摩尔质量为282 g/mol，试求阿伏加德罗常数. 解：每个油酸分子的体积为: V分子 1 mol油酸的体积 :
高中物理新人教版选修３- ３系列课件
第七章《分子动理论》
7.1.第二课时《物体是由大 量分子组成的》
一、教学目标 1．知道阿伏伽德罗常数的含义，记住这个常数的数值和单位 2．培养学生在物理学中的估算能力，会通过阿伏伽德罗常数 估算固体和液体分子的质量、分子的体积（或直径）、分子数 等微观量。 3．渗透物理学方法的教育。运用理想化方法，建立物质分子 是球形模型，是为了简化计算，突出主要因素的理想化方法。 二、重点、难点分析 1．重点是运用阿伏伽德罗常数估算微观量（分子的体积、直 径、分子数等）的方法。 2．难点是尽管今天科学技术已经达到很高的水平，但是在物 理课上还不能给学生展现出分子的真实形状和分子的外观。 这给讲授分子的知识带来一定的困难，也更突出了运用估算 方法和建立理想模型方法研究固体、液体分子的体积、直径、 分子数的重要意义。
∴ d= （V摩尔 / NA ）1/3
=[22.4×10-3 /（ 6.02×1023 ）]1/3m
=3.8 ×10-9 m
6、若以μ 表示水的摩尔质量，υ 表示在标准状态下 水蒸气的摩尔体积， ρ 为表示在标准状态下水蒸气 的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ 分别表示每个 水分子的质量和体积，下面关系式正确（ A C ）
A． NA =υ ρ /m
C． m = μ /NA
B．ρ =μ /NAΔ
D．Δ = υ /NA
7、已知空气的摩尔质量是MA=29×10-3Kg/mol，则空气中气体 分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3 的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入
的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）
一、分子理想化模型的建立
1、固体、液体 小球模型
d d d
d
计算固体、液体分子的大小：（ 一般认为固液分子 紧密排在一起，分子间隙很小。）
V =4πR3/3= πd3/6 ∴
（其中V 表示固、液体分子的体积）
3 V 6 V d 23 3 4
2、气体
立方体模型 d d
d
计算气体分子间的平均距离：（一般认为气体分子间
分子的体积：v0 =V摩尔/ NA= ( M / ρ ) / NA
物质所含有的分子数：N=摩尔数 n×NA=(m /M) ×NA 单位质量所含分子数：N=NA/M （注意M的单位） 单位体积所含分子数：N=NA/V摩尔（注意V摩的单位） 标准状态下，1 mol气体的体积为22.4升。
v升气体含有的分子数 N=（ v/V摩尔）×NA
3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体 中分子的平均距离（ B ） A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 C．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和体积 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 4. 已知阿伏加德罗常数为 N A ，铜的摩尔质量为 M ， 密度为ρ （均为国际单位），则（ ABC ）
18g/mol （1）水的摩尔质量M=__________
3/mol M/ρ=18cm （2）水的摩尔体积V=__________
M/ NA =2.99 ×10-26 kg （3）一个水分子的质量m0 =_____________
-23 cm3 V/ N =2.99 × 10 （4）一个水分子的体积V0 =_____________ A 23 m N /M=3.344 × 10 A （5）10g水中含有的分子数目N=________________
解析 :空气分子的平均质量为：
29 10 3 MA 26 m 4 . 82 10 kg 23 NA 6.02 10
成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
22.4 10 所吸入的分子数为： m 450 106
3
29 10 kg 5.8 10 kg
3
4
2、根据分子的大小，计算阿伏加德罗常数
例1、已知水的摩尔体积是1.8×10-5 m3/mol,每个 水分子的直径是4×10-10m ，设想水分子是一个挨 一个排列的，求1 mol水中所含的水分子数.
解：一个分子的体积为
4 d 3 29 3 V ( ) 3.0 10 m 3 2
阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁． 例如：1cm3水中含有3.35×1022个水分子。设想有一个人， 每秒钟移去1万个水分子，要把这1cm3水的分子移完，将
用1011年，即1000亿年，超过地球的年龄（45亿年）二十
多倍！所以说，物体是由大量分子组成的。
A．1m3铜原子含原子数目为ρ NA/M B．1个铜原子量是M /NA C．1个铜原子的体积是M/ρ NA D．1kg铜所含原子的数目是ρ NA
5、估算在标准状态下气体分子间的距离。
解：将每个空气分子所占据的空间设为小立方体， 则小立方体的边长为气体分子间的距离。(V摩 -3 m3) =22.4 × 10 尔 NA×d3=V摩尔
V M
6
d3
1 mol油酸所含的微粒数，即阿伏加德罗常数为NA .
