专题 高三 物质的量浓度ppt课件

【典题通关1】(2013·潍坊模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密 度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶 液的说法不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲 考情
三年8考 高考指数:★★★★☆ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度
现有一瓶500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液: (1)0.2 mol·L-1表示的含义是_1__L_溶__液__中__含__有__溶__质__的__物__质__的__ _量__是__0_._2__m_o_l_。 (2)从其中取出10 mL溶液,其浓度是_0_._2__m_o_l_·__L_-_1 ,其中含有 NaCl的物质的量为_0_._0_0_2__m_o_l_。 (3)该溶液中的c(Cl-)与0.2 mol·L-1的MgCl2溶液中的c(Cl-) 相同吗?_不__同__。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质 在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量 NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解, 且易与空气中的CO2反应。
思想
考点一 物质的量浓度的计算
方法
1.物质的量浓度计算的两个关键:
计算公式：c 1 000w (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，
M
ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质
的摩尔质量，单位g·mol-1)。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。 混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 SO3 水 H2SO4,NO2 水 HNO3等。
水 NaOH,
②含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4, Na2SO4·10H2O→Na2SO4。 ③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积,应根 据V= m 计算。
(2)容量瓶。 ①构造及用途。
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和_刻__度__线__； 规格：_1_0_0__m_L_、_2_5_0__m_L_、_5_0_0__m_L_、_1__0_0_0__m_L_等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
②查漏操作。
2.配制过程。 以配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: _5_0_0__m_L_。 (1)计算(填写计算过程与结果)。 m(NaOH)=_1__m_o_l_·__L_-_1×__0_._5__L_×__4_0__g_·__m_o_l_-_1_=_2_0__g_。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 _玻__璃__棒__搅__拌__;溶解过程中玻璃棒的作用为_搅__拌__,_加__速__溶__解__。
取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)
_相__同__
_相__同__
ρ(溶液)
_相__同__
_不__同__
n(溶质)
_不__同__
_相__同__
m(溶质)
_不__同__
_不__同__
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂 的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具 体分析计算。如1 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度不 是1 mol·L-1。
2.公式计算。
c n m V VM
n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c
为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。
3.常见类型。
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量 溶液的体积
n
V气体 22.4 L mol1
V m m气体 m水
c
n V
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)转移(移液)。 ①移液前需要将溶液_冷__却__至__室__温__。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3_次,洗涤液也 都注入_容__量__瓶__中,并振荡,使溶液混合均匀。
(6)定容。 ①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下_1_～__2__c_m_时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与_刻__度__线__相__切__。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
1.概念:表示_单__位__体__积__溶__液__里__所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量__的物理量,
符号为cB。
nB
2.表达式:cB=____V____。
3.单位:_m_o_l_·__L_-_1或__m_o_l_/_L_。
4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系。 现有两种溶液:①1 mol·L-1KCl溶液②1 mol·L-1BaCl2溶液, 请用“相同”或“不同”填写下表:
类型四 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为 Mg·mol-1,溶解度为Sg,则物质的量浓度与溶解度的表达式分
别为 cM 11 0 0 0 0 0 S S ,S10 1 0 0 0 0 c M cM 。
【高考警示】 (1)物质的量浓度中溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积 的单位一般是mL,要注意单位的换算。 (2)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根 据溶液的质量和密度求算。 (3)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒 的应用。