M
1 3 d NA 6
∴NA=6×1023 mol-1
三、阿伏加德罗常数应用
(1)已知物质的摩尔质量M，摩尔体积V摩，物体的密度 ρ，阿伏加德罗常数NA，物质的质量 m 、体积v，分子 的质量m0 、体积v0，物质的分子数N，则 有： 分子的质量：m0=M/NA = ρ V摩尔/ NA
练习：1、1克水中含有的水分子个数为（D） A、6.02×1023 B、3.01×1023
C、6.02×1022
D、3.33×1022
2、下列哪一组已知数据中能求出阿伏加德罗常数 （D E ） A、物质分子的质量和体积 B、物体的质量和它的摩尔质量 C、物体的质量、密度和它的分子体积 D、物体的摩尔体积、密度及其分子质量 E、物质分子的质量和物体的摩尔质量
（2）实际应用阿伏加德罗常数 NA 微观 宏观
桥梁
A、计算物质所含的粒子数
如学案T5
B、计算分子的质量 v Vmol M mol C、计算分子的体积 v 0 N N A N A
注意：不适用于求气体分子的体积，
但能计算气体分子所占的空间体积。
例2、水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加 德罗常数为NA=6.02×1023个/ mol，则：
距比较大，所以d为分子间的平均距离，而不是气体分子 的大小。）
V =d3
∴
d 3V
（其中V 为气体分子所占的空间体积.）
二、阿伏加德罗常数
1 、1 mol的任何物质都含有相同的微粒数(包括原
子数、分子数、离子数） ，这个数就叫阿伏加德
罗常数 。 NA=6.02× 1023mol-1 ≈6×1023 mol-1
5.8 10－4 kg m 22 N 1 . 2 10 (个) 26 m 4.83 10 kg
小结
• 一种思路：油膜法测分子大小
• 一种模型：把分子看作球形或立方体 • 一座桥梁：阿伏伽德罗常数
1 mol水中所含的水分子数：
1.8 10 m / mol 23 mol-1 N= =6.0 × 10 29 3 3.0 10 m
3
5
练习：由油滴实验测得油酸分子的直径为1.12×10-9
m，已知油酸的密度为6.37×102 kg/m3，已知油酸的
摩尔质量为282 g/mol，试求阿伏加德罗常数. 解：每个油酸分子的体积为: V分子 1 mol油酸的体积 :
高中物理新人教版选修３- ３系列课件
第七章《分子动理论》
7.1.第二课时《物体是由大 量分子组成的》
一、教学目标 1．知道阿伏伽德罗常数的含义，记住这个常数的数值和单位 2．培养学生在物理学中的估算能力，会通过阿伏伽德罗常数 估算固体和液体分子的质量、分子的体积（或直径）、分子数 等微观量。 3．渗透物理学方法的教育。运用理想化方法，建立物质分子 是球形模型，是为了简化计算，突出主要因素的理想化方法。 二、重点、难点分析 1．重点是运用阿伏伽德罗常数估算微观量（分子的体积、直 径、分子数等）的方法。 2．难点是尽管今天科学技术已经达到很高的水平，但是在物 理课上还不能给学生展现出分子的真实形状和分子的外观。 这给讲授分子的知识带来一定的困难，也更突出了运用估算 方法和建立理想模型方法研究固体、液体分子的体积、直径、 分子数的重要意义。
∴ d= （V摩尔 / NA ）1/3
=[22.4×10-3 /（ 6.02×1023 ）]1/3m
=3.8 ×10-9 m
6、若以μ 表示水的摩尔质量，υ 表示在标准状态下 水蒸气的摩尔体积， ρ 为表示在标准状态下水蒸气 的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ 分别表示每个 水分子的质量和体积，下面关系式正确（ A C ）
A． NA =υ ρ /m
C． m = μ /NA
B．ρ =μ /NAΔ
D．Δ = υ /NA
7、已知空气的摩尔质量是MA=29×10-3Kg/mol，则空气中气体 分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3 的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入
的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）
一、分子理想化模型的建立
1、固体、液体 小球模型
d d d
d
计算固体、液体分子的大小：（ 一般认为固液分子 紧密排在一起，分子间隙很小。）
V =4πR3/3= πd3/6 ∴
（其中V 表示固、液体分子的体积）
3 V 6 V d 23 3 4
2、气体
立方体模型 d d
d
计算气体分子间的平均距离：（一般认为气体分子间
分子的体积：v0 =V摩尔/ NA= ( M / ρ ) / NA
物质所含有的分子数：N=摩尔数 n×NA=(m /M) ×NA 单位质量所含分子数：N=NA/M （注意M的单位） 单位体积所含分子数：N=NA/V摩尔（注意V摩的单位） 标准状态下，1 mol气体的体积为22.4升。
v升气体含有的分子数 N=（ v/V摩尔）×NA
3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体 中分子的平均距离（ B ） A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 C．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和体积 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 4. 已知阿伏加德罗常数为 N A ，铜的摩尔质量为 M ， 密度为ρ （均为国际单位），则（ ABC ）
18g/mol （1）水的摩尔质量M=__________
3/mol M/ρ=18cm （2）水的摩尔体积V=__________
M/ NA =2.99 ×10-26 kg （3）一个水分子的质量m0 =_____________
-23 cm3 V/ N =2.99 × 10 （4）一个水分子的体积V0 =_____________ A 23 m N /M=3.344 × 10 A （5）10g水中含有的分子数目N=________________
解析 :空气分子的平均质量为：
29 10 3 MA 26 m 4 . 82 10 kg 23 NA 6.02 10
成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
22.4 10 所吸入的分子数为： m 450 106
3
29 10 kg 5.8 10 kg
3
4
2、根据分子的大小，计算阿伏加德罗常数
例1、已知水的摩尔体积是1.8×10-5 m3/mol,每个 水分子的直径是4×10-10m ，设想水分子是一个挨 一个排列的，求1 mol水中所含的水分子数.
解：一个分子的体积为
4 d 3 29 3 V ( ) 3.0 10 m 3 